第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 測(cè)試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．“新基建”成為2020年的網(wǎng)絡(luò)熱詞，包括5G基站建設(shè)、特高壓、城際高速鐵路和城際軌道交通等領(lǐng)域，其中涉及到各類材料。下列說(shuō)法不正確的是A．高鐵列車使用的不銹鋼屬于合金B(yǎng)．基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)所用水泥屬于硅酸鹽C．5G通信網(wǎng)絡(luò)所用的光纖光纜材料是SiO2D．電纜絕緣層所用聚氯乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)2．下列污水處理方法只涉及物理變化的是A．過(guò)濾法 B．氧化還原法 C．中和法 D．化學(xué)沉淀法3．頁(yè)巖氣的主要成分為CH4，是我國(guó)能源新希望。下列說(shuō)法正確的是A．頁(yè)巖氣屬于新能源，子孫萬(wàn)代可長(zhǎng)久開采B．頁(yè)巖氣屬于生物質(zhì)能，是可再生能源C．甲烷完全燃燒過(guò)程中，C-H鍵斷裂而釋放出熱能D．利用甲烷、氧氣、稀硫酸可設(shè)計(jì)燃料電池4．下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法中正確的是A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加B．純銀器表面在空氣中因發(fā)生化學(xué)腐蝕而漸漸變暗C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層受損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用5．下列對(duì)一些事實(shí)的解釋正確的是A．服用小蘇打治療胃酸過(guò)多——小蘇打能與胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)B．6000L氧氣在150個(gè)大氣壓下裝入40L的鋼瓶——加壓后氧分子間空隙變小C．用洗潔精清洗餐具上的油污——洗潔精能溶解油污D．電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣-----水是由氫氣和氧氣組成的6．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是A．氮氧化物 B．二氧化碳 C．PM2.5 D．二氧化硫7．煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說(shuō)法正確的是A．石油裂化得到氣態(tài)烯烴 B．石油裂解目的重油轉(zhuǎn)化輕質(zhì)油C．我國(guó)“西氣東輸”工程的氣指甲烷 D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料8．傳統(tǒng)能源已經(jīng)臨近枯竭，發(fā)展新能源是全世界的共識(shí)，而且也不只是在汽車工業(yè)。大力扶持新能源的開發(fā)，有著重要的戰(zhàn)略意義。下面屬于新能源的是A．天然氣 B．氫能 C．煤 D．石油9．下列敘述錯(cuò)誤的是A．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是在不斷變化的，而物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變來(lái)的C．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中以熱能的形式釋放或吸收的反應(yīng)物和生成物中具有的總能量的差值D．天然氣是二級(jí)能源10．能用鋁作原料來(lái)冶煉難熔的金屬是因?yàn)?)A．鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量熱11．化肥和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的增產(chǎn)、增收起重要作用，但施用不當(dāng)也會(huì)給人類和環(huán)境帶來(lái)危害。下列關(guān)于化肥或農(nóng)藥的施用描述不正確的是A．對(duì)于已結(jié)塊的硝酸銨，敲擊粉碎后施用B．磷肥的大量施用可能造成水體富營(yíng)養(yǎng)化C．復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高D．有害農(nóng)藥的濫用會(huì)導(dǎo)致糧食、果品、蔬菜等的污染12．化學(xué)在軍事上有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，可以制造照明彈B．鋁熱反應(yīng)非常劇烈且放熱量大，可以制造穿甲彈C．利用白磷著火點(diǎn)低的性質(zhì)，可以制造煙幕彈D．某種防毒口罩中的蘇打或大蘇打，可以防止氯氣中毒二、非選擇題（共10題）13．金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義。(1)金屬銅常用的冶煉方法是_______(填序號(hào))；A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法 D．濕法治金(2)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收(填序號(hào))。a.濃

b.稀

c.NaOH溶液

d.氨水②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在_______(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在的方法是_______(注明試劑、現(xiàn)象)。③根據(jù)上述流程圖所示，由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(3)已知灼熱的氧化銅可以與氨反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。A中生成氨氣的化學(xué)方程式是_______，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。試管D中收集到的物質(zhì)是_______。14．化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境、資源利用等息息相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)我國(guó)發(fā)行的第五套人民幣中，1元和5角的硬幣材質(zhì)分別為鋼芯鍍鉑和鋼芯鍍銅，在選擇鑄造硬幣的金屬材料時(shí)應(yīng)考慮的因素有很多，下列不在考慮范圍的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．硬度是否適中B．價(jià)格是否合理C．耐腐蝕性是否良好D．是否具有導(dǎo)電性(2)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，為減輕汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中消耗了2molNO，則生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。(3)鐵鍋可以燒水，使用的時(shí)間長(zhǎng)了，易形成水垢()，寫出用稀鹽酸除去水垢的離子方程式：___________。(4)在與化學(xué)相關(guān)的生產(chǎn)和生活中，操作不當(dāng)可能造成安全隱患，金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用___________來(lái)滅火。(5)可用作中和胃酸的藥片，其中中和胃酸的原理為___________(用離子方程式表示)。15．歷史經(jīng)驗(yàn)告訴我們，合理地使用化學(xué)物質(zhì)，有利于保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。下表是一些化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類發(fā)展的貢獻(xiàn)、帶來(lái)的問(wèn)題及解決方法。物質(zhì)貢獻(xiàn)帶來(lái)問(wèn)題解決方法硫酸銨等化肥農(nóng)作物增產(chǎn)造成赤潮、土壤酸化合理地使用化學(xué)肥料含磷洗衣粉容易洗去衣服上沾有的油污等污物水體富營(yíng)養(yǎng)化、造成赤潮研制高效無(wú)磷洗衣粉請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸銨的化學(xué)式為___________________，農(nóng)業(yè)上通常使用______________來(lái)改良酸性土壤。（2）對(duì)于廢棄的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用___________________________的措施，防止污染環(huán)境和提高物質(zhì)的利用率。不合理使用化學(xué)物質(zhì)對(duì)環(huán)境造成危害，為保持可持續(xù)發(fā)展，應(yīng)開展的研究課題有__________(填寫序號(hào))①研制高效低毒農(nóng)藥②研究無(wú)污染、高原子利用率的綠色化學(xué)物質(zhì)的合成方法③尋求合成可快速降解的塑料和橡膠煤是當(dāng)今世界最重要的能源之一。煤中含有的氮、硫等元素在燃燒時(shí)會(huì)生成NO、NO2和___________等氣體，會(huì)對(duì)大氣造成污染，而且是導(dǎo)致__________________形成的主要原因之一。可采取在煤中加入適量石灰石等措施，以減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染。16．將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答：(寫出計(jì)算過(guò)程)(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=200mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL。17．下面是某地市場(chǎng)上銷售的一種加碘食鹽包裝袋上的部分文字說(shuō)明。配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀()含碘量保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮(1)加碘鹽不能長(zhǎng)時(shí)間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存，你認(rèn)為可能的原因是什么？_______(2)實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中的含量為。試計(jì)算每千克該加碘鹽中的物質(zhì)的量和碘的質(zhì)量。_______(3)若成人每天需攝入碘才能滿足人體健康的需要，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得所需要的碘。_______18．已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時(shí)，可以合成汽油（即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴）．（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（需配平）（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否生成汽油______________________．（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進(jìn)而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到．）若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．（a）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________．（b）當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的_____（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．19．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，（二氧化硅不溶于鹽酸）現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）沉淀A的化學(xué)式是________________，沉淀B的化學(xué)式是________________，濾液A中含有的陽(yáng)離子為___________和___________，濾液B中的含鋁元素的化合物化學(xué)式是________________________；（2）步驟②中，加過(guò)量的氫氧化鈉發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：_______________________________________________________________，_________________________________________________________________。（3）步驟③的離子方程式為_____________________________________________。若所加的鹽酸為過(guò)量，又能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。（4）在操作②中要用到的玻璃儀器有___________、___________、__________。（5）步驟④的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________。20．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________；(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。(3)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是___________(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___________21．鋁在材料、冶煉金屬等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)真空碳熱還原Al2O3制鋁是目前正在開發(fā)的一種方法。①該法制鋁時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種可燃性氣體，發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②反應(yīng)機(jī)理表明，碳化鋁是冶煉過(guò)程中的一種中間產(chǎn)物，碳化鋁與水反應(yīng)生成Al(OH)3和一種含氫量最高的烴，碳化鋁的化學(xué)式為__________。(2)用如圖所示的裝置進(jìn)行鋁粉和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

①紙質(zhì)漏斗中發(fā)生的反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵靠近蒸發(fā)皿沙中的熔化物，能被磁鐵吸引，________(填“能”或“不能”)確認(rèn)其為純鐵，說(shuō)明理由：_________。(3)某溶液中只含有H+、Na+、、Ba2+、Al3+、Ag+、Cl-、、OH-、、、中某幾種，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均相同。取少量溶液于試管中，滴入甲基橙，溶液呈紅色，再加入NaOH溶液，溶液先變渾濁，后變澄清；另取少量溶液于試管中，加入鋁片，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。①溶液中一定存在的陽(yáng)離子為_______(填離子符號(hào)，下同)，一定存在的陰離子為_______。②加入鋁片時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________。22．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。（2）反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。參考答案：1．DA．不銹鋼是鐵合金，屬于金屬材料，故A正確；B．水泥是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，有良好的導(dǎo)光性，故C正確；D．聚氯乙烯結(jié)構(gòu)中沒(méi)有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。2．AA．過(guò)濾是將難溶性的固體與可溶性的液體混合物分離的方法，利用的是物質(zhì)的溶解性，正確。B．氧化還原法是物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。C．中和法是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。D．化學(xué)沉淀法是發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生難溶性的固體物質(zhì)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。答案選A。3．DA．頁(yè)巖氣屬于化石能源，是不可再生資源，不是新能源，故A錯(cuò)誤；B．頁(yè)巖氣屬于化石能源，是不可再生資源，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，C-H

鍵斷裂吸收熱能，同時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放能量，故C錯(cuò)誤；D．甲烷和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，所以利用甲烷、氧氣、稀硫酸可設(shè)計(jì)燃料電池，故D正確；綜上所述答案為D。4．BA.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極的Pb失電子，生成的Pb2+與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B.純銀器表面在空氣中因發(fā)生化學(xué)腐蝕生成氧化銀而漸漸變暗，B正確；C.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，電池失電子而保護(hù)它不受腐蝕，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層受損后，鍍層與Fe形成原電池，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，D錯(cuò)誤；答案為B5．B小蘇打是碳酸氫鈉不是堿，故與酸反應(yīng)不是中和反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷用途，利用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。A．小蘇打是碳酸氫鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但不是中和反應(yīng)，故A不正確；B．加壓后氣體分子間的距離減小，空隙變小，故B正確；C．主要成分是表面活性劑，可以將油污乳化成小油滴，故能除去油污，而不是溶解油污，故C不正確；D．電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，但水是有氫原子和氧原子構(gòu)成，故D不正確；故選答案B。6．B城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等氮氧化物、可吸入顆粒物PM2.5和臭氧等，不包括二氧化碳；故選B。7．CA．石油裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．石油裂解目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烯烴，故B錯(cuò)誤；C．我國(guó)“西氣東輸”工程輸送的是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故C正確；D．水煤氣是碳在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成的CO、H2的混合氣體燃料，不是煤的液化，故D錯(cuò)誤；選C。8．BA．天然氣屬于化石能源，A錯(cuò)誤；B．氫能屬于新能源，B正確；C．煤屬于化石能源，C錯(cuò)誤；D．石油屬于化石能源，D錯(cuò)誤；故選B。9．DA．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是在不斷變化的，而物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化，正確；B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由古代的動(dòng)物、植物等經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的歷史時(shí)期形成的，因此是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變而來(lái)的，正確；C．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中以熱能的形式釋放或吸收的反應(yīng)物和生成物中具有的總能量的差值，正確；D．天然氣是直接開采出來(lái)就使用的能源，是一級(jí)能源，錯(cuò)誤；故選D。10．D鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應(yīng)劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態(tài)，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱，故選D。11．AA．硝酸銨受熱易分解，經(jīng)高溫或猛烈撞擊后易發(fā)生爆炸，故硝酸銨結(jié)塊，不能采用敲擊的方式粉碎，應(yīng)將其溶于水后使用，故A錯(cuò)誤；B．磷肥的大量施用，可能使水體中含有大量磷元素，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，故B正確；C．復(fù)合肥含有N、P、K元素，肥效高，故C正確；D．害蟲被農(nóng)藥殺死，果蔬會(huì)殘留毒藥，造成污染，故D正確；故選A。12．CA．鎂燃燒能產(chǎn)生耀眼的白光，可用于制作照明彈，故A正確；B．鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)且放出大量熱，可以制造穿甲彈，故B正確；C．白磷著火點(diǎn)低所以要保存在水中，制造煙幕彈是因?yàn)榘琢兹紵砂咨珶熿F，故C錯(cuò)誤；D．蘇打化學(xué)式為Na2CO3其溶液呈堿性，能吸收氯氣，大蘇打化學(xué)式為Na2S2O3，具有還原性，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，都可以防止氯氣中毒，故D正確；故選：C。13．(1)BD(2)

c、d

Fe3+

取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中存在Fe2+

(3)

2NH3+3CuO3Cu+N2+2H2O

氨水【解析】（1）銅、鐵等金屬通常采用熱還原法，銅的冶煉還有濕法冶金，“曾青得鐵則化為銅”即用鐵將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，答案選BD。（2）黃銅礦加入石英砂和空氣焙燒，得到冰銅，冰銅和石英砂混合在空氣中焙燒得到泡銅，A為大氣污染物，依據(jù)元素守恒可知，A為二氧化硫，熔渣B為鐵的氧化物，泡銅經(jīng)鋁熱反應(yīng)得到粗銅。①氣體A為二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，二氧化硫有還原性，能與稀硝酸反應(yīng)，但產(chǎn)生了NO，NO也是污染性氣體，因此答案選cd。②滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在鐵離子，亞鐵離子有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此檢驗(yàn)溶液中還有亞鐵離子的方法為：取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中存在Fe2+。③由泡銅冶煉粗銅利用的是泡銅和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁置換出銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）裝置A中氫氧化鈣固體和氯化銨固體受熱反應(yīng)制備氨氣，B中堿石灰用于除去水蒸氣，干燥的氨氣在灼熱的氧化銅在C中反應(yīng)得到氮?dú)?、金屬銅和水，水蒸氣在D中被冷凝，未反應(yīng)的氨氣溶于水形成氨水，D中收集到氨水，氮?dú)獠蝗苡谒慌c水反應(yīng)，E中排水法收集氮?dú)狻Ｑb置A中氫氧化鈣固體和氯化銨固體受熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；C中氨氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+2H2O；水在D中被冷凝，未反應(yīng)完的氨氣極易溶于水，因此D中收集到氨水。14．(1)D(2)

CO

22.4

4(3)(4)沙土(5)（1）A．鑄造硬幣時(shí)要考慮硬度是否適中，太軟易變形、不適合，A不選；B．鑄造硬幣時(shí)要考慮價(jià)格是否合理，貴金屬不合適，B不選；C．鑄造硬幣時(shí)要考慮耐腐蝕性是否良好，易腐蝕的金屬不適合制硬幣，C不選；D．金屬具有導(dǎo)電性，鑄造硬幣時(shí)不需要考慮是導(dǎo)電性，D選；選D。（2）反應(yīng)中，碳元素從2價(jià)升高到+4價(jià)、氮元素從+2價(jià)降低到0價(jià)，則作還原劑的物質(zhì)是CO，若反應(yīng)中消耗了2molNO，則生成1mol、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×(4-2)=4mol。（3）水垢()與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、H2O和CO2，除去水垢的離子方程式：。（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，受熱時(shí)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，氫氧混合氣體遇火可以爆炸，金屬鈉也能在CO2中繼續(xù)燃燒，則金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用沙土來(lái)滅火。（5）可用作中和胃酸的藥片，是因?yàn)楹臀杆嶂械柠}酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為。15．

(NH4)2SO4

氫氧化鈣（或石灰水、熟石灰、Ca(OH)2）

回收利用

①②③

SO2

酸雨（1）硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4；酸性土壤需要堿來(lái)改善，所以常用價(jià)廉的氫氧化鈣來(lái)改善土壤的酸性；（2）塑料可以回收利用，所以為防止污染，常用回收利用的方法；①研制高效低毒農(nóng)藥，可以降低農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的危害；②研究無(wú)污染、高原子利用率的綠色化學(xué)物質(zhì)的合成方法可以改善對(duì)環(huán)境的危害；③尋求合成可快速降解的塑料和橡膠，使污染程度降低，答案選①②③；煤中含有的氮、硫等元素在燃燒時(shí)會(huì)生成NO、NO2和SO2，氮的氧化物和二氧化硫都是造成酸雨的主要?dú)怏w。16．

0.1

700

600據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=200mL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原反應(yīng)液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL時(shí)，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時(shí)，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=計(jì)算滴入氫氧化鈉溶液體積V2。(2)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=計(jì)算需要滴入NaOH溶液的體積。(1)當(dāng)V1=200mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據(jù)Mg原子、Al原子質(zhì)量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：6mol/L×0.1L=0.6mol，根據(jù)守恒有：②x+3y=0.6?0.2=0.4，聯(lián)立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金屬粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，則V2==0.7L=700mL，故答案為：0.1；700；(2)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要?dú)溲趸c溶液體積為：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案為：600。17．(1)KIO3在熱或光作用下會(huì)分解(2)加碘鹽中的物質(zhì)的量為2.5×10-4mol，碘的質(zhì)量3.175×10-2g(31.75mg)(3)6.0g食鹽中含碘0.1905mg，可以獲得需要的碘（1）加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀，其中碘酸鉀的性質(zhì)與氯酸鉀相似，在熱或光的作用下易分解，故為防止碘酸鉀的分解，加碘鹽不能長(zhǎng)時(shí)間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存；（2）每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。（3）根據(jù)第（2）問(wèn)可知，每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為53.5mg，則6.0g加碘鹽中含碘量最小為：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，則含有碘元素的質(zhì)量為：，在0.15~0.20mg范圍內(nèi)，可以獲得需要的碘。18．

nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O

=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成

不能得到理想產(chǎn)品

～(1)根據(jù)題意知用CO和氫氣合成汽油的產(chǎn)物除烴外還有水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的，說(shuō)明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的，根據(jù)反應(yīng)方程式分析生成物中的原子組成，再判斷；(3)(a)根據(jù)化學(xué)方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，當(dāng)n=5～8時(shí)，說(shuō)明＞＞，再結(jié)合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO分析判斷；(b)根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，結(jié)合＞＞分析判斷。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)生成CnH2n+2和水，則反應(yīng)的方程式為nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，故答案為：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O；(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的，說(shuō)明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的，根據(jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成，故答案為：=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成；(3)(a)根據(jù)化學(xué)方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，當(dāng)n=5～8時(shí)，＞＞，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO知，若反應(yīng)①中CO2全部用于合成汽油，則＝＞，故不能得到理想產(chǎn)品，故答案為：不能得到理想產(chǎn)品；(b)當(dāng)n=5～8時(shí)，＞＞，根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能夠生成2molCO，所以當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的～，可以得到理想的產(chǎn)品，故答案為：～。19．

SiO2

Fe(OH)3

Fe3+

Al3+

Na[Al(OH)4]

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

燒杯

玻璃棒

漏斗

2Al(OH)3Al2O3+3H2O(1)SiO2不溶于鹽酸，所以沉淀A為SiO2，Al2O3和Fe2O3與HCl反應(yīng)得到濾液A，濾液A中含有的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe3+，還有過(guò)量的H+，向?yàn)V液A中加入過(guò)量NaOH溶液，溶液呈堿性，F(xiàn)e3+沉淀完全得到沉淀B，沉淀B為Fe(OH)3，Al3+在過(guò)量堿中生成Na[Al(OH)4]，濾液B中含鋁元素的化合物為Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]中加入少量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3。答案為：SiO2；Fe(OH)3；Fe3+、Al3+；Na[Al(OH)4](2)步驟②中，濾液A中的Fe3+和Al3+分別與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3和Al(OH)3，其中Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，Al3+最終+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-，答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。(3)濾液B中含[Al(OH)4]-，加入少量鹽酸生成Al(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，若繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，答案為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(4)操作②為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，答案為：玻璃棒、燒杯和漏斗。(5)Al(OH)3不穩(wěn)定，加熱易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。20．

BDE

過(guò)濾

蒸餾

苯與水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比在水中大

取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰①，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液②，通過(guò)過(guò)濾③，得到不溶的殘?jiān)瑸V液為含碘離子的溶液，濾液中加入酸和氧化劑MnO2④，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑苯萃取出碘單質(zhì)⑤，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)⑥，據(jù)此解答。(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；(2)步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故步驟⑤中可以選擇苯作萃取劑；(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)。21．

Al2O3+3C2Al+3CO

Al4C3

放熱

不能

四氧化三鐵也能被磁鐵吸引

H+、Al3+

、Cl-、

Al+4H++=Al3++NO↑+2H2O(1)①由元素守恒可知該法制鋁時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種可燃性氣體為CO，然后進(jìn)行配平即可寫出反應(yīng)方程式；②根據(jù)含氫量最高的烴為CH4，即碳化鋁與水反應(yīng)生成Al(OH)3和CH4，結(jié)合元素守恒即可寫出該化學(xué)式；(2)①紙質(zhì)漏斗中發(fā)生的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②反應(yīng)雖然生成了鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)能被磁鐵吸引，但是四氧化三鐵也是黑色的能被磁鐵吸引的物質(zhì)；(3)根據(jù)取少量溶液于試管中，滴入甲基橙，溶液呈紅色說(shuō)明溶液中含有H+，故沒(méi)有OH-、、；再加入NaOH溶液，溶液先變渾濁，后變澄清，說(shuō)明含有Al3+，沒(méi)有Ag+；另取少量溶液于試管中，加入鋁片，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有，故初步確定含有的離子為：H+、Al3+、，又該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均相同，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷為4，而陰離子所帶的負(fù)電荷為1，說(shuō)明溶液中還含有Cl-和，故無(wú)Na+、、Ba2+，故一定存在的離子為：H+、Al3+、、Cl-、，據(jù)此解題。(1)真空碳熱還原Al2O3制鋁是目前正在開發(fā)的一種方法。①由元素守恒可知，該法制鋁時(shí)會(huì)產(chǎn)生的一種可