大學(xué)《分析化學(xué)》試題及答案(三)

大學(xué)《分析化學(xué)》試題及答案1某實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4法測(cè)定石灰石中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所用KMnO4溶液濃度為0.02000mol/L,為使滴定體積恰等于w(CaO)x100,則應(yīng)稱(chēng)取試樣多少克?[Mr(CaO)=56.08]解：m=[(5/2X0.02000XxX56.08)/(x%X1000)]X100%=0.2804(g)2 欲測(cè)定合金鋼中鉻含量,將試樣溶解后氧化成Cr2O72-,然后以FeSO/商定，今知鉻大致含量約5%,欲耗0.1mol/LFeSO430mL,計(jì)算應(yīng)稱(chēng)取試樣多少克?[Ar(Cr)=52.00]解：m=[(0.1X30X52/3)/(5%X1000)]X100%=1(g)3為標(biāo)定0.02印。14EDTA20mL,應(yīng)稱(chēng)取金屬鋅多少克？為保證相對(duì)誤差低于0.1%,應(yīng)如何做?[Ar(Zn)=65.38]解：m(Zn)=0.02X20X65.38/1000~0.03(g)稱(chēng)取0.3g金屬鋅，溶解后定容于250mL,移取25mL作標(biāo)定。4將一個(gè)僅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼燒并在干燥器中冷卻，質(zhì)量損失5.00%,計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(CaCO3)=100.1,Mr(CaO)=56.08]解：M(CO2)=100.1-56.08=44.02100g試樣中CaCO3質(zhì)量為5.00/44.02X100.1=11.37(g)所以w(CaCO)=11.4%35某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液,測(cè)得其濃度為0.1026mol/L。但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO2。為測(cè)定。。2的吸收量，取該堿液50.00mL,用0.1143mol/LHCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，計(jì)耗去HCl溶液44.62mL。計(jì)算： (1)每升該堿液吸收了。。2多少克？(2)用該堿液去測(cè)定弱酸濃度，若濃度仍以0.1026mol/L計(jì)算，則因CO2的影響引起的最大相對(duì)誤差是多少？[Mr(CO2)=44.00]解：1.c(NaOH)=0.1143X44.62/50.00=0.1020(mol/L)m(CO)=(0.1026-0.1020)X44.00=0.026(g)20.1026—0.10202.E= X100%=0.6%0.10206 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，試求某吐酒石(KHC4H4O6)試樣純度:稱(chēng)取試樣2.527g,加入25.87mLNaOH溶液，用H2s04溶液返滴定,消耗了1.27mL；已知10.00mLH2s04相當(dāng)于11.20mLNaOH；10.00mL也504相當(dāng)于0.2940gCaC03。 已知M(CaCO3)=100.1,M(KHC4H406)=188.2,H2c4H406的pK1=3.04,pK2=4.37。解：c(H2s04)=(0.2940/100.09)X(1/10.00mL)X1000mL/L=0.2937mol/Lc(Na0H)=2X0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/L[c(Na0H)V(Na0H)-2c(H2s04)V(H2s04)]M(KHC4H406)w(KHC4CH406)= m(試樣)X1000X100%=95.5%7已知1.00mL的KMn04溶液相當(dāng)于0.1117gFe(在酸性介質(zhì)中處理為Fe2+,然后與Mn04-反應(yīng))，而1.00mLKHC204?H2c旦溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20mL上述KMn04溶液完全反應(yīng)。問(wèn)需多少毫升0.2000mol/LNa0H溶液才能與上述1.00mLKHC204-H2c204溶液完全中和?[Mr(Fe)=55.85]解：以上反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是:n(KMnO)：n(Fe2+)=1：5;4n(KMnO)：n(KHC04-HCO^=4:5；n(KHC04-HC04)：n(NaOH)=1:3；c(MnOj)=(0.1117X1000)/(1.0X55.85X5)=0.4000(moI/L)c(KHC04-HC0)=0.4000X0.2X5/4=0.1000(moI/L)所以V(NaOH)=(0.1000X1.00X3)/0.2000=1.50(mL)8稱(chēng)取Pbs。’試樣0.1000g,加入HCI后將所放出的氯氣通入含有KI的溶液中。析出的I?用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)耗去25.00mL。已知1.00mLNa2s2O3溶液相當(dāng)于0.3249mgKI03-HIO^求試樣中Pb04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[M(Pb04)=685.6,M(KI03-HI03)=389.9]解：反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是：PbO^Cl2,I2匕2Na2s203KI03?HI03.6I2a12Na2s203Na2s203的濃度是：c(Na2s203)=12X0.3249/389.9=0.01000(mol/L)(0.01000X25.00)X685.6故w(PbO)= X100%=85.70%340.1000X1000X29將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預(yù)處理，使Fe呈Fe(III)、V呈V(V)狀態(tài)，并將溶液稀釋至500mL。(1)取50.00mL溶液使通過(guò)銀還原器[此時(shí)Fe(III)TFe(II),V(V)^V(IV)]ffl0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定，用去16.00mL。(2)另取50.00mL溶液使通過(guò)鋅還原器(此時(shí)Fe(III)TFe(II),V(V)TV(II)),用0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定，用去32.00mL。試求該試樣中V205和Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[M(V2O5)=182.0,5M略03)=160.0]解：設(shè)Fe2O3為xg,V2O5為ygx/(l6o.0/2000)+y/(182.0/2000)=0.1000X16.00*500.0/50.00x/(160.0/2000)+y/(182.0/3X2000)=0.1000X32.00X500/50.00解方程得:x=0.640gy=0.728gw(FeO)=0.640/1.600X100%=40.0%23w(VO)=0.728/1.600X100%=45.5%25取煤粉5.30g,測(cè)得風(fēng)干水分為5.00%,進(jìn)而又測(cè)得風(fēng)干煤的烘干水分為4.00%,計(jì)算煤粉中總水分是多少?解：m(H2O)=5.30X5.00%+5.30X95%X4.00%=0.466(g)w(HO)=[0.466/5.30]X100%=8.80%2(或w(HO)=5.00%+4.00%X(100-5)/100=8.79%)2稱(chēng)取風(fēng)干石膏試樣0.9901g,放入已恒重為13.10388的坩堝低溫干燥,失去濕存水后稱(chēng)量為14.0819g,再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱(chēng)量為13.8809g。計(jì)算試樣的濕存水是多少？干燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少？若帶有結(jié)晶水的石膏全部為CaSOj2H2O,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[Mr(CaSO4)=136.14,Mr(H2O)=18.02]解：濕存水的百分含量:[0.9901-(14.0819-13.1038)]/0.9901X100%=1.21%結(jié)晶水的百分含量:[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]X100%=20.55%w(CaSO4?2H2O)=20.55%X(136.14+36.04)/36.04=98.2%若將「0廣沉淀為磷鉬酸銨,過(guò)濾，洗滌后溶于過(guò)量NaOH溶液中，剩余的堿用酸反滴,總的反應(yīng)式如下:(NH4)2HPO4?12MoO2?H2O+24OH-=12MoO42-+HPO42-+2NH4++13H2O若稱(chēng)取一定量試樣用上法測(cè)定，凈耗0.1015mol/LNaOH溶液1.01mL；同量試樣若使其形成MgNH4PO/沉淀，沉淀過(guò)濾洗滌后溶于過(guò)量酸，而后用堿返滴至甲基橙變黃，請(qǐng)計(jì)算應(yīng)凈耗去0.1075mol/LHCl多少毫升?解：設(shè)耗HClV(mL),則0.1015X1.01XM(P)/24=0.1075XVXM(P)/2V=0.08mL說(shuō)明了什么？磷鉬酸銨可測(cè)微量P利用生成BaSO/沉淀在重量法中可以準(zhǔn)確測(cè)定Ba2+或SO42-,但此反應(yīng)用于容量滴定，即用Ba2+滴定50廣或相反滴定，卻難以準(zhǔn)確測(cè)定，其原因何在?答：(1)生成BaSO4的反應(yīng)不很完全，在重量法中可加過(guò)量試劑使其完全,而容量法基于計(jì)量反應(yīng),不能多加試劑；(2)生成BaSO4反應(yīng)要達(dá)到完全，速度較慢，易過(guò)飽和，不宜用于滴定,而在重量法中可采用陳化等措施。為何在酸堿滴定中HCl,NaOH溶液濃度一般為0.1mol/L左右，而EDTA溶液常使用0.05mol/L?0.02mol/L?答：酸堿反應(yīng)的完全程度不如EDTA絡(luò)合反應(yīng)高，若濃度太稀，終點(diǎn)誤差大。EDTA絡(luò)合反應(yīng)完全度高，可以稀一些，而且EDTA溶解度小，也難以配成0.1mol/L溶液。有人說(shuō)“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大的原因是由于過(guò)量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”,你認(rèn)為正確嗎?試說(shuō)明：由于過(guò)量一滴所造成的誤差與濃度有何關(guān)系?濃度大時(shí)對(duì)終點(diǎn)誤差的影