高二化學選修4第二單元試題

PAGE選修4測驗題第8頁2009—2010學年紅星高中高二第二次月考（理科）化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時90分鐘。第一部分選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率3．過程的自發(fā)性的作用是A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.5．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是7．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小8．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動乙甲10．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：乙甲（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是A．增大反應物的量B．升高溫度C．增大壓強 D．使用催化劑D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:618．在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變大B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d19．反應PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A.剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應方向移動D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大第一部分選擇題(共90分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二部分非選擇題(共40分)二、(本題包括4小題，共40分)21．（12分）（1）（6分）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+Ovt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆22．（6分）⑴反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______________。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。23．（6分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。24．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。25．(8分)(1)在密閉容器中進行可逆反應：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：①增大容器的體積，平衡移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”“不”)，反應混合物的顏色。(填“變深”“變淺”“不變”)②通人CO2氣體，平衡移動，反應混合物的顏色。選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題答案第一部分選擇題(共60分)題號12345678910答案BCABDBCABD題號11121314151617181920答案BCBABCADDD第二部分非選擇題(共40分)二、(本題包括5小題，共40分)22.（12分）（1）（6分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L（2）（6分）升溫；減小SO3濃度；vvt0a