新人教版高一化學(xué)必修一第二節(jié)金屬材料講義

人教版高一化學(xué)必修一第三章其次節(jié)金屬材料講義合金定義：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性性質(zhì)：合金具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能，在很多方面不同于各①硬度：合金的硬度一般大于成分金屬。②熔點：合金的熔點多數(shù)低于成分金屬。鐵合金鐵碳合學(xué)問點二鋁和鋁合金1．鋁與氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)4Al＋3O2===2Al2O3。Al(試驗3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。Al2O3與鹽酸的反響Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAlNaOH(試驗3－5)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。Al2O3NaOH溶液的反響Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。兩性氧化物像Al2O3這類既能與酸反響，生成鹽和水，又能與堿反響，生成鹽和水的氧化鋁合金Cu、MgSi、Mn、Zn及稀土元素等，可制成金型合金鈦合金物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系mn＝MVn＝VVmN：n＝NNAc：n＝cV物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用化學(xué)方程式2Na化學(xué)方程式2Na＋2HO===2NaOH＋H↑22化學(xué)計量數(shù)之比2∶2∶2∶1NA倍之后物質(zhì)的量之比2NA∶2NA∶2NA∶NA2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比＝各物質(zhì)的粒子數(shù)結(jié)論之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比()(1)(2)√(3)(4)×微訓(xùn)練鎂鋁合金因堅硬、輕松、美觀、干凈、易于加工而成為型建筑裝潢材()C．密度小D．強度高B2從化學(xué)性質(zhì)來看，金屬材料化學(xué)性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定B．從物理性質(zhì)來看，金屬材料應(yīng)有較低的熔點C．從物理性質(zhì)來看，金屬材料應(yīng)對強度、硬度無要求D．制造貨幣的金屬本身的價值應(yīng)高于貨幣的面值答案A3A．鋁是復(fù)原劑該反響是氧化復(fù)原反響C．該反響說明全部金屬都能與堿反響D．H2為復(fù)原產(chǎn)物2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋H2為復(fù)原A、B、D正確。鋁能與燒堿溶液反響，并不能說明全部金屬都能與堿反響，如鎂、鐵、銅等均不與堿溶液反響。答案C4A．它們的質(zhì)量肯定相等B．它們的物質(zhì)的量肯定相等它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D法正確嗎？＝各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以化學(xué)反響前后物質(zhì)的量可能增大，可能減小，也可能不變。1合金的性質(zhì)合金的性質(zhì)是各成分金屬的性質(zhì)之和嗎？1083883℃，試問銅與鈉能否形成合金？合金中肯定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。合金是混合物。合金具有金屬特性，如導(dǎo)電、傳熱等。合金形成后會影響各成分金屬的物理性質(zhì)，如合金的熔點一般比成分金屬1合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都高C．在合金中參加適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D．青銅、硬鋁、鋼都是合金AB錯誤；在合金中C正()熔合在D正確。B1C．①②④

B．②③④A2鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響1．等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反響，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)NaOHHCl和NaOH3∶12NaOH溶液反響，生成2的量有什么關(guān)系？提示一樣狀況下，二者產(chǎn)生氫氣體積比為1∶1。3NaOHH2的量NaOH溶液反響，一樣狀H2體13鋁與氫氧化鈉溶液反響的實質(zhì)鋁先與強堿溶液中的水反響生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOHH2ONaAlO2NaOH無電子得失。用雙線橋法和單線橋法分別表示為(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，消耗鹽酸和氫氧化鈉的3∶1。(2)分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，一樣狀況下，產(chǎn)生11。

等量的鋁H2的體足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，相H21∶3。1VHCl(H2)特別狀況分析：假設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積比：<3V

<，則必定是鋁與()1H

25.6LA．肯定為1∶1 B．可能為2∶3C．肯定為3∶2 D．可能為1∶6解析酸、堿均足量，則Al完全反響，且生成氫氣的量一樣，則＋得到的電AlAl1∶1，A項正確。A20.1mol金屬鈉，用針扎假設(shè)干個小孔，放入水中，完()無法確定C1.12L

B．1.12LD1.12L2Na＋2H2O===2NaOH＋H20.1molNaH21.12L，然后發(fā)生的反響是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2H2H2的體積大于1.12L。C3)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算一、學(xué)問要點化學(xué)計算的根本步驟寫——寫出相關(guān)的化學(xué)方程式標(biāo)——在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，遵循“左右相當(dāng)，上下全都”原則并代入量和未知量列——列出比例式物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計算的根本方法把物質(zhì)的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；依據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量求出未知物質(zhì)的物質(zhì)把未知物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為未知物的所求物理量。書寫標(biāo)準(zhǔn)：各種符號的書寫要標(biāo)準(zhǔn)，大寫字母與小寫字母的意義各不相MmN”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。符號標(biāo)準(zhǔn)：()的符號。如HClV[HCl(aq)]。NaOH溶液NaOHm(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。單位標(biāo)準(zhǔn)：把量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統(tǒng)一。二、核心素養(yǎng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量培育學(xué)生宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)提升學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知【素養(yǎng)解題】[典例示范]2.3g鈉投入到97.8g水中，反響完畢后，得到100mL溶液，求：產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 度為 。(4) K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反響中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為(標(biāo)準(zhǔn))HCl的物質(zhì)的量為 。](1)(2)(3)2.3g(1)(2)(3)2.3gNan＝＝mM＝0.1mol2.3 g23g/mol則2Na2H2O===2NaOHH2↑解題模板2mol2mol22.4L0.1moln(NaOH)V(H2)則：生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.1molV(H2)＝×22.4L/mo則：生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.1molV(H2)＝×22.4L/mol2m＝1.12Ln(NaOH)＝0.1mol0.1mololm(NaOH)＝n·M＝0.1mol×40g/mol＝4g4gw(NaOH)＝×100%＝4%100gn0.1mol＝＝ ＝c 1mol/LV 0.1L－10(4)2HCl～2Cl→Cl2212e－0.3mol0.15mol0.3mol0.15mol0.15mol×22.4L/mol＝3.36LHCl0.3molmVnm所用公式n＝n＝c＝w＝MVmV溶質(zhì)×100%m溶液①化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。留意要點②在方程式中計算，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量便利。三、對點訓(xùn)練1．把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反響后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原參加鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中＋與S42－的物質(zhì)的量濃度之()C．1∶2 D．3∶8＋少〕56g1mol56g解析設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、yFe H2SO4＋少〕56g1mol56gFex56xΔm〔固體質(zhì)量增＋CuSO4===FeSO4＋Cu〕56g1mol 64g 8g8yyΔm〔〕＝Δm〔增〕56x＝8y，〔〕n H2SO4 ＝x＝8＝，＝y(tǒng)＝56＝7，〔〕n CuSO4〔＋〕

1×21＝ ＝4〔SO－〕＝＋7442答案A2〔〕A．合金的密度比各成分金屬小多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大C．合金的導(dǎo)電性能比成分金屬強D．合金的抗腐蝕性能都很好答案B3Fe、CC．Al、Cu

Cu、ZnD．C、Si()熔合D．把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol－L鹽酸中，反響后鹽酸的濃1度變?yōu)?.6mol·－L(溶液體積變化無視不計。求：1HCl的物質(zhì)的量。該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。解析(1消耗HCl0.2×5mol－L－0.2×4.6mol·－L1 1