高一化學(xué)元素周期表

§5—3元素周期表

元素周期表

元素周期律的具體表現(xiàn)形式編排原則：⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱向）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間氦元素原子最外層有兩個電子，為什么不把它排在ⅡA族？鹵族元素和氧族元素分別是周期表的哪一族？

IA族都是堿金屬元素嗎？思考：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價

相同

逐漸減小

最高正價：+1→+7

逐漸增大

負(fù)化合價：-4→-1

增大

增多

逐漸增大

最高正價=族序數(shù)

負(fù)化合價=-(8-族序數(shù)）主族元素原子的最外層電子叫做價電子小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

七主七副七周期，熟記：

三個短周期，七個主族和零族的元素符號和名稱。Ⅷ族零族鑭錒系。

零族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)練習(xí)

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。練習(xí)A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

從上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律。

同一主族元素，由上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價

最外層電子數(shù)－8=負(fù)價原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)

用A表示質(zhì)子數(shù)，B

中子數(shù)，C

核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E

電子層數(shù)填寫下列各空：⑴原子種類由決定⑵元素種類由決定⑶元素同位素由決定⑷元素在周期表中的位置由