2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分策略精致講義：專題四氧化還原反應(yīng) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題四氧化還原反應(yīng)[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識條目必考要求加試要求1。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目bc2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱c3。氧化還原反應(yīng)方程式的配平c考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。用“雙線橋”標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.（1)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=，\s\up7(△))2H2O＋Cl2↑＋MnCl2（2）3Cu＋8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O(3)3S＋6NaOHeq\o（=,\s\up7(△））2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（4）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O答案(1）(2)（3)(4）氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（1）雙線橋法注意事項(xiàng)：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。③在“橋”上標(biāo)明電子的“得"與“失"，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。(2)單線橋法注意事項(xiàng)：①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向.③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。如用“單線橋”法標(biāo)出上述（4)的電子轉(zhuǎn)移為題組一氧化還原反應(yīng)概念的判斷1．（2018·金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考）下列反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是(）A．Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2OB．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑C．C＋2CuOeq\o(=,\s\up7（△））2Cu＋CO2↑D．4Fe(OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3答案D解析Br2在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)→＋1價(jià)和－1價(jià),即Br2既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤；反應(yīng)物中沒有非金屬單質(zhì),故B錯(cuò)誤；C的化合價(jià)由0價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，C為還原劑，故C錯(cuò)誤;O2的化合價(jià)由0價(jià)→－2價(jià)，化合價(jià)降低，O2為氧化劑，故D正確。2．（2018·嘉興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能發(fā)生的是(）A．NaHCO3→Na2CO3B．KClO3→O2C．KI→I2D.Cl2→HClO答案C解析NaHCO3→Na2CO3變化過程中，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化劑作用下受熱分解實(shí)現(xiàn)，不需要另外加入氧化劑,故B錯(cuò)誤；KI→I2變化過程中，碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，KI是還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，在該反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤。3．(2018·浙江4月選考模擬）下列關(guān)于氧化還原化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()A．CH3CHO既有氧化性，又有還原性B．反應(yīng)BaO＋H2O2=BaO2＋H2O中，H2O2作氧化劑,BaO2為氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl，既是取代反應(yīng)、置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶3答案A解析CH3CHO既可以被還原為乙醇，也可以被氧化為乙酸，則CH3CHO既有氧化性,又有還原性，A正確；該反應(yīng)中元素化合價(jià)保持不變，屬于非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))，所以既沒有氧化劑，也沒有氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤;8molHNO3參與反應(yīng)，但只有2mol作氧化劑，即該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3，D錯(cuò)誤。題組二基于“雙線橋"分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)4．(2017·杭州市西湖高級中學(xué)高一12月月考）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制ClO2:2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．H2SO4是還原劑C．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化答案D解析該反應(yīng)KClO3中的Cl元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸中的化合價(jià)沒有變化，硫酸既不是氧化劑,也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)草酸中C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià),所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，D項(xiàng)正確。5．（2017·諸暨中學(xué)高一上學(xué)期第二階段考)已知有一反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al（2－，3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O,下列說法中不正確的是（)A．x＝4B．1molFe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為eq\f（1，3）molC．Fe2＋和S2Oeq\o\al（2－,3）都是還原劑D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4NA答案B解析根據(jù)H原子守恒可知x＝4，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)中1molFe2＋被氧化時(shí)，失去1mol電子，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為eq\f（1，4)mol，選項(xiàng)B不正確；反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2＋和S2Oeq\o\al（2－，3）都是還原劑，選項(xiàng)C正確；反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化,O2為氧化劑，每生成1molFe3O4,需要氧氣1mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA，選項(xiàng)D正確。走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,其前提是確定物質(zhì)中各元素（特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶:一價(jià)氫鉀鈉氟氯溴碘銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；說變價(jià)也不難,二三鐵二四碳二四六硫都齊全;銅汞二價(jià)最常見.近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷：CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MOeq\o\al(＋,2)M＋5C2Oeq\o\al(2－，4）C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOeq\o\al（n－，4）Fe＋（8－n)Si3N4Si＋4N－3考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱與先后規(guī)律1．氧化性、還原性的判斷（1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān).如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)—-只有氧化性,如:Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)--只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)—-既有氧化性又有還原性，如:Fe2＋、S、Cl2等.2．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常用方法(1)根據(jù)元素活動(dòng)性順序（常見元素）判斷①金屬活動(dòng)性順序eq\o（→，\s\up7（KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu)，\s\do5(單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)))②非金屬活動(dòng)性順序（常見元素)eq\o（→,\s\up7(FClBrIS）,\s\do5(單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng))）（2)根據(jù)元素在周期表中的位置判斷①同主族元素（從上到下)如：eq\o（→,\s\up7(FClBrI）,\s\do5（非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)）)②同周期主族元素（從左到右)(3)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱判斷例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4〉H2CO3，可判斷氧化性：Cl>S〉P>C。(4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物。(5）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7(點(diǎn)燃)）2FeCl3,Fe＋Seq\o（=，\s\up7（△））FeS,可以判斷氧化性：Cl2>S。（6)根據(jù)反應(yīng)所需條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷。例如：16HCl（濃）＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△）)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(濃)＋O2eq\o（=,\s\up7（CuCl2),\s\do5（500℃））2H2O＋2Cl2③上述三個(gè)反應(yīng)中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常溫時(shí)可把濃鹽酸中的Cl－氧化;②式需要在加熱條件下才能完成；③式不僅需要加熱，而且還需要CuCl2作催化劑才能完成。由此我們可以得出氧化性：KMnO4〉MnO2>O2。(7)根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性（或還原性)的物質(zhì)濃度越大，其氧化性(或還原性）越強(qiáng)，反之,其氧化性（或還原性)越弱.如氧化性：HNO3(濃)〉HNO3（?。?；MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)，卻不能被稀鹽酸還原。3．氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中:（1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o（→，\s\up7(加入氧化劑）)還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化.(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o（→，\s\up7（加入還原劑）)氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。題組一強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用1。已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋,Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序:Fe2＋＞Ce3＋，Sn2＋＞Fe2＋。故A項(xiàng)正確。2．鉍（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案C解析由①中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnOeq\o\al（－，4）,則NaBiO3（氧化劑)的氧化性強(qiáng)于KMnO4(氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2＋,則KMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，綜上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。題組二先后規(guī)律的應(yīng)用3．向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2、②過量Cl2、③等量Cl2、④n（FeBr2)∶n（Cl2)＝4∶5.答案①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－4．向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出、②有氣泡冒出.答案①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑5．(2017·溫州市高三模擬）在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中，不正確的是（)A．當(dāng)a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e－）為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu=14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b<a<4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n（Fe2＋）∶n（Cu2＋)＝eq\f（a－2b，2）∶（a＋b)答案D解析A項(xiàng)，由于還原性Fe>Cu,所以當(dāng)a≤2b時(shí)(即Fe過量），發(fā)生離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋;B項(xiàng)，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2bmol≤n(e－)≤4bmol；C項(xiàng)，eq\f(a，b)＝eq\f（5,2）時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為5Fe3＋＋2Fe＋eq\f（1，2）Cu=7Fe2＋＋eq\f(1，2）Cu2＋，即10Fe3＋＋4Fe＋Cu=14Fe2＋＋Cu2＋；D項(xiàng)，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2bb3b2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋a－2ba－2beq\f(a－2b,2）所以n(Fe2＋）∶n（Cu2＋）＝（3b＋a－2b)∶eq\f（a－2b，2)＝(a＋b）∶eq\f(a－2b,2）。6．已知還原性：SOeq\o\al(2－，3）>I－,向含amolKI和amolK2SO3混合溶液中通入bmolCl2，按要求書寫離子方程式：（1)eq\f（a,b)≥1時(shí),______________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）eq\f(a，b）＝eq\f(4，5）時(shí)，______________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)eq\f(2,3）≤eq\f(a，b)＜1時(shí)，___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）Cl2＋SOeq\o\al（2－，3)＋H2O=SOeq\o\al（2－，4）＋2H＋＋2Cl－(2）5Cl2＋4SOeq\o\al（2－，3)＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al（2－，4）＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－（3)bCl2＋aSOeq\o\al（2－,3）＋aH2O＋2（b－a）I－=(b－a)I2＋aSOeq\o\al(2－,4）＋2aH＋＋2bCl－判斷離子反應(yīng)順序的方法氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑（或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑）反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：（1)確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序.如還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。（2）根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。題組一根據(jù)“守恒規(guī)律”計(jì)算1．向某FeBr2溶液中通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－）＝0.3mol·L－1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì).則下列說法中正確的是（)A．原溶液的濃度為0.1mol·L－1B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋）＝0。1mol·L－1C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋）＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0。4mol·L－1答案B解析該題解題的關(guān)鍵是明確Cl2與Fe2＋和Br－的反應(yīng)順序。還原性：Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),反應(yīng)順序?yàn)?Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，測得溶液中含有Br－，說明Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl－，1。12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)氯原子守恒可知n（Cl－)＝0。1mol，則溶液的體積為1L，溶液中n（Br－）＝3n(Cl－）＝0.3mol。若溶液中Br－參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，x＋（2x－0。3)＝0.1，解得x＝eq\f（2，15)mol,eq\f(2,15）molFe2＋提供的電子為eq\f(2,15）mol,大于0。05molCl2能夠獲得的電子（0。1mol)，且(2x－0。3)＜0，不符合題意。若溶液中Br－未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為0。15mol，0。15molFe2＋能夠提供的電子為0.15mol,0。05molCl2能夠獲得電子為0。1mol，F(xiàn)e2＋有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20。15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2＋為0.05mol×2＝0。1mol，生成Fe3＋為0.1mol，剩余Fe2＋為0。15mol－0。1mol＝0。05mol.A項(xiàng)，原溶液含有FeBr20.15mol，則原溶液的濃度為0。15mol·L－1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中生成的Fe3＋為0。1mol，則反應(yīng)后溶液中c（Fe3＋)＝0。1mol·L－1,正確;C項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中c（Fe2＋)＝0。05mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原溶液中含有FeBr20.15mol,則原溶液中c（Br－）＝0。3mol·L－1，錯(cuò)誤。2．3個(gè)SOeq\o\al(2－,3）恰好將2個(gè)XOeq\o\al（－，4)還原,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4答案D解析XOeq\o\al(－,4)中X的化合價(jià)為＋7價(jià)，SOeq\o\al(2－，3)被氧化生成SOeq\o\al（2－,4),S元素化合價(jià)由＋4價(jià)→＋6價(jià)，設(shè)XOeq\o\al(－，4)中X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等,則有:2×（7－n）＝3×（6－4），解得：n＝＋4，故選D。步驟1找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)）；步驟3列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；步驟4找關(guān)系對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系,快速求解。題組二根據(jù)“守恒規(guī)律"配平方程式3．(1）配平下列離子方程式。eq\x()Fe（OH）3＋eq\x()ClO－＋eq\x（）OH－=eq\x()FeOeq\o\al(n－，4）＋eq\x()Cl－＋eq\x（）H2O(2）自然界中Cr主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)存在。＋6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為＋3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋____SOeq\o\al(2－,3)＋____=____Cr3＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋____H2O（3）完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：eq\x(）ClOeq\o\al（－，3）＋eq\x（）Fe2＋＋eq\x（)____=eq\x()Cl－＋eq\x（)Fe3＋＋eq\x()______。（4)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。寫出下列方框中對應(yīng)的物質(zhì):eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x（）＋eq\x（)＋eq\x()(5）實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：Fe2＋＋____MnOeq\o\al(－，4）＋____=____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O答案(1)25－n2n25－n3＋n(2）138H＋234(3）166H＋163H2O（4)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH（5)518H＋514氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握:(1)配平步驟標(biāo)變價(jià)→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查。(2）配平方法①正向配平法:如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平；②逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的氧化還原反應(yīng)，一般從方程式右邊配平較簡便；③缺項(xiàng)配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑或還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式,要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子）的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫4．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：“氧化”步驟的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。答案2Ce（OH)3＋NaClO＋H2O=2Ce（OH）4＋NaCl5．堿式次氯酸鎂具有強(qiáng)氧化性，是一種無機(jī)抗菌劑,難溶于水，不吸濕。以次氯酸鈉和氯化鎂制備堿式次氯酸鎂固體的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________.答案2MgCl2＋NaClO＋3NaOH＋H2O=Mg2ClO（OH）3·H2O↓＋4NaCl6．（1）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4)與Ba(OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2）2,后者再與H2SO4反應(yīng)制得H3PO2,寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________。②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________。答案（1)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba（H2PO2)2＋2PH3↑(2)①PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=，\s\up7（△）)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O②PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－解析(1)根據(jù)題意和電子守恒、原子守恒，可得白磷與氫氧化鋇溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是2P4＋3Ba(OH）3＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。(2)①根據(jù)題意知,PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣，聯(lián)系教材中二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7（△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7（△)）PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。②根據(jù)題給信息知,PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成PbO2,鉛元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng),則次氯酸中氯元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－。信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生,但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和生成物,再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：(1)根據(jù)題中信息,確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)運(yùn)用電子守恒和元素守恒快速配平。1．(2016·浙江10月選考，4）下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是()A．C＋H2Oeq\o(=，\s\up7(△))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o（=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO4答案A解析B項(xiàng)，H2還原CuO,H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物;C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng).2．(2016·浙江10月選考,24)已知還原性：SOeq\o\al（2－，3）＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－，3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al（2－,3）＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al（2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f（3，2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－）為amol≤n(e－）≤3amolD．當(dāng)a＜b＜eq\f（3,2)a時(shí)，溶液中SOeq\o\al（2－，4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶（3a－2b）∶2b答案C解析由于還原性：SOeq\o\al（2－,3）＞I－，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為SOeq\o\al（2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al（2－，4)＋2H＋＋2Cl－①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②A項(xiàng)，當(dāng)a≥b時(shí),Cl2不足,只發(fā)生反應(yīng)①，正確；B項(xiàng)，當(dāng)5a＝4b時(shí)，即eq\f(b,a)＝eq\f（5,4）時(shí),既發(fā)生反應(yīng)①，又發(fā)生反應(yīng)②，正確；C項(xiàng)，當(dāng)b＝a時(shí),只發(fā)生反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amol，當(dāng)b＝eq\f(3，2)a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a＋a＝3amol,所以當(dāng)a≤b≤eq\f（3,2)a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amol≤n（e－)≤3amol,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，當(dāng)a＜b＜eq\f（3，2）a時(shí),n（SOeq\o\al（2－，4))＝amol，I－為[a－2（b－a)］mol＝(3a－2b）mol，Cl－為2bmol，正確。3．（2015·浙江10月選考，25）已知氧化性：Br2＞Fe3＋。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(）A．離子的還原性強(qiáng)弱:Fe2＋＞Br－＞Cl－B．當(dāng)a≥2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe3＋)∶c（Br－）∶c（Cl－)＝1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－答案C4．（2017·浙江11月選考，29)取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7。42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。請計(jì)算:(1）KMnO4的分解率為________。(2)氣體A的物質(zhì)的量為________。答案（1）60%(或0。60）(2)0.095mol解析(1）KMnO4的分解率＝eq\f（分解的KMnO4的物質(zhì)的量，KMnO4總的物質(zhì)的量）。題目已知KMnO4共7.90g,物質(zhì)的量為0.05mol。加熱分解后剩余固體為7。42g，損失的質(zhì)量為O2的質(zhì)量0。48g，說明O2的物質(zhì)的量為0。015mol。由2KMnO4eq\o（=，\s\up7(△)）K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO40。03mol.所以KMnO4的分解率為eq\f(0。03mol,0.05mol）×100%＝60.0％?！?＝0。25mol電子。剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氣體A，則A應(yīng)為氯氣。所以整個(gè)反應(yīng)過程中只有氧元素和氯元素失電子。氧元素失電子產(chǎn)生氧氣，轉(zhuǎn)移了0。015mol×4＝0.06mol電子.根據(jù)電子守恒得知,氯元素必然轉(zhuǎn)移0。19mol電子.每產(chǎn)生1mol氯氣就轉(zhuǎn)移2mol電子，所以會產(chǎn)生0.19mol÷2＝0。095mol氯氣。專題強(qiáng)化練1．(2018·溫州市高三上學(xué)期期中考試）日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH）2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．利用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸答案C解析銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2（OH)2CO3］，是由于發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH)2CO3，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鐵生銹是由于Fe與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3,反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，可利用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D錯(cuò)誤。2．(2017·溫州市高一上學(xué)期期末考試）下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是（)A．Cl2→Cl－ B．SO2→SOeq\o\al(2－,3)C．Fe3＋→Fe2＋ D．Cu→Cu2＋答案C解析還原劑中的元素在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，因此題給轉(zhuǎn)變中的元素化合價(jià)要降低.Cl2與水的反應(yīng)、Cl2與堿溶液的反應(yīng)都能夠?qū)崿F(xiàn)Cl2→Cl－，但反應(yīng)中沒有加入還原劑，而是自身發(fā)生歧化反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤;SO2→SOeq\o\al(2－，3）時(shí)化合價(jià)沒有變化，故B錯(cuò)誤；Fe3＋→Fe2＋時(shí)化合價(jià)降低,必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；Cu→Cu2＋時(shí)化合價(jià)從0價(jià)升高為＋2價(jià),需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，所以D錯(cuò)誤。3．(2017·溫州市高一上學(xué)期期末考試)下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是(）A．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OD．2F2＋2H2O=4HF＋O2答案A解析NaH中的H元素從－1價(jià)升高為0價(jià),NaH作還原劑，H2O中的H元素從＋1價(jià)降低為0價(jià)，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應(yīng)中都沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng),則B、C錯(cuò)誤;F元素從0價(jià)降低為－1價(jià)，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從－2價(jià)升高為0價(jià)，H2O作還原劑，故D錯(cuò)誤。4．（2018·杭州市西湖高級中學(xué)高三模擬）在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是(）A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=，\s\up7（△）)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O答案C解析A項(xiàng)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化,為非氧化還原反應(yīng),HCl表現(xiàn)酸性；B項(xiàng)，Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)升至＋2價(jià)，Zn作還原劑，H元素的化合價(jià)由HCl中的＋1價(jià)降至＋2價(jià)，MnO2作氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由HCl中的－1價(jià)升至Cl2中的0價(jià),HCl作還原劑;D項(xiàng)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化,為非氧化還原反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性。5．(2018·金華一中高三模擬)在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃）eq\o（=，\s\up7(△)）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是（）A．C B．H2SO4C．CO2 D．SO2答案C解析在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o（=，\s\up7(△)）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合價(jià)升高，被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2,C正確。6．(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高一上學(xué)期期中考試）在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(）A．KMnO4→O2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2答案D解析高錳酸鉀可以分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，錯(cuò)誤；二氧化碳到一氧化碳，碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑,需要加入還原劑，錯(cuò)誤;氧化鐵到鐵，化合價(jià)降低作氧化劑，需要加入還原劑，錯(cuò)誤；溴離子到溴單質(zhì)，化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，正確。7．下列反應(yīng)中，金屬元素被氧化的是（)A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B．H2＋CuOeq\o（=，\s\up7(△))Cu＋H2OC．Na2O＋H2O=2NaOHD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7（△）)K2MnO4＋MnO2＋O2↑答案A8．三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài)：－1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(）A．NF3是氧化劑,H2O是還原劑B．若1molNF3被氧化,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．若生成0.4molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2答案B解析該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋5價(jià)，其他元素化合價(jià)都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；若1molNF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝1mol×2×NAmol－1＝2NA，B正確；若生成0。4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0。4mol×2＝0。8mol,C錯(cuò)誤；3molNF3參加反應(yīng)，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。9．(2018·紹興一中高三10月月考）有Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H2O和H＋六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是（)A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．還原產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋，4）C．若有1molNOeq\o\al(－，3)參加還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移8mole－D．在該反應(yīng)中，HNO3只表現(xiàn)氧化性答案D解析Fe2＋具有還原性，NOeq\o\al(－,3）在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低,則發(fā)生反應(yīng)8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3）＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al（＋,4）＋3H2O。A項(xiàng)，由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑(NOeq\o\al（－，3）)與還原劑（Fe2＋）物質(zhì)的量之比為1∶8，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NOeq\o\al（－，3）中＋5價(jià)降低為NHeq\o\al（＋,4）中－3價(jià),NHeq\o\al（＋,4)是還原產(chǎn)物,正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NOeq\o\al（－，3）中＋5價(jià)降低為NHeq\o\al（＋,4)中－3價(jià)，所以有1molNOeq\o\al（－,3）發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5－（－3）]＝8mol，正確；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤。10．下列反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比最大的是（）A．銅和稀硝酸3Cu＋8HNO3（稀)=2NO↑＋3Cu(NO3）2＋4H2OB．二氧化錳和濃鹽酸MnO2＋4HCl(濃）eq\o（=,\s\up7(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．二氧化氮和水3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．氯氣和氨氣3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl答案D解析A項(xiàng)，3Cu＋8HNO3（?。?2NO↑＋3Cu（NO3）2＋4H2O反應(yīng)中銅是還原劑，硝酸是氧化劑，其中有2份硝酸被還原，因此被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2∶3；B項(xiàng)，MnO2＋4HCl(濃）eq\o(=，\s\up7（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑，氯化氫是還原劑,其中有2份氯化氫被氧化，因此被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為1∶2;C項(xiàng),3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑，又是還原劑，被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為1∶2；D項(xiàng)，3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，其中有2份氨氣被氧化,因此被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為3∶2;被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比最大的是D.11．(2018·金華十校期末調(diào)研）向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n（I2)、n（Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(）A．氧化性強(qiáng)弱：I2〈Fe3＋B．n（Cl2)＝0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－1D．n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－答案D解析根據(jù)圖像可知，Cl2先氧化I－，后氧化Fe2＋,還原性大小關(guān)系為I－>Fe2＋，所以氧化性大為I2，F(xiàn)e2＋部molCl2，根據(jù)電子守恒可知I－的物質(zhì)的量為0.2mol，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以FeI2溶液的濃度為1mol·L－1,C正確；n(Cl2）∶n（FeI2)＝1∶2時(shí)，設(shè)Cl2為1mol，提供2mol電子，I－的還原性大于Fe2＋的還原性，Cl2先與I－反應(yīng)且可以氧化2molI－，I－未完全氧化，所以對應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，D錯(cuò)誤。12．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期考試）已知還原性：B－＞C－＞D－，下列方程式不正確的是(）A．2C－＋D2=2D－＋C2B．2C－＋B2=2B－＋C2C．2B－＋D2=2D－＋B2D．2B－＋C2=2C－＋B2答案B解析A項(xiàng)，還原性C－＞D－,則反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2可以發(fā)生，正確；B項(xiàng)，還原性B－＞C－,所以反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2不能發(fā)生,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原性B－＞D－,則反應(yīng)2B－＋D2=2D－＋B2能發(fā)生，正確；D項(xiàng),根據(jù)B中分析可知D正確，答案選B。13．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2,向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng).下列說法不正確的是（)A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－〉Fe2＋>Br－B．當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2=I2＋2Br－C．當(dāng)7a＝5b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比:c（Fe2＋)∶c（Fe3＋)∶c（Br－）＝1∶2∶5D．當(dāng)4a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋6I－＋4Br2=2Fe3＋＋3I2＋8Br－答案C解析依次發(fā)生的離子方程式:Br2＋2I－=I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－。C項(xiàng)，當(dāng)－)＝1∶4∶14。14．（2017·杭州蕭山區(qū)命題比賽)已知氧化性：Fe3＋〉H＋。向含amolHCl和amolFeCl3的混合液中加入bmolFe單質(zhì),充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(）A．當(dāng)b≥a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋2Fe3＋＋2Fe=4Fe2＋＋H2↑B．當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋6Fe3＋＋4Fe=10Fe2＋＋H2↑C．當(dāng)0.5a<b〈a時(shí)，溶液中Fe2＋與H＋的物質(zhì)的量之比為（a＋b)∶(a－b)D．當(dāng)0。5a≤b≤a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－）為amol≤n(e－）≤2amol答案C解析依次發(fā)生的離子方程式:2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋.C項(xiàng)，eq\f(1，2)<eq\f（b，a）<1時(shí)，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋aeq\f(1，2)aeq\f(3,2）aFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑b－eq\f（a,2）2(b－eq\f(a,2)）b－eq\f（a，2）n(Fe2＋）∶n(H＋)＝(eq\f(3a，2)＋b－eq\f(a，2)）∶[a－2（b－eq\f（a，2))］＝eq\f(a＋b，2a－b）.15．已知：2Fe＋3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性大于Br－。現(xiàn)有16.8g鐵和0。3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后,通入amolCl2。下列敘述不正確的是(）A．當(dāng)a＝0.1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋）∶c（Br－)∶c(Cl－）＝1∶1∶3D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2＋）＋3c（Fe3＋)＋c(H＋）＝c(Cl－)＋c（Br－)＋c(OH－)答案C解析n（Fe）＝16。8g÷56g·mol－1＝0。3mol，n（Br2)＝0。3mol,由反應(yīng)2Fe＋3Br2=2FeBr3可知，=＋和=2Fe3＋＋2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，l2=Br2＋2Cl－,又知Br－為0。6mol，則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B項(xiàng)正確；若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，首先發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，此時(shí)Fe2＋完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2,又知Br－為0.6mol，Br－有一半被氧化，則反應(yīng)了0。3mol，由方程式2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－,可知消耗0.15molCl2，則共消耗0。3mol氯氣，則c（Fe3＋)∶c（Br－）∶c（Cl－）＝0.3mol∶0.3mol∶0.6mol＝1∶1∶2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)0＜a＜0。15時(shí)，氯氣不足,溶液中存在Fe2＋和Fe3＋,由電荷守恒可知2c（Fe2＋)＋3c（Fe3＋)＋c(H＋）＝c（Cl－）＋c(Br－）＋c（OH－）,D項(xiàng)正確.16．(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高三調(diào)研）一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:(1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________.A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋（2）維生素C可使食物中的F