分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二單元分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)［考綱展示］了解共價(jià)鍵的形成：o鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。3.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp,sp2,sp3)。4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。6.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。1［聶點(diǎn)奚疲?籍誦請(qǐng)示］ 講練互動(dòng)題組突破考點(diǎn)一共價(jià)鍵［學(xué)生用書(shū)P216］知識(shí)梳理一、共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)(電子云的重疊)。二、 共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。三、 共價(jià)鍵的類(lèi)型分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式旦鍵電子云“頭碰頭”重疊n鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)叁鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)四、鍵參數(shù)1.概念鍵能:氣態(tài)菇態(tài)原F形成1mol化學(xué)鍵釋放的彊低能.慣鍵參數(shù) 長(zhǎng);形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距_鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的真角鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響⑴鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。

鍵能一I芟旦鍵能一I芟旦分子的穩(wěn)定性⑵鍵長(zhǎng)片藝分子的性質(zhì)五、等電子原理原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，它們的許多性質(zhì)相似,如CO和N2o名師點(diǎn)撥只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)即形成共價(jià)鍵；當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，這時(shí)形成離子鍵。同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子，如Al與Cl，Be與Cl等。一般情況下q鍵比n鍵強(qiáng)度大，但有特殊情況，必要時(shí)須先進(jìn)行鍵能計(jì)算，然后才能判斷。(5)稀有氣體分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。典例剖析)中，1)中，1號(hào)C與相鄰C形成G鍵的個(gè)數(shù)為 o⑵［2014.高考江蘇卷21-(3)］1mol乙醛分子中含有的o鍵的數(shù)目為 。［解析］(1)石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個(gè)碳原子都是以3個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子形成共價(jià)鍵的。(2)CH3CHO中所有C—C、C—H鍵為o鍵,C===O雙鍵中含有1個(gè)o鍵和1個(gè)n鍵，即1molCH3CHO中含6molo鍵。［答案］(1)3 (2)6mol(或6X6.02X1023個(gè))［思維建模］—o鍵和n鍵的判斷技巧通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類(lèi)及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為Q鍵，雙鍵中有一個(gè)Q鍵和一個(gè)n鍵，叁鍵中有一個(gè)q鍵和兩個(gè)n鍵。q鍵比n鍵穩(wěn)定。題組訓(xùn)練下列說(shuō)法中不正確的是()。鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)o鍵

C?氣體單質(zhì)中，一定有o鍵，可能有n鍵D.—個(gè)N2分子中有1個(gè)o鍵，2個(gè)n鍵解析：選C。從原子軌道的重疊程度看，n鍵軌道重疊程度比o鍵重疊程度小，故n鍵穩(wěn)定性低于o鍵，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時(shí)的重疊原則，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)Q鍵，可能沒(méi)有n鍵，也可能有1個(gè)或2個(gè)n鍵，B項(xiàng)正確；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。在下列物質(zhì)中：①HC1、②N2、③N電、④Na2O2、⑤也02、⑥NH4C1、⑦NaOH、⑧Ar、⑨co2、⑩c2h4。只存在非極性鍵的分子是 (填序號(hào)，下同)；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子TOC\o"1-5"\h\z是 ；只存在極性鍵的分子是 。只存在單鍵的分子是 ，存在叁鍵的分子是 ，只存在雙鍵的分子是 ，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是 。只存在o鍵的分子是 ，既存在o鍵又存在n鍵的分子是 。不存在化學(xué)鍵的是 。既存在離子鍵又存在極性鍵的是 ；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是 。答案：⑴②⑤⑩①③⑨⑵①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④［反思?xì)w納］在分子中，有的只存在極性鍵，如HC1、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如h2o2、c2h4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等?？键c(diǎn)二分子的空間構(gòu)型［學(xué)生用書(shū)P217］知識(shí)梳理一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.理論要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。⑵孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定方法價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括o鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。價(jià)層電子對(duì)鍵電子對(duì)數(shù)二中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)二-xb)，其中a為丄中心原子價(jià)電子數(shù)衛(wèi)為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形co.

330三角形平面三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形nh322V形H2O二、雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)也不同。sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道組合而成，雜化軌道間夾角為空，呈直線形,如H—C三C—H。Sp2雜化軌道由1個(gè)S軌道和2個(gè)p軌道組臺(tái)-而成，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，如HCHO。sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道組合-而成，雜化軌道間夾角為109遼8—呈正四面佐形，如CH4。三、配位鍵1．孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。2．配位鍵（1）配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。⑵配位鍵的表示：常用“=”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NH＜可?+[H—N—H]+表示為 H ，在NH扌中，雖然有一個(gè)N—H鍵形成過(guò)程與其他3個(gè)N—H鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。3．配合物

(1)形成￡Ag+等條件 配位體可提供孤電子對(duì)，如h2o、nh3、CO、1F-、C卜、CN-等⑵結(jié)構(gòu)，如［Zn(NH3)4］SO4：內(nèi)界外界內(nèi)界外界[Zn(NH3)[Zn(NH3)4]SO4中心原子配位體配位數(shù)電離方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH)4]2+十SO4-

名師點(diǎn)撥(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。價(jià)層電子對(duì)互斥理論能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性可達(dá)到處理問(wèn)題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。雜化軌道只用于形成G鍵(以Sp3雜化形成的都是G鍵)或用來(lái)容納孤電子對(duì)，如乙烯和二氧化碳中碳原子分別采取Sp2、Sp雜化，則雜化過(guò)程中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成n鍵。典例剖析，(b)氧化石。圖(b)，(b)氧化石。圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是.該C與相鄰C形成的鍵角 (填“〉”、y或“=”)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。⑵［2014.高考新課標(biāo)全國(guó)卷I37—(3)］乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 。(3)［2014?高考新課標(biāo)全國(guó)卷1137—(2)改編］NH3分子中心原子的雜化方式為 。懈析］(1)圖(b)中1號(hào)C與3個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子共形成4個(gè)g鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,C的雜化方式為sp3;該C與相鄰C的鍵角約為109.5。，圖(a)中1號(hào)C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120。。(2)乙醛的結(jié)構(gòu)式為HCHHCOH,前面的碳原子形成4個(gè)g鍵，C的雜化方式為sp3；后面的碳原子形成3個(gè)g鍵，C的雜化方式為sp2。⑶NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故為Sp3雜化。［答案］ (1)sp3 < (2)sp3、sp2 (3)sp3[思維建模]—雜化軌道類(lèi)型的判斷技巧利用中心原子的孤電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子個(gè)數(shù)之和判斷。若之和為2，則中心原子為sp雜化；若之和為3,則中心原子為sp2雜化；若之和為4,則中心原子為sp3雜化。例如：NH3,N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，另外與3個(gè)氫原子成鍵，所以之和為1+3=4,為sp3雜化，理論構(gòu)型為正四面體形，由于N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，實(shí)際構(gòu)型為三角錐形。再如CO2,C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，與2個(gè)氧原子成鍵，所以和為0+2=2，為sp雜化。題組訓(xùn)練用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()直線形；三角錐形B．V形；三角錐形直線形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：選D。據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知，H2S分子中S原子采用sp3雜化，除兩對(duì)孤電子對(duì)外，另兩個(gè)雜化軌道分別與一個(gè)H原子的各一個(gè)1s軌道重疊成鍵，呈V形結(jié)構(gòu)；BF3分子中B原子采用sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的^一個(gè)2p軌道重疊成鍵，呈平面三角形結(jié)構(gòu)。TOC\o"1-5"\h\z2．下列物質(zhì)中存在配位鍵的是( )①H3O+②[B(OH)4]-③CH3COO-④NH3⑤ch4①② B.①③C.④⑤ D.②④解析:選A。水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H3O+是H+和H2O中的O形成配位鍵;[B(OH)4]-是3個(gè)OH-與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH-的O與B形成配位鍵；其他項(xiàng)均不存在配位鍵。銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是⑵向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。(3)膽磯(CuSO4?5H2O)可寫(xiě)[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是 。A?所有氧原子都采取sp3雜化氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵Cu2+的外圍電子排布式為3d84s1

膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去解析：(2)Cu2+中存在空軌道，而0H-中0原子有孤電子對(duì)，故0與Cu之間以配位鍵結(jié)合。⑶A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒(méi)有雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，Cu2+的外圍電子排布式為3d9;D項(xiàng)，由圖可知，膽磯中有1個(gè)H20與其他微粒靠氫鍵結(jié)合，易失去，有4個(gè)H20與Cu2+以配位鍵結(jié)合，較難失去。答案：(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H,在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵(2)或(2)或孤電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)變形后的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離 空間構(gòu)型確定孤電—、子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)變形后的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離 空間構(gòu)型確定孤電—、子對(duì)數(shù)去掉孤電子對(duì)分子(離子)的空間構(gòu)型所占空問(wèn)D［反思?xì)w納］用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的思維程序價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型'確定價(jià)層價(jià)層電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型均分空間電子對(duì)數(shù)均分空間考點(diǎn)三 分子的性質(zhì)［學(xué)生用書(shū)P220］知識(shí)梳理一、 分子間作用力概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力。分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是范德華力和氫鍵。強(qiáng)弱：范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō),組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。氫鍵形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法：A—H?B其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、0、F三種元素的原子，A、B可以相同，也可以不同。特征：具有一定的方向性和飽和性。分類(lèi)：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。二、 分子的性質(zhì)

1．分子的極性類(lèi)型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電正電中心和負(fù)電中中心重合的分子心不重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原對(duì)稱不對(duì)稱子排列2．分子的溶解性相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越妊。名師點(diǎn)撥(1)非極性鍵形成非極性分子。極性鍵形成的雙原子分子是極性分子。⑶對(duì)于ABn形分子，中心原子A的價(jià)電子數(shù)等于化合價(jià)數(shù)值時(shí)，為非極性分子，如CO2、SO3等。n典例剖析中，則氧化石墨烯中可與H2中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 (填元素符號(hào))。⑵［2014?高考新課標(biāo)全國(guó)卷137—(3)］乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是［解析］(1)氧化石墨烯中“一0H”的O可與H2O中的H形成氫鍵、H可與H2O中的O形成氫鍵。(2)CH3COOH分子間存在氫鍵，而CH3CHO分子間無(wú)氫鍵，即沸點(diǎn)：CH3COOH>CH3CHO。［答案］(1)0、H(2)CH3COOH存在分子間氫鍵題組訓(xùn)練1?下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO、HS B．CH、CH22244C．Cl、CH D．NH、HCl2 22 3解析：選B。H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；C02、CH4是含有極性鍵的非極性分子；c2h4和c2h2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。PH3是一種無(wú)色劇毒的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是( )PH3分子呈三角錐形PH3分子是極性分子PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高解析：選C。PH3與NH3構(gòu)型相同，因中心原子上均有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹—H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。某化合物的分子式為AB2,A屬第MA族元素，B屬第WA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是()AB2分子的空間構(gòu)型為V形A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子ab2與h2o相比，ab2的熔、沸點(diǎn)比h2o的低AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：選B。根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O,B元素為F,該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。[反思?xì)w納](1)在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時(shí)，是用化學(xué)鍵知識(shí)解釋?zhuān)€是用范德華力或氫鍵的知識(shí)解釋?zhuān)鶕?jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。(2)組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系非極性分子t單質(zhì)——正負(fù)電荷中心重合——結(jié)構(gòu)對(duì)稱

雙原*分子 多原壬分子I I化合物一正負(fù)電荷中心不重合一結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子('aiiijii'； 真題體驗(yàn)感悟高考[學(xué)生用書(shū)P221]1.(1)[2014?高考新課標(biāo)全國(guó)卷1137—(5)]H、N、0、S、Cu這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。

首先失去的組分是判斷理由是首先失去的組分是判斷理由是⑵[2014.高考福建卷31-(5)]NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有 mol配位鍵。解析：(1)5種元素形成的1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為SO]-,由圖中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)可知含有1個(gè)Cu2+、4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，陽(yáng)離子符號(hào)為[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,含有共價(jià)鍵和配位鍵；加熱該化合物時(shí)根據(jù)配位鍵強(qiáng)弱確定首先失去的成分。(2)NH4BF4中存在NH]和BF-,1個(gè)NH]中存在1個(gè)配位鍵,1個(gè)BF-中存在1個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4中存在2mol配位鍵。答案：(1)SO4-共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱(2)22.(1)[2013?高考新課標(biāo)全國(guó)卷137-(6)]在硅酸鹽中，SiO]-四面體[如下圖(a)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)⑵[2012.高考新課標(biāo)全國(guó)卷⑵[2012.高考新課標(biāo)全國(guó)卷37-(1)]S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原8子采用的軌道雜化方式是 。解析：(1)在硅酸鹽中，Si與4個(gè)O形成4個(gè)o鍵，Si無(wú)孤電子對(duì)；SiO]-為正四面體結(jié)構(gòu)，所以硅原子的雜化形式為sp..(1)[2013?高考江蘇卷21-⑶]H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是(2)每個(gè)S原子與另外2個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵，所以S原子的雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+2=4，故S原子為sp3雜化。答案：(1)sp3 (2)sp3(1)[2013?高考新課標(biāo)全國(guó)卷1137-(4)]F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6，其TOC\o"1-5"\h\z36中化學(xué)鍵的類(lèi)型有 ；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 。(2)[2013?高考山東卷32-(4)]若BCl3與XY“通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是 。解析：(1)K3FeF6中化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、配位鍵；該化合物中存在復(fù)雜離子[FeF6]3-，配位體是F-。(2)在BCl3分子中B原子最外層的3個(gè)電子全部處于成鍵狀態(tài)，所以在該配合物中提供孤電子對(duì)的應(yīng)該是X原子，B原子提供空軌道。答案：(1)離子鍵、配位鍵[FeF6]3-F-(2)X6HCHOplTTp TT⑵［2013?高考浙江卷自選模塊15—(3)］關(guān)于化合物 ，下列敘述正確的有 分子間可形成氫鍵分子中既有極性鍵又有非極性鍵分子中有7個(gè)gplTTp TT⑵［2013?高考浙江卷自選模塊15—(3)］關(guān)于化合物 ，下列敘述正確的有 分子間可形成氫鍵分子中既有極性鍵又有非極性鍵分子中有7個(gè)g鍵和1個(gè)n鍵該分子在水中的溶解度大于2-丁烯)具有弱酸性，其Ka=1.1X10-10；⑶［2013?高考福建卷31—⑷］已知苯酚(平衡常數(shù) Ka2(水楊酸)能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是a解析：(2)該有機(jī)物分子中含有一CHO,含有電負(fù)性較強(qiáng)的O原子，但不含與電負(fù)性較強(qiáng)的原子相連的H原子，因此不易形成分子間氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)。該有機(jī)物分子中含有C—H、C===O等極性鍵，C—C、C===C等非極性鍵，B項(xiàng)對(duì)。該有機(jī)物分子中含有9個(gè)g鍵和3個(gè)n鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。該有機(jī)物分子易與水分子形成分子間氫鍵，而2-丁烯則不能，故該有機(jī)物在水中的溶解度大于2-丁烯，D項(xiàng)對(duì)。COO-OH⑶由于'/<Ka(苯酚)。答案：(1)水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵(2)BD能形成分子內(nèi)氫鍵，所以水楊酸的第二級(jí)電離更困難，故K2(水楊酸)a2COO-OH中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+(3)<5.(1)［2013?高考福建卷31—(3)］BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉 （填序號(hào)）。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。⑵［2012.高考福建卷30—⑷一②］硼砂晶體（含結(jié)晶水的四硼酸鈉）由Na+、Xm-（含B、O、H三種元素）和h2o構(gòu)成，它們之間存在的作用力有 （填序號(hào)）離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力氫鍵解析：（1）晶體Q中不存在陰、陽(yáng)離子和金屬元素，所以不存在離子鍵和金屬鍵。（2）晶體中Na+與Xm-之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力，而陰離子能與水分子形成氫鍵。答案：（1）①ad②三角錐形sp3（2）ADE課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)/―［學(xué)生用書(shū)單獨(dú)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)/―［學(xué)生用書(shū)單獨(dú)成冊(cè)）以練促學(xué)彌補(bǔ)短板一、選擇題（本題包括9小題，每小題5分，共45分）N2的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，其中橢圓框表示n鍵，下列說(shuō)法中不正確的是（）N2分子與CO分子中都含有三個(gè)化學(xué)鍵CO分子中有一個(gè)n鍵是配位鍵n2與CO互為等電子體N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：選D。由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間都是通過(guò)2個(gè)n鍵和1個(gè)g鍵結(jié)合，其中，CO分子中的1個(gè)n鍵由O原子提供孤電子對(duì)，C原子提供空軌道通過(guò)配位鍵形成。n2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。（2015?浙江臺(tái)州高三調(diào)研）下列說(shuō)法正確的是（）氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂解析：選C。物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，A錯(cuò)；某些共價(jià)化合物形成的原子晶體具有很高的熔點(diǎn)，B錯(cuò)；干冰升華時(shí)不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，D錯(cuò)。下列物質(zhì)的分子中既有g(shù)鍵，又有n鍵的是（）①hci②h2o③o2④h2o2⑤c2h4⑥c2h2A.①②③ B.③④⑤⑥①③⑥ D.③⑤⑥解析：選D。單鍵一定是g鍵，雙鍵或叁鍵中有一個(gè)g鍵，其余均是n鍵?；衔颪H3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3?BF3，下列說(shuō)法正確的是（ ）NH3與BF3都是三角錐形NH3與BF3都是極性分子NH3?BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NH3?BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道解析：選D。NH3是三角錐形，是極性分子，而B(niǎo)F3是平面三角形，是非極性分子，A、B都不對(duì)；NH3分子中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子有1個(gè)空軌道，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合而使它們都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；H原子核外只有2個(gè)電子，不可能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不對(duì)。5．下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是( )A.BeCl2與BF3B.CO2與SO2c.cci4與nh3d.c2h2與c2h4解析：選CoA項(xiàng)中BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3,中心原子雜化類(lèi)型分別為sp、sp2。B項(xiàng)中CO2分子中含有2個(gè)Q鍵，雜化軌道數(shù)為2,SO2分子中雜化軌道數(shù)為3,雜化類(lèi)型分別為sp、sp2oC項(xiàng)中雜化類(lèi)型均為sp3oD項(xiàng)中雜化類(lèi)型分別為sp、sp2o6?具有6個(gè)配位體的Co3+的配合物CoC嘉?nNH3，若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是( )A.m=1,n=5B.m=3,n=4m=5,n=1D.m=4,n=5解析：選Bo此題中與AgNO3作用的Cl-不是來(lái)自配位體，而是與配離子結(jié)合的游離Cl-o因此，根據(jù)電荷守恒，中心離子為Co3+，作為配位體的Cl-為2mol，游離的Cl-為1mol,共6個(gè)配位體，所以作為配位體的NH3為4molo下列敘述中正確的是( )NH3、CO、CO2都是極性分子CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：選BoCO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性分子，H2O為V形分子，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。二、非選擇題鹵素性質(zhì)活潑,能形成鹵化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。(1)鹵化氫中,HF的沸點(diǎn)高于HCl,原因是bf3與nh3能發(fā)生反應(yīng)生成x(f3bnh3),X的結(jié)構(gòu)為 (用“一”表示出配位鍵)；X中B原子的雜化方式為 。有一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，稱為“擬鹵素”［如(SCN)2、(CN)2等］。(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,該分子中g(shù)鍵和n鍵數(shù)目之比為 。解析：(1)HF、HCl結(jié)構(gòu)相似，其中HF能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高。(2)注意B為IIIA族元素，最外層只有3個(gè)電子，有1個(gè)空軌道，N為VA族元素，有1對(duì)孤電子對(duì)，二者可形成配位鍵。B原子為sp3雜