2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分策略優(yōu)選習(xí)題：27題專練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精27題專練金屬及其化合物的框圖推斷1．（2018·溫州市高三上學(xué)期期中考試）下圖中M是紫紅色金屬。據(jù)此回答問題:（1）M的化學(xué)式是________________________________________________________。（2）M→MSO4過程中，氧化劑是__________。（3）寫出Z→K2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)向Y溶液中滴加KI—淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色,其原因用離子方程式解釋：________________________________________________________________________.答案（1）Cu(2)H2O2(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe（OH）3=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O（4）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2解析M是紫紅色金屬，M是Cu；與稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅.根據(jù)Y與KSCN反應(yīng)顯血紅色可知Y中含有鐵離子，所以E是Fe，X是硫酸亞鐵，被雙氧水氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵,在堿性溶液中被氯氣氧化生成高鐵酸鉀。則（1）M的化學(xué)式是Cu.（2)根據(jù)以上分析可知M→MSO4過程中氧化劑是H2O2。(3)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知Z→K2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為10KOH＋3Cl2＋2Fe（OH）3=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(4)向Y溶液中滴加KI-淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色，原因是鐵離子把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。2．（2018·浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g·mol－1,其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9％,可以通過如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A~J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種去.回答下列問題:（1）A的電子式:_______________________________________________________。(2)鐵橄欖石的化學(xué)式:______________________________________________________。（3）寫出H→G的化學(xué)方程式：____________________________________________.答案(1)（2）Fe2SiO4(或2FeO·SiO2）（3）4Fe(OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3解析A～J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，G為氫氧化鐵，則H為氫氧化亞鐵,F中含有鐵離子，D是一種難溶于水的含氧酸，D為硅酸,J是一種主要的溫室氣體,J為二氧化碳，A為強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，A為氫氧化鈉，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，則B為鹽酸，E為氯氣，因此F為氯化鐵，C為氯化亞鐵。根據(jù)上述分析，鐵橄欖石屬于硅酸鹽,且含有亞鐵離子，設(shè)鐵橄欖石的化學(xué)式為xFeO·ySiO2，摩爾質(zhì)量為204g·mol－1,其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54。9%，則x＝eq\f(204×54。9％，56）≈2，因此y＝eq\f（204－72×2,60)＝1，因此鐵橄欖石的化學(xué)式為2FeO·SiO2。(1)A為氫氧化鈉，電子式為。(2）鐵橄欖石的化學(xué)式為2FeO·SiO2。(3)H→G的化學(xué)方程式為4Fe(OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。3．（2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測試)為探究液體X［僅含兩種元素，100g·mol－1＜M(X）＜200g·mol－1]的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）化合物X的化學(xué)式為____________________________________________.（2）將氣體1通入FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強.寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）寫出液體X與水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀1的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________。答案（1）S2Cl2（2）SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋(3）2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋4HCl＋3S↓解析(1)根據(jù)流程圖，沉淀1是淡黃色單質(zhì)，所以沉淀1是硫,X中含有硫元素；溶液1加入過量的硝酸和硝酸銀，有白色沉淀生成，該沉淀是氯化銀,所以X中含有氯元素，X是由硫、氯組成的化合物；則氣體1是二氧化硫。沉淀2是硫酸鋇；根據(jù)以上分析，硫單質(zhì)的物質(zhì)的量是eq\f(0.96g,32g·mol－1)＝0。03mol，氯化銀的物質(zhì)的量是eq\f（5.74g,143。5g·mol－1）＝0。04mol，硫酸鋇的物質(zhì)的量是eq\f（2.33g,233g·mol－1)＝0。01mol，化合物X中硫、氯的物質(zhì)的量比為1∶1；100g·mol－1〈M(X）<200g·mol－1，所以X的化學(xué)式是S2Cl2。（2）將二氧化硫通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋被還＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋.（3)S2Cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫、氯化氫和硫單質(zhì)的化學(xué)方程式是2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋4HCl＋3S↓.4．（2018·嘉興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試)化合物X是一種藍(lán)黑色(有時是粉紅色）的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦.某研究小組按如下流程探究該固體的組成：請回答：(1）已知化合物X中只含兩種元素，則X中含有的元素是________.(2）請寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________________________________________________。(3）化合物X與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________.答案（1)Fe、S(2)H2SO3＋H2O2=H2SO4＋H2O(3)Fe3S4＋6H＋=3Fe2＋＋S↓＋3H2S↑解析溶液B中加入KSCN溶液得血紅色溶液C，說明溶液B中含有Fe3＋，紅棕色固體A加入鹽酸得溶液B，則A為Fe2O3，刺激性氣味氣體D與水反應(yīng)得無色酸性溶液E，加入H2O2得無色溶液F且酸性增強,說明D為SO2,E為H2SO3溶液，F(xiàn)為H2SO4溶液，化合物X在足量的空氣中煅燒得Fe2O3和SO2,已知化合物X中只含兩種元素，則化合物X中含有Fe和S元素，n（Fe2O3)＝7.20g÷160g·mol－1＝0。045mol,則n(Fe）＝2×0。045mol＝0.09mol,所以8.88g化合物X中n(S)＝（8。88g－0。09mol×56g·mol－1）÷32g·mol－1＝0。12mol，n（Fe）∶n（S）＝0。09mol∶0.12mol＝3∶4，則X的化學(xué)式為Fe3S4。（1）根據(jù)上述分析可知，X中含有的元素為Fe和S。（2）H2SO3和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和H2O