九年級化學上冊第六單元碳和碳氧化物課題2二氧化碳制取研究拓展訓練新人教版311

課題2二氧化碳制取的研究基礎闖關全練拓展訓練1.用排空氣法采集CO2,以下裝置(左進氣,右出氣)中空氣含量最少的是()答案C二氧化碳氣體的密度比空氣大,采集時應用向上排空氣集氣法,即進氣管靠近集氣瓶底部,出氣管稍露出橡膠塞,應選C。2.判斷正誤:①實驗室制取氣體時,在連結好儀器后,要先檢查裝置的氣密性。()②實驗室制取某種氣體的發(fā)生裝置主要取決于所制得氣體的性質。()③實驗室制取二氧化碳裝入藥品時,能夠先裝稀鹽酸后裝碳酸鈣。()④查驗二氧化碳氣體能否采集滿的方法是將燃著的木條伸入集氣瓶內。()⑤氣體的采集方法是由氣體的制取方法決定的。()⑥采集二氧化碳氣體時,用向上排空氣集氣法,不可以用排水集氣法。()答案①√②?③?④?⑤?⑥√分析①實驗室制取氣體前,一定進行氣密性檢查;②發(fā)生裝置取決于所用藥品的狀態(tài)和反響條件;③裝入藥品的次序是“先固后液”;④查驗二氧化碳氣體能否采集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口,假如木條熄滅,證明已滿;⑤氣體的采集方法是由氣體的性質決定的;⑥二氧化碳氣體的密度比空氣大,能溶于水,所以只好用向上排空氣集氣法采集。實驗室常用排空氣集氣法采集干燥氣體。以下圖是兩種簡略的排空氣集氣裝置。用編號填空:(1)實驗室采集CO2采納,采集O2采納。(2)假如要采集SO應采納,采集CH應采納。24答案(1)AA(2)AB分析能夠依據氣體(不與空氣中成分反響)的密度與空氣密度的大小關系來確立氣體的采集方法,判氣絕體密度與空氣密度大小關系的方法是用氣體的相對分子質量與空氣均勻相對分子質量29對比較。CO2的相對分子質量為44,O2的相對分子質量為32,SO2的相對分子質量為64,三種氣體的相對分子質量均大于29,故密度均比空氣大,應用向上排空氣集氣法來采集;CH4的相對分子質量為16,小于29,密度比空氣小,應用向下排空氣集氣法來采集。能力提高全練拓展訓練1.利用以下圖所示裝置,能達成實驗室制取氣體的是()A.用①③制取氧氣B.用②③制取二氧化碳C.用②④制取氧氣D.用①⑤制取二氧化碳答案C實驗室用高錳酸鉀固體系取氧氣時,選擇發(fā)生裝置①;用過氧化氫溶液和二氧化錳固體系取氧氣時,選擇發(fā)生裝置②;氧氣可用向上排空氣法或排水法采集。實驗室用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反響制取二氧化碳氣體,選擇發(fā)生裝置②;二氧化碳密度比空氣大,能溶于水,用向上排空氣法采集。依據以下儀器或裝置回答:(8分)(1)寫出儀器a的名稱:。實驗室假如用高錳酸鉀來制取較純凈的氧氣,則應采納的發(fā)生裝置和采集裝置分別為。發(fā)生反響的化學方程式為,為獲得較純凈的氧氣,應察看到時再開始采集。(3)實驗室制取CO2的反響方程式為;裝置B或C均可用于制取CO2,B與C對比較,其長處是。(4)若要采集并測定CO2氣體的體積,應選擇以下圖中的裝置(填“甲”或“乙”),廣口瓶中液體上方的空氣對測定結果(填“有”或“無”)影響。答案(1)長頸漏斗(2)A、F2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氣泡連續(xù)均勻冒出(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O便于控制反響,節(jié)儉藥品(4)乙無分析(1)a是加入液體的儀器,名稱是長頸漏斗。(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣,需要用A裝置;采集較純凈的氧氣應用F裝置,采集時應等到氣泡連續(xù)均勻冒出時再開始采集。(3)實驗室制取二氧化碳是用石灰石或大理石與稀鹽酸反響,B裝置用注射器取代長頸漏斗,便于控制液體的滴加快率,即使于控制反響,而且節(jié)儉藥品。(4)由于二氧化碳能溶于水,所以應用乙裝置,以防備二氧化碳溶于水而影響測定結果;瓶中空氣對實驗結果沒有影響。三年模擬全練拓展訓練(2016山東東營聯(lián)考,11,★☆☆)實驗室制取CO2一般有五個步驟:①檢查裝置的氣密性;②按要求裝置好儀器;③向漏斗中注入酸液;④向錐形瓶中放入小塊的大理石;⑤采集氣體以下操作次序中,正確的選項是()①②③④⑤②①④③⑤C.①④②③⑤D.②③④①⑤答案B實驗室制取二氧化碳氣體時,第一要按要求裝置好儀器,再檢查裝置的氣密性;加藥品時應先加固體,再加液體,待反響開始后,采集氣體,應選B。五年中考全練拓展訓練(2014陜西中考,10,★★☆)實驗室制取CO2的有關操作以以下圖,不正確的選項是()．．．答案B稀硫酸和CaCO3反響生成微溶物CaSO4,覆蓋在塊狀大理石的表面,阻擋反響持續(xù)進行,制取CO2的原料應為大理石(或石灰石)和稀鹽酸,故B錯誤。A項,向外拉注射器活塞,錐形瓶內壓強減小,若長頸漏斗尾端有氣泡產生,則裝置氣密性優(yōu)秀。C項,CO2的密度比空氣大,用向上排空氣法采集。D項,將燃著的木條移近導管口,若木條熄滅,則證明氣體已經集滿。核心修養(yǎng)全練拓展訓練某市東部山區(qū)盛產石灰石,某校課外活動小組為認識石灰石資源的質量,采納兩種方案對當地石材進行化學剖析:方案一:取10g石灰石粉末樣品置于以下圖的裝置中,充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.12g。方案二:另取10g同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反響后稱得混淆物的總質量減少了4.27g。有關資料:當地石灰石中含有的主要雜質為二氧化硅,其化學性質穩(wěn)固,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反響。計算方案一中碳酸鈣的質量分數。計算方案二中碳酸鈣的質量分數。(精準到0.1%)比較雙方案丈量的結果,剖析雙方案計算結果相差較大的可能原由:。答案(1)生成二氧化碳的質量=10g-8.12g=1.88g設碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10044x1.88g100∶44=x∶1.88gx=≈4.27g所以,碳酸鈣的質量分數為:×100%=42.7%。生成CO2的質量為4.27g。設碳酸鈣的質量為y。CaCO3+2HCl

CaCl

2+H2O+CO2↑100

44y

4.27g100∶44=y∶4.27g

y=≈9.70g所以,碳酸鈣的質量分數為

:×100%=97.0%。(3)方案一中采納加熱的方法

,碳酸鈣反響不完全分析此題主要考察學生的剖析理解能力以及計算能力。(1)固體減少的