水氫 優(yōu)秀公開課

第三章水氫一：水是人類寶貴的自然資源1：水占地球表面積的農(nóng)業(yè)用水占淡水總量的水受到污染的主要途徑是：工業(yè)生產(chǎn)中的。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。2：世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的，工業(yè)上要用大量水來、、，并用水作原料來制等產(chǎn)品。二：水的組成1：水的物理性質(zhì)。水結(jié)冰時體積膨脹的原因。2：電解水：正氧負(fù)氫直流電，氣體體積一比二 2H2O通電2H2↑+O2↑每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。水通電分解的實(shí)質(zhì)是水分子里氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子的過程?？梢娫诨瘜W(xué)反應(yīng)里，分子可而原子則不可再。三：氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法1：2：鎂和稀硫酸反應(yīng)：鎂＋硫酸→硫酸鎂＋氫氣 Mg+H2SO4－鋁和稀硫酸反應(yīng)：鋁＋硫酸→硫酸鋁＋氫氣Al+H2SO4－鐵和稀硫酸反應(yīng)：鐵＋硫酸→硫酸亞鐵＋氫氣Fe+H2SO4－鎂和稀鹽酸反應(yīng)：鎂＋鹽酸→氯化鎂＋氫氣Mg+HCl－鋁和稀鹽酸反應(yīng)：鋁＋鹽酸→氯化鋁＋氫氣Al+HCl－鋅和稀鹽酸反應(yīng)：鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣Zn+HCl－鐵和稀鹽酸反應(yīng)：鐵＋鹽酸→氯化鐵＋氫氣Fe+HCl－6：7：8：氧氣和氫氣制法比較 名稱制法氫氣氧氣實(shí)驗(yàn)室制法原理Zn和酸的置換反應(yīng)含氧酸鹽受熱分觶儀器固液反應(yīng)，不加熱固體反應(yīng)，加熱收集排水法、向下排氣法排水法、向上排氣法工業(yè)制法電解水法（化學(xué)方法）分離液態(tài)空氣法（物理方法）四：氫氣的性質(zhì)和用途1：氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。相同條件下，氫氣是最輕的氣體。液態(tài)氫是色的、固態(tài)氫是 。氫氣和氧氣物理性質(zhì)比較2：氫氣的化學(xué)性質(zhì)：常溫下，氫氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在加熱或點(diǎn)燃等條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）：氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒的產(chǎn)物是水？純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒， 化學(xué)反應(yīng)方程式：.H2+O2點(diǎn)燃（2）：氫氣的還原性（氫氣還原氧化銅）：實(shí)驗(yàn)步驟：a：在試管中鋪一薄層的氧化銅，并固定鐵架臺上，試管口要稍向下傾斜，原因是b：先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。原因：（先通一會兒氫氣，使試管內(nèi)原有的空氣完全排凈，然后加熱能保證安全。若先加熱氧化銅，使試管內(nèi)溫度升高。這時試管內(nèi)有空氣當(dāng)氫氣進(jìn)入試管內(nèi)跟空氣混合，可能發(fā)生爆炸）。C：黑色的粉末變成光亮的紅色后，先停止加熱，通氫氣直到試管冷卻，原因：防止高溫下的銅又被氧化成氧化銅。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：CuO+H2△（氫氣還原氧化銅） Cu+O2高溫（銅又被氧化成氧化銅）現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，試管口有水珠生成。還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)： 還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的區(qū)別就在于變化中是失氧還是得氧，得氧氧，失氧還。得氧的物質(zhì)必然使其他物質(zhì)發(fā)生失氧的變化，這種物質(zhì)是還原劑。還原劑是指含氧物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。還原劑有奪氧的能力，易跟氧結(jié)合。具有奪氧能力的物質(zhì)，叫做有還原性。3：氫氣的用途：填充氣球、作高能燃料、焊接或切割金屬冶煉金屬、作化工原料（合成氨、制鹽酸）。+11+11核外電子的分層排布1：表示原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 2：熟記1----18號元素的名稱、符號3：（1）：稀有氣體元素：原子的最外層有個電子（氦2個），化學(xué)性質(zhì)較通常認(rèn)為最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)（只有一個電子層的是2個）叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）：金屬元素：最外層電子數(shù)一般。（3）：非金屬元素：最外層電子數(shù)一般。（4）：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較非金屬元素的原子比較，所以說，元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟。4：氯化鈉的形成（離子化合物）：（1）：叫離子，陽離子帶，如：陰離子帶如：（2）：離子化合物是指由如：5：氯化氫的形成（共價化合物）：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。如：六：化合價：1：定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負(fù)價之分。2：元素化合價的確定化合價的數(shù)值正價負(fù)價舉例離子化合物得失電子的數(shù)目失電子的原子（陽離子）顯正價得電子的原子（陰離子）顯負(fù)價共價化合物形成共用電子對的數(shù)目共用電子對偏離的原子共用電子對偏向的原子3：在化合物里，氧通常顯-2價。（因?yàn)檠踉幼钔鈱?個電子，易得到2個電子或使電子對偏向。）氫通常顯+1價。（因?yàn)闅湓油鈱?個電子，易失去或使電子對偏離。）金屬元素通常顯正價。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較少，易失去電子。）非金屬元素通常顯負(fù)價。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，易得到電子或使電子對偏向。）但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價，另一種非金屬元素顯正價。（因?yàn)檠踉拥秒娮幽芰軓?qiáng)。）4：在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為。5：在單質(zhì)分子里，元素的化合價為。6：有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4。可變的原因是這些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或電子對偏向），也可失電子（或電子對偏離）。而且得失電子數(shù)目可以不同。7：某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。（簡要說明：原子團(tuán)的化合價等于組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。 第三章復(fù)習(xí)撿測題（一）一、選擇題：1、兩個鎂離子的表示方法是()(A)Mg2+(B)2Mg+2(C)2Mg2+(D)Mg2 2、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，當(dāng)n=12時，該微粒是()(A)原子(B)分子 (C)陰離子(D)陽離子3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，下列有關(guān)說法中，不正確的是()(A)該元素原子的核外共有2個電子層(B)該元素是一種金屬元素(C)該粒子是陽離子(D)該粒子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列符號中表示兩個氧分子的是()(A)2O(B)2O2(C)O2(D)O2－5、對于氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述錯誤的是()(A)“8”表示氧原子核內(nèi)有8個中子(B)圓圈表示氧原子的原子核(C)弧線表示氧原子的核外電子層(D)“6”表示氧原子核外最外電子層上有6個電子6、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是()(A)氫氣(B)金剛石(C)食鹽(D)二氧化碳7、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價為－1價的是()(A)NaCl(B)Cl2(C)KClO3(D)KClO8、X原子的最外層上有2個電子，元素Y的化合價為－1價，由X、Y兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能是()(A)XY2(B)X2Y(C)XY(D)X2Y39、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合價是()(A)＋1(B)+2(C)＋3(D)＋410、下列物質(zhì)中，硫元素化合價最低的是()(A)S(B)SO2(C)H2S(D)Na2SO411、下列氮的氧化物中，氮元素的化合價為＋3價的是( )(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四種物質(zhì)①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是()(A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④①13碳酸氫銨(NH4HCO3)中，化合價最低的元素是：（ ）(A)碳；(B)氫；(C)氮；(D)氧。14、下列化學(xué)式中，正確的是()(A)ZnCl3(B)CaNO3(C)KOH(D)AlO215、下列化合物中含有＋5價元素的是()(A)KMnO4(B)K2CO3(C)KClO3(D)K2SO316、水（H2O）中氫、氧元素的質(zhì)量比為()(A)2：1(B)1：8(C)1：9(D)1：1617、電解水時陽極和陰極產(chǎn)生的氣體的體積比是：（ ）(A)1∶2(B)2∶1(C)1∶8(D)8∶118、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作步驟：（1）加熱（2）通入氫氣（3）停止加熱 （4）停止通入氫氣。下列操作順序正確的是（）(A)（2）（1）（3）（4）(B)（1）（3）（2）（4）(C)（3）（1）（4）（2）(D)（1）（3）（4）（2）19、下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的：（ ）(A)CuO＋COCu＋CO2(B)CO2＋2Mg點(diǎn)燃2MgO＋C(C)4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (D)2Na＋Cl2點(diǎn)燃2NaCl20、下列物質(zhì)中，所含原子團(tuán)種類不同的是（）A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和NH4Cl二、填空題21、KNO3中，氮元素的化合價為_________________。某元素R的化合價為＋n價，則R的氧化物的化學(xué)式是_______________。 22、在NaNO3中N的化合價是______價；在NH4Cl中N的化合價是_____價。在H2中氫元素的化合價是________價.23、在KMnO4中，錳元素的化合價為__________價，氧元素的化合價為_____價。24、P2O5中磷元素的化合價是______。25、某含氧酸的化學(xué)式Hn+1RO2n+1，相對分子質(zhì)量為M。則R元素的化合價是____________，相對原子質(zhì)量是__________。26、氯酸鉀的化學(xué)式是__________，其中氯元素的化合價是______________價。27、某化合物的化學(xué)式為HnRO2，它的相對分子質(zhì)量為M，則R元素的化合價是______，R元素的相對原子質(zhì)量是__________。28、結(jié)構(gòu)示意圖分別為三種粒子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（填序號）________。29、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________個，最外層電子數(shù)為________個，該元素屬于（填金屬或非金屬）________元素。屬原子的核外共有________個電子層，________個電子。30、某元素A的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子是原子，則X等于________；若X等于8時，該粒子的符號為________。（用A表示）31、用化學(xué)符號表示：(1)兩個鎂原子___________(2)兩個硝酸根____________(3)三個鈣離子__________(4)氬元素___________(5)兩個硫酸根離子__________。32、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先，后，這是因?yàn)?，?shí)驗(yàn)完畢時，應(yīng)先，還要繼續(xù)至試管冷卻為止，這是為了防止；在這個反應(yīng)中是還原劑，被還原。33、水在自然界的分布很廣，江、河、湖、海、洋約占地球面積的______，地面淡水約占水量的________。34、水在_______的作用下，在電解器的負(fù)極產(chǎn)生_______氣，正極產(chǎn)生_____氣，兩種氣體的體積比大約是_________，寫出電解水的化學(xué)方程式：____________________三、實(shí)驗(yàn)題：35：如下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取氫氣，并用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。回答下列問題：(1)改正裝置中的錯誤之處①_______________________，②_________________，③__________________。(2)A試管中的藥品名稱是____________________。(3)B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)該實(shí)驗(yàn)步驟有：a．在試管A中裝入藥品b．往試管B通入氫氣。c．停止向試管B通氫氣d停止加熱試管Be．加熱試管Bf．氫氣發(fā)生裝置的氣密性檢查g．檢查氫氣的純度下列中表示正確操作順序的一組是_________________________。①faegbcd②afgbedc③faebdcg④afgebcd⑤fagbedc(5)試管B出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。五、完成下列五、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：36．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：37．氫氣在加熱條件下還原三氧化二鐵：38．鋁跟稀硫酸反應(yīng)：第三章復(fù)習(xí)撿測題（二）一、選擇題1、下列物質(zhì)中含氫分子的是（ ）（A）水(B)硫酸(C)氯化氫(D)液氫．下列物質(zhì)含有水分子的是（）Ａ．雙氧水（Ｈ２Ｏ２）Ｂ．冰Ｃ．液態(tài)空氣Ｄ．２體積氫氣和１體積Ｏ２混合3．下列氣體遇火有可能引起爆炸的是（ ）Ａ．氫氣和空氣混合氣體Ｂ．氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏wＣ．純凈的氫氣Ｄ．純凈的氮?dú)?．下列氣體既有可燃性，又有還原性的是（ ）Ａ．Ｏ2Ｂ．Ｎ2Ｃ．Ｈ2Ｄ．ＣＯ25．下列各說法正確的是（ ）Ａ．工業(yè)用分離空氣的方法制取氫氣Ｂ．實(shí)驗(yàn)室用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣Ｃ．用向上排空氣法收集氫氣Ｄ．收集滿的氫氣瓶口向上用玻璃片蓋好6、下列用途是利用氫氣的物理性質(zhì)的是（ ）(A)探空氣球(B)冶煉金屬(C)高能燃料(D)制造鹽酸7．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的最佳的藥品是（ ）A、鐵與稀硫酸B、水C、鎂與鹽酸D、鋅與稀硫酸8．下列說法正確的是（ ）Ａ．硫酸中含有氫氣，所以可用它來制取氫氣Ｂ．鋅能置換出硫酸中的氫氣Ｃ．工業(yè)上制取氫氣的反應(yīng)可表示為C+H2O高溫H2+CO該反應(yīng)屬置換反應(yīng)Ｄ．單質(zhì)和化合物反應(yīng)一定是置換反應(yīng)9．下列說法錯誤的是（ ）Ａ．氫氣是由很多氫氣分子構(gòu)成Ｂ．氫氣具有助燃性Ｃ．氫氣難溶于水，所以可以用排水集氣法收集Ｄ．點(diǎn)燃?xì)錃馇埃仨毾葯z驗(yàn)其純度10．下列各微粒中，有相同核外電子數(shù)的一對是（）Ａ．Mg、Mg2+Ｂ．Ｃl、Cl—Ｃ．Ｈ＋、ＨeD．Ａr、Cl—11．Cl－離子與Cl原子相比，不同的是（）A.電子層數(shù)B.核電荷數(shù)C.電子總數(shù)D.中子數(shù)12．下列各物質(zhì)的組成中，不含原子團(tuán)的是（ ）Ａ．FeCl3B．HNO3C．MgSO4D．NaOH13．在Ｆe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，一定相同的是（ ）Ａ．電子層數(shù)Ｂ．核外電子數(shù)Ｃ．所帶電荷數(shù)Ｄ．核電荷數(shù)＋離子的核外有10個電子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()15．在多電子的原子里，第三層上的電子比第二層上的電子（）A.能量高B.離核近C.電子數(shù)一定多D.穩(wěn)定16.已知某離子的核內(nèi)有n個質(zhì)子,則下列推斷正確的是（ ）A.它的相對原子質(zhì)量是nB.它的核外電子數(shù)是nC.它的原子核帶n個單位正電荷D.它的核外電子分n層排布17：下列粒子的最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）①25②288⑶282⑷28A.只有⑤B.⑵⑷C.②③D.①③④18.下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的一組是：和Al和H2O和Ne和Cl-＋的核外有x個電子,相對原子質(zhì)量為m,那么M元素原子核里的中子數(shù)是（ ）+x-2+220：R原子的核外有三個電子層，且第一層和最外層電子數(shù)相等，則該原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A、12、B、10、C、14、D、1821．在核電荷數(shù)為1~18的元素中、最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素,共有()A.五種種種種22、A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+5、－2，由這三種元素組成的化合物為（）A.A2BC4B.ABC3C.A2BC3D.A3BC423、某氮的氧化物中氮與氧元素的質(zhì)量比為7:20，則氮元素在氧化物中的化合價為（）A.+5B.+4C.+3D.+224、用氫氣還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)氧化銅先變光亮紅色，后又變成黑色，造成這種后果的主要原因是（）A.加熱溫度不夠B.通入氫氣不足C.沒有繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻D.實(shí)驗(yàn)開始時先加熱后才通氫氣25下列化合物化學(xué)式書寫不正確的是［］

26、下列各組化合物中，同種元素的化合價相同的是[ ] A．KClO和NaCl B．SO2和H2SO3 C．H2S和SO3 D．FeCl3和FeSO427、元素R原子的核外有7個電子，其單質(zhì)與氫氣化合生成物的化學(xué)式[ ] A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 28、下列化合物中含有＋5價元素的是（ ）(A)KMnO4(B)K2CO3(C)KClO3(D)K2SO329．關(guān)于Ｈ2Ｏ和Ｈ2ＳＯ4兩種物質(zhì)的敘述中，正確的是：Ａ．都含有１個氫分子Ｂ．都含２個氫原子Ｃ．都含氫元素Ｄ．都含２個氫元素二、填空題30：在原子中，元素的種類是由決定；元素化學(xué)性質(zhì)由決定；相對原子質(zhì)量由和決定；原子核是由和構(gòu)成。31：鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素的原因是；鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。32：鎂屬于元素，在化學(xué)變化中易電子，即易失去層電子，而使層變?yōu)閷?達(dá)到個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂離子的符號為。33：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是、和，例如：水是由大量的構(gòu)成；銅是由大量的構(gòu)成；而氯化鈉是由大量的和構(gòu)成。34：在離子化合物里，陽離子帶電，陰離子帶電，但整個離子化合物不顯電性；35：氫氣能在氧氣中燃燒表明氫氣有性，氧氣有性，36：核電荷數(shù)分別為：、、.c10、的四種原子中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是。37：非金屬元素與金屬或氫元素化合時通常顯價，在與氧化合時通常顯價。38氮元素某種氧化物中氮氧的質(zhì)量比為7∶4，則氮原子和氧原子的個數(shù)比是氮元素的化合價是。39組成原子的粒子中，使原子核帶正電荷的粒子是___________。原子結(jié)構(gòu)示意圖中的弧線表示___________。40、某化合物的化學(xué)式為HnRO2n+1，它的相對原子質(zhì)量量為M，則R元素的化合價是______，R元素的相對原子質(zhì)量是__________。41、在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，具有還原性，是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)。三、化學(xué)用語的填空題42：寫出下列符號中“2”表示的意義⑴2H⑵O2⑶2SO3⑷2OH-⑸2Na＋⑹Mg2＋43：寫出下列粒子的名稱⑴Cu⑵2Fe⑶Cl-⑷KMnO4⑸3CO2⑹2Mg2＋44：根據(jù)下列元素或原子團(tuán)的化合價寫化學(xué)式+3–