【高中化學(xué)】離子晶體 課件 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

3.3.2離子晶體趣味引入

鹽焗雞，由客家人遷徙途中用鹽包裹的“鹽煨咸雞”演變而來(lái)，其中雞熟了鹽卻沒化掉。但是做菜時(shí)加一抔水鹽卻溶解了。強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽由陰離子和陽(yáng)離子相互作用而形成的晶體，叫做離子晶體常見的離子晶體（離子化合物）概念：構(gòu)成微粒：微粒間的作用力：陰、陽(yáng)離子(有的存在中性分子H2O,NH3)離子鍵為主（靜電作用：包括靜電引力和靜電斥力）一、離子晶體無(wú)方向性與飽和性固態(tài)硫酸銅晶體易吸水失水，思考CuSO4.5H2O失水是什么變化？硬度熔點(diǎn)沸點(diǎn)NaCl大801℃1413℃CsCl645℃645℃離子晶體的性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮，水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。離子晶體熔化和沸騰，需要破壞離子鍵，需要較多的能量。晶格能：1摩爾離子晶體正負(fù)離子完全氣化遠(yuǎn)離所需能量離子晶體的性質(zhì)當(dāng)然高熔沸點(diǎn)的離子晶體里面也存在著差異引入有機(jī)基團(tuán)可降低熔沸點(diǎn)高過某些共價(jià)晶體

一般說來(lái)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。

2、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素二、離子鍵1、離子鍵：3、離子鍵對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響陰、陽(yáng)離子之間的作用力二、離子鍵

同為鋁的鹵化物，AlF3的熔點(diǎn)為1563℃，但氯化鋁的只有193℃為什么差距如此之大呢？氯化鋁中兩者電負(fù)性差距不大（1）首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體>液體>氣體；再看物質(zhì)所屬類型，一般是共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體（2）結(jié)構(gòu)類型相同時(shí)再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路：分子晶體→分子間作用力→相對(duì)分子質(zhì)量；共價(jià)晶體→共價(jià)鍵鍵能→鍵長(zhǎng)→原子半徑；離子晶體→離子鍵強(qiáng)弱→離子所帶電荷數(shù)、離子半徑；金屬晶體→金屬鍵強(qiáng)弱→金屬陽(yáng)離子所帶電荷、金屬陽(yáng)離子半徑。【歸納總結(jié)】比較不同晶體熔、沸點(diǎn)的基本思路【歸納總結(jié)】試一試NaCl的晶胞示意圖CsCl的晶胞示意圖CaF2的晶胞示意圖二、離子晶體的晶胞思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？頂點(diǎn)和面心是鈉離子棱上和體心是氯離子每個(gè)晶胞含鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)：鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為4、41:1NaCl的晶胞化學(xué)式：NaCl

每個(gè)Na＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有___個(gè)，Na＋有___個(gè)。

每個(gè)Cl－周圍與之等距且距離最近的Na＋有____個(gè)，Cl－有____個(gè)。Cl－Na＋612612配位數(shù)：一種離子周圍最鄰近的帶相反電荷的離子數(shù)目Na+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。66NaCl晶體Na+Cl-315624154236這幾個(gè)Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為__________

正八面體NaCl晶體（1）銫離子和氯離子的位置？銫離子：氯離子：（2）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？銫離子：氯離子：或者反之1個(gè)；1個(gè)。體心頂點(diǎn)Cl-Cs+（3）配位數(shù)它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。8正六面體Cs+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。8CsCl晶體

每個(gè)Ca2＋周圍與之等距且距離最近的F－有___個(gè)，Ca2＋有___個(gè)。

每個(gè)F－周圍與之等距且距離最近的Ca2＋有____個(gè)，F(xiàn)－有____個(gè)。Ca2＋的配位數(shù)為：

8

；F－的配位數(shù)為：

4

。2.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)。A.干冰晶體中，每個(gè)CO?周圍緊鄰12個(gè)CO?B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共