【高中化學(xué)】離子晶體 課件 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

3.3.2離子晶體趣味引入

鹽焗雞，由客家人遷徙途中用鹽包裹的“鹽煨咸雞”演變而來，其中雞熟了鹽卻沒化掉。但是做菜時加一抔水鹽卻溶解了。強堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽由陰離子和陽離子相互作用而形成的晶體，叫做離子晶體常見的離子晶體（離子化合物）概念：構(gòu)成微粒：微粒間的作用力：陰、陽離子(有的存在中性分子H2O,NH3)離子鍵為主（靜電作用：包括靜電引力和靜電斥力）一、離子晶體無方向性與飽和性固態(tài)硫酸銅晶體易吸水失水，思考CuSO4.5H2O失水是什么變化？硬度熔點沸點NaCl大801℃1413℃CsCl645℃645℃離子晶體的性質(zhì)熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮，水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。離子晶體熔化和沸騰，需要破壞離子鍵，需要較多的能量。晶格能：1摩爾離子晶體正負離子完全氣化遠離所需能量離子晶體的性質(zhì)當(dāng)然高熔沸點的離子晶體里面也存在著差異引入有機基團可降低熔沸點高過某些共價晶體

一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強。

2、影響離子鍵強弱的因素二、離子鍵1、離子鍵：3、離子鍵對離子晶體性質(zhì)的影響陰、陽離子之間的作用力二、離子鍵

同為鋁的鹵化物，AlF3的熔點為1563℃，但氯化鋁的只有193℃為什么差距如此之大呢？氯化鋁中兩者電負性差距不大（1）首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體>液體>氣體；再看物質(zhì)所屬類型，一般是共價晶體>離子晶體>分子晶體（2）結(jié)構(gòu)類型相同時再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進行判斷。同類晶體熔、沸點比較思路：分子晶體→分子間作用力→相對分子質(zhì)量；共價晶體→共價鍵鍵能→鍵長→原子半徑；離子晶體→離子鍵強弱→離子所帶電荷數(shù)、離子半徑；金屬晶體→金屬鍵強弱→金屬陽離子所帶電荷、金屬陽離子半徑?！練w納總結(jié)】比較不同晶體熔、沸點的基本思路【歸納總結(jié)】試一試NaCl的晶胞示意圖CsCl的晶胞示意圖CaF2的晶胞示意圖二、離子晶體的晶胞思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？頂點和面心是鈉離子棱上和體心是氯離子每個晶胞含鈉離子和氯離子的個數(shù)：鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4、41:1NaCl的晶胞化學(xué)式：NaCl

每個Na＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有___個，Na＋有___個。

每個Cl－周圍與之等距且距離最近的Na＋有____個，Cl－有____個。Cl－Na＋612612配位數(shù)：一種離子周圍最鄰近的帶相反電荷的離子數(shù)目Na+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。66NaCl晶體Na+Cl-315624154236這幾個Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為__________

正八面體NaCl晶體（1）銫離子和氯離子的位置？銫離子：氯離子：（2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)？銫離子：氯離子：或者反之1個；1個。體心頂點Cl-Cs+（3）配位數(shù)它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。8正六面體Cs+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。8CsCl晶體

每個Ca2＋周圍與之等距且距離最近的F－有___個，Ca2＋有___個。

每個F－周圍與之等距且距離最近的Ca2＋有____個，F(xiàn)－有____個。Ca2＋的配位數(shù)為：

8

；F－的配位數(shù)為：

4

。2.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是(

)。A.干冰晶體中，每個CO?周圍緊鄰12個CO?B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共