黑龍江省齊齊哈爾市高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡(第3課時)學(xué)案(無答案)新人教

衡常數(shù)與化學(xué)平衡計算化化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡計算1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反響書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。學(xué)習(xí)疑問學(xué)習(xí)建議題目【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】在下，當(dāng)一個可逆反響到達(dá)時，生成物與反響物2．表達(dá)式對于一般的可逆反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下到達(dá)化學(xué)平衡狀(1)K值越大，說明進(jìn)行的程度越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越大；反之進(jìn)行的程度就，轉(zhuǎn)化率就。4．反響物的轉(zhuǎn)化率某指定反響物的轉(zhuǎn)化率數(shù)2NO(g)，在25℃，如24果用不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反響，平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù)。22.00×10－224026.32×10－3246.84×10－3cc24NO224c2NO23.00×10－208.00×10－3×10－202.00×10－29.46×10－3×10－200.1002.28×10－28.86×10－2①概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，生成物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反響物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是②表達(dá)式：對于一般的可逆反響，aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當(dāng)在一定溫度下到達(dá)化學(xué)方程式F＋H2HF22Cl＋H2HCl226.5×10952.57×1033Br＋H2222Br198.67×102(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響進(jìn)行的程度(也叫反響的限度)。響物轉(zhuǎn)化率響物轉(zhuǎn)化率(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反響是否平衡及反響向何方向進(jìn)行：對于可逆反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻。<K，反響向進(jìn)行>K<K，反響向進(jìn)行>K，反響向進(jìn)行cmA·cnBcpC·cqDcmA·cnBcpC·cqDcmA·cnB【歸納總結(jié)】使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。例如：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)K＝；22FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO(g)K＝。2(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)KHgK1322N(g22122313NH(g)31322N(g22的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K23【合作探究2】平衡轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡的有關(guān)計算1．除化學(xué)平衡常數(shù)外，還可以用平衡轉(zhuǎn)化率表示一定溫度下某反響的限度。某一反響物的轉(zhuǎn)化率等于該物質(zhì)在反響中已經(jīng)轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值，可逆反響在一定條件下到達(dá)平衡時某一反響物的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為該反響物的起始濃度－該反響物的平衡濃度該反響物的起始濃度該反響物的起始濃度－該反響物的平衡濃度該反響物的起始濃度例1：在某溫度下，將H和I各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反22響，到達(dá)以下平衡：H(g)＋I(xiàn)(g)2HI(g)，K＝0.25。那么氫氣的轉(zhuǎn)化率是。22例2：在容積可變的密閉容器中，2molN和8molH在一定條件下發(fā)生反響，到達(dá)平衡時，22H的轉(zhuǎn)化率為25%，那么平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)是。2例3：可逆反響NO(g)＋SO(g)22SO(g)＋NO(g)322以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反響，達(dá)平衡時NO與SO的體積比為1∶6，那么平衡22【歸納總結(jié)】化學(xué)平衡的計算模式及解題思路aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)c(初)(mol·L－1)nn0012bcd1a1a1a1bcd12a1a1a1①巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。②確定三個量：根據(jù)反響物、生成物及變化量三者之間的關(guān)系，代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式〞列表。③解題設(shè)問題：明確了“始〞、“變〞、“平〞三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時某成分的濃度、反響物轉(zhuǎn)化率等，求出題目答案。Hg2342cFeO·cHcFeO·c4HA．K＝cF4·cHcFeO·cHcFeO·c4H22C．K＝c4222．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)，正確的選項是()A．只與化學(xué)反響方程式本身和溫度有關(guān)B．只與反響的溫度有關(guān)C．與化學(xué)反響本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響D．只與化學(xué)反響本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)24為H0.7mol·L－1、CH0.2mol·L－1時，上述反響()24A．正向移動B．逆向移動C．到達(dá)平衡D不一定2221112mol·L－1，其平衡常數(shù)為K。其他條件不變，升高反響體系的溫度至t時，反響物的平衡濃度分122222A．假設(shè)增大CO濃度，K和K都增大B．K＞K21212221212CO(g)＋O(g)的平衡常數(shù)K′為(222A