氧化還原反應東風中學第一課時

氧化還原反應東風中學第一課時第1頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五寫出下列化合物中元素的化合價H2O2KMnO4

K2Cr2O7

N2O4

S2O32-KClO3

-1+7+6+2+4

+5

復習化合價第2頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五還原反應凡______氧的反應凡元素化合價______的反應凡有電子____

(或偏向)的反應氧化還原反應凡有氧_______的反應凡元素化合價有________的反應凡有________

(得失或偏移)的反應失去降低得到得失升降電子轉移反應名稱從得失氧的角度從化合價的角度從電子轉移的角度氧化反應凡____氧的反應凡元素化合價______的反應凡有電子______

(或偏離)的反應得到升高失去一、從不同角度認識氧化還原反應自主學習第3頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五鈉原子最外層只有1個電子，反應時一個鈉原子

最外層的一個電子交給

原子，化合價從0價升高到

價，鈉元素被

，金屬鈉發(fā)生

反應＋1失去氧化－1得到還原在2Na+Cl2=2NaCl反應中點燃1．電子得失型氯原子最外層有7個電子，反應時一個氯原子

鈉原子傳遞來的1個電子，化合價從0價降低到

價，氯元素被

，氯氣發(fā)生

反應。氯二、元素化合價的變化與電子轉移的關系氧化還原結論：元素化合價有升降式由于

引起的電子的得失第4頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五2．電子對偏移型氫原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子，在反應中，H原子和Cl原子各以最外層1個電子形成一個共用電子對，共用電子對

氫原子，氫元素由

價升高到

價，氫元素被

，氫氣發(fā)生了

反應；共用電子對

氯原子，氯元素由

價降低到

價，氯元素被

，氯氣發(fā)生了

反應。在H2+Cl2===2HCl反應中點燃偏離0＋1氧化氧化偏向0－1還原還原結論：元素化合價有升降式由于

引起的電子對偏移第5頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五分解反應置換反應復分解反應？

1、在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？分別指出下列反應各屬于何種類型？NaOH+HCl==NaCl+H2OFe2O3+3CO

==2Fe＋3CO2高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△Fe+CuSO4==Cu+FeSO42Na+Cl2===2NaCl△

化合反應

互動解疑第6頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

失去氧，發(fā)生還原反應得到氧，發(fā)生氧化反應一、從不同角度認識氧化還原反應1、從得氧失氧角度氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應的化學反應稱氧化還原反應。第7頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五【設問過渡】以下反應在得氧失氧的同時，元素的化合價有什么變化？[結果]反應前后元素化合價有變化。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2、從化合價升降角度+3+20+4第8頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五反應“得”“失”氧

化合價升降氧化還原情況是否氧化還原反應①C

氧H2O

氧C

氧H

氧C發(fā)生

反應H2O發(fā)生

反應②

Mg

1

H

氧Mg發(fā)生

反應H2SO4發(fā)生

反應還原氧化降低升高得2、標出以下反應中各物質(zhì)的元素化合價，分析化合價升降情況，完成下列表格。無升高降低氧化還原高溫是是失①C+H2O=CO+H2②Mg+H2SO4==H2↑+MgSO4互動解疑思考與交流：氧化還原反應一定要有氧參與么？判斷一個反應是不是氧化還原反應的方法？第9頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五思考與交流：

在氧化還原反應中一種元素的化合價升高，另一種元素的化合價一定降低么？思考與交流：

氧化還原反應一定要有氧參與么？判斷一個反應是不是氧化還原反應的方法？第10頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五【設問過渡】

在以上兩個反應中，化合價的升降是什么原因引起的？下列反應是否屬于氧化還原反應？

2Na＋Cl22NaCl

H2

＋Cl22HCl點燃點燃第11頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五NaCl的形成過程3、從電子轉移角度（1）電子得失型第12頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五結論：元素化合價有升降的原因是

引起的電子的得失第13頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五2Na＋Cl２＝2NaCl

Na+11812

Cl+17872+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-化合價變化的原因一：電子的得失。00+1-1第14頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五HCl的形成過程（2）電子對偏移型第15頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五H2＋Cl２＝2HCl00+1-1化合價變化的原因二：電子對的偏移第16頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五

HCl的形成過程HCl

HCl電子對偏離H電子對偏向Cl吸引力弱吸引力強電子對偏移結論：元素化合價有升降是由于

引起的電子對偏移第17頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子？如何形象表示電子轉移與化合價的升降情況“蹺蹺板”法氧化反應還原反應第18頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五氧化反應得電子或電子對偏向還原反應本質(zhì)特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還。化降合低價失電子或電子對偏離被氧化被還原化升合高價課堂總結第19頁，共20頁，2023年，2月20日，星期五應用拓展1.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（）反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化Ｂ.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低Ｃ.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應Ｄ.