高中化學(xué)水平考試專題復(fù)習(xí)2元素周期律

2022學(xué)年學(xué)業(yè)水平考試專題復(fù)習(xí)（2）元素周期律【考綱要求】：1、了解元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）。2、以第3周期為例，了解同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、以IA和ⅦA族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。【課前準(zhǔn)備】一、周期表的結(jié)構(gòu)看周期表回答——各主族的符號(hào)、名稱及位置；各主族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變關(guān)系；熟記1~20號(hào)元素及其主要化合物的性質(zhì)遞變（1）整體結(jié)構(gòu)1；3（8~10）零774~6七1~318161；3（8~10）零774~6七1~31816七七類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)__短_周期1H—He2122Li—Ne82103Na—Ar8318__長(zhǎng)_周期4K—Kr184365Rb—Xe185546Cs—Rn32686_未完全_周期7Fr—112號(hào)32（26）7118（3）周期表的縱向（填寫(xiě)族序數(shù)、主族元素符號(hào)及原子序數(shù)族周期11H2He24BeBCNOF10Ne34ScTiVCrMnFeCoNiCuZn內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）實(shí)例第三周期元素（除了Ar）堿金屬元素；鹵族元素原子半徑逐漸逐漸減少逐漸逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力得電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)：+1→+7非金屬負(fù)價(jià)：—4→—1主族最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)；（主族序號(hào)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸逐漸增強(qiáng)堿性逐漸逐漸減弱酸性逐漸逐漸減弱堿性逐漸逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸容易氣態(tài)氫化物逐漸穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的形成逐漸困難氣態(tài)氫化物逐漸不穩(wěn)定二、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)三、金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律（1）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：——元素的金屬性判斷：①元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣；②它們的最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸飰A性越強(qiáng)。③金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出金屬性弱的金屬④原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬的金屬性強(qiáng)⑤元素周期表左下角的金屬金屬性最強(qiáng)——元素非金屬性判斷：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。③非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)可以把非金屬弱的物質(zhì)置換出來(lái)。④元素周期表右上角的非金屬的非金屬性最強(qiáng)（2）周期表中的“最”在周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是Hg，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，堿性最強(qiáng)的堿是CsOH，含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，原子半徑最大的元素是Cs，氫化物最穩(wěn)定的元素是F(HF)，沒(méi)有正價(jià)的非金屬元素是F、O，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為半導(dǎo)體的元素，你所知道的半導(dǎo)體有Si?！菊n堂復(fù)習(xí)】知識(shí)點(diǎn)1、了解元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）。例1、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而引起的變化B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變C．例2、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B．電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)。C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬的強(qiáng)弱C．例3、已知某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則該元素在周期表中：A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族K——2L——4B．例4、短周期元素X、Y、Z的位置如下圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號(hào)是A.N、Si、SB.O、P、C1C.F、S、ArD.C、A1、P原子序數(shù)遞增關(guān)系(X+8-1)+(X+8+1)=4x即2(X+8)=4xx=8知識(shí)點(diǎn)2、以第3周期、IA和ⅦA族為例了解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。例5、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的半徑比Y的半徑大；C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)。掌握同主族元素性質(zhì)遞変規(guī)律C．例6、下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬間的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度元素在周期表的位置（主族、周期），根據(jù)同主族或同周期元素性質(zhì)遞変規(guī)律。B．例7、下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl元素在周期表的位置（主族、周期），根據(jù)同主族或同周期元素性質(zhì)遞変規(guī)律。D例8、下列遞變情況中，正確的是A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低C．C、N、O的原子半徑依次減小D．Li、Na、K的金屬性依次減弱元素在周期表的位置（主族、周期），根據(jù)同主族或同周期元素性質(zhì)遞変規(guī)律。C例9、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是：A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHC．穩(wěn)定性HCl＞PH3＞H2S D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2元素在周期表的位置（主族、周期），根據(jù)同主族或同周期元素性質(zhì)遞変規(guī)律。B．例10、碲（Te）為第五周期，ⅥA族元素，它的化合物是一種常用的VCD光盤(pán)記錄材料。下列有關(guān)該元素的敘述中，正確的是：A.非金屬性：S>TeB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S>H2TeC.原子半徑：S>TeD.酸性：H2SO4<H2TeO4元素在周期表的位置（主族、周期），根據(jù)同主族或同周期元素性質(zhì)遞変規(guī)律。A、B知識(shí)點(diǎn)3、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。例11、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A左、下方區(qū)域的金屬元素B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右、上方區(qū)域的非金屬元素D稀有氣體元素元素在周期表的位置（主族、周期），根據(jù)同主族或同周期元素性質(zhì)遞変規(guī)律。（主族序號(hào)和周期序號(hào)相同的元素）B．例12、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述不正確的是A．鍺的金屬性比鈣弱B．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)C．氫氧化鍺可能具有兩性D．鍺的金屬性比鉛弱元素在周期表的位置（主族、周期），根據(jù)同主族或同周期元素性質(zhì)遞変規(guī)律。B．【記記背背】元素周期表中的化學(xué)之最1、形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：（有機(jī)物、金剛石、甲烷）6C2、空氣中含量最多的氣體、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：氮?dú)?、氨氣N3、地殼中含量最多的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：氧元素、水 O4、地殼中含量最多的金屬元素：Al（其次是鐵）5、最活潑的非金屬元素、或無(wú)正價(jià)的元素、或無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素氟、氟氣、氫氟酸、氟化氫F6、最活潑的金屬元素，或最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素Cs、氫氧化銫7．最輕的單質(zhì)的元素；最輕的金屬元素：H（氫氣）Li（保存于石蠟油中）8．常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素；金屬元素：Br（Br2）Hg9．元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素：氨氣+硝酸——硝酸銨N10．常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：金剛石與石墨紅磷與白磷氧氣與臭氧C，P，O【】多項(xiàng)選擇題10題，每題3分，共30分，每題中至少有2個(gè)選項(xiàng)是正確的，全選對(duì)給3分，少選且正確給1分，錯(cuò)選給0分。1、下列元素中不屬于主族元素的是A.磷B.鐵C.銅D.鈣熟記各主族的元素。.2、某元素的原子最外層有一個(gè)電子，該元素可能是A.是IA族元素B.是金屬元素C.是非金屬元素D.惰性元素（H在IA族）A.B.C.3、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，乙的原子序數(shù)可能是A．х＋2B．х＋4C．х＋8D．х＋18各周期元素?cái)?shù)目。A．C．D．4、同主族的X、Y、Z三種非金屬元素，周期數(shù)遞增，下列判斷中不正確的是A．元素原子半徑遞增B．元素單質(zhì)氧化性遞增C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱同主族元素的非金屬性遞變規(guī)律B．C．5、同周期的X．Y．Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是：A.原子半徑：X＞Y＞ZB.元素的非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD.原子序數(shù)：X＞Y＞Z含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。B、D6、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大小:Na<S<ClC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強(qiáng)弱:Na>Mg>Al酸性—元素非金屬性堿性—元素金屬性原子半徑—同周期元素，原子序數(shù)越大半徑越小，金屬性減弱A、B7、表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多B．同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙氧化性強(qiáng)C．甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能D．元素周期表中的位置，甲在乙的左下方BABACD電子層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中不正確的是A.D的氫化物比B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)B、A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C.B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定D.原子半徑A＞B＞CSSPClO先推出代表元素。B、C9、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是鈹（Be）的原子失電子能力比鎂強(qiáng)砹(At)的氫化物不穩(wěn)定硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性弱(同主族元素性質(zhì)對(duì)比)A、D10、元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19；Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè).下列描述中正確的是A．X與Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2B．X的化合物種類比Y的化合物種類多C．Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬D．X和Y都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在應(yīng)為第二與第三周期；X在前一周期且為非金