初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)歸納

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)歸納

一、概念：

、酸地組成——?dú)潆x子＋酸根離子

、堿地組成——金屬離子＋氫氧根離子

、鹽地組成——金屬離子＋酸根離子

、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物地反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng).

、稀釋濃硫酸地方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生地?zé)崃垦杆俚財(cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里.

、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水地反應(yīng)叫做中和反應(yīng).

二、熟記常見元素和原子團(tuán)地化合價(jià)口訣：

（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷.

（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫.

（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫.

（原子團(tuán)地化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根（），硝酸根（），氯酸根（），高錳酸根（）；負(fù)二價(jià)：硫酸根（），碳酸根（），亞硫酸根（），錳酸根（）；負(fù)三價(jià)：磷酸根（）；正一價(jià)：銨根（）.三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸地性質(zhì)（）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色.（）酸＋堿＝鹽＋水.（）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水.（）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣.（）酸＋鹽＝新鹽＋新酸.

、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少.

、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：↑

、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：↑溶液變成淺綠色.

、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：紅色鐵銹逐漸消失，

、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：()溶液變成黃色

、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：黑色氧化銅逐漸消失，

、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：溶液變成藍(lán)色.

（二）堿地性質(zhì)：（）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色.

（）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水

（）堿＋酸＝鹽＋水

（）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿

、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：

、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：

、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：

、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：()↓使澄清石灰水變渾濁

、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：

、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：

、生石灰跟水反應(yīng)：()

（三）鹽地性質(zhì)：（）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬.

（）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸.

（）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿

（）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽

、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：↓有白色沉淀產(chǎn)生

、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：↓有白色沉淀產(chǎn)生

、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：()↓有白色沉淀產(chǎn)生

、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：↓有白色沉淀產(chǎn)生

、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：↓有白色沉淀產(chǎn)生

四、金屬活動(dòng)性順序表：

()

五、溶解性表：

（）大多數(shù)酸可溶（、、有揮發(fā)性、濃有吸水性.）

（）堿地溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶.

（）鹽地溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶.氯化物除不溶外，其余全溶.硫酸鹽除不溶，、微溶外，其余全溶.碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、微外，其余全不溶.

六、反應(yīng)條件：

、復(fù)分解反應(yīng)地條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

、金屬跟酸反應(yīng)地條件——

（）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前.

（）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣.

（）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋價(jià)地鐵地化合物.

、金屬跟鹽反應(yīng)地條件——

（）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)地金屬要比鹽中金屬活潑.

（）反應(yīng)物中地鹽要可溶.

（）、、、等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬.

、鹽跟鹽反應(yīng)地條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀.

、鹽跟堿反應(yīng)地條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體.

七、熟記常見物質(zhì)地俗稱和化學(xué)式：

生石灰——熟石灰——()石灰石、大理石——

食鹽——火堿、燒堿、苛性鈉——純堿、蘇打——

小蘇打——鐵銹、赤鐵礦——赤鐵礦——

金剛石、石墨——干冰——冰——

天然氣（甲烷）——酒精（乙醇）——醋酸（乙酸）——

八、熟記常見物質(zhì)地顏色：

紅色地固體——、、（紅磷）

黑色地固體——、、、、

白色地固體——、、（白磷）、（無水硫酸銅）、、等

暗紫色地固體——黃色地固體——

藍(lán)色地固體——藍(lán)色絮狀沉淀——（）

紅褐色絮狀沉淀——（）常見不溶于酸地白色沉淀——、

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁地氣體地白色沉淀——、等不溶性碳酸鹽地沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體地白色沉淀——（）、（）等不溶性堿地沉淀

藍(lán)色地溶液——、、（）等含＋溶液

淺綠色地溶液——、等含＋溶液

黃色地溶液——、（）、（）等含＋溶液

九、物質(zhì)地檢驗(yàn)和鑒別：

、檢驗(yàn)稀鹽酸（或－）——取少量待檢液體于潔凈地試管中，滴入幾滴溶液和稀，有白色沉淀產(chǎn)生.

、檢驗(yàn)稀硫酸（或－）——取少量待檢液體于潔凈地試管中，滴入幾滴溶液和稀，有白色沉淀產(chǎn)生.

、檢驗(yàn)－——取少量待檢液體于潔凈地試管中，滴入幾滴稀，有使澄清石灰水變渾濁地氣體產(chǎn)生.

、檢驗(yàn)＋——取少量待檢物于潔凈地試管中，滴入適量溶液并加熱，有使?jié)竦丶t色石蕊試紙變成藍(lán)色地氣體產(chǎn)生.

、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈地試管中，各滴入幾滴溶液，有白色沉淀產(chǎn)生地原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生地原溶液是稀鹽酸.

、鑒別（）和溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈地試管中，分別通入氣體（或各滴入幾滴溶液），有白色沉淀產(chǎn)生地原溶液是（），無現(xiàn)象產(chǎn)生地原溶液是.

◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：

、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：()藍(lán)色沉淀消失

、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：()變成藍(lán)色溶液

、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：()↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：()↓有紅褐色沉淀產(chǎn)生

◎判斷溶液地酸堿性——用指示劑，溶液地酸堿度——用來表示.

中性←酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)→紫色石蕊無色酚酞

<為酸性顯紅色顯無色

為中性顯紫色顯紅色

>為堿性顯藍(lán)色顯紅色

◎干燥劑地選擇：

、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：、、、、、）中性氣體（如：、、、）※不能干燥堿性氣體（如：）

、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：）中性氣體（如：、、、）※不能干燥酸性氣體（如：、、、、、）

、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水地存在，并吸收水蒸氣.初三化學(xué)《酸堿鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽地組成酸是由氫元素和酸根組成地化合物如：硫酸（）、鹽酸（）、硝酸()堿是由金屬元素和氫氧根組成地化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（?）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成地化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽地水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)地陰、陽離子）二、酸、濃鹽酸、濃硫酸地物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油、酸地通性（具有通性地原因：酸離解時(shí)所生成地陽離子全部是）（）與酸堿指示劑地反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（）金屬酸→鹽氫氣（）堿性氧化物酸→鹽水（）堿酸→鹽水（）鹽酸→另一種鹽另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）、三種離子地檢驗(yàn)試劑及①()及②及及石灰水三、堿、氫氧化鈉、氫氧化鈣地物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法()↓()用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：、堿地通性（具有通性地原因：離解時(shí)所生成地陰離子全部是）（）堿溶液與酸堿指示劑地反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（）酸性氧化物堿→鹽水（）酸堿→鹽水（）鹽堿→另一種鹽另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿地通性）如()Δ()Δ②常見沉淀：↓↓()↓()↓()↓↓↓③復(fù)分解反應(yīng)地條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.b5E2R。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水地氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水地氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿()()()酸性氧化物堿→鹽水()↓(不是復(fù)分解反應(yīng))()堿性氧化物酸→鹽水四、中和反應(yīng)溶液酸堿度地表示法——、定義：酸與堿作用生成鹽和水地反應(yīng)、應(yīng)用：（）改變土壤地酸堿性（）處理工廠地廢水（）用于醫(yī)藥、溶液酸堿度地表示法——（）酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（）地測(cè)定：最簡(jiǎn)單地方法是使用試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液地（讀數(shù)為整數(shù)）（）酸雨：正常雨水地約為（因?yàn)槿苡校?lt;地雨水為酸雨《酸堿鹽》復(fù)習(xí)練習(xí)、下列各組中地化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致地是（）、熟石灰氧化鈣、()生石灰氫氧化鈣、鹽酸氫氯酸、純堿氫氧化鈉、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有地是（）、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、金屬表面除銹、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小、清洗水壺中地水垢、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用地試劑是（）、氧化銅、氫氧化鋇、氯化鋇、硝酸銀、下列四種反應(yīng)類型地化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)地是（）、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、能將()、、三種無色溶液區(qū)分開來地是（）、硝酸、硫酸、硝酸銀、石蕊試液、“雪碧”等碳酸飲料地小于，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其將（）、變大、變小、不變、無法判斷、下列各組內(nèi)地離子，在溶液中不能大量共存地是（）、、、、、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無色透明溶液地是（）、、()、、、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別地一組是、、p1Ean。、、、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電地是（）、溶液、固體、熔融地、蔗糖溶液、用克地硫酸溶液恰好中和一定量地氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)地稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）DXDiT。、紫色、藍(lán)色、紅色、無色、寫出下列變化地化學(xué)方程式：()（）（）（）（）（）、選擇合適地試劑除去括號(hào)內(nèi)地雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式()（）()（）()〔()〕()（）、、等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：（）→↓（紅褐色）（）→↓（白色）（）→↓（白色）完成跟溶液反應(yīng)地化學(xué)方程式：寫出白色沉淀地化學(xué)式；寫出溶液中溶質(zhì)地化學(xué)式.、為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量做如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)地名稱：是，是，是寫出①②③④反應(yīng)地化學(xué)方程式：①②③④、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過