上海建平中學2012-2013學年上學期高三10月考化學試卷

上海建平中學2012-2013學年上學期高三10月考化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、選擇題（10分；每題只有一個選項切合題意）。．．．．1．禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等等都能快速損壞其活性。下列不能殺滅禽流感病毒的物質是A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．礦泉水D．醋酸2．下列說法正確的選項是A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是指派用過化肥和農藥生產出來的農副產品3．已知HCl難溶于CCl4，如下圖，下列裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是4．能夠證明次氯酸為弱酸的實驗事實是A．次氯酸擁有強氧化性B．次氯酸不穩(wěn)定，見光即分別C．可與強堿發(fā)生中和反響D．其鹽可與弱酸發(fā)生復分解反響5．用兩根石墨電極分別插入盛有氯化銅溶液的U形管中，接通電源，則對于與電源正極相連的電極描繪正確的選項是A．陽極，有Cl2放出B．陰極，有H2放出C．陽極，有O2放出D．陰極，有Cu覆蓋二、選擇題（36分；每題只有一個選項切合題意）。．．．．6．20XX年10月16日，美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室宣布，美、俄科學家合作，用大量297鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子118X，其存在時間只有0.9毫秒。297下列對于118X的說法不正確的選項是A．科學家合成了一種新元素B．該元素X位于第7周期297C．該元素X屬過渡金屬元素D．118X的中子數比電子數多617．下列八種試劑中：①酚酞試液②銀氨溶液③稀H2SO4④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)⑥氫硫酸⑦Na2CO3溶液⑧石灰水都不宜長久放置的組合是A．②④⑥⑧B．①②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②④⑤8．在右圖裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后翻開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別9．在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體質量之比為3∶4。則加入鐵粉的質量是A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．1.8g10．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的選項是A.1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數目為2NAB.工業(yè)生產硫酸時，在接觸室內每充人NA個SO2可完全轉變?yōu)?molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反響時，轉移的電子數一定為2NAD．在標準狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數約等于0.2NA11．下列離子方程式正確的選項是A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO2+－C．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO2+Ba2++OH－BaSO4↓+H2O4D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O12．在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na+)與C(CH3COO-)之比等于1：1，對原來未知溶液的判斷正確的選項是A．可能是強酸性溶液B．可能是強堿性溶液C．可能是鈉鹽溶液D．不可能是鹽溶液13下列表達正確的選項是A．R的氧化物對應的水化物可能擁有兩性B．L、M的單質與同濃度稀硫酸反響速率：M＞LC．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等14．圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反響的影響：L（固）＋G（氣）2R（氣）－Q，y軸表示的是A．平衡時，混淆氣中R的百分含量B．平衡時，混淆氣中G的百分含量C．G的轉變率D．L的轉變率15．實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，3并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反響后測得NaClO則X為和Na2SO3恰巧完全反響，A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O316．被譽為D太空金屬‖的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是A．氫氟酸的酸性比其余酸強B．氫氟酸的氧化性比其余酸強C．氫氟酸的復原性比其余酸強D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質17．向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L全部被還原，測得溶液中c(Br-)＝c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L-三、選擇題（20分；每題有一個或兩個選項切合題意）。．．．．．18．在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混淆裝入密閉容器中，點燃反響后又恢復到20℃。此時容器內氣體壓強為反響前的一半，經氫氧化鈉吸收后，容器內幾乎真空。此烴的分子式可能是A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H419．化學實驗室中常對溶液或試劑進行酸化，下列酸化辦理中正確的是A．查驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混淆加熱后，加稀硫酸酸化B．鑒識溶液中SO2和CO3時，所加的氯化鋇溶液能夠用鹽酸酸化42-C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化D．實驗室在保留Fe2(SO4)3溶液時，往常滴加幾滴稀硫酸酸化20．1L某混淆溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混淆溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得積淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如下圖，則X、Y、Z分別是A．AlCl3、FeCl3、NaOHB．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4D．NaAlO2、BaCl2、H2SO421．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H+和OH離子物質的量濃度的關系為：―c(H)c(OH)=10-12，將這兩種溶液等體積混淆，所得溶液各離子物質的量濃度關系正確的選項是A．CzB）＞CzA）＞CzOH）＞CzH）B．CzA-）＞CzB+）＞CzH+）＞CzOH-）+--+C．CzB+）+CzH+）=CzOH-）+CzA-）D．CzB）＞CzA）＞CzH）＞CzOH）22．鐵粉和銅粉的平均混淆物，平均分紅四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反響，在：下列計算結果正確的選項是A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960班級：_____姓名：______________學號:______+-+-四、（8分）；疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物D達菲‖合成過程中的中間活性物質。23、NaN3中存在的化學鍵有

（答案可能不止一個，填字母）。a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵24、配平下列反響的離子方程式3－+4－+

→

2++25、Mn2+是產物。產生6.72L（STP）NO轉移的電子為____mol。26、3molNaN3受撞擊會生成4mol氮氣和一種離子化合物A，可用于汽車保護氣囊。請寫出相關反響的化學方程式。五、（8分）下列圖是中學化學中常有物質間的反響轉變關系，其中部分產物已略去。常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的復原劑。請按要求填空：27、寫出化學式A：C。28、寫出A→D的化學方程式。29、寫出G和I的濃溶液反響的化學方程式。六、（8分）四種短周期元素A、B、C、D，原子序數依次增大，C原子最外層電子數是A、B、D三種原子的最外層電子數之和，C與A、B、D三種元素分別形成原子個數之比為1：1的化合物X、Y、Z，其中淡黃色的固體化合物Z在空氣中容易變白。請回答：30、B原子的電子排布式：_________________的X名稱是。31、化合物Z的電子式為。32、寫出一個Z在空氣中變化的化學方程式。33、若A、B兩元素可形成空間構造高度對稱，且一鹵代物只有一種的分子B4A4，它的四個B原子不在同一平面上，則B4A4分子的空間構造為。34、若用如下列圖所示裝置來證明Z和H2O反響：①生成了C元素的雙原子分子；②是放熱反響；簡單合理的實驗操作及現象是：七、（12

分）某同學為了探究

SO2

與

Na2O2

的反響是否近似于CO2，設計反響裝置見下列圖。35、選擇制取

SO2的合適試劑

；a．10%的

H2SO4

溶液

b．80%的

H2SO4

溶液

c．Na2SO3

固體d．CaSO3固體

36、裝置

C中

NaOH

溶液的作用是

；37、上述反響裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的地點；38、移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO2與Na2O2的反響不同于CO2，請據此寫出反響的化學方程式39、為查驗是否有Na2SO4生成，設計如下方案上述方案（填D合理‖、D不合理‖），原因：40、Na2O2反響完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品mg并溶于適量的水中，（選擇下列操作的編號按操作次序填入）烘干，稱量，干燥積淀質量為ng，計算含量。a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液c．過濾d．洗滌e．蒸發(fā)結晶八．（12分）已知在pH為4～5的溶液中，Cu

，生擬用電解

CuCl22幾乎不水解，而Fe3幾乎完全水解。某學溶液的方法測定銅的相對原子質量．其實驗流程圖如下：試回答下列問題：41、步驟①中加入A的化學式為，其作用是；積淀物B是（填化學式）。42、步驟②中所用部分儀器如下列圖所示：則A應連結直流電源的極，寫出B電極上發(fā)生反響的電極方程式_________________。從能量轉變的角度來看，步驟②的變化是將能轉變?yōu)槟堋?3、下列實驗操作屬必要的是（填字母）。A．稱量電解前電極的質量B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖刷C．刮下電解后電極上的銅，并沖洗、稱量D．電極在烘干稱重的操作中必須按如下次序：烘干→稱重→再烘干→再稱重進行兩次E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干44、銅的相對原子質量的計算式是。九、（9分）已知：成環(huán)碳原子數≥5的環(huán)烷烴性質與飽和鏈烴相像。1mol45、B4647、AC48若十、（11根據圖示填空：49、化合物A含有的官能團是、、。50、E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變?yōu)镕時發(fā)生兩種反響，其反響種類分別是、。51、C的構造簡式是__________________52、A→G的化學方程式________________________________________________53、與A擁有相同官能團的A的同分異構體構造簡式是______________________十一、（16分）Cu、Cu2O和CuO組成的混淆物，加入100mL0.6mo1/LHNO3溶液恰巧使混淆物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況)。54、Cu2O跟稀硝酸反響的化學方程式。55、產物中硝酸銅的物質的量__________mol。56、如混淆物中含0.01molCu，則含Cu2O________mol、含CuO________mol。57、如混淆物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍。58、如混淆物中Cu的物質的量為X，求Cu2O、CuO的物質的量。參照答案23.（1）a、c（2分）243－4－+H+2++（2分）250.9mol26、3NaN3→Na3N+4N2↑（2分）五、27．NH3、CO2（各2分）28、4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O（2分）△29、C+4*↑+4NO2↑+2H2O（2分）六、30．1S22S22P2、過氧化氫、（各1分）31、（1分）32、2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2（任寫一個）（2分）33、正四面體（1分）34、翻開分液漏斗活塞，使水與Na2O2反響。①用帶火星的木條置于a管口，木條復燃證明有氧氣產生；②將b管口插入水面下，b管口有氣泡冒出，證明該反應放熱。（2分）七、35、bc（2分）36、吸收多余的SO2，防備污染環(huán)境（1分）37、②（1分），將②加在A和B之間（1分）38、SO2+Na2O2→Na2SO4（2分）39、不合理（1分），如果固體中還有未反響的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）40、acd（2分）八、41、CuO；（1分）與H反響，調節(jié)溶液的pH在4～5之間使Fe3完全水解；（2分）Fe(OH)3（1分）42、負；（1分）2Cl--2e→Cl2↑；（1分）電；（1分）化學（1分）43、A、B、D、E（2分）44、九、