高中化學-難溶電解質的溶解平衡教學課件設計

難溶電解質的溶解平衡1、25℃時，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉等體積混合，請分析離子濃度變化？反應前C(H+)=

mol/L;C(OH-)=

mol/L

反應后C(H+)=

mol/L;C(OH-)=

mol/L

思考：H+和OH-能否在水溶液中共存？2、已知H2OH++OH-

K電離=____________________;KW=____________________前置作業(yè)：0.10.11.0×10-71.0×10-7

H+和OH-不能大量共存C(H+)●C(OH-)

C(H2O)C(H+)●C(OH-)微粒觀轉化觀平衡觀

3、25℃時，0.1mol/LHCI中，水電離產生的c(H+)是多少？HCI對水的電離有什么影響？

4、25℃時,向水中加Na2CO3

測其PH=12的溶液中,水電離產生的c(OH-)是多少？Na2CO3對水的電離有什么影響？前置作業(yè)：c(H+)=1.0×10-13mol/L抑制水的電離c(OH-)=1.0×10-2促進水的電離

H2OH++OH-Na2CO3=CO32-+2Na++HCO3-從定量的角度分析：C(H+)●C(OH-)>Kw時平衡向著水生成的方向移動C(H+)●C(OH-)<Kw時平衡向著水電離的方向移動C(H+)●C(OH-)=Kw時水的電離達到平衡本質現象向盛有10滴0.1mol/L的AgNO3中滴入0.1mol/LNaCl

溶液至不再有白色沉淀，再向其中滴入0.1mol/LNa2S，記錄現象。

探究實驗：實驗現象：白色沉淀變?yōu)楹谏恋硪?、Ag+和Cl-

反應能進行到底嗎？實驗要求：1、注意安全；2、小組成員要團結協作；3、使用藥品注意節(jié)約；

問題1-1、滴加氯化鈉溶液至不再有白色沉淀，說明什么？1-2為什么滴加Na2S生成黑色沉淀？一、Ag+和Cl-

反應能進行到底嗎？1-3

Ag+、Cl-

、AgCl三種微粒共存說明什么？

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

Ag＋+Cl－=AgCl注意：標明狀態(tài)；用可逆號連接

1-4這個動態(tài)平衡的實質是什么？

1-5如何表示氯化銀的溶解平衡常數？一、Ag+和Cl-

反應能進行到底嗎？

KSP==c(Ag＋)●c(Cl－)

一般難溶電解質：

AmDn(s)mAn+(aq)+nDm-(aq)

Ksp=cm(An+)cn(Dm-)V溶解==V沉淀跟化學平衡類似，也是一個動態(tài)平衡，可以用化學平衡的規(guī)律來分析難溶電解質的溶解平衡。一般個別

一、Ag+和Cl-

反應能進行到底嗎？1-6從定量的角度分析這個動態(tài)平衡的移動方向？QC>KSP平衡向生成沉淀的方向移動QC=KSP恰好是平衡狀態(tài)QC<KSP平衡向沉淀溶解的方向移動

類比的思想

難溶電解質的溶解平衡的移動方向與QC和KSP相對大小有關QC=c(Ag＋)●c(Cl－)絕對不溶的物質是沒有的

2-

1、實驗中為什么能生成AgCl沉淀？

2-

2、沉淀生成的條件什么？二、沉淀反應的應用QC=C(Ag＋)●C(Cl－)=0.05X0.05=2.5X10-3；AgCl的

KSP=1.8X10-10因為QC>KSP平衡向生成沉淀的方向移動。QC>KSP生成沉淀

已知：AgCl的

KSP=1.8X10-10【思考討論】對于氫氧化鎂沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)1、若向上述平衡中加入鹽酸，平衡會如何移動？從定量的角度分析原因？二、沉淀反應的應用QC=C(Mg2＋)●C2(OH－)加入氫離子，降低了氫氧根離子濃度，Qc的數值變小，QC<KSP平衡向沉淀溶解方向移動。QC<KSP沉淀溶解2、沉淀溶解的條件什么？學生實驗：1、向兩支試管中分別加入1mL的0.1mol/L氯化鎂溶液再滴加適量的0.1mol/L氫氧化鈉溶液，然后向兩支試管中分別滴加0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氯化銨溶液，觀察現象，并分析為什么？實驗要求：1、注意安全；2、小組成員要團結協作；3、使用藥品注意節(jié)約；學生實驗：2、向兩支試管中分別加入1mL的0.1mol/L氯化鎂溶液再滴加適量的0.1mol/L氫氧化鈉溶液，然后向兩支試管中分別加入等體積的蒸餾水、醋酸銨溶液，觀察現象，并分析為什么？實驗要求：1、注意安全；2、小組成員要團結協作；3、使用藥品注意節(jié)約；對比實驗控制單一變量的思想抓住主要因素水溶液系統認識模型溶劑溶質認識對象認識角度物質種類宏觀現象微粒數量微粒作用微粒種類宏觀微觀角度微觀系統相互聯系宏觀現象解釋轉化觀平衡觀微粒觀

二、沉淀反應的應用問題3-

1、實驗中AgCl沉淀是怎樣轉化成Ag2S沉淀的？

QC(Ag2S)=c(S2-)●c2(Ag+)=1.8X10-11QC(Ag2S)>KSP（Ag2S）

平衡向生成Ag2S沉淀的方向移動。使得QC(AgCl)=C(Ag＋)●C(Cl－)<KSP(AgCl)平衡向AgCl沉淀溶解的方向移動。沉淀轉化的本質是向著QC>KSP的方向移動已知：KSP(AgCl)=1.8X10-10

其飽和溶液中c(Ag＋)=1.34X10-5mol/L，

KSP（Ag2S）=6.3X10-50

沉淀的產生和溶解的本質—平衡的移動

復分解反應的條件為什么是生成沉淀、氣體、水？二、沉淀反應的應用Na+、CO32-Ca2+Cl-H+

Cl-OH-Ca2+

K+、CO32-H+、Cl-CaCO3CO2H2O生成難溶的、難電離的物質都是平衡的移動沉淀溶解平衡生活自然界生產溶液中的化學反應請你利用沉淀溶解平衡的知識、Qc與Ksp的關系及所提供的信息解釋下列現象：信息：1.牙齒表面的牙釉質起著保護牙齒的作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷酸鈣）,它是一種難溶電解質，Ksp=2.5×10-592.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H+；現象：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。沉淀的溶解工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉化成沉淀KSP(FeS)=6.3X10-18

KSP(HgS)=6.4X10-53KSP(CuS)=1.3X10-36沉淀的轉化

鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入HCl溶液，請你思考：1.加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說明理由2.HCl溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。數據：1.幾種物質的溶度積常數(Ksp)2.Mg(OH)2飽和溶液中，[Mg2+]=1.1×10-4mol/LMgCO3飽和溶液中，[Mg2+]=2.6×10-3mol/L物質CaSO4CaCO3Mg(OH)2MgCO3Ksp7.1×10-52.8×10-95.6×10-126.8×10-6沉淀的轉