元素周期律專題練習

元素周期律專題練習1．下列結(jié)論錯誤的是()①粒子半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤2．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)c>dB．離子半徑Y(jié)2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W3．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小XYZW4．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D．Z的最高化合價為＋5價5．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞RB．利用Y、R的單質(zhì)與H2化合的難易可判斷非金屬性R＜YC．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸6．A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，下列敘述正確的是()A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半徑大小關(guān)系是：A＞C＞BC．B的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定D．向AlCl3溶液中加過量C的最高價氧化物對應(yīng)水化物可得白色沉淀7．短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為X＋Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。則下列有關(guān)說法正確的是()A．若X是O，則YX一定是離子化合物B．若X是Na，則Z的最高正價一定為偶數(shù)C．若Y是O，則非金屬性X>Y>ZD．若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素8．X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列說法不正確的是()A．元素X與元素Z的最高正化合價之和等于8B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q強10根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是()元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族－1＋6－2＋3(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是______(填序號)。a．簡單離子的半徑：Y>Zb．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設(shè)計了如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是__________________________________________________。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2＋2NaOH=M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為________。1解析：核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①錯誤；②、④、⑤、⑥、⑦均正確；離子的還原性：S2>I－>Br－>Cl－，③錯誤。答案：B2答案：B3答案：B4答案：D5答案：B6解析：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍的短周期元素是O，最活潑的非金屬元素是F，氯堿工業(yè)的原料是NaCl，可推知C為Na，明顯A錯誤；原子半徑：Na>O>F，B錯誤；HF比H2O穩(wěn)定，C正確；向AlCl3溶液中加過量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D錯誤。答案：C二、雙項選擇題7解析：根據(jù)題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、Cl。然后再根據(jù)題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，進而再利用例證法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是O，Z只能是硫，則Y是鎂，MgO是離子化合物，A項正確；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合價均是奇數(shù)，B項錯誤；若Y是O、Z只能是N，則X是F，非金屬性X>Y>Z，C項正確；若Y是Na，X、Z可能是P和N，處于同一主族，D項錯誤。答案：AC8解析：解這種題目，首先要找到突破口，如本題“Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)”可推知Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且原子序數(shù)比Y大，可知Z為Si，X為C，而Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，可知W為Cl。原子半徑Y(jié)>Z，可判斷A錯；Z的最高價氧化物——SiO2不能與水反應(yīng)，B正確；Al能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C正確；室溫下，0.1mol·L－1W的氣態(tài)氫化物——HCl的水溶液的pH＝1，D錯誤。答案：BC9答案：BD10解析：①只有－2價，可知①為氧。③⑥只有＋1價，由原子半徑關(guān)系可知③為鋰，⑥為鈉。④⑦為第ⅤA族，由原子半徑關(guān)系可知④為磷，⑦為氮。⑤的最高化合價為＋7，則⑤為氯(氟無正價)。②為第ⅡA族元素，由原子半徑關(guān)系可知②為鎂(比③鋰大)，同理⑧為鋁。A中①⑧形成的氧化鋁具有兩性，A項正確。B中⑦應(yīng)位于第二周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均為共價化合物。元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強，D項正確。答案：AD11解析：由題目信息知，X元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，滿足該條件的只有O、Cl兩種元素，單質(zhì)為黃綠色，故X為Cl；Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，故Y為Na；Z為Fe；W是地殼中含量最高的金屬元素，故W為Al。推導出各元素，各小題答案便可迎刃而解。答案：(1)第三周期第ⅠA族(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(或Fe3＋＋e－=Fe2＋)(4)溶液變?yōu)樗{色2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥的HCl氣流Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl312解析：硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點可以根據(jù)分子間作用力的大小來判斷，比S單質(zhì)的高，而比Te單質(zhì)的低，熔點范圍為113～450℃；碲的化合價與硫、硒的相同，為－2、＋4、＋6；無氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價鍵強弱有關(guān)，鍵越弱，酸性則越強，所以酸性由強至弱的順序為H2Te、H2Se、H2S；氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相似，具有強還原性，且比硫化氫的強，反應(yīng)為2H2Se＋O2=2Se＋2H2O；配平后的反應(yīng)為Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑；從能量變化分析，a、b與H2反應(yīng)所需能量大于0，即反應(yīng)吸熱，而c、d則放熱，c、d的非金屬性大于a、b，d放熱最多，d比c非金屬性強，a需能量大于b，b的非金屬性強，綜合分析非金屬性：c＞d＞b＞a。答案：(1)113～450℃(2)－2、＋4、＋6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)還原性2H2Se＋O2=2Se＋2H2O(5)16H2O3(6)硒氧13解析：A與B同主族，且能形成BA3型分子，則B是S，A是O；B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小，結(jié)合全題可知，C是Cl，D是K。SO2具有還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SOeq\o\al(2－,3)水解導致K2SO3溶液顯堿性。答案：(1)第四周期第ⅠA族(2)Cl2＋K2S=2KCl＋S↓(3)AC(4)SOeq\o\al(2－,3)＋H