湖北省黃岡市晉梅中學2023年高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數為2NAB．標準狀況下,22.4LCCl4所含的分子數約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數為0.2NA2、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結論中錯誤的是()A．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/23、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以30%KOH為電解質的裝置進行發(fā)電，電池正極反應為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－4、根據元素周期律判斷，下列物質的性質比較，正確的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S5、下列除去雜質的操作中，能達到目的的是A．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸餾D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.4gMg在空氣中完全燃燒，轉移電子數一定為0.2NAB．標準狀況下，2.24L

HF中所含原子總數一定為0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，轉移電子數一定為0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，陽離子的總數一定為0.2NA7、下列關于基本營養(yǎng)物質的說法錯誤的是A．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素C．往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質D．不是所有的糖類都能發(fā)生水解8、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素9、將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：，下列能說明該化學反應達到平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應速率都為零B．體系壓強保持不變C．D．的體積分數保持不變10、下列物質中不含硅元素的是A．水泥 B．漂白粉 C．光導纖維 D．玻璃11、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液12、下列有關物質分離或提純方法正確的是A．用分液的方法分離乙醇和乙酸的混合物B．為除去乙烯中混有的甲烷，將混合氣體通入溴水C．為除去苯中的苯酚，加入濃溴水過濾D．為分離出蛋白質，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，過濾13、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO14、綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O15、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B．從碘水中提取碘單質C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．用自來水制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D16、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④17、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱18、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容19、下列有機物互為同分異構體的是（）①CH2＝CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③20、下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程:B．67166C．在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質21、已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的（）A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．核電荷數22、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對于延長人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A．鐵B．硫C．硒D．硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。24、（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__25、（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_______________。26、（10分）廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。27、（12分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液28、（14分）一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N的轉化率為____________。（2）0～t3時間內用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為____________。（4）該反應的化學方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應速率大小：v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變29、（10分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.46gNO2的物質的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數一定是2NA，A正確。B.CCl4在標準狀況下是液體，所以無法計算22.4LCCl4的物質的量，當然也無法計算所含的分子數，B不正確；C.沒有指明是標準狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數，D不正確。本題選A。點睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標準狀況下。2、D【解析】A、反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數值比，這種情況下平衡時，A、B的轉化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應移動，因為m＋n=p＋q，達到新平衡時混合氣體總的物質的量不變，達到新平衡時氣體的總物質的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時，若壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積等于原來的1/2，錯誤；故選D。3、D【解析】

負極發(fā)生氧化反應，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，由于電解質溶液顯堿性，則正極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。4、D【解析】分析：根據元素周期律解答。詳解：A.非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，A錯誤；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：P＜S＜Cl，C錯誤；D.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選D。5、C【解析】

A.因CO2也能夠與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應而被吸收，故A項錯誤；B.因苯與CCl4能互溶，CCl4不能將溴從苯中萃取出來，故B項錯誤；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水與CaO反應生成Ca（OH）2，然后蒸餾時，乙醇大量揮發(fā)，從而去除了乙醇中的水份，故C項正確；D.乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烷與高錳酸鉀不反應，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能達到實驗目的，故D項錯誤；答案選C。【點睛】在用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯雜質時，雖然乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的雜質，并不能夠達到除雜的實驗目的。6、A【解析】A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2NA，選項A正確；B．標況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計算22.4L氟化氫的物質的量，選項B錯誤；C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，選項C錯誤；D、12.0gNaHSO4為0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽離子是鈉離子，離子數為0.1NA，選項D錯誤。答案選A。7、B【解析】

A.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B.用于紡織的棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分為蛋白質，B錯誤；C.油脂在堿性條件下發(fā)生反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，能降低高級脂肪酸鈉的溶解度，且密度比水小，則上層析出固體物質為高級脂肪酸鈉，C正確；D.單糖不能發(fā)生水解反應，則不是所有的糖類都能發(fā)生水解，D正確；答案為B8、D【解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學性質可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質熔、沸點、溶解性等物理性質，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數等于核電荷數，如果核外電子排布相同，則核電荷數相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。9、B【解析】

A．化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故A不選；B．在溫度和容器的容積固定不變時，體系壓強和氣體的物質的量成正比。隨著反應的進行，氣體物質的量逐漸增大，所以壓強逐漸增大，當壓強保持不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B選；C．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質的量之比為2:1，所以NH3和CO2的濃度比一直保持2:1，故當時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質的量之比為2:1，的體積分數一直為，所以的體積分數保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。10、B【解析】

A.水泥的主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽材料，含有硅元素，故A不符合題意；B.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，不含硅元素，故B符合題意；C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，含有硅元素，故C不符合題意；D.玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸鹽材料，故D不符合題意；故選B。11、D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑等物質反應；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項：D。點睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。12、D【解析】

A選項，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分離，故A錯誤；B選項，為除去甲烷中混有的乙烯，將混合氣體通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B錯誤；C選項，為除去苯中的苯酚，加入濃溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚與苯互溶，無法過濾，故C錯誤；D選項，為分離出蛋白質，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質鹽析，沉降后過濾，將過濾后的蛋白質放入清水中，鹽析的蛋白質又舒展開，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】蛋白質鹽析一般是加輕金屬鹽或者銨鹽，鹽析是可逆過程；蛋白質變性可能是加熱、加重金屬鹽、加有機物、X射線照射等等，變性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分離。13、A【解析】

在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。A.nCH2=CH2為加聚反應，產物只有一種，原子利用率達100%，符合，選項A正確；B.CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl為取代反應，原子利用率沒有達100%，不符合，選項B錯誤；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率沒有達100%，不符合，選項C錯誤；D.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率沒有達100%，不符合，選項D錯誤；答案選A。14、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。15、B【解析】解：A．Ca（OH）2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3，氨氣密度比空氣小，反應生成水，試管口略向下傾斜，故A正確；B．碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離，故B錯誤；C．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉，故C正確；D．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質的性質以及操作要點，題目難度不大．16、B【解析】

圖示，反應物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應，據此回答?！驹斀狻竣俦┤诨鼰幔俏锢碜兓?，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應，符合；③鋁與氧化鐵的反應是放熱反應，不符合；④鈉與水的反應是放熱反應，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應是吸熱反應，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，符合；答案選B。【點睛】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸的置換反應、酸堿中和反應、一切燃燒、大多數化合反應和置換反應、緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應、銨鹽和堿反應、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應等是吸熱反應。另外還需要注意不論是放熱反應還是吸熱反應均是化學變化。17、C【解析】分析：根據金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。18、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質中所含的KOH質量偏小，即溶質物質的量偏小，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質物質的量和溶液體積V，根據公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質物質的量增大，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A?！军c睛】對于配制一定物質的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結到影響溶質物質的量（）或溶液體積（V），然后根據公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。19、A【解析】

根據題中所給物質可知，①和②的分子式相同均為C3H6，結構不同，二者互為同分異構體，故答案選A。20、B【解析】分析：A．HCl是共價化合物；B．質子數=核外電子數，質量數＝質子數+中子數；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰；D．結構與性質完全相同的是同一種物質。詳解：A．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵，故用電子式表示形成過程為，A正確；B．質子數=核外電子數=67，質量數為166，則中子數為166-67=99，因此原子核內的中子數與核外電子數之差是99-67=32，B錯誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰，反應為4Li+O22Li2O，C正確；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構與性質完全相同，屬于同種物質，D正確；答案選B。21、B【解析】

在原子中：原子序數=質子數=電子數=核電核數。質量數=質子數+中子數，因沒有質量數，故無法推出中子數。故選B。22、C【解析】分析：由X的最高價氧化物的分子式確定X的最高價為+6價，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價氧化物的分子式為XO3，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，X的最高正化合價為+6價，元素的最高正化合價=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，根據原子核外電子排布規(guī)律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個電子，X原子核外有2+8+18+6=34個電子，X為硒元素，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明?！驹斀狻坑稍刂芷诒淼奈恢每芍?，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！军c睛】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。24、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數D>C>B>A，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.25、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86mL，那么根據表格中的密度可得產物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。26、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】試題分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。27、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據甲烷和乙烯的性質分析?！驹斀狻浚?）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據D裝置中的現象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應、乙烯與溴水反應生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應