九年級上冊化學易錯知識點集錦

中考化學易錯知識點集錦關(guān)于純凈物和混合物：（1）與水有關(guān)的常見純凈物：蒸餾水、純水、水、冰水混合物.；（2）身邊的水和水溶液一般為混合物：如江河水、海水、井水、自來水、礦泉水、過氧化氫溶液、硫酸銅溶液等等。（3）酒精是乙醇的俗稱，所以也是純凈物。但醫(yī)用酒精、白酒就是混合物了。（4）高錳酸鉀分解后剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳，是混合物。關(guān)于物理變化和化學變化：（1）工業(yè)上制取大量氧氣采用的是分離液態(tài)空氣（利用液氮與液氧的沸點不同，先把液氮蒸發(fā)出來）的方法，屬于物理變化。（2）煤的干餾有焦炭、煤焦油、煤氣生成，是化學變化；石油的蒸餾（分餾）也是利用各成分的沸點不同將其蒸發(fā)出來，屬于物理變化。關(guān)于常見物質(zhì)用途中體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）氮氣（或稀有氣體）可做焊接金屬的保護氣——化學性質(zhì)不活潑（化學性質(zhì)）；（2）O2用于可燃物的燃燒——助燃性（不是可燃性，所以O(shè)2不可做燃料）（化學性質(zhì)）（3）用墨書寫字畫和重要文件——碳常溫下的穩(wěn)定性（化學性質(zhì)）；（4）活性炭除去水中色素、氣味——吸附性（物理性質(zhì)）；（5）干冰用于人工降雨——干冰生化吸熱（物理性質(zhì)）（6）CO2滅火——密度比空氣大（物理性質(zhì)），不能燃燒，也不支持燃燒（化學性質(zhì)）（7）CO2制碳酸飲料——能溶于水（物理性質(zhì)），能與水反應(yīng)（化學性質(zhì)）某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能是單質(zhì)(如O2)或混合物（如O2和O3混合后物質(zhì)）,絕不可能是化合物。關(guān)于分子和原子：（1）物質(zhì)的熱脹冷縮是分子的間隔發(fā)生改變,不能說成分子大小或體積發(fā)生改變.（2）涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣，不能說是氧元素，氧原子。（因為魚兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的）（3）H2O2中只含過氧化氫分子，不能說成H2O2中含有氫分子和氧分子。（因為一種純凈物的分子中是不可能含有其他物質(zhì)的分子的，如水（H2O）中不可能含有氫分子和氧分子，它只是可以經(jīng)過化學變化的原子重組生成H2和O2）關(guān)于量筒和天平：讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量筒沒有零刻度線。若視線偏高（俯視），讀數(shù)大于實際；若視線偏低（仰視），讀數(shù)小于實際（記得一定要畫圖）幾個先：（1）制取氣體前——先檢查裝置的氣密性（防止收集不到氣體）（2）加熱藥品前——先預(yù)熱（防止加熱時試管受熱不均炸裂）（3）點燃氣體前——先要驗純（防止加熱時產(chǎn)生爆炸）（4）加熱高錳酸鉀，排水法收集氧氣結(jié)束時——先將導氣管從水槽中取出，后熄滅酒精燈（防止水槽中水倒吸回試管，引起試管炸裂）（5）CO（或H2）還原氧化銅——先通CO（或H2），再加熱（防止通入CO與裝置內(nèi)空氣混合后，加熱產(chǎn)生爆炸）8、幾個數(shù)字：（1）試管夾夾在試管中上部（約1/3處）；（2）試管中液體不能超過試管容積的1/3；（3）酒精燈內(nèi)酒精的量不超過2/3，不少于1/4；9、幾個不同：（1）金剛石、石墨等碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同；（2）CO、CO2（或H2O、H2O2以及O2和O3等）性質(zhì)不同的原因：分子的構(gòu)成不同；（3）Na（鈉原子）和Na+（鈉離子）性質(zhì)不同的原因：最外層電子數(shù)不同。10、關(guān)于本質(zhì)區(qū)別：（1）物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成；從微觀上講：化學變化的實質(zhì)是有新分子生成。（分子種類一定改變）（2）純凈物和混合物的本質(zhì)區(qū)別：是否只含一種物質(zhì)；從微觀上講：純凈物只含一種分子（或原子），混合物則含有不同種分子。（3）元素的種類由原子所含質(zhì)子數(shù)決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)相同，元素化學性質(zhì)相似。（4）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學變化中，分子可分裂，原子不可分裂。（必須要以在化學變化中為前提）11、幾個相等：（1）催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量必然相等；（2）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（3）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)12、幾個不一定：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（2）原子中不一定有中子，如普通氫原子就沒有中子；（3）最外層電子數(shù)為8（相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）的微粒不一定是離子，也可能是稀有氣體的原子。（4）帶電的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子、原子核等。13、關(guān)于質(zhì)量守恒定律：（1）化學反應(yīng)前后：反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量；反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量所以：生成氣體的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量—反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量（差量法）（2）物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，一定不發(fā)生變化的是：原子的種類，數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類，物質(zhì)的總質(zhì)量。一定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類（或分子的結(jié)構(gòu)）?？赡茏兓氖牵悍肿拥臄?shù)目，元素的化合價。14、化學中的“三大”（1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子（2）三大有害氣體：CO、SO2、NO2（注意空氣污染物中沒有CO2，但還有O3）（3）三大化石燃