無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)資料

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一、判斷題：（正確√錯誤）

1.電解質(zhì)的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。（）

2.化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越快（）

3.一級反應(yīng)的半衰期為t1/2=0.693/k，與反應(yīng)物的初始濃度沒有關(guān)系。（）

4.pH=10.02的有效數(shù)字是四位。（）

5.濃度和體積相等的酸和堿反應(yīng)后，其溶液呈中性。（）

6.由于Ag2CrO4的溶度積（KSP=2.010-12）小于AgCl的溶度積（KSP=1.610-10），所以，Ag2CrO4

必定比AgCl更難溶于水。（）

7.溫度一定時(shí)，Ag+/Ag電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢一定大于AgI/Ag電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。（）

8.sp3雜化就是1s軌道與3p軌道進(jìn)行雜化。（）

9.純水加熱到100℃，Kwθ＝5.810-13，所以溶液呈酸性。（）

10.配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越小，生成的協(xié)同物穩(wěn)定性越高。（）

11物質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度即物質(zhì)的量濃度，單位為molkg-1。（）

θ-1312．純水加熱到100℃，Kw＝5.810，所以溶液呈酸性。（）

13．滴定誤差是由于指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致造成的誤差。（）

14．CaCO3(s)高溫分解生成CaO和CO2的反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)。（）

15．酸效應(yīng)對協(xié)同滴定不利，所以滴定體系的pH值越高越好。（）

16．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，主要是由于降低了反應(yīng)的活化能。（）

17．濃度為0.10molL-1的某一元弱酸不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，則其0.10molL-1的共軛堿一定能用強(qiáng)酸直接滴定。（）

18．溫度一定時(shí)，Ag+/Ag電對一定大于AgI/Ag電對的的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。（）

19．某氧化還原反應(yīng)，若方程式系數(shù)加倍，則其ΔG、ΔH，E均加倍。（）

20．凡是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行；凡是熵增反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行（）

二、選擇題：

一、選擇題：（每題2分，共50分）

1．常壓下將1dm3氣體的溫度從0℃升高到273℃，其體積將變?yōu)椋ǎ?/p>

3333A、0.5dmB、1.0dmC、1.5dmD、2.0dm

2．在25℃，101.3kpa時(shí)，下面幾種氣體在混合氣體中分壓最大的是（）

A、0.1gH2B、5.0gN2C、1.0gHeD、10gCO2

3．具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（）

A、Br2(l)B、NaCl(s)C、Na(s)D、Cl2(g)

4．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熵變r(jià)Sm與溫度關(guān)系的表達(dá)中，正確的是（）

A、化學(xué)反應(yīng)的熵變與溫度無關(guān)B、化學(xué)反應(yīng)的熵變隨溫度升高而增加

C、化學(xué)反應(yīng)的熵變隨溫度降低而增大D、化學(xué)反應(yīng)的熵變隨溫度變化不明顯

5．已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)熵fSm分別為248.5、205.03和256.2Jmol-1K-1，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJmol-1。欲使該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則需要的溫度條件

是（）

A、1045KB、=1045KC、1045KD、1054K

6．反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系密切，它們的關(guān)系是（）

A、取決于反應(yīng)的熱效應(yīng)B、隨溫度升高，K值減小

C、隨溫度升高，K值增大D、K與T呈直線關(guān)系

7．已知乙苯脫氫的反應(yīng)C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+H2(g),在873K時(shí)Kp=0.178,則在該溫度及平

衡壓力為101.325KPa下，純乙苯的轉(zhuǎn)化率為（）

A、18.9%B、15.1%C、30.2%D、38.9%

8．反應(yīng)(1)CoO(s)+CO(g)→Co(s)+CO2(g)(2)CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(l)(3)

H2O(l)→H2O(g)的平衡常數(shù)各為K1、K2和K3。則反應(yīng)CoO(s)+H2(g)→Co(s)+H2O(g)的K等

于（）

A、K1+K2+K3B、K1-K2-K3C、K1K2K3D、K1K3/K2

9．對于多電子原子來說，以下說法中正確的是（）

A、主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值B、n不是決定軌道能量的主要因素

C、主量子數(shù)n值逾大，軌道能量正值逾大D、主量子數(shù)n決定原子軌道的能量

10．關(guān)于雜化軌道的一些說法，正確的是（）

A、CH4分子中的sp3雜化軌道是由H的1s軌道與C的2p軌道混合起來而形成的

B、sp3雜化軌道是由同一原子中ns軌道和np軌道混合起來形成的4個(gè)sp3雜化軌道

C、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正周邊體

D、凡AB3型分子的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

11．石墨中，層與層之間的結(jié)合力是（）

A、金屬鍵B、離子鍵C、共價(jià)鍵D、范德華力

12．關(guān)于分子間力的說法，正確的是（）

A、大多數(shù)含氫化合物間都存在氫鍵B、極性分子間只存在定向力

C、物質(zhì)的沸點(diǎn)隨相對分子量增加而增大D、色散力存在于所有相鄰分子間

13．定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）

A、在允許誤差范圍內(nèi)B、越小越好C、沒有要求D、略大于允許誤差

14．分析測定中，偶然誤差的特點(diǎn)是（）

A、大小誤差出現(xiàn)的幾率相等B、正、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等

C、正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差D、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差

15．已知0.01molL-1某弱酸HA有1％解離，它的解離常數(shù)為（）

A、110-6B、110-5C、110-4D、110-3

16．已知313K時(shí)，水的Kw＝3.810-14，此時(shí)c(H+)=1.010-7molL-1的溶液是（）

A、酸性B、堿性C、中性D、緩沖溶液

17．以下化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是（）

A、NaClB、NaHCO3C、Na2CO3D、NH4Cl

18．已知CaSO4的溶度積為2.510-5，若用0.01molL-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，想產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度至少應(yīng)為（）

A、5.010-3B、2.510-3C、5.010-2D、1.010-2

19．用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（）

A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL

20．對于A、B兩種難溶鹽，若A的溶解度大于B的溶解度，則必有（）

A、KspAKspBB、KspAKspBC、KspAKspBD、不一定

21．已知25℃時(shí)電極反應(yīng)MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的θ=1.51V。若此時(shí)c(H+)由1molL-1

-4L-1，則該電對的電極電勢變化值為（）減小到10mol

A、上升0.38VB、上升0.047VC、下降0.38VD、下降0.047V

22．在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中參與氨水，則可能發(fā)生（）

A、電動勢降低B、電動勢升高C、電動勢不變D、均可能發(fā)生

23．已知θ(Ag+/Ag)=0.799V,2[Ag(NH3)2]+=1.12107,則電極反應(yīng)[Ag(NH3)2]++eAg+2NH3

的θ為（）

A、1.2VB、0.59VC、1.0VD、0.38V

24．配位數(shù)是（）

A、中心離子接受配位原子的數(shù)目B、中心離子與配位離子所帶電荷的代數(shù)和

C、中心離子接受配位體的數(shù)目D、中心離子與配位體所形成的配位鍵數(shù)目

25．在配位分子3KNO2Co(NO2)3中，配位數(shù)為（）

A、3B、4C、5D、6

A、熱等于系統(tǒng)恒壓時(shí)的焓值。B、功等于系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)值。

C、熱等于系統(tǒng)恒容時(shí)的熱力學(xué)能值。

D、功與熱是系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)與環(huán)境的能量交換形式，與具體的變化途徑有關(guān)。

2．在25℃，101.3kpa時(shí)，下面幾種氣體在混合氣體中分壓最大的是（）

A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2

3．已知CaSO4的溶度積為2.510-5，假使用0.01molL-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生CaSO4沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度至少應(yīng)為（）

A、5.010-3B、2.510-3C、1.010-2D、5.010-2

4．室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵為（）

A、零B、1Jmol-1K-1C、大于零D、小于零

5．反應(yīng)2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，這意味著正反應(yīng)的△H和△S為（）

A、△H0、△S0B、△H0、△S0C、△H0、△S0D、△H0、△S0

6.當(dāng)反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為υ=k(A2)(B2)時(shí)，則此反應(yīng)（）

A、一定是基元反應(yīng)B、一定是非基元反應(yīng)

C、無法確定是否為基元反應(yīng)D、對A來說是基元反應(yīng)

7.基態(tài)原子的第五層只有2個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)（）

A、確定為8個(gè)B、確定為18個(gè)C、確定為8~32個(gè)D、確定為8~18個(gè)

8.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是（）

A、d區(qū)B、f區(qū)C、p區(qū)D、s區(qū)

9.對于原子的s軌道，以下說法中正確的是（）

A、距原子核最近B、球形對稱C、必有成對電子D、具有方向性

10.已知某難溶鹽AB2的溶解度為S（單位為molL-1），其溶度積為（）

3233/4A、SB、SC、4SD、S

11.在0.10dm30.10moldm-3HAc溶液中，參與0.10molNaCl晶體，pH將會（）

A、升高B、降低C、不變D、無法判斷

12.過量AgCl溶解在以下各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最?。ǎ?/p>

A、100cm3水B、1000cm3水

C、1000cm30.5moldm-3KNO3溶液D、100cm30.2moldm-3KCl溶液

13.兩個(gè)半電池，電極一致，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也一致，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢（）

A、E=0，E0B、E0，E0C、E0，E=0D、E=0，E=0

14.用Nernst方程式計(jì)算Br2/Br電對的電極電勢，以下表達(dá)中正確的是（）

A、Br2的濃度增大，E增大B、Br的濃度增大，E減小

C、H+的濃度增大，E減小D、溫度升高對E無影響

15.下面幾種描述核外電子運(yùn)動的說法中，較正確的是（）

A、電子繞原子核作圓周運(yùn)動B、電子在離核一定距離的球面上運(yùn)動

C、電子在核外一定的空間范圍內(nèi)運(yùn)動D、現(xiàn)在還不可能正確描述核外電子運(yùn)動

16.在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中參與氨水，則可能（）

A、電動勢升高B、電動勢降低C、電動勢不變D、上述均可能發(fā)生

17.以下幾種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是（）

A、[Co(en)3]Cl3B、[Co(NH3)6](NO3)3C、[Co(NH3)6]Cl2D、Co(NO3)3

18.以下配離子在強(qiáng)酸中能穩(wěn)定存在的是（）

A、[Fe(C2O4)]3-B、[AlF6]3-C、[Mn(NH3)6]2+D、[AgCl2]-

19.在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中參與氨水，則可能（）

A、電動勢降低B、電動勢升高C、電動勢不變D、均可能發(fā)生

20.重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（）

A、溶解度小B、沉淀純凈含雜質(zhì)少C、相對分子量盡量大D、A、B和C

21．以下有關(guān)功與熱的論述正確的是（）

A、熱等于系統(tǒng)恒壓時(shí)的焓值。B、功等于系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)值。

C、熱等于系統(tǒng)恒容時(shí)的熱力學(xué)能值。

D、功與熱是系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)與環(huán)境的能量交換形式，與具體的變化途徑有關(guān)。

22．在25℃，101.3kpa時(shí)，下面幾種氣體在混合氣體中分壓最大的是（）

A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2

23．系統(tǒng)在恒壓不做功時(shí)，其熱力學(xué)第一定律可表示為（）

A、ΔH=0B、ΔS=0

C、ΔH=ΔUD、ΔU=0

24．室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵為（）

A、零B、1Jmol-1K-1C、大于零D、小于零

25．反應(yīng)2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，這意味著正反應(yīng)的△H和△S為（）

A、△H0、△S0B、△H0、△S0C、△H0、△S0D、△H0、△S0

26．25℃時(shí)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△Hθ=-92.38KJmol-1,若溫度升高時(shí)（）

A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小

C、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

27．溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大一倍，則65℃的反應(yīng)速率要比25℃時(shí)的快（）

A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍

28．對可逆反應(yīng)來說，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間的關(guān)系為（）

A、相等B、二者正、負(fù)號相反C、二者之和為1D、二者之積為1

29．下面幾種描述核外電子運(yùn)動的說法中，較正確的是（）

A、電子繞原子核作圓周運(yùn)動B、電子在離核一定距離的球面上運(yùn)動

C、電子在核外一定的空間范圍內(nèi)運(yùn)動D、現(xiàn)在還不可能正確描述核外電子運(yùn)動

30．可以用來描述3d電子的一組量子數(shù)是（）

A、3，2，1，-1/2B、3，1，1，+1/2

C、3，0，1，+1/2D、3，3，1，-1/2

31．決定核外電子運(yùn)動狀態(tài)的量子數(shù)為（）

A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms

32．溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大一倍，則65℃的反應(yīng)速率要比25℃時(shí)的快（）

A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍

33．決定核外電子運(yùn)動狀態(tài)的量子數(shù)為（）

A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms

34．在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中參與氨水，則可能發(fā)生（）

A、電動勢降低B、電動勢升高C、電動勢不變D、均可能發(fā)生

35．在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是（）

A、pH突躍范圍B、指示劑變色范圍

C、指示劑顏色變化D、指示劑分子結(jié)構(gòu)

36．用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（）

A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL

37．已知(Fe3+／Fe2+)=0.771V，(Fe2+／Fe)=-0.447V，2／H2O)=1.229V，則以下氧化還原能力大小順序正確的是（）

A、氧化能力Fe3+O2Fe2+B、氧化能力Fe3+Fe2+H2O

C、還原能力FeFe2+O2D、氧化能力O2Fe3+Fe2

38．某弱酸HA的Ka＝110-5，則其0.1molL-1溶液的pH值為（）

A、1.0B、2.0C、3.0D、3.5

39．對于A、B兩種難溶鹽，若A的溶解度大于B的溶解度，則必有（）

A、Ksp(A)Ksp(B)B、Ksp(A)Ksp(B)C、Ksp(A)≈Ksp(B)D、不一定

40．已知CaSO4的溶度積為2.510-5，假使用0.01molL-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度至少應(yīng)為（）

A、5.010-3B、2.510-3C、1.010-2D、5.010-2

填空題

1．寫出Cu原子的核外電子排布式：

2．定量分析的步驟：、、

3．在HAc溶液中，參與NaAc則HAc的α（填“增大或減小〞），溶液的pH值（填“增大或減小〞），這一作用稱為同離子效應(yīng)。

4．常用的滴定方式：、。

5．系統(tǒng)與環(huán)境之間根據(jù)能量與物質(zhì)交換的狀況不同可把系統(tǒng)分

。

6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度與濃度成的對數(shù)成反比，與透光度的成正比。

7.酸堿指示劑一般都是弱酸或弱堿，在酸堿滴定中，指示劑的選擇

主要是以為依據(jù)。

8．金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢；非金屬離子濃度減小，其電極電勢___________，非金屬的氧化能力___________。

9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數(shù)為_____。

10．標(biāo)定酸的常用基準(zhǔn)物質(zhì)是1.活化分子的平均

能量與反應(yīng)物分子平均能力之差；慢；快

7-7222．大；完全；10；103.n；2l+14.平面三角形；sp；

5、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法。

6、直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。

7.正比；透光度；負(fù)對數(shù)

8．電子的得失或偏移；氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；

9．氧化態(tài)；還原態(tài)10.增大；減小

1．化學(xué)反應(yīng)的活化能是指，活化能越大，反應(yīng)速

率；溫度升高時(shí)，活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)速率增大得較。

2．某一溫度下，反應(yīng)的Kθ越，反應(yīng)進(jìn)行得越，尋常狀況下，若

應(yīng)的Kθ大于，則可認(rèn)為反應(yīng)基本進(jìn)行完全；若Kθ小于，則可

認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生。

3．在一原子中，主量子數(shù)為n的電子層中有

數(shù)為l的亞層中含有

4．根據(jù)軌道雜化理論，BCl3分子的空間構(gòu)型為B的雜化式。

5．滴定分析的種類：、。

6．常用的滴定方式：、。

7．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度與濃度成的

對數(shù)成反比，與透光度的成正比。

8．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

9．在電極中，氧化數(shù)高的物質(zhì)叫

10．鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度，同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解

度。

1．寫出Cu原子的核外電子排布式：

2．定量分析的步驟：、、

3．在HAc溶液中，參與NaAc則HAc的α（填“增大或減小〞），溶液的pH值（填“增大或減小〞），這一作用稱為同離子效應(yīng)。

4．常用的滴定方式：、。

5．系統(tǒng)與環(huán)境之間根據(jù)能量與物質(zhì)交換的狀況不同可把系統(tǒng)分

。

6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度與濃度成的對數(shù)成反比，與透光度的成正比。

7.酸堿指示劑一般都是弱酸或弱堿，在酸堿滴定中，指示劑的選擇

主要是以為依據(jù)。

8．金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢；非金屬離子濃度減小，其電極電勢___________，非金屬的氧化能力___________。

9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數(shù)為_____。

10．標(biāo)定酸的常用基準(zhǔn)物質(zhì)是。

11．根據(jù)軌道雜化理論，BCl3分子的空間構(gòu)型為中心原子軌道雜化方。

12．消除系統(tǒng)誤差的方法：、。

13.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝

14．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

15．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數(shù)為_____。

16．將硼原子的電子排布式寫為1S22S3，這違背了原則，氮原子的電子排布式

2寫為1S22S22px2py，這違背了1

1.已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E(Cu2+/Cu+)=0.153V，E(Cu+/Cu)=0.521V，則E(Cu2/Cu)=

3.測試樣中Cu含量得如下數(shù)據(jù)(%):37.45,37.50,37.20,37.25,其平均偏差為,標(biāo)準(zhǔn)偏差為,相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為。

4.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數(shù)為_____。

5.多電子原子核外電子的排布遵循以下三條原則：

a.；b.

c.。

6.對于E(Cu2+/Cu)金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢，金屬的還原能力________；

對于E(Cl2/Cl)非金屬離子濃度減小，其電極電勢___________，非金屬的氧化能力___________。

7．熱與功是系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)與環(huán)境之間的兩種0；環(huán)境對系統(tǒng)做功0。

8.EDTA是常見的氨羧配位劑,一個(gè)EDTA分子中有

1．寫出Cu原子的核外電子排布式：

2.EDTA是常見的氨羧配位劑,一個(gè)EDTA分子中有

3．向某弱酸中加適量的水，則該酸的解離度將，酸的解離常數(shù)。

4．常用的滴定方式：、。-

5．NH4CN水溶液的質(zhì)子條件是。

6．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數(shù)為_____。

7.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝

8．將硼原子的電子排布式寫為1S22S3，這違背了原則，氮原子的電子排布式寫為1S22S22p2

x2p1

y，這違背了

9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是_____。

10．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中Fe2+的濃度,滴定的離子反應(yīng)方程式為(配平):,設(shè)參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài),則該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池后的電池符號可寫成:。

1.已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E(Cu2+/Cu+)=0.153V，E(Cu+/Cu)=0.521V，則E(Cu2/Cu)=

3.測試樣中Cu含量得如下數(shù)據(jù)(%):37.45,37.50,37.20,37.25,其平均偏差為,標(biāo)準(zhǔn)偏差為,相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為。

4.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數(shù)為_____。

5.多電子原子核外電子的排布遵循以下三條原則：

a.；b.

c.。

6.對于E(Cu2+/Cu)金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢，金屬的還原能力________；對于E(Cl2/Cl-)非金屬離子濃度減小，其電極電勢___________，非金屬的氧化能力___________。

7．熱與功是系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)與環(huán)境之間的兩種0；環(huán)境對系統(tǒng)做功0。

8.EDTA是常見的氨羧配位劑,一個(gè)EDTA分子中有

計(jì)算題

1、解：PVnRTm

MRTMmRT

PV（1分）

M0.66958.315273.15

101.30.5g/mol=30.0g/mol（2分）

3014

5163051226：2＝1：3（2分）

答：該氣體最簡式是CH3、相對分子量是30.0、分子式是C2H6。

2、解：當(dāng)溶液中某離子濃度小于10-5molL-1,視為除于完全。

Ksp(Fe(OH)3)=[Fe3+][OH-]3=2.7910-39

[OH-]=6.54310-12molL-1

pH1=14-pOH=14+lg6.54310-12=2.82

Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=5.6110-12

[OH-]=7.4910-6molL-1

pH2=14-pOH=14+lg7.4910-6=8.87

答：溶液中的pH值應(yīng)應(yīng)控制在2.82和8.87之間。

3、解：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

開始時(shí)：101kPa286kPa0

平衡時(shí)：101-79.2286-39.679.2

[79.2]2

K=100=5.362[21.8][246.4]答：反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5.36。

4、解：設(shè)緩沖溶液中酸的濃度為X

pHpKalgc共軛堿

c弱酸4.75lgc共軛堿c弱酸5lg

c共軛堿c弱酸0.25c共軛堿c弱酸1.780.51.78X0.28X

0.2825011.76（1分）125-11.7=113.3

答：需要6molL-1HAc11.7mL，水113.3mL。

5、解：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+

（1）φ(Ag+/Ag)=φ(Ag+/Ag)-0.05921lg=0.7991-0.059210.1

0.05921lg=-0.7626-0.0154820.3=0.7399Vφ(Zn2+/Zn)=φ(Zn2+/Zn)-

=-0.7781V

E=0.7399-(-0.7781)=1.518V

zFE

2[0.7991(0.7626)]（2）lgK=0.0592==52.760.0592

K=5.751052

ΔrGm=-2.303RTlgK=-2.3038.315298.1552.76

=3.01105Jmol-1

（3）2Ag++Zn=Ag+Zn2+

開始時(shí)：0.10.3

平等時(shí)：X0.3+0.5(0.1-X)

由于K很大，說明反應(yīng)向右進(jìn)行程度很大，(0.1-X)≈0.1

0.30.05[Zn2]K===5.751052X=2.4710-27molL-1

22X[Ag]

1．收集反應(yīng)中放出的某種氣體并進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.80和0.20。并測得在0℃和101.3kPa下500mL此氣體的質(zhì)量為0.6695g，試求該氣態(tài)化合物的最簡式、相對分子質(zhì)量和分子式。

2．現(xiàn)有一瓶含有雜質(zhì)Fe3+的0.1moll-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（Ksp(Fe(OH)3)=2.7910-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12）

3．將NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反應(yīng)發(fā)生以前，它們的分壓分別為P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，當(dāng)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)平衡時(shí)P(NO2)=79.2kPa。計(jì)算該反應(yīng)的K值。

4.欲配制250mLpH值為5.00的緩沖溶液，問在125mL1.0moll-1NaAc溶液中加多少6.0moll-1Hac和多少水?

5．已知反應(yīng)：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+開始時(shí)Ag+和Zn2+的濃度分別為0.1moll-1和0.3moll-1。（1）求φ(Ag+/Ag)，φ(Zn2+/Zn)及E值；（2）求達(dá)平衡時(shí)溶液中剩余的Ag+濃度。(φ(Ag+/Ag)=0.7991v，φ(Zn2+/Zn)=-0.7626v)

1．CHCl3在40℃時(shí)的蒸氣壓49.3kPa。于此溫度和101.3kPa壓力下，有4.0L空氣緩慢地通過CHCl3(即每個(gè)氣泡都為CHCl3蒸氣所飽和)。求：

（1）空氣和CHCl3的混合氣體體積是多少？（2）被帶走的CHCl3質(zhì)量是多少？

2．現(xiàn)有12mLc(HAc)=6.0molL-1HAc溶液，欲配制250mL，PH=4.8的HAc-NaAc緩沖溶液，應(yīng)取固體NaAc3H2O多少克？（已知HAc的pKa=4.76，M（NaAc3H2O）=136gmol-1）

3．將NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反應(yīng)發(fā)生以前，它們的分壓分別為P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，當(dāng)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)平衡時(shí)P(NO2)=79.2kPa。計(jì)算該反應(yīng)的K。

4．現(xiàn)有一瓶含有雜質(zhì)Fe3+的0.1moll-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（Ksp(Fe(OH)3)=2.7910-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12）

5．為了測定AgCl的Ksp，有人設(shè)計(jì)了如下原電池：

（-）Ag，AgCl|Cl-（0.010molL-1）‖Ag+（0.010molL-1）|Ag(+)

并測得其E為0.34V.試計(jì)算AgCl的Ksp。

6今有三種酸(CH3）2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它們的的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為：6.410-7，

1.410-5，1.7610-5。試問：（1）欲配制pH為6.5的緩沖溶液，用哪種酸最好？（2）需要多少克這種酸和多少克NaOH以配制1.000L緩沖溶液？（其中酸和它的共軛堿總濃度為1.0molL-1。）

7．CO是汽車尾氣的主要污染源，有人設(shè)想以加熱分解的方法來消除之：CO(g)C(s)+1O2(g)2

試從熱力學(xué)角度判斷該想法能否實(shí)現(xiàn)？（CO：ΔfHm=-110.5kJmol-1，Sm=197.6JK-1mol-1；C：ΔfHm=0，Sm=5.73JK-1mol-1；O2：ΔfHm=0，Sm=205.03JK-1mol-1）

8某溶液中Zn2+、Fe3+的濃度分別為0.10和0.010molL-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，請計(jì)算溶液的pH值應(yīng)控制在何范圍？{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3的Ksp分別為3.010-17和2.7910-39}。

-19用0.2000molL的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL等濃度的一元弱堿B,(已知:pKb=5.0),計(jì)算:

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值

滴定百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)溶液的pH值

10計(jì)算使0.20mol的ZnS(s)溶解于1.0L鹽酸中所需鹽酸的最低濃度。(已知:H2S的pKa1=6.89pKa2=14.15ZnS的pKsp=21.7)

11已知反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(I2/I-)=0.535V若各種離

-1子的濃度均為0.1molL,將以上反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,計(jì)算其電池的電動勢。

12已知298.15K時(shí):2A(g)+B(g)A2B(g)的ΔrHm=-565.9kJmoL-1,

ΔrSm=-173.4JmoL-1,計(jì)算在400K時(shí)反應(yīng)的ΔrGm,K。

1、1s22s22p63s23p63d54s1。

2、取樣、試樣的制備、消除干擾、分析測定、計(jì)算分析結(jié)果。

3、減小；增大

4、直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。

5、敞開體系；封閉體系；孤立體系。

6.正比；透光度；負(fù)對數(shù)。7.有機(jī)；滴定突躍范圍

8．增大；減弱；增加；加強(qiáng)

3+9．六氰合鉑（Ⅳ）酸五氨硝基合鈷（Ⅲ）；Co；6

10.無水Na2CO3；硼砂。

211．平面三角形；sp

12、直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。

13.15.78

14．電子的得失或偏移；氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；

15．六氰合鉑（Ⅳ）酸五氨硝基合鈷（Ⅲ）；；6

16.保里不相容；洪特規(guī)則

1．寫出Cu原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。。

2.EDTA是常見的氨羧配位劑,一個(gè)EDTA分子中有

3．向某弱酸中加適量的水，則該酸的解離度將，酸的解離常數(shù)

+-5NH4CN水溶液的質(zhì)子條件是]+[HCN]=[NH3]+[OH]。

7.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝8．將硼原子的電子排布式寫為1S22S3，這違背了保里不相容；原則，

2氮原子的電子排布式寫為1S22S22px2py，這違背了洪特規(guī)則。1

10．MnO4-+8H++5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O；

(-)Pt|Fe3+,Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+|Pt(+)，

選擇題

1．解：（1）空氣通過CHCl3后，以氣泡冒出。在氣泡破碎時(shí)，壓力等于大氣壓。

P空+PCHCl=P外P空＝P外-PCHCl＝101.3-49.3＝52Kpa

P1V1=P2V2V2=101.34P1V17.79L=52P2

答：空氣和CHCl3的混合氣體體積是7.79L。

mMPVRTmMRT

119.549.37.79m=17.3g8.315313.15（2）PVnRT

答：被帶走的CHCl3質(zhì)量是17.3克。

2．解：根據(jù)緩沖溶液PH值計(jì)算公式得：

pHpKalgc共軛堿c4.76lg共軛堿4.8c弱酸c弱酸

c共軛堿c共軛堿1.1lg0.04c弱酸c弱酸

Ca=CHAC=12ml6.0molL1/250ml=0.288molL1

－所以Cb=CNaAC=Ca/0.91=0.316molL

m(NaACMNaAC25010-3L3H2O)=Cb3H2O

－－=0.316molL1136gmol125010-3L

=11g

答：應(yīng)當(dāng)取NaAC3H2O固體11g

3．解：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

開始時(shí)：101kPa286kPa0

平衡時(shí)：101-79.2286-39.679.2－－1

[79.2]2

K=100=5.362[21.8][246.4]答：反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5.36。

4．解：當(dāng)溶液中某離子濃度小于10-5molL-1,視為除于完全。

Ksp(Fe(OH)3)=[Fe3+][OH-]3=2.7910-39

L-1[OH-]=6.54310-12mol

pH1=14-pOH=14+lg6.54310-12=2.82

Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=5.6110-12

[OH-]=7.4910-6molL-1

pH2=14-pOH=14+lg7.4910-6=8.87

答：溶液中的pH值應(yīng)應(yīng)控制在2.82和8.87之間。

5．解：設(shè)負(fù)極中與AgCl和Cl-處于平衡狀態(tài)的Ag+濃度為xmolL-1，則0.34V=[(Ag/Ag)0.0592Vlg

=0.0592Vlg11][(Ag/Ag)0.0592Vlg]0.010x0.0108x1.810x

810所以Ksp[Ag][Cl]1.8100.0101.810

答：AgCl的Ksp為1.81010。

6.）解：（1）選擇和欲配緩沖溶液的pH相近的酸最好，應(yīng)選擇(CH3)2AsO2H（1分）

（2）pHpKalgc共軛堿

c弱酸6.2lgc共軛堿c弱酸6.5

lgc共軛堿

c弱酸0.3c共軛堿c弱酸2NaOH變成其共軛堿要消耗同量的(CH3)2AsO2H，因此

n堿20.67n弱酸31

0.6740=26.8g1138=138g

答：需要參與(CH3)2AsO2H138