九上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

第一部分走進(jìn)化學(xué)世界變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化1.物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。（1）宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。（2）常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨！）2.化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。（1）宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。（2）化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。（1）物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。（2）由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。（3）需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的可燃性、毒性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。儀器使用和操作一、藥品的取用原則1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。4.實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙（或紙槽）。3.使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用1.少量液體藥品的取用——用膠頭滴管滴加藥品應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將液體藥品滴入接收藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2.從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。3.量筒的使用（1）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。（2）量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。若仰視滴加取得的量比實(shí)際所需偏大，若俯視滴加取得的量比實(shí)際所需偏小。（3）注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能加熱。四、酒精燈的使用1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2.酒精燈使用注意事項(xiàng)：①酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3②用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅③絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精④絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)（3）過(guò)氧化氫和二氧化錳——常溫下2.收集方法：（1）密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡）（2）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。3.操作步驟：查：檢查裝置的氣密性裝：將藥品裝入試管，并在試管口裝一團(tuán)棉花定：將試管固定在鐵架臺(tái)上，夾在距管口1/3處點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱收：待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)開(kāi)始收集離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽熄：最后熄滅酒精燈4.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。5驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)有大量氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。6.注意事項(xiàng)：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠回流到試管底部，而使試管破裂。（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡冒出時(shí)，證明已滿。（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移開(kāi)酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致試管破裂）（9）用排水法收集滿氧氣后，在水槽中將玻璃片蓋上再拿出水槽。收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氧氣。第三部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小。（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。二、原子1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。三、離子1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)。2.分類：（1）失去電子帶正電——陽(yáng)離子（2）得到電子帶負(fù)電——陰離子四、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1.物質(zhì)由元素組成2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3.物質(zhì)的分類：混合物、純凈物（單質(zhì)、化合物）五、元素1.含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2.元素與原子的比較：（1）元素：宏觀概念，只講種類不計(jì)個(gè)數(shù)適用范圍：從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。（2）原子：微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍：從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。（3）聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4.元素的分布：（1）地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe（2）生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N（3）空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變5.元素符號(hào)（1）書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。（2）表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。（3）原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。（4）元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。6.元素周期表（1）發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫（2）結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)（4）在原子中：核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)第四部分自然界的水一、水的組成1.電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分裂成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2.一正氧、二負(fù)氫：電解水電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃是氧氣；負(fù)極氣體可燃燒是氫氣。3.水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成的。4.水的性質(zhì):（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。二、水的凈化1.水的凈化（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）過(guò)濾（3）消毒（氯氣）2.活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴睾彤愇抖挂后w變無(wú)色無(wú)味。3.硬水和軟水（1）區(qū)別：硬水中含有較多可溶性鈣、鎂離子。（2）鑒別：肥皂水①加入肥皂水，攪拌，有較多浮渣較少泡沫的是硬水；②加入肥皂水，攪拌，有較少浮渣較多泡沫的是軟水。（3）硬水的軟化方法：煮沸。三、物質(zhì)的分離方法1.過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼”“二低”“三靠”）。2.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物。四、愛(ài)護(hù)水資源