電化學相關知識點

化學能轉化為電能1.原電池：將化學能轉化成電能的裝置2.電極反應負極：Zn－2e-=Zn2（氧化反應）正極：2H++2e-=H2（還原反應）總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑離子方程式）3.構成原電池的條件(1)有活潑性不同的兩個電極(2)兩電極都接觸電解質溶液(3)正極、負極、電解質溶液構成閉合回路(4)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應4.電子和電流移動方向;陰陽離子流動方向電子：從電源負極流向電源正極電流：從電源負極流入正極流出陽離子：流向正極陰離子：流向電源負極鋼鐵的腐蝕1.原理：在潮濕空氣中鋼鐵表面形成無數微小的原電池。負極：Fe—2e-=Fe2+正極：2H20+O2+4e—=4OH—Fe2++2OH—=Fe（OH）24Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O2.鋼鐵的防腐蝕（1）覆蓋保護層；（2）改變金屬內部結構；（3）鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬，如鋅；（4）鋼鐵連接電源負極。3.氫氧燃料電池的電極反應式的書寫酸性：堿性：中性：4.怎樣書寫燃料電池的電極反應式和總反應式？書寫步驟：（1）寫出燃燒反應，根據電解液改寫燃料電池總反應；（2）寫出正極的電極反應式(一般較簡單);（3）由燃料電池總反應減去正極的電極反應式得負極的電極反應式。正極反應一般為①酸性介質：O2+4H++4e－=2H2O②堿性介質：O2+2H2O+4e－=4OH-例：CH4、O2、NaOH組成的燃料電池1.燃燒總化學反應：CH4+2O2→CO2+2H2O2.燃料電池總反應：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O3正極：2O2+4H2O+8e－=8OH-4負極：CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O電能轉化為化學能1.構成電解池的條件(1)與外接電源相連的兩個電極(2)有電解質溶液(3)形成閉合回路2.電極名稱和電極反應與電源負極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應與電源正極相連的電極叫陽極，陽極上發(fā)生氧化反應3.電極的判斷陽極：與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應陰極：與電源負極相連，電子流入，發(fā)生還原反應5.電子、離子的流向電子從陽極通過電源流向陰極陽離子在電解質溶液中移向陰極陰離子在電解質溶液中移向陽極6.電極產物的判斷及電極反應的書寫陽極:先看電極后看溶液(1)活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)(2)惰性電極:溶液中陰離子失去電子,失電子能力為:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-陰極:溶液中陽離子得電子,得電子能力為:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……7.用惰性電極電解電解質溶液規(guī)律1)電解水型：如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應式為：陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應：2H2O＝＝O2↑+2H2↑（需要加入水恢復）(2)電解本身：如電解鹽酸、CuCl2溶液等電解鹽酸陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑（需要加入溶質恢復）(3)放氧生酸型：如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等：電解CuSO4溶液陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4（需要加入金屬氧化物恢復）(4)放氫生堿型：如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑（需要通入HCl氣體來恢復體系）8.電解原理的應用（1）氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水總反應：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑（2）活潑金屬的冶煉鈉的制?。嚎偡磻剑?NaCl=2Na+Cl2↑通電鎂的制?。嚎偡磻剑篗gCl