南昌市2023年高一化學(xué)下冊(cè)期中考試附答案與解析

選擇題ETH20Ne22Ne的說(shuō)法正確的是0Ne22NeB.20Ne22Ne互為同素異形體C.20Ne22NeD.20Ne22Ne的中子數(shù)相同【答案】A【解析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）電荷數(shù)===質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。A．由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同20Ne22Ne互為同位素，故A正確；20Ne22Ne不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；0Ne22Ne20、C錯(cuò)誤；D．20Ne22Ne20?10=10、22?10=12D錯(cuò)誤；答案選。選擇題下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子CB.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OC.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為D.NH4Cl的電子式【答案】C【解析】A.原子符號(hào)左下角的數(shù)子表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)子表示質(zhì)量數(shù)，8個(gè)中子的碳原子錯(cuò)誤；B．HClOOCl，HClOH-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．鈣是20號(hào)元素，易失去最外層是2個(gè)電子，形成鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故C正確；D．NH4Cl故選C。

，故D錯(cuò)誤；選擇題恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)狀態(tài)的是A.C的濃度不再改變B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.C與D1molB0.5molD【答案】A【解析】C；A(s)+2B(g)?C(g)+D(g量，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，不一定平衡，故不選B；C與D與D定平衡，故不選1molB0.5molD，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D。選擇題下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（ ）A.【答案】C【解析】

B. C. D.成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。A．該裝置沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅，活性相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選；C．該裝置存在兩個(gè)活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、存在電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，可構(gòu)成原電池，故C選；D．酒精為非電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故D不選；故選C。選擇題下列變化屬于吸熱反應(yīng)的( )①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④【答案】D【解析】①液態(tài)水汽化是吸熱過(guò)程，是物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng),不符合題意；②將膽礬加熱變成白色粉末，失去結(jié)晶水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是吸生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，是放熱反應(yīng)，不符合題意；據(jù)此回答；答案選D。選擇題在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ mol·L－1·s－1mol·L－1·s－1mol·L－1·s－1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B。選擇題下列各組物質(zhì)中，鍵的類(lèi)型不同的是（）AHClHNO3BH2ONH3C.Na2SNaClD.CCl4Na2O【答案】D【解析】A不選；B不選；C不選；D故選D。選擇題4molA2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā))若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為6，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】①根據(jù)方程式知，?c(A)=?c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15③?c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L?n(A)=1.2mol=30%，故錯(cuò)誤；④B的起始濃度為 =1mol/L，根據(jù)方程式知，2?c(B)=?c(C)，?c(B)=0.3mol/L，所以2s時(shí)B1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L正確；綜上所以答案為B。選擇題由WXYZ四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是甲乙丙現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體產(chǎn)生W作原電池負(fù)極YCu2++2e?＝Cu不變Z＞W(wǎng)＞X＞Y【答案】C【解析】WWW電池負(fù)極，故A正確；YY單質(zhì)，YCu2++2e?＝CuB正確；Wc(H+)小，故C錯(cuò)誤；W不斷溶解，WW＞X；乙裝置中YWWZ＞W(wǎng)Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D選C。選擇題及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是砹單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿D.非金屬性F＞Cl，故將F2 通入NaCl 溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl?=Cl2+2F?【答案】A【解析】AAgAt于水和硝酸，故A正確；B．N的氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．Li不如Na活潑，在氧氣中燃燒只生成Li2O，故C錯(cuò)誤；D．F2F2NaCl2F2+2H2O=4HF+O2D錯(cuò)誤；故答案為：A。選擇題下列關(guān)于甲烷的敘述中正確的是(),CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型,因此甲烷可以使氯水褪色甲烷能夠燃燒,在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸,因此,威脅之一KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】ACH2Cl2B只能跟氯氣在光照下D中，CH4KMnO4溶液氧化。選擇題下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是Br2的加成，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒消耗的氧氣的量相同利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷【答案】C【解析】A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生正確；B溶液或酸性KMnO4正確；C．乙烯和甲烷中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則相同質(zhì)量的乙烯和甲錯(cuò)誤；D．乙烯含碳量高，燃答案選C。選擇題Ag2O電解質(zhì)溶液為KOHAg2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說(shuō)法中不正確的是ZnZn+2OH??2e?===Zn(OH)2c(OH?)減小OH?、H+向負(fù)極移動(dòng)【答案】D【解析】Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價(jià)變化可知，nOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2OH?增強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。A正極，故A正確；B、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正確；C、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e－?2Ag+2OHpHCDOHH＋向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D。選擇題COH2(CH3OH)(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OH3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)1075%3分鐘，用甲醇來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min?1)【答案】B【解析】A．由圖可知，反應(yīng)至10 分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，?c(CO)=1mol/L?0.25mol/L=0.75mol/L ，?c(CH3OH)=0.75mol/L?0=0.75mol/L，?c(CO)：?c(CH3OH)=1：1原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2題意；

CH3OH，故A不符合B3應(yīng)速率不相等，故B符合題意；C10的轉(zhuǎn)化率D ．反應(yīng)至3故答案為：B。選擇題

，故C不符合題意；分鐘，甲醇的平均反應(yīng)速率，故D不符合題意；X、YZ、WZ3正確的是()X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易X的原子半徑小于Y【答案】B【解析】X、YZW3倍，Z2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為SO，X為N，WCl，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。X項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl>SWZ強(qiáng)，B項(xiàng)正確；O>SY的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X的原子半徑大于誤；答案選B。選擇題幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>X>YB.離子半徑：T2->X2+C.元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y>R>XD.單質(zhì)與氫氣化合由易到難：Z>T【答案】B【解析】、Y都有+2?AX＞YXMgYT都有-2Z有+6ZS元素、T為O元素；R有+3價(jià)，處于?A族，原子半徑大于S，則RAl。AMg＞AlA錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑－＞Mg2＋，故B正確；CC錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，故氧氣比硫更容易與氫氣化合，故D故選B。推斷題ABD、C、DD兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是AC兩元素2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。寫(xiě)出以下元素的名稱(chēng)；C 。寫(xiě)出D元素在周期表中的位。用電子式表示C2D的形成過(guò)程。B、C1：1的化合物的的電子式（填“離子或“”）?！敬鸢浮垦踱c第三周期，?A族離子離子鍵、非極性鍵2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑【解析】A、、C、D元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，則A、D、C2BDCC為鈉元素；B、D、D2×（1+11）=24B為氧元素，D為硫元素；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B、D單質(zhì)是固體，符合要求。由以上A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素。（1）為ONa元素，名稱(chēng)為鈉，故答案為：氧；鈉；（2）D三周期，?A族；（3）C2DNa2SNa2S的形成過(guò)程為： ，故答案為：；（4）B1：1的化合物為Na2O2，電子式為： ；由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，鈉離子與過(guò)氧根離子之間為離子鍵，氧根離子中氧原子之間為非極性鍵過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；故答案為： ；離子；離子鍵、非極性鍵；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。綜合題2L、、Z()時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。若上述反應(yīng)中、YZ分別為H2N2NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。1molAB(g)解離為氣態(tài)原子所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為。 的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過(guò)程中 填“吸或“放出”)的能量，反應(yīng)達(dá)到中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值。為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施 a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)He氣He氣NH3【答案】3X+Y?2Z1.2×10?3mol/(L·s)放出46kJ18.4b【解析】（1）根據(jù)曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；（2）根據(jù)= 計(jì)算；（3）形成化學(xué)鍵放出能量，斷裂化合價(jià)吸收能量；(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中XYXY0.3mol：0.2mol=1：3：23X+Y?2Z；（2）0～50s內(nèi)，NH30.24mol，根據(jù)方程式可知，N2物質(zhì)的量變化為0.12mol，(Z)= = 1.2×10?3mol/(L·s)；斷裂l 吸收J(rèn)的能量斷裂l-H鍵吸能量，1moN-H391kJ3H2+N2?2NH32mol946kJ+436kJ×3=2254kJ，成鍵放出的能量是391kJ×6=2346kJ，則生成1molNH3過(guò)程中放出的能量為=46kJ；反應(yīng)達(dá)到0.4mol氨氣，46kJ×0.4=18.4kJ；(4)a.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選a；b；He氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選c；He慢，故不選d；NH3e。綜合題項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。100mL段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：①下列說(shuō)法正確的。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒(méi)有明顯化pH增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲 乙(填“>”、“Zn－2e－===Zn2NACH4+10OH—-8e-=CO3