2023年初三化學上冊重點知識匯總

初三化學上冊重點知識匯總知識模塊構成物質的奧秘1．微觀粒子的特征：，微觀粒子是不斷運動的，微觀粒子之間有一定的間隔等。物體的熱脹冷縮現象，是微粒的大小改變了，對嗎？。2.分子是保持物質的最小粒子，保持水分子化學性質的最小粒子是。原子是中的最小的粒子，分子和原子的根本區(qū)別是。3.原子的構成（參考右圖）（）（每個帶個單位電荷）（）原子（）（不帶電）（）（每個帶個單位電荷）原子的質量主要集中是上，電子的質量可以。4．在原子中，核電荷數=數=數，是否一定等中子數？。5．所有原子的原子核都是由質子和中子構成對嗎？舉例。。6.原子結構示意圖：寫出右邊原子結構示意圖各部位所表示的含義。①小圓圈表示原子核；②小圓圈內的數字表示質子數；③弧線表示電子層；④弧線上的數字表示該層上的電子數。7．默寫1-20號元素的名稱和符號：氫H、。寫出元素符號：錳、鋇、碘、鋅、鐵、銅、汞、銀、鉑、金。8.原子和離子的結構示意圖：根據核外電子排布規(guī)律畫出下列粒子的結構示意圖，并填寫粒子符號：粒子名稱氧原子氖原子鎂離子鋁離子硫原子氯離子鉀原子鈣離子粒子符號粒子的結構示意圖9.水由構成，鐵由構成，氯化鈉由構成，其中構成氯化鈉的微粒符號是和。10．相對原子質量是原子質量與碳-12原子質量的1/12的比值，書寫無單位；在數值上≈數+數。11．元素是具有核電荷數（或質子數）相同的一類原子的總稱。元素的種類由決定。具有相同質子數的粒子一定是同種元素，對嗎？舉例。，如：1個水分子（H2O）和1個氖原子（Ne），質子數都是10個，但不能說是同種元素。12．有些元素化學性質相似的原因是相同。鎂和氦的原子最外層電子數相同，化學性質相似，對嗎？。13．地殼中含量最多的前五種元素符號分別是，地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化物是。海洋含量最多的元素是，人體含量最多的元素是，金屬元素是。14．元素在元素周期表的位置：周期數等于：。主族數等于：。第二周期的金屬元素有種，分別是。（其中“硼”不是金屬元素?。?5．在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據鎂原子結構示意圖回答有關問題：1）鎂位于元素周期表第周期；鎂位于元素周期表第主族；16．元素的最高正價數值=原子的最外層電子數(除去氧和氟元素）非金屬元素的負價=原子的最外層電子數-8（如右圖硫元素）17．H,C,O元素組成的酸；由C,O元素組成的陰離子符號是；由H,O元素組成的陰離子；由7、8、13號（N、O、Al）元素組成的物質化學式是；由H、N、O元素組成的物質的化學式：；Na和S元素組成的物質化學式。知識模塊化學用語1.寫出常見離子符號（可以根據原子結構示意圖推導出來或回顧化合價口訣寫出來）。氫離子鋰離子氧離子氟離子鈉離子鎂離子鋁離子硫離子氯離子鉀離子鈣離子銀離子鋇離子鋅離子鐵離子銅離子亞鐵離子銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根2.化合物的分類：化合物主要有兩大類：無機化合物和有機化合物(簡稱：有機物)。有機物都含有碳元素，如_______________________等。少量含碳元素的化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等具有無機化合物的特點，因此把它們看作無機化合物。把以下物質填到下列物質的分類表中：Mg，H2O，H2SO4，CuSO4，NaOH，Fe2O3，H2，Ca(OH)2，HCl，FeCl2，MgCl2，AgNO3Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空氣，大理石單質氧化物純凈物無機化合物酸堿物質化合物鹽有機化合物混合物3.按物質分類要求，寫出下列物質的化學式：單質氣體單質氦氖氬氫氣氧氣氮氣氯氣Cl2固體單質金屬單質：鈉鎂鋁鈣鐵銅鋅非金屬單質：碳硫磷氧化物非金屬氧化物水過氧化氫一氧化碳二氧化碳金屬氧化物氧化鈣氧化銅氧化鐵四氧化三鐵酸鹽酸硫酸碳酸硝酸硫化氫堿氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鋇氨水鹽鉀鹽：硫酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀氯酸鉀硫酸鹽：硫酸鈉硫酸鋇硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁碳酸鹽：碳酸鈉碳酸鉀碳酸鈣碳酸鋇碳酸鎂硝酸鹽：硝酸鉀硝酸銀硝酸亞鐵硝酸鐵硝酸鋅鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀氯化銀氯化鈣氯化亞鐵銨鹽：硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸銨碳酸氫鹽：碳酸氫鈉碳酸氫銨4.用化學用語表示。（1）五氧化二磷中磷元素的化合價（2）正二價的鎂元素5.寫出下列化學符號中“2”表示的意義。（1）CO2（2）Ca2+（3）（4）SO42-6．大理石,石灰水,不銹鋼,可燃冰,合金,稀有氣體,乙醇汽油,石油,煤,天然氣,18K金,屬于物。（純凈物或混合物，下同）。水,蒸餾水,純凈水,水蒸氣,冰水,液氧,鐵水,干冰,水銀,生石灰,CuSO4·5H2O是物。CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有兩種元素，且有一種是元素，故屬于物。7.高錳酸鉀是氧化物嗎；液氧是氧化物嗎；金是合金嗎;氧化鐵是金屬材料嗎。分單元回歸課本實驗篇1.二百多年前，拉瓦錫定量研究了空氣的成分實驗裝置圖問題設置1.一部分銀白色的液態(tài)汞變成______色粉末，容器里空氣的體積差不多減少了_____。2.得空氣由組成。3.反應的化學方程式：_____________________________。4.關于拉瓦錫的實驗，下列說法不正確的是_________（填序號）。A.實驗時能觀察到鐘罩內汞面上升 B.在汞槽中汞起到了液封作用C.曲頸甑中發(fā)生的是分解反應 D.測定結果氧氣約占空氣體積的1/5紅磷燃燒測定空氣里氧氣含量實驗裝置實驗現象實驗結論及反應的表達式紅磷燃燒產生；冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水，瓶內液面上升約。空氣中氧氣約占空氣體積的。反應的化學方程式：（1）為何不能用碳，硫代替紅磷：碳、硫燃燒雖然消耗氧氣，但會產生，使壓強，水不倒流；為何不能用鐵絲代替紅磷：。（2）實驗開始時，在集氣瓶里放少量水的目的：吸收熱量，有利于降低溫度；吸收產物，防止污染空氣。（3）若實驗結果小于1/5，原因可能是①；②；③。若實驗結果大于1/5，原因可能是①彈簧夾沒有夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內氣體因受熱膨脹沿導管逸出；②燃燒匙伸入集氣瓶過慢，使裝置內氣體受熱逸出。（4）倒流進集氣瓶的水為何不能充滿整個集氣瓶？因為剩余的主要是氮氣，紅磷燃燒沒有消耗氮氣。剩余氣體有哪些性質？物理性質，化學性質?！緞?chuàng)新改進實驗】實驗裝置圖問題設置實驗前，集氣瓶中空氣的體積為300mL，量筒中水的液面讀數為150mL，裝置不漏氣且紅磷足量。（1）若實驗開始時忘記夾緊裝置中的彈簧夾，當陽光點燃紅磷后，開始階段在量筒中會看到的現象是______________________________________。（2）若各項操作都正確，根據理論預測，實驗結束后量筒中液面讀數應約為______mL。（3）該創(chuàng)新實驗改進后的優(yōu)點有_________________________；_______________________（任寫兩點）。3．氧氣的性質實驗（1）木炭在氧氣中燃燒實驗現象：發(fā)出光，在空氣中發(fā)出紅光，生成的氣體能使澄清的石灰水。木炭為何要緩慢伸入集氣瓶：。（2）硫在空氣中燃燒實驗現象：火焰色，在O2中燃燒火焰色。在集氣瓶底留一些水的目的是。（3）鐵在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，，生成色固體，放出大量的熱，需留水或鋪細沙目的，此實驗火柴梗的作用是引燃鐵絲，鐵絲為何要繞成螺旋狀增大鐵絲的受熱面積，有利于鐵絲的持續(xù)燃燒。4.有關分子運動的實驗實驗①實驗②實驗①：。實驗②：燒杯A燒杯B①分子在不斷，且溫度越高；②氨分子運動到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液變色。以上實驗得到的分子具有的基本性質是：。5.有關過濾（1）適用范圍：用于與的分離。（2）實驗儀器：、、、；實驗用品：。操作要點及違反操作可能產生的后果：一貼：濾紙緊貼，如果濾紙未貼緊（留有氣泡），會造成；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，如果液面高于濾紙邊緣，濾液會不經濾紙而流下。三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠；玻璃棒下端緊靠，如果玻璃棒靠在一層濾紙這邊，可能造成濾紙；漏斗下端緊靠，如果沒有緊靠，會造成過濾速度慢和造成液滴飛濺。（4）問題思考①玻璃棒在過濾中的作用是，過濾過程中能不能用玻璃棒攪拌？。②如果過濾后，濾液仍然渾濁，原因可能是、、，接下來如何操作？更換濾紙，重新過濾。③過濾后所得的水是（填”純凈物”或“混合物”），請說明原因。6．電解水探究水的元素組成。（Ar：H-1，O-16）（1）在電解水的中，負極放出，正極放出，體積比為，質量比為，此實驗得到的結論是。電解時加入少量硫酸鈉，氫氧化鈉或稀硫酸，作用是。7．自制簡易凈水器（每兩種材料間均用紗布隔開）。（1）圖中所用材料的擺放順序，有一處錯誤是。（2）小卵石的作用是過濾顆粒較大的不溶性雜質。使用一段時間后，部分物質吸附雜質已達飽和。這時清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂和，需要更換的是膨松棉和。8.蒸餾的有關知識。（1）蒸餾是根據液態(tài)混合物中各成分的不同進行分離的一種方法。（2）實驗時應注意： ①燒瓶需墊。②燒瓶中水的體積約為其容積的1/3至2/3。③燒瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是。④不能使液體劇烈沸騰以防止液體沸騰直接濺入冷凝管，帶入雜質。⑤冷凝水下進上出的目的是便于冷水充滿冷凝管，有利于水蒸氣的冷卻。⑥為什么要棄去開始餾出的部分液體？開始餾出的液體有雜質。9.實驗室制取蒸餾水的簡易裝置。石棉網的作用是。燒杯中的冷水的作用是，如果撤掉燒杯，試管內觀察到的現象是。10．驗證質量守恒定律的四個實驗。實驗1實驗2實驗3實驗4（1）實驗1的現象。氣球的作用是。為何要在錐形瓶底放一些沙子。反應后，天平是否平衡。（2）實驗2的現象是，化學方程式。（3）實驗3結束后，天平是否平衡？，原因是。如何改進裝置以驗證質量守恒定律，化學方程式。（4）實驗4：鎂條燃燒，反應前稱量石棉網和鎂條質量，反應后稱量石棉網和燃燒后得到的產物質量：①如果測得反應后質量比反應前質量大，原因。②如果測得反應后質量比反應前質量小，原因損失的氧化鎂質量比增加的氧元素的質量大。③如果測得反應后的質量與反應前總質量相等，原因是參加反應且未稱量的氧氣的質量恰好等于損失的氧化鎂的質量。11．C、CO和CO2的性質實驗。（圖片與題號對應）實驗一實驗二實驗三實驗四（1）實驗一：試管內實驗現象是固體由色變成色，化學方程式是。澄清石灰水處的現象是，化學方程式是。在酒精燈上加網罩的作用是。反應完畢后，要先，然后，目的是。為什么要待試管冷卻后才將粉末倒在紙上觀察？。（2）實驗二：硬質玻璃管內的現象是，化學方程式。尾氣處理的方法是。（3）實驗三：倒了適量水后，旋緊蓋子，觀察到的現象是，得到此現象的原因分析。（4）實驗四：傾倒二氧化碳：觀察到的現象是，該實驗說明二氧化碳具有的物理性質：，化學性質：，所以CO2可用于。12.二氧化碳是否和水發(fā)生化學反應的探究。實驗內容（Ⅰ）噴稀醋酸（Ⅱ）噴水（Ⅲ）直接放入CO2中（Ⅳ）噴水后放入CO2中（Ⅴ）烘干第四朵花現象紙花紙花紙花紙花紙花分析酸能使紫色石蕊變紅【實驗結論】二氧化碳與水能發(fā)生反應生成。（可以使紫色石蕊溶液變成色。）反應的化學方程式是?！緦嶒灧此肌浚?）通過實驗（Ⅰ）（Ⅳ）可驗證酸的一點化學性質是。實驗（Ⅳ）結束后，烘干第四朵花所發(fā)生的現象，說明碳酸，發(fā)生反應的化學方程式是。13.氧氣，二氧化碳、氫氣的制取。氣體氧氣二氧化碳氫氣藥品高錳酸鉀氯酸鉀和二氧化錳過氧化氫和二氧化錳稀硫酸和鋅粒發(fā)生裝置（棉花）優(yōu)點：操作簡單_______________________________________收集裝置（1）氧氣的實驗室制法注意事項：①因為氧氣，且不與空氣中的成分反應，故可用向向上排空氣法收集氧氣；如何驗滿。②因為，且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣。要等到氣泡放出時，再進行收集。當集氣瓶口，說明氣體已集滿。③實驗室用KMnO4制取O2時，試管口要略向傾斜，原因是要防止冷凝水回流導致試管炸裂；鐵夾應夾在離試管口1/3處（中上部）；試管口要塞目的是。④實驗完畢時先，后熄滅酒精燈，目的是防止。⑤實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是。（2）檢查裝置的氣密性14.燃燒條件探究和粉塵爆炸實驗。實驗1實驗2實驗3實驗4（1）實驗1：銅片上的白磷是否燃燒，左圖水中的白磷是否燃燒，說明燃燒需要；銅片的白磷燃燒，銅片上的紅磷沒有燃燒，說明燃燒需要。右圖水中的白磷為何能燃燒？。（2）實驗2：該實驗可以說明燃燒的條件之一是。（3）實驗3：該實驗的目的是探究是燃燒的條件之一，該實驗所觀察到現象是。所應用的實驗方法叫法。（4）實驗4：蠟燭的作用是，鼓吹空氣的目的是。15.金屬的化學性質、鐵的冶煉、鐵生銹實驗探究。實驗1實驗2實驗3（1）實驗1：甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是，化學方程式是，乙實驗的現象是銅絲表面覆蓋色固體，溶液由色逐漸變色。通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是，其中只需要做實驗即可。（2）實驗2：硬質玻璃管中的現象:粉末由色逐漸變色，化學方程式。實驗開始時，先，再，這樣做的目的是。實驗結束后要繼續(xù)通CO氣體至裝置冷卻，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼熱的鐵被再次氧化。為何要點燃尾氣防止未反應的CO排出，污染空氣。（3）實驗3：由I和II對比可知鐵生銹與有關，由I和III對比可知鐵生銹與有關。鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學反應的過程。實驗中將蒸餾水煮沸的目的是，實驗②在水面上加一層植物油的目的是。鐵銹的主要成分是。16.課本實驗活動4節(jié)選：合金與純金屬的硬度比較；銅在空氣中加熱（1）圖1中：如圖，將黃銅片和純銅片相互刻畫，其中表示黃銅片的是______(填“A”或“B”)。該實驗說明合金的硬度比純金屬。（2）圖2中：銅片在空氣中加熱的實驗現象是，反應的化學方程式是。圖1圖2化學方程式一、氣體的實驗室制法和工業(yè)制法1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合：（二氧化錳起作用）2.加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物：（加熱一段時間才產生O2)3.加熱高錳酸鉀：（要在試管口塞）4.實驗室用和制取CO2：（HCl≠稀鹽酸）（現象：產生大量氣泡，固體逐漸溶解。所制得的CO2會帶來的雜質氣體除了水蒸氣，還有）5.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣：（現象：產生大量氣泡，固體逐漸溶解）6.工業(yè)高溫煅燒大理石制?。篊O2（《石灰吟》所包含的反應）二、物質的燃燒（物質與氧氣的反應）7.紅磷在空氣中燃燒：（現象：發(fā)光，生成白煙，不能說白霧或煙霧）8.硫燃燒：（現象：在空氣中色火焰，在氧氣中色火焰，生成剌激性氣味的氣體）9.鐵絲在氧氣中燃燒：（現象：火星四射，劇烈燃燒，生成色固體。）10.鎂條燃燒：（現象：發(fā)出耀眼的白光，有白煙產生，生成白色固體）11.鋁在氧氣中燃燒：（鋁在常溫下也和O2反應，形成致密的氧化鋁保護膜）12.銅在空氣中加熱：（紫紅色的固體表面變色）13.木炭不充分燃燒：（當碳和氧氣質量比為24:32，即3:4時，只生成CO）14.木炭氧氣中充分燃燒：（現象：發(fā)出光。當碳和氧氣質量比為3:8時，只生成CO2）15.CO的燃燒：（現象：產生色火焰，CO作為尾氣時可以用燃著的酒精燈燒掉）16.氫氣燃燒（爆炸）：（現象：產生色火焰，罩在火焰上方干冷燒杯內壁有水霧）17.甲烷的燃燒（天然氣）：（現象：產生色火焰。）18.乙醇的燃燒：