湖南三湘名校教育聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

湖南省三湘名校教育聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷共6頁，21題。全卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號填入相應(yīng)位置內(nèi)。.客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的簽字筆書寫在答題卡上。.考試結(jié)束時，只交答題卡，試卷請妥善保管。.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Al27P31S32Cl35.5Co59Ba137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.下列化學(xué)試劑常作家庭消毒用品，下列說法正確的是（）A.乙醇室內(nèi)消毒適宜霧噴，能夠擴大消毒空間 B.“84”消毒液與乙醇混合使用能提高消毒效率C.室內(nèi)熏蒸過氧乙酸、雙氧水可加快消毒速率 D.75%的乙醇溶液消毒效果好于95%的乙醇溶液.白磯「KAl（SO）-12HO］又稱明磯、鉀鋁磯、鉀明磯，《本草圖經(jīng)》有“敷膿瘡收水”“凈水”之功效42 2的記載。下列說法正確的是（ ）A.KAl（SO4）j12H2O屬于混合物B.白磯能夠“凈水”是因為白磯具有殺菌消毒之功效C.通過焰色反應(yīng)可以檢驗出白磯中含有鉀元素D.一定量白礬溶液中滴加Ba（OH!溶液至過量，沉淀質(zhì)量先增大后減小最后保持不變.乙烯在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+H2O >CH3cH20H，下列說法正確的是（）A.中子數(shù)為8的氧原子18。 B.羥基的電子式：：O：H8C.乙烯分子中所有原子一定共平面 D.乙烯的球棍模型7—.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（）A.1molFeeCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3AAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mo正2與L5m01H充分反應(yīng)后，得到22.4L氣體CCH、NH3兩種氣體所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10AA

D.10g30%的福爾馬林溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.1NaA..下列圖示的實驗操作，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）Hci(cy0^3星I五孔隔板Hci(cy0^3星I五孔隔板除去HCl中混有的氣體苯萃取濱水中的澳，放除去HCl中混有的氣體苯萃取濱水中的澳，放排除裝有0.100mol/L氧化鎰催化雙氧水分雜質(zhì)Cl2出澳的苯溶液雜質(zhì)Cl2出澳的苯溶液鹽酸的滴定管中的氣泡解制備O2，可隨時控制反應(yīng)進(jìn)行TOC\o"1-5"\h\z.下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A.NaO用作供氧劑，遇水反應(yīng)：2O2_+2HO-4OH-+OT22 2 2 2BCa（Cl0）溶液吸收有毒的SO氣體：Ca2++2C1O-+HO+SO—2HC1O+CaSOJ2 2 2 2 3C.工業(yè)上常用FeCl^刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+D.純堿溶液中滴加少量的鹽酸：CO2-+2H+=HO+COT3 2 2.某碘鹽（含KIO3）溶解于水，滴加KOH溶液使之顯堿性，若通入氯氣可以生成K3H2IO6，關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）A.碘鹽中碘元素被氧化 B.Cl2的氧化性強于IO-C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 d.轉(zhuǎn)移1mol電子時，有0.5mo1KH210s生成.下列實驗操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A稀硫酸滴加到純堿中，產(chǎn)生的氣體通入NasiO溶液中NasiO溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：S>C>SiB某鈉鹽晶體完全溶解于稀鹽酸，所得澄清溶液中滴加BaC!試劑澄清溶液中出現(xiàn)白色沉淀該鹽為Na2sO4C澳的苯溶液滴加到鐵粉中，產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀澳與未發(fā)生取代反應(yīng)生成HBrD蔗糖中滴加稀硫酸，加熱一段時間后，滴加銀氨溶液，再加熱未出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象蔗糖沒有發(fā)生水解生成葡萄糖.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W可以與第二周期的四種不同元素結(jié)合形成四種不同的10電子的分子，X、Y可形成陰、陽離子個數(shù)之比為1：2的兩種化合物，其中一種具有強氧化性，Z與X同主族，化合物A、B均由W、X、Y、Z四種元素組成。下列說法錯誤的是( )A.原子半徑大小順序為r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)B.W和X、Z均能形成18電子的分子C.X、Y之間形成的化合物只含離子鍵D.A與B之間可以發(fā)生反應(yīng).氯喹對新冠肺炎有較好的療效，制藥廠通常將其轉(zhuǎn)化為磷酸氯喹，其結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是( )就映 磷酸氯噎A.氯喹轉(zhuǎn)化為磷酸氯喹可增加其溶解性 B.氯喹分子中苯環(huán)上二澳代物多于一澳代物C.氯喹能夠發(fā)生還原、加成及取代反應(yīng) D氯喹可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.以閃鋅礦(主要成分為ZnS,含Si。?和少量FeS、CdS、PbS等雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )A.焙燒產(chǎn)生的氣體可用作某些食品的殺菌保鮮劑B.“濾渣1”置于燒堿溶液中可得澄清溶液C.可以用ZnC。代替生產(chǎn)中加入的ZnOD.獲取鋅后的電解液可以循環(huán)利用.氮氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用氮氣合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的轉(zhuǎn)化過程如圖所

示。下列說法正確的是( )A.圖示中示。下列說法正確的是( )A.圖示中N元素在轉(zhuǎn)化過程中均被氧化B.催化劑a可加快合成氨的反應(yīng)速率并提高平衡轉(zhuǎn)化率C.不使用催化劑，上述轉(zhuǎn)化不能發(fā)生D.催化劑a與催化劑b表面均有極性鍵形成.已知可充電的帆鋰電池的放電反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Lii+xV3O8，利用如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的電泳實驗。下列說法正確的是( )A.電子的移動方向為MfbfafNB.一段時間后電極b附近顏色變深C.帆鋰電池中LiCl-KCl熔鹽可以使用LiCl溶液代替D.電池的正極反應(yīng)為xLi+-xe-+LiVO-LiVO38 1+x38.國際權(quán)威期刊《Science》刊發(fā)了德國化學(xué)家研究的以002為原料制備有機物的科研成果。已知6H2(g)+2CO2(g)=^C2H50H(g)+3H2O(g)AH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( )件舉搟SZOU件舉搟SZOU.下列圖像所表示的化學(xué)反應(yīng)過程與對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理相符合的是（）^AgNOj^mLX表示Cl或I1611412I^AgNOj^mLX表示Cl或I1611412I。R無催化反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)程能量將鐵粉加入到10mL已知AgCl將鐵粉加入到10mL已知AgCl的Ksp大于已知H2sq的Kal大于S02與O2在密閉容器中0.1mol/L的HNC3溶30的Kal,SO2氣體通反應(yīng):液中0.01molL0.1mol/L的HNC3溶30的Kal,SO2氣體通反應(yīng):液中0.01molL-1AgNO3入到飽和的H2S溶液中2SO（g）+O（g）溶液滴入到等濃度的Cl-、I-的混合液中30朋）AH<0c（H+）16.已知AG=1gc（0H），室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL相同濃度的某一元堿MOH，A.不同溫度下，若AG=0，則溶液一定顯中性溶液的AG與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）B.0.1mol/LMOH的電離度大約為1%C.可用甲基橙作指示劑D.b點溶液中存在：c（MOH）＞c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）二、非選擇題：共52分。第17題?19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20題?21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。（一）必做題：共37分。17.（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）易被氧化，可存在于堿性溶液中，化工上常用作脫氯劑。下面是某興

濃鹽型趣小組在實驗室進(jìn)行的脫氯實驗，回答下列問題:（1）裝置A中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH「溶液（2）裝置B中放入的試劑名稱為，若沒有裝置B，裝置C中容易產(chǎn)生淡黃色沉淀，其離子反應(yīng)方程式為（3）裝置C中長玻璃管的作用是（4）若要證明硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑，還需要補充的實驗操作是（5）裝置D的作用是吸收Cl2，實驗后檢測到該溶液中含有OH-、濃鹽型趣小組在實驗室進(jìn)行的脫氯實驗，回答下列問題:（1）裝置A中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH「溶液陰離子是，若D中ClO-與Cl°；的物質(zhì)的量之比為2:1，則反應(yīng)消耗的Cl2與NaOH的物質(zhì)的18.（13分）以電鍍廢渣為原料制備硫酸四氨合銅和H6d18.（13分）以電鍍廢渣為原料制備硫酸四氨合銅和H6d溶液N由S溶液 KOH溶液K2c3。7的一種化工流程如下:①H?②HrQ溶液電鍍廢渣sp電鍍廢渣sp*K￡r1工O才?制備銅氮溶液已知：①電鍍廢渣中含有CgQ、CuO、FeO及CaO?？贑r（OH）屬于兩性氫氧化物，堿性條件下，H2O2可將溶液中Cr（III）氧化為Cr勺；酸性條件下，H2O2可將Cr（W）還原為Cr3+。③Cr（W）在溶液pH<5時，主要以CBO；的形式存在；在pH>7時，主要以Cr勺的形式存在。④K(CuS)=1.3x10-36,K(FeS)=6.3x10-18osp回答下列問題:（1）殘渣的主要成分是

(2)制備銅氨溶液的過程為向生成的濾渣中加入氨水和H2O2，溫度控制在為50℃左右，可以較快得到Cu(NH3)JSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該步驟不宜溫度過高，原因是 (寫出2點)。(3)“沉鐵”后的濾液中需先加入雙氧水，后加入硫酸溶液，原因是(4)已知濾液中K2sq、K2c307的溶解度曲線變化如圖所示，則從濾液中獲得粗K2Cr2O7晶體的操作為，進(jìn)一步提純K2c采用的操作方法為匚?！耆缲??！耆?0一)與假慧筑(5)沉銅時加入N吵溶液，當(dāng)Cu2+完全沉淀時，有無FeS沉淀生成？列式計算說明。(已知：此時溶液中c(Fe2+)=0.01mol/L，離子濃度小于10-5mol/L時認(rèn)為完全沉淀)19.(12分)C0是一種重要的化學(xué)資源，基于Sabatier反應(yīng)，中科院設(shè)計完成了在催化劑作用下C0J氧化C2H6制取具有工業(yè)使用價值的C2H4氣體。回答下列問題：(1)已知：CO2(g)+H2(g)；——^CO(g)+H2O(g)AH1=+41.2kJ/molC2HJg)+H2(g)=^C2HJg)AH2=-136.4kJ/mol則C2HJg)+COJg)^^C2HJg)+CO(g)+H2O(g) AH=kJ/molo(2)CO氧化C2H6制C2H4的過程中，還存在反應(yīng)：C2H6(g)=3HJg)+2C(s)AH3。①隨著反應(yīng)進(jìn)行，催化劑的活性明顯降低，原因是；②若適當(dāng)通入過量的CO,則會明顯減緩催化劑活性降低現(xiàn)象，原因是。(3)CO氧化C2H6制C2H4過程中，不同催化劑對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有不同影響，研究發(fā)現(xiàn)使用鉆鹽、銘鹽作催化劑，未達(dá)到平衡時，其催化效果有如下結(jié)論：實驗編號T/℃催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%CH26CO2CH24COI650鉆鹽19.037.617.678.1II650銘鹽32.123.077.310.4說明：C2H4選擇性是指轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比；CO選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO中生成CO的百分比。該反應(yīng)宜選取的催化劑為，理由是。（4）T℃、2L的某剛性容器中充入2molCH6>2molCO2混合氣體，壓強為p，若僅發(fā)生如下反應(yīng)：C2HJg）+COJg）=^C2HJg）+CO（g）+H2O（g），達(dá)到平衡時，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為0.2。①測得正反應(yīng)速率為V正二k正c（C2HJ.c（CO2），逆反應(yīng)速率為V逆二k逆c（C2H4）C（CO>c（H2O），其中K正、k逆為速率常數(shù)，則k逆二（以kc和k正表示），及正二0?25L?mo?mimi，則平衡時丫正二②已知：氣體分壓=氣體總壓義體積分?jǐn)?shù)，上述反應(yīng)若應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度，所得的化學(xué)平衡常數(shù)K=。p （二）選考題：共15分。請考生從第20、21題中任選一題作答。如果多做，則按照所做的第一題記分。20.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在研究鋰離子電池方面的三位科學(xué)家。已知LiCoO、LiFeP^鋰離電池常用的電極材料。回答下列相關(guān)問題：（1）基態(tài)Co子有種不同形狀的電子云；基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為；科學(xué)家通過法可以得出太陽中存在較多的鋰元素。（2）LiCoO中，Li、Co、O三種元素的電負(fù)性大小順序為；第二周期元素中，第一電離能介于Li和O之間的元素有（填寫元素符號）。（3）LiFePO吉構(gòu)中，PO4一的空間構(gòu)型為，寫出一個與之屬于等電子體的離子。

（4）LiCoC2晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。①若把鋰、鉆兩種原子看作一種金屬原子，該晶體屬于NaCl型晶型，晶體中O原子的配位數(shù)為；晶體中O原子占據(jù)金屬原子形成的（填“四而體空隙”或“八而體空隙”）。②若LiCoC晶體的結(jié)構(gòu)單元的體積為Vcm3,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCoC的密度為g.cma21.［化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）美多心安是一種新血管藥物的主要成分，可按照如下路線合成。G（美多心安）DCHaCHiOUthE回答下列問題:（美多心安是一種新血管藥物的主要成分，可按照如下路線合成。G（美多心安）DCHaCHiOUthE回答下列問題:（1）美多心安分子中含氧官能團的名稱為;有機物分子中若碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳原子，美多心安分子中含有手性碳原子個數(shù)為A-B所需試劑及反應(yīng)條件是;B-C的反應(yīng)類型為。E-F過程中所加的試劑C3H5CCl的結(jié)構(gòu)簡式為。C-D過程中還有硫酸鈉和氫氣生成，寫出該反應(yīng)方程式。（5）芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件下的M有種不同結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）。①能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)；②ImolM能夠與3molNaCH反應(yīng)；③苯環(huán)上僅有兩個側(cè)鏈。（6）以苯甲醛為原料設(shè)計合成有機物的線路圖（寫出必要的試劑及反應(yīng)條件）。三湘名校教育聯(lián)盟-2020年上學(xué)期高二期末考試

化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn).【答案】D【命題意圖】試題緊密聯(lián)系生活實際，考查化學(xué)基礎(chǔ)知識的運用，意在考查考生的學(xué)以致用能力，體現(xiàn)了“科學(xué)精神與社會責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)?！窘馕觥恳掖紝儆谝兹嘉锲?，“霧噴”時遇見明火易出現(xiàn)燃燒、爆炸等安全隱患，A選項錯誤；“84”消毒液是次氯酸鈉的溶液，具有強氧化性，乙醇具有還原性，二者混合使用會發(fā)生反應(yīng)，降低消毒效率，B選項錯誤；過氧乙酸、雙氧水均為過氧化物，熱穩(wěn)定性較差，熏蒸、加熱均會造成過氧化物分解，使其喪失強氧化性，失去殺菌消毒功效，C選項錯誤。.【答案】C【命題意圖】借助生活中常見的一種物質(zhì)為情景，綜合考查物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與用途及實驗常識，試題滲透了中華傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)立德樹人之功能。【解析】KA1(SO)-12H0屬于純凈物，不屬于混合物，a選項錯誤；白礬可以水解生成氫氧化鋁膠42 2體，該膠體具有較強的吸附性，飲用水中加白磯主要作用是通過其水解生成的膠體除去水中懸浮的雜質(zhì)，并不是殺菌消毒，B選項錯誤；K元素可以通過焰色反應(yīng)檢驗，C選項正確；白礬溶液中滴加Ba(OH!溶液，首先反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，繼續(xù)滴加Ba(OH!溶液，氫氧化鋁沉淀溶解但硫酸鋇繼續(xù)生成，生成硫酸鋇的質(zhì)量大于氫氧化鋁溶解的質(zhì)量，整體分析不存在質(zhì)量減少現(xiàn)象，D選項錯誤。.【答案】C【命題意圖】以教材中關(guān)于乙烯的性質(zhì)為情景，意在考查學(xué)生對常見的化學(xué)用語理解與掌握能力，試題體現(xiàn)了“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。【解析】；80的中子數(shù)為10，A選項錯誤；羥基的電子式為：O：H，B選項錯誤；乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子一定處于同一平面，C選項正確；乙烯的球棍模型為 ， 為乙烯的比例模型，D選項錯誤。.【答案】B【命題意圖】通過不同情景下的條件設(shè)計，意在考查學(xué)生對化學(xué)基本概念的理解及掌握化學(xué)基本計算的能力，試題注重“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)?！窘馕觥渴显贑l2中燃燒，未說明參加反應(yīng)Cl2的多少，無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A選項錯誤；0.5m°2F與L5m°1H充分反應(yīng)后余下L0m°1H，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，而HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B選項正確；CH、NH3兩種氣體的具體物質(zhì)的量未知，無法計算所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，C選項錯誤；福爾馬林溶液中還含有水分子，水分子中也含有氧原子，D選項錯誤。.【答案】A【命題意圖】通過中學(xué)常見的化學(xué)實驗基本操作，意在考查學(xué)生的化學(xué)實驗基本操作能力?！窘馕觥柯葰庖兹芙庠谒穆然贾卸鳫Cl難溶解在四氯化碳中，通過該洗氣瓶可以除去HCl中的Cl2，A選項正確；澳的苯溶液浮在水面上，應(yīng)該通過分液漏斗上端口獲取澳的苯溶液，B選項錯誤；圖示是堿式滴定管的排氣泡的操作，鹽酸應(yīng)該置于酸式滴定管中，C選項錯誤；二氧化鎰是粉末狀，不能存放在多孔隔板上，D選項錯誤。.【答案】C【命題意圖】通過具體問題情景，考查學(xué)生對離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用，試題體現(xiàn)了“科學(xué)精神與社會責(zé)任”“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。【解析】Na2O2在離子方程式書寫時不應(yīng)該書寫為離子形式，A選項錯誤；HC1O具有強氧化性，CaSO具有強還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，B選項錯誤；純堿溶液中滴加少量的鹽酸無氣體生成，正確的離子反應(yīng)方程式為CO2-+H+-HCO-，D選項錯誤。3 3.【答案】C【命題意圖】通過學(xué)生熟識的碘鹽在陌生環(huán)境下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律及本質(zhì)的理解與應(yīng)用?！窘馕觥康恹}的有效成分為KIO，該條件下的反應(yīng)為IO-+Cl+4OH--HIO3-+2C1-+HO,在該3 3 2 2 6 2反應(yīng)中碘鹽中碘被氧化，A選項正確；該反應(yīng)中IO-作還原劑，C12作氧化劑，C12氧化性強于IO-，B選項正確；根據(jù)方程式可以得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，C選項錯誤；根據(jù)化合價特點，可以得出轉(zhuǎn)移2mH電子時，有1m01K3H21c6。生成，D選項正確。.【答案】A【命題意圖】通過實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論的綜合，意在考查學(xué)生的信息獲取能力及邏輯推理能力?！窘馕觥肯×蛩岬渭拥郊儔A中，產(chǎn)生的氣體通入到NasiO溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明酸性：H2sQ〉H2cq〉H2Si?,所以非金屬性S>C>Si，A選項正確；該鈉鹽可能為NaHSO在水溶液中可以電離出SO2-離子，所得澄清溶液中滴加BaC!溶液也能產(chǎn)生白色沉淀，B選項錯誤；澳易揮發(fā)，4 2揮發(fā)出的澳蒸氣通入到硝酸酸化的AgNO溶液中也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，C選項錯誤；蔗糖在稀硫酸作用下水解，此時溶液顯酸性，用銀氨溶液檢驗是否生成葡萄糖需要在堿性條件下進(jìn)行，D選項錯誤。.【答案】C【命題意圖】借助相關(guān)信息，考查短周期常見元素的原子半徑大小比較、分子結(jié)構(gòu)特點及一些元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，意在考查考生的信息讀取、理解與應(yīng)用能力?！窘馕觥坑梢阎獥l件分析可知W為H元素，X為O元素，Y為Na元素，z為S元素。四種元素的原子半徑大小順序為r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，即r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，A選項正確；W和X、Z能形成H2O2、H2s分子，兩種分子均具有18電子，B選項正確；X、Y之間形成的化物可能為氧化鈉或過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，C選項錯誤；W、X、Y、Z四種元素形成的兩種化合物NaHSO與NaHSO二者之間可以發(fā)生反應(yīng)生成SO2氣體，D選項正確。.【答案】B【命題意圖】試題聯(lián)系有機合成實際，借助有機物的結(jié)構(gòu)特點，考查有機物官能團與性質(zhì)的推斷等，意在考查學(xué)生信息的獲取能力及邏輯推理能力。【解析】根據(jù)氯喹結(jié)構(gòu)特點及官能團特點，可以得出氯喹難溶解于水，轉(zhuǎn)化為磷酸鹽可以增加其溶解性，便于被吸收，A選項正確；氯喹分子中苯環(huán)上二澳代物與一澳代物的種類數(shù)均為3種，B選項錯誤；根據(jù)氯喹分子結(jié)構(gòu)，可以得出氯喹易發(fā)生加氫還原反應(yīng)和加成反應(yīng)，根據(jù)烷烴基和苯環(huán)特點，可以得出氯喹能夠發(fā)生取代反應(yīng)，C選項正確；因為氯喹分子中含有碳碳雙鍵，所以能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D選項正確。.【答案】B【命題意圖】通過金屬鋅的化工生產(chǎn)制備，考查了中學(xué)常見的物質(zhì)用途、未知物的推斷等化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查學(xué)生的信息獲取能力與邏輯推理能力?！窘馕觥渴称沸袠I(yè)殺菌方式有兩種，一種是加熱煮沸或利用水蒸氣和沸水處理，另一種是使用殺菌劑，常見的有亞硫酸、亞硫酸鹽以及其他的化學(xué)酸，如葡萄酒在發(fā)酵期間適量的二氧化硫即可殺菌又不傷及酵母，A選項正確；根據(jù)生產(chǎn)流程，可以得出“濾渣1”中含有S1O2和PbSO,PbSO性質(zhì)穩(wěn)定，不溶解于燒堿溶液，B選項錯誤；生產(chǎn)流程中加入ZnO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3完全水解轉(zhuǎn)化為民(04沉淀，用ZnC0代替生產(chǎn)中加入的ZnO，可以達(dá)到同樣的效果，C選項正確；電解液中含有硫酸，在“溶浸”過程中需要加入硫酸，所以電解液可以循環(huán)使用，D選項正確。.【答案】D【命題意圖】借助圖示信息考查學(xué)生對合成氨及氨的氧化反應(yīng)原理的理解，試題從能力考查角度意在考查學(xué)生信息的獲取能力與邏輯推理能力，呈現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)?！窘馕觥縉2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N元素被還原，A選項錯誤；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B選項錯誤；催化劑能夠改變反應(yīng)速率并不能改變一個反應(yīng)是否能夠發(fā)生，C選項錯誤；催化劑a表面上有NH3生成，催化劑b表面上有NO生成，即均有極性鍵形成，D選項正確。13.【答案】B【命題意圖】試題綜合考查電化學(xué)與膠體的電泳等相關(guān)知識點，能力角度意在考查學(xué)生對電化學(xué)知識的理解與應(yīng)用能力，試題呈現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)?！窘馕觥侩娮又荒茉谕怆娐飞弦苿?，不能在溶液中移動，A選項錯誤；氫氧化鐵膠體中膠粒帶正電，電泳時向陰極移動，即電極b附近顏色會變深，B選項正確；因為Li能夠與水發(fā)生反應(yīng)，所以不宜使用LiCl溶液替代原LiCl-KCl熔鹽，c選項錯誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子，不是失去電子，D選項錯誤。.【答案】A【命題意圖】試題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡相關(guān)知識要點，意在考查外界條件對反應(yīng)速率與平衡的影響，能力角度注重考查學(xué)生的信息獲取能力?！窘馕觥吭摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)會變小，A選項正確；增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B選項錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C選項錯誤；增加H2的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但是生成物C2H50H的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，D選項錯誤。.【答案】C【命題意圖】該試題屬于化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合題，能力角度意在考查學(xué)生的知識獲取與理解、應(yīng)用能力以及邏輯推理能力?！窘馕觥砍跏紩r鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe3+，后來Fe過量時，會發(fā)生反應(yīng)：Fe+2艮>=3Fe+，；^+物質(zhì)的量會逐漸減小，A選項錯誤；硝酸銀溶液滴定Cl-、I-的混合液時，因為AgI溶解度最小，最終I-濃度最小，-lg[I-]>-lg[Cl-]，所以b選項錯誤；C選項中開始反應(yīng)為SO2+2H2s=3SJ+2H2O，pH會增大到7,后期S02溶解于水生成H2sq，酸性強于H2s，選項c正確；合成sq的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，D選項錯誤。.【答案】D

【命題意圖】綜合考查電解質(zhì)溶液相關(guān)知識點，能力角度意在考查學(xué)生的信息獲取能力、圖像識別能力與邏輯推理能力?！窘馕觥坎煌瑴囟认?，只要AG=0，說明c（H+）=C（OH-），該溶液一定顯中性，A選項正確；根據(jù)圖像，可以得出AG=-8時，c（H+）/c（OH-）=10-8，c（H+）=10-nmol/L，c（OH-）=10-3mol/L，初始濃度（mol/L）

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

平衡濃度（mol/L）初始濃度（mol/L）

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

平衡濃度（mol/L）0.10X XX0.10-X 10-3 10-3MOH的電離度為010x100%=1%，B選項正確；MOH為弱堿，鹽酸為強酸，滴定終點時顯酸.V/性，可以使用甲基橙作指示劑，C選項正確；b點表示加入鹽酸10.00mL此時MCl與MOH物質(zhì)的量相等，此時溶液顯堿性，說明MOH的電離程度大于MCl的水解程度，所以溶液中存在D選項錯誤。(M+)>c(cl-)>c(MOH)>c(H+)D選項錯誤。.（12分）【答案】（1）KClO3+6HCl（濃）-KCl+3ClJ+3HQ（2分）（2）飽和食鹽水（1分）SO2-+2H+=S+SOT+HO（2分）23 r2 2（3）平衡壓強（1分，其他合理說法也可）（4）反應(yīng)后，取適量的C中溶液置于試管中，加入鹽酸酸化并靜置，取上層澄清溶液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑（2分，其他合理說法也可）（5）Cl-（2分）1:2（2分）【命題意圖】該試題以硫代硫酸鈉的制備與性質(zhì)探究為情景，意在考查考生的化學(xué)實驗的綜合能力?！窘馕觥浚?）濃鹽酸與氯酸鉀易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)原理為KClO3+6HCl（濃）一KCl+3Cl2T+3H2O。（2）制備氯氣過程中易混入鹽酸揮發(fā)出的HCl，除去HCl一般采用飽和食鹽水吸收；根據(jù)試題提供的信息，NaS2O3遇到酸會有淡黃色沉淀和氣體生成，故其離子反應(yīng)為S2O2++2H+=SJ+SO2T+H2O。（3）（3）因為NaSO223與氯氣反應(yīng)速率較快，壓強迅速減小，可能會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，而增加了長玻璃管，可以平衡壓強，防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。（4）硫代硫酸鈉若作為脫氯劑，則遇到氯氣后會被氧化為硫酸鈉，檢驗實驗后有無SO2一存在即可。（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，化合價有升有降，必有Cl-離子存在；若D中ClO-與Cl°；的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)電子守恒，可以得出該反應(yīng)為5C12+10OH--2C1O-+C1O-+7C1-+5H,，即消耗的C12與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2。.（13分）【答案】（1）CaSO（1分）（2）CuS+4HO+4NH?HO4「Cu（NH）］SO+8HO（2分） 溫度過高會加速NH的22 3 2 34 4 2 3揮發(fā)，加速H2O2的分解，“銅氨液”會分解生成Cu（OH2（2分，答出2點即可）（3）“沉鐵”后的濾液顯堿性，先加入雙氧水的目的是將鉻（III）氧化為Cr勺，后加入硫酸，目的是將Cr（O-轉(zhuǎn)化為cbo2一，若順序顛倒，則難以生成cb。2-（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（2分，未寫過濾、洗滌也可）重結(jié)晶（2分）（5）Cu2+完全沉淀時，c（S2-）=1.3義10-3imo1/L,Q（FeS）=0.01x1.3x10-31<K（FeS），故沒sp有FeS沉淀生成（2分）【命題意圖】試題以金屬冶煉為情景，綜合考查元素化合物、化學(xué)實驗、化學(xué)計算、化學(xué)原理等相關(guān)知識點。【解析】（1）根據(jù)化工生產(chǎn)流程及金屬氧化物的性質(zhì)，可以得出生成的硫酸鈣會轉(zhuǎn)化為殘渣。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以得出生成［Cu（NH3）JS°4溶液的反應(yīng)方程式為CuS+4H2°2+4NH3?H2O［Cu（NH，］SO4+8HQ；根據(jù)提供的信息及物質(zhì)的性質(zhì)可以得出，溫度過高會加速NH3的揮發(fā)，加速H2O2的分解，“銅氨液”會分解生成Cu（OH2。（3）根據(jù)試題提供的信息，可以得出先加入雙氧水的目的是將銘氧化為CrC，后加入硫酸，調(diào)節(jié)溶液的酸性，可以將Cr勺轉(zhuǎn)化為Cr2°7-，若順序顛倒，則難以生成Cr202-。（4）根據(jù)溶解度特點，可以得出從溶液中獲取K2Cr2°7晶體，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，進(jìn)一步提純K2cg07采取的操作方法是重結(jié)晶。（5）根據(jù)Ksp和Qc之間關(guān)系，可以計算推理得出答案（12分）【答案】（1）+177.6（2分，未寫+號不扣分）（2）①生成的固態(tài)碳附著在催化劑表面上，減少了催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（2分）②增大CO的量，會減少積碳的形成，由此會減緩催化劑與反應(yīng)物接觸面積減少的發(fā)生（2分，其他合理乙說法也可）（3）鉻鹽（1分）相同溫度下，鉻鹽作催化劑時C2H6的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性均較高（2分）（4）①k正/Kc（1分）0.0625mol.L-1.min-1（1分）②p/4（1分）【命題意圖】綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識點，能力角度意在考查學(xué)生的信息獲取能力與邏輯推理能力。【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，可以得出AH=AHi-AH2=+177.6kJmo1。J- 乙（2）①根據(jù)反應(yīng)特點，生成的碳附著在催化劑表面上，減少了催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，造成催化劑的活性明顯降低。②增大CO的量，發(fā)生反應(yīng)C+CO2^^2CO，消耗C，減少積碳；增加CO的量，還會使反應(yīng)C2H6（g）+COJg）q^C2HJg）+CO（g）+H2O（g）正向移動，減少了C2H6的濃度，由此減少了C2H6（g）q^3HJg）+2C（s）反應(yīng)進(jìn)行的程度，減少了積碳的形成，所以會明顯減緩催化劑活性降低現(xiàn)象。（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)提供的信息，可以得出選取銘鹽作催化劑更好，因為鉻鹽作催化劑時C2H6的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性均較高。（4）①達(dá)到平衡時，丫正二、，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及速率表達(dá)式，可以得出k逆=k正/Kc；根據(jù)三段式法，可以得出：C2H6(g)+COJg)^^C2HJg)+CO(g)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z初始量(mol): 2 2轉(zhuǎn)化量(mol): x x平衡量(mol): 2-x2-xx xxx/(2—x+2—x+x+x+x)=0.2,x—1，%―k正.0(C2H6).c(CO?)=0.25L.mol-1?min-1x0.5mol?L-1x0.5mol?L-1―0.0625mol?L-1?min-1。根據(jù)阿伏加德羅定律，可以得出平衡時壓強為5p/4；根據(jù)K表達(dá)式可以計算得出K―p/4。Id 4s（15分）【答案】（1）3（1分）口川―（1