德州市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省德州市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析高二化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng):1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào),不能將答案直接答在試卷上.2。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Zn—65S-32H-1C—12N—14O-16Na-23第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、單項(xiàng)選擇題:本題包括10個(gè)小題，每小題2分,共20分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A。淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，攝入后均能為人體提供能量B.將浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱中，其作用是催熟水果C.苯酚有毒,但低濃度時(shí)可用作殺菌消毒劑.因此常用來(lái)制造有消毒作用的酚皂D。防控新冠病毒常用75％的酒精或“84”消毒液,二者可混用以增強(qiáng)消毒效果【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，淀粉和蛋白質(zhì)能為人體提供能量,人體不含水解纖維素的酶,纖維素?cái)z入后，不能被人體吸收利用，不能為人體提供能量，故A錯(cuò)誤；B．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，將浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱中，可以吸收水果釋放出的乙烯，其作用是延長(zhǎng)水果的保鮮期，故B錯(cuò)誤；C．苯酚具有殺菌消毒能力，可以用來(lái)制造有消毒作用的酚皂,故C正確;D．“84”消毒液具有氧化性，乙醇和“84”消毒液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起殺菌消毒作用的成分被消耗，消毒效果被減弱，不能增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。2。下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是A.丙烯分子的比例模型：B。甲基的電子式：C.系統(tǒng)命名法命名：3—甲基——2-丁烯D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【解析】【詳解】A．為丙烯分子的球棍模型，故A錯(cuò)誤;B．甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—CH3，電子式為：，故B正確；C．以為鍵線式表示的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C(CH3）2，以含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)鏈為主鏈,主鏈上4個(gè)碳,則系統(tǒng)命名法命名為：2-甲基—2—丁烯,故C錯(cuò)誤；D．聚丙烯由丙烯(CH3-CH=CH2）發(fā)生加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故D錯(cuò)誤；答案選B.3.下列說(shuō)法正確的是A。油脂發(fā)生皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油B。苯與甲苯互為同系物,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.(NH4）2SO4濃溶液和CuSO4溶液都可使蛋白質(zhì)沉淀析出D?？捎梢蚁┡c溴水加成制得溴乙烷【答案】C【解析】【詳解】A．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，其產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．苯與甲苯互為同系物，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．(NH4）2SO4濃溶液可使蛋白質(zhì)沉淀析出，CuSO4溶液使蛋白質(zhì)變性、析出，C說(shuō)法正確;D．可由乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，可與溴化氫加成制得溴乙烷，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C.4。下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.K和Ar B。C60和晶體硅C。CO2和SiO2 D。NaCl和CaO【答案】D【解析】【詳解】A．K含有金屬鍵的金屬晶體，Ar是不含化學(xué)鍵的分子晶體，故A不符合題意；B．C60是含有共價(jià)鍵的分子晶體，晶體硅是含有共價(jià)鍵的原子晶體,故B不符合題意；C．CO2是含有共價(jià)鍵的分子晶體，SiO2是含有共價(jià)鍵的原子晶體，故C不符合題意；D．NaCl和CaO均是含有離子鍵的離子晶體，故D符合題意;答案選D。5.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論不正確的是A.分子的極性:異戊烷＞新戊烷B。沸點(diǎn)：＜C.碳碳鍵的鍵長(zhǎng):D.在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH【答案】B【解析】【詳解】A．異戊烷中正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子，新戊烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故分子的極性：異戊烷＞新戊烷，故A正確；B．分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，只能形成分子間氫鍵,只能形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵的分子間作用力較小，則沸點(diǎn)：＜,故B錯(cuò)誤；C．碳碳單鍵的鍵能小于碳碳雙鍵的鍵能,鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,則鍵長(zhǎng):，故C正確;D．CH3CH2OH與水分子間能形成氫鍵,CH3CH2Br與水分子間不能形成氫鍵,則在H2O中的溶解度:CH3CH2Br＜CH3CH2OH，故D正確;答案選B。6.下列說(shuō)法中正確的是A.在多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B。電子在3PX與3PZ軌道上的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同C.N原子的電子排布違背了泡利不相容原理D.B原子由時(shí)，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成發(fā)射光譜【答案】B【解析】【詳解】A．同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但不同能層時(shí)，外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；B．3PX與3PZ為同一能層上的軌道，其能量相同，但在同一原子里，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在，則電子在3PX與3PZ軌道上的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同,故B正確；C．N原子核外電子數(shù)為7，處于2p能級(jí)上的3個(gè)電子應(yīng)盡可能分占3個(gè)不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違背了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤;D．B原子的基態(tài)原子電子排布式為，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)，電子的能力增大，需吸收能量，形成吸收光譜,故D錯(cuò)誤；答案選B.7。下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中羥基上的氫與水分子中的氫具有相同的活性C向苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，無(wú)白色沉淀生成苯酚與濃溴水不反應(yīng)D將銅絲在酒精燈外焰上加熱,變黑后再移至內(nèi)焰，變黑的銅絲恢復(fù)紅色酒精燈內(nèi)焰有揮發(fā)出的乙醇蒸氣，將變黑的銅絲還原A。A B。B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，可判斷有機(jī)物中含有C、H，不能確定是否含O，A結(jié)論錯(cuò)誤；B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但與Na反應(yīng)的劇烈程度不同，則乙醇分子中羥基上的氫與水分子中的氫活性不同,B結(jié)論錯(cuò)誤；C．向苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水,無(wú)白色沉淀生成，反應(yīng)時(shí)應(yīng)為稀苯酚溶液,否則生成的白色三溴苯酚會(huì)溶于苯酚中,C結(jié)論錯(cuò)誤；D．將銅絲在酒精燈外焰上加熱，變黑后再移至內(nèi)焰,變黑的銅絲恢復(fù)紅色,反應(yīng)時(shí)銅作催化劑，D結(jié)論正確；答案為D。8。下列說(shuō)法正確的是A。金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似.金剛石的硬度小于碳化硅B。PH3和NH3分子中均含有孤電子對(duì)，且NH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于PH3C。BeO的晶格能大于MgO，可推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3D.向1mol[Cr（H2O)4Cl2］Cl中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的原子半徑小，共價(jià)鍵鍵能大，則金剛石的硬度大于碳化硅，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．PH3和NH3分子中均含有孤電子對(duì)，N原子半徑小，原子對(duì)孤電子對(duì)的作用力強(qiáng),則NH3提供孤電子對(duì)的能力弱于PH3,B說(shuō)法錯(cuò)誤;C．BeO晶格能大于MgO，則Be對(duì)氧原子的作用較強(qiáng),則推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3，C說(shuō)法正確；D．［Cr(H2O）4Cl2]Cl中含有4個(gè)H2O，2個(gè)Cl—為配體,則向1mol［Cr(H2O）4Cl2]Cl中加入足量AgNO3溶液,可以得到1molAgCl沉淀，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C.9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿。用甲裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯B.用乙裝置驗(yàn)證硫酸、碳酸苯酚酸性強(qiáng)弱C。用丙裝置制備并收集乙酸乙酯D。丁裝置常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中揮發(fā)的醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，溶液褪色不能證明乙烯生成,故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,可證明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，生成的二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚沉淀，可以證明碳酸的酸性,強(qiáng)于苯酚，則用乙裝置能驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．收集乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管口在液面上防止倒吸,故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度,水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,冷凝水的方向應(yīng)與蒸汽的流動(dòng)方向相反,應(yīng)下口進(jìn)水，上口出水，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xB。10。一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲(chǔ)氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該化合物中存在非極性共價(jià)鍵、離子鍵B。簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZC。XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.YW3分子中Y原子采用sp3雜化【答案】C【解析】【分析】一種由短周期主族元素形成化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示,W只形成1個(gè)共價(jià)鍵,且W原子序數(shù)最小，則W為H元素；Z為+1價(jià)陽(yáng)離子,則Z為Na元素；Y形成3個(gè)共價(jià)鍵,則Y為N元素,X的原子序數(shù)為24—1-11—7=5，則X為B元素,據(jù)此解答.【詳解】A．根據(jù)圖示顯示，該化合物為離子化合物，含有離子鍵，由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)式中Y為N元素，N原子間形成的是非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．Y為N元素,Z為Na元素，二者形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y＞Z，故B正確；C．X為B元素,BCl3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．Y為N元素,W為H元素，YW3分子為NH3,中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，則N原子采用sp3雜化，故D正確;答案選C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分,有錯(cuò)選的得0分。11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A?；鶓B(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B。元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C—H鍵間的鍵角小D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化【答案】BD【解析】【詳解】A．基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為3d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子，A說(shuō)法正確;B．元素Ga的核外電子排布式為［Ar]3d104s24p1，位于元素周期表中p區(qū),B說(shuō)法錯(cuò)誤;C．NH3中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的作用力大于成鍵電子對(duì)間的作用力,則N—H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小,C說(shuō)法正確；D．XY2分子為V形，則X原子可能為sp2雜化，還可能為sp3雜化，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為BD。12.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A。由紅外光譜圖可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵B.由1H核磁共振譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1：2：3C。由1H核磁共振譜就可得知A分子中的氫原子總數(shù)為6D。若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH【答案】C【解析】【詳解】A．紅外光譜圖中有C－H、O－H、C－O，因此至少有碳?xì)滏I,氧氫鍵，碳氧單鍵三種化學(xué)鍵，故A正確；B．該有機(jī)物分子有三個(gè)吸收峰，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子,峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比為1:2：3，故B正確;C．若不知A的分子式,則無(wú)法確定氫原子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．若A的化學(xué)式為C2H6O,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種:CH3CH2OH或CH3OCH3,氫原子個(gè)數(shù)比為l:2：3，只能是CH3CH2OH，故D正確；答案選C.13。BF3與一定量的水形成,一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法中正確的是A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B。分子之間存在著配位鍵和氫鍵C。H3O+中氧原子為sp3雜化D。BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子【答案】CD【解析】【詳解】A．從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)，雖然由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵，分子中O原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道,O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵,故B錯(cuò)誤；C．H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，則O原子采取sp3雜化，故C正確；D．BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，則B原子采取sp2雜化,分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子，故D正確；答案選CD.14.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體,可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法不正確的是AX分子中不含手性碳原子B。Y分子中的碳原子一定處于同一平面C。Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D。X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇【答案】AB【解析】【詳解】A．連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，X分子中＊標(biāo)注的碳原子為手性碳原子，故A錯(cuò)誤;B．中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn),因此左側(cè)甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；C．中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D．中含有鹵素原子,在過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇,在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成，然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，故D正確；答案選AB.15。高溫下，某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)、部分為-2價(jià)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.元素A可能位于元素周期表第IA族B.該離子晶體的化學(xué)式是A2O2C。晶體中A+等距且最近的A+有12個(gè)D.晶體中,0價(jià)氧原子與—2價(jià)氧原子的數(shù)目比為1：1【答案】AC【解析】【詳解】A．元素A形成的離子是A+，即化合價(jià)是+1價(jià)，因此可能位于元素周期表第IA族，故A正確；B．根據(jù)示意圖知，每個(gè)A+周圍有6個(gè)過(guò)氧根離子,每個(gè)過(guò)氧根離子周圍有6個(gè)A+，所以該晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1，該離子的化學(xué)式為AO2，故B錯(cuò)誤；C．選取一個(gè)A+為研究對(duì)象，通過(guò)該離子沿X、Y、Z三軸對(duì)晶體進(jìn)行切割,結(jié)合圖片知,每個(gè)A+周圍距離最近的A+有12個(gè)，故C正確；D．根據(jù)十字交叉法可知該晶體中0價(jià)氧原子和-2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)比為:，所以是1。5：0。5=3:1，故D錯(cuò)誤；答案選AC.第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16?，F(xiàn)有下列7種與生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①②③④⑤（1)有機(jī)物是含碳的化合物，基態(tài)C原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是：__________；(2）與①互為同系物的為_(kāi)_________(填序號(hào))；（3）②的單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________、__________；(4）④中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________;(5）⑤分子中O-C—H鍵角__________(填“大于”“等于"或“小于")甲醛分子內(nèi)的O—C-H鍵角?！敬鸢浮?1）.L(2).⑤（3)。（4）.（5）.6：1（6).小于【解析】【詳解】（1）基態(tài)C原子的核外6個(gè)電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是：L；(2)與①互為同系物的物質(zhì)含一個(gè)羥基,且與①相差n個(gè)-CH2，⑤符合題意；（3）②是兩物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，方程式為：n+n,故兩單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;；（4）④中含碳碳雙鍵,單鍵全是σ鍵,雙鍵含一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則該物質(zhì)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為：6：1；（5）⑤分子中碳原子均采取sp3雜化，碳原子與直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，甲醛分子內(nèi)碳原子采取sp2雜化，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu),故乙醇內(nèi)的O-C—H鍵角小于甲醛內(nèi)的O—C-H。17.己二酸在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，其制備反應(yīng)為：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。（1）有機(jī)反應(yīng)物的名稱為：__________，其中所有的碳原子__________處于同一平面（填“能”或“不能")。（2)已二酸中所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_________(用對(duì)應(yīng)字母表示).a。σ鍵b.π鍵c.極性共價(jià)鍵d.非極性共價(jià)鍵e.離子鍵f.氫鍵(3）該反應(yīng)方程式中所涉及元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________(用元素符號(hào)表示，下同),第一電離能最大的是__________。（4）反應(yīng)物硝酸可脫水生成N2O5，固態(tài)N2O5由和一種一價(jià)陽(yáng)離子構(gòu)成，則其中陰、陽(yáng)離子的空間構(gòu)型依次為_(kāi)_________、__________?！敬鸢浮?1）.環(huán)已醇(2).不能(3）.abcd（4）。O>N>C>H（5).N（6).平面三角形(7).直線形【解析】【分析】(1)有機(jī)反應(yīng)物為六碳原子的環(huán)，且含有羥基；(2）已二酸含有C—C、C—H、C=O、C-O、H-O鍵，可判斷含有的化學(xué)鍵；（3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，再判斷電負(fù)性；（4）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷?！驹斀狻浚?)有機(jī)反應(yīng)物的名稱為環(huán)己醇；所有的碳原子均為sp3雜化，不能處于同一平面；(2）已二酸含有C-C、C-H、C=O、C—O、H—O鍵，則含有σ鍵、π鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，答案為abcd;（3）方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H；(4）已知固態(tài)N2O5由和一種一價(jià)陽(yáng)離子構(gòu)成,根據(jù)原子及電荷守恒，則陽(yáng)離子為，中N原子含有的孤電子對(duì)數(shù)=（5+1-2×3)=0，含有3條共價(jià)單鍵，則為sp2雜化，為平面三角形;中N原子孤電子對(duì)數(shù)=（5—1-2×2）=0，含有2條共價(jià)單鍵,則為sp雜化，為直線形。18。氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取.實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置加熱裝置如圖所示：已知：氯苯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)132.2℃?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）a中制取氯氣，中空玻璃管b的作用是_________；儀器c的名稱是_______。（2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯等的反應(yīng)器d中，加熱維持反應(yīng)溫度在40~60℃為宜，溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯。①加熱d的方法是__________;②c出口氣體成分有HCl、__________；③d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________.（3）a、d反應(yīng)器之間洗氣瓶?jī)?nèi)裝有的物質(zhì)是__________。（4）d中反應(yīng)完成后，裝置內(nèi)液體要進(jìn)行水洗、堿洗及干燥再進(jìn)行__________(填操作名稱）,可得到氯苯.堿洗之前要水洗的主要目的是__________?！敬鸢浮浚?）.平衡氣壓(2）.球形冷凝管(3）.水浴加熱(4）。Cl2、苯蒸氣(5).+Cl2+HCl(6)。濃硫酸(7)。蒸餾(8).洗去HCl、FeCl3，節(jié)省堿的用量，降低成本【解析】【分析】（1)根據(jù)c的特征以及常見(jiàn)儀器的名稱分析解答，玻璃管b伸入液面下，裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，可以用于平衡氣壓；(2）①把干燥的氯氣通入裝有干燥苯等的反應(yīng)器d中，加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯，據(jù)此分析；②由于苯易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，且有未反應(yīng)的氯氣，都會(huì)在c出口導(dǎo)出；③d中氯氣和苯在氯化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（3）a、d反應(yīng)器之間洗氣瓶為干燥裝置，干燥生成的氯氣；(4）氯苯與苯的沸點(diǎn)不同,采用蒸餾方法分離；堿洗之前要水洗的主要目的從節(jié)約成本角度考慮.【詳解】（1）a中制取氯氣，a中空玻璃管b伸入液面下，裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大時(shí),可以用于平衡氣壓，因此玻璃管b的作用是平衡三頸燒瓶?jī)?nèi)外氣壓；根據(jù)圖示可知儀器c的名稱是球形冷凝管；(2)①把干燥的氯氣通入裝有干燥苯等的反應(yīng)器d中，加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯,則加熱d的方法是水浴加熱；②由于苯易揮發(fā),反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，且有未反應(yīng)的氯氣，c出口氣體中含有HCl、苯蒸汽、氯氣；③d中氯氣和苯在氯化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫,化學(xué)方程式：+Cl2+HCl；(3)a、d反應(yīng)器之間洗氣瓶用來(lái)干燥生成的氯氣,內(nèi)裝有的物質(zhì)是濃硫酸；(4）d中反應(yīng)完成后，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl及催化劑FeCl3、未反應(yīng)的Cl2都能溶于水，并且與NaOH發(fā)生反應(yīng),所以用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)除去的物質(zhì)有HCl、FeCl3、Cl2；最后根據(jù)苯與氯苯的沸點(diǎn)的不同通過(guò)蒸餾可得到純凈的氯苯；堿洗之前要水洗的主要目的是洗去部分HCl、FeCl3無(wú)機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本。19.鋅是一種重要的金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)電鍍工業(yè)中為了提高鍍鋅效果，通常采用溶液代替Zn2+溶液進(jìn)行電解。①基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________;②中存在σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________；③不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_________.（2）鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域.如圖為鋅的某種硫化物的晶胞結(jié)構(gòu):①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________；②C的配位數(shù)為_(kāi)_________;③列式表示該晶體的密度:__________（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?)。（2）.8（3).或（4）.ZnS(5).4(6).【解析】【分析】(1）①基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10,確定排布圖；②[Zn（CN)4]2—中含有4條配位鍵及C、N鍵形成的σ鍵；③配位鍵由C或N形成；（2）利用分?jǐn)偸角蠼饣瘜W(xué)式，利用密度公式計(jì)算.【詳解】（1)①基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，則基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布圖為；②[Zn（CN)4］2-中含有Zn2+與CN—形成的4條配位鍵及C、N鍵形成的σ鍵，則共有8條σ鍵;③[Zn（CN)4］2—中含有Zn2+與CN—中的C或N形成配位鍵，則示意圖表示為或;（2）①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，黑球位于棱上和體內(nèi),個(gè)數(shù)=4×+1=2,白球位于頂點(diǎn)和體內(nèi),個(gè)數(shù)=8×+1=2，則硫化鋅的