電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)I電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，裝置特點(diǎn)：化學(xué)能特化為電能。①、兩個(gè)活潑性不同的電極：形成條件：法、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）原 Q）、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電池柳本概念:電池柳本概念:原失e"沿導(dǎo)線傳遞,有電流產(chǎn)生失e"沿導(dǎo)線傳遞,有電流產(chǎn)生氧化反應(yīng)?陋銅鋅原電池區(qū)因j還原反應(yīng)‘收應(yīng)原理：Zn-2e-=?n2-I 個(gè)1 --=2H2不溶 時(shí)移一斷解 可1.下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是1 卜化解質(zhì)溶液I J1.下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.鐵與稀H2s04反應(yīng)時(shí)，加入少量CuS04溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速2.100mL濃度為2m。此的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是()A.加入適量的6mo此的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量的蒸儲(chǔ)水D.加入適量的氯化鈉溶液3.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時(shí)測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量膽磯粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅。請(qǐng)用”或"V”回答下列各題。(1)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率的大小為O④三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為(3)反應(yīng)終了，所需時(shí)間為。(4)在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是(簡(jiǎn)要說(shuō)明)。新課標(biāo)第一網(wǎng)3/15

r電極反應(yīng)： 負(fù)極（鋅筒）Zn^e=Zn-+正極（石墨12NH/+2e=2NH3+H：t向、普通鋅——缽干電池 《總反應(yīng)：2n^2NH4*=Zn2++2NH3+H2t干電池： 電解質(zhì)溶液：樹(shù)狀的NH1C1' I特點(diǎn)：電量小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液臨、堿性鋅一一缽干電池 電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面枳增大，放電電流增加） :t電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）o正極（PbO2）PbO2+SO產(chǎn)- ._ 4c' +4H+2e=PbSO+2H0負(fù)極（Pb）PbrSOr-2e=PbS0q放電/鉛蓄電池：沖反應(yīng)： PbO?+Pb+2H2SO1,■女十，2PbS0i^2H:0電解液:1.25g.tm3、L28g4m3fKjH2SO1溶液化學(xué)電源簡(jiǎn)介蓄電池 、特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。化學(xué)電源簡(jiǎn)介「I、饃一一鎘（Ni——Cd）可充電電池：I其它蓄電池（ Cd+2ND?HH2H:0，拉匚Cd?H）：+2Ni（0H）:〔II、銀鋅蓄電池 放電.鋰電池管、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷I 從外界輸入，同時(shí)燃, 電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。電池②、木料：除氫氣和氧氣外，也可以是 CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。（負(fù)極：2H2+20H^e=4H：0:正極：0：+2H：O+4e=4OH'③、氫氧燃料電池：〈總反應(yīng)：0"2H2=2H20? ?特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無(wú)污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（ Hg2+）酸堿等物質(zhì)：回收金屬，防止污染。1、鎮(zhèn)氫電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銀鎘電池。氫鎂電池的總反應(yīng)式是0.5H2+ND?H)<Ni(0H)2o根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）A.電池充電時(shí)，氫元素被還原B.電池充電時(shí)，銀元素被氧化4/15C.電池放電時(shí)，負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大D.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e=2H+2、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以L￡)H為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是()A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時(shí)正極上有氫氣生成C.放電時(shí)0H一向正極移動(dòng)D.總反應(yīng)為2Li+2H20二二二2L￡)H+H2t3.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5Mn02+2Ag+2NaCt==Na2Mn5010+2AgCL下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式：Ag+C1 e—=AgC15/15B.每生成1molNa2Mn5010轉(zhuǎn)移2mol電子電子Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)AgCl是還原產(chǎn)物，腐蝕概念：金屬或合金與周用接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。，概述：腐蝕危害：’腐蝕的本質(zhì)：M-ne--M（氧化反應(yīng)）分類(lèi)： 化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕） 、電化腐蝕，定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。金屬的腐蝕與防護(hù)電化腐蝕負(fù)極（Fe）：Fe^e=Fe2+：正極（C）：02+2H2。+會(huì)三金屬的腐蝕與防護(hù)電化腐蝕/吸氧腐蝕： 總反應(yīng)：2Fe+0:+2H:0=Fe?H）2?后繼反應(yīng)：4Fe?H）2+0s+2H2O=4Fe?H）s△闞鐵的腐蝕： 2Fe?H）3 Fe：O3+3H20負(fù)極（Fe）：Fe-2e*=Fe2+：、析氫腐蝕：J正極（C）：2H-- 2+2e=Ht總反應(yīng)：Fe-2H*=Fe：*+H2f，金屬的防護(hù):（影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。，金屬的防護(hù):?）、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：〔保護(hù)方法：$、在金屬表面覆蓋保護(hù)層：Q）、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法》犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法〉有一般防腐條件的腐蝕〉無(wú)防腐條件的腐蝕6/15

I.分別放置在圖中所示裝置 （都盛有0.1mol-L-1的H2s04溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的.結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是加（V）Cur-20+2H23%NaC1溶液Cur-20+2H23%NaC1溶液3I6經(jīng)酸化3%HNaC1溶液1和II中負(fù)極反應(yīng)均是C.1和II經(jīng)酸化3%HNaC1溶液Fe(CN)」,容液,d.I和Fe(CN)」,容液,.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上B.將青銅器與直流電源的正極相連C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜.下列敘述不正確的是（ ）???A.鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕B,可以用船尾連鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身C.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍D.用鋁質(zhì)鉀釘鉀接鐵板，鐵板易被腐蝕

定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。，裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。①、與電源本連的兩個(gè)電極：形成條件〈②、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)），裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。①、與電源本連的兩個(gè)電極：形成條件〈②、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）七解池原理，電極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的叫陽(yáng)極。七解池原理J｛陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極?！倦姌O反應(yīng):.原理：誰(shuí)還原性或氧化性強(qiáng)誰(shuí)先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）離子放電順序:,陽(yáng)極：陰離子還原性S-->I->Br）Cl〉0H）S0「-（含氧酸根）汗-離子放電順序:I陰極：陽(yáng)離子氧化性Ag'〉F「〉Cu"〉Pb"〉Sn"〉Fe：>〉Znk〉H*>A13'>Mg2'>Na*;反應(yīng)原理：，電解質(zhì)溶液電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。'總反應(yīng)：2CuS04+2H:0 氧化反應(yīng)0H-;反應(yīng)原理：，電解質(zhì)溶液電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。'總反應(yīng)：2CuS04+2H:0 氧化反應(yīng)0H-.-Ie還原反應(yīng)2Cu+2H2so4+02Xlid☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě):放電順序：陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸電 離的）〉Pb2+>Sn2+>F62+〉Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰離子的放電順序：是惰性電極時(shí)：S2^OBr^CO0H）N03,5042一（等含氧酸根離子）〉FWC）32一加n0OOH）是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu）等金屬,8/15則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律龍型也極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象 |電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原力解電解質(zhì)型也解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電HC1電解質(zhì) 1減小增大HC1CuC12—CuC.2攵Hr生成堿型陰極：水放H?生減m極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大HC1攵氧生酸型羽極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電川極：水放02生酸：uS0-i電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小CuO電解水型羽極：4H*+4e-==2H：tIIIIS：40H-le-=02t+2H：0NaOH水增大增大7ZA?/小*a:S0i不變上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi):(1)電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽(2)電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外)(3)放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽.如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)，a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色9/15

無(wú)味氣體放出，符合這一情況的是（）XrYN泮^夜a極板b極板彳X電極i作Y電極A卷墨極。4CuS年B墨? 4墨J 負(fù)極TF,NaOH.C管!電-7JL1極一".AgN03D<墨極I)CuC.電解100mL含c（H+）=0.30mo此的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上10/15

析出金屬質(zhì)量最大的是（）A.0.10mol￡Ag+B.0.20mol￡Zn2+C.0.20molZLCu2+D.0.20molZLPb2.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，用惰性材料作電極在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）1：2：3C.1：2：3C.6：3：13：2：1D.6：3：2電解的應(yīng)用粗銅板作陽(yáng)極,裝置＜‘電解帽煉銅〈純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；^fflCuSO4他1一定量H2s04）電解的應(yīng)用粗銅板作陽(yáng)極,裝置＜‘電解帽煉銅〈純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；^fflCuSO4他1一定量H2s04）作電解液?！戈帢O：Cu2*+2e=Cu一 x 一陽(yáng)極：Cu^e=Cu~、Zn-2e=Zn"②、原理：'Nr^e=Ni2+陽(yáng)極泥：含Ag、Au等貴重金屬：、電解液：溶液中CuS04濃度基本不變匕）、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。Q、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰網(wǎng)與直流中源正邛P位陽(yáng)假也Cu、Ag電鍍:②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽(yáng)極：如含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。③、原理：陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+：Cu2++2e=Cu11/15④、裝置:⑤、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理一電鍍液添加劑一承厘：（如圖）現(xiàn)象電解食鹽水《原理：憤理產(chǎn)、陰極上有氣泡：②、陽(yáng)極有剌激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI變藍(lán):④、裝置:⑤、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理一電鍍液添加劑一承厘：（如圖）現(xiàn)象電解食鹽水《原理：憤理產(chǎn)、陰極上有氣泡：②、陽(yáng)極有剌激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI變藍(lán):%）、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成產(chǎn)電前：NaCl=Na-+C1H20^=±H%0H-?: 物極（Fe）Na+,H+移向陰極：2H一+2屋=H2t（還原反應(yīng)）1通電后：出極（C>：C「0H-移向陽(yáng)極：2CT- 2Ce=C11審化反應(yīng)）、總反應(yīng)：2NaCl+2H:0;2NaOH-Cl:t+H2tMJ極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等氯堿工業(yè)伊、組成：叼極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釘氧化物） ：陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有，陽(yáng)離子交換膜:只允許陽(yáng)離子通過(guò),阻止陰離子和空氣通過(guò):I離子交換膜’法制燒堿:☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只12/15要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池?！?原電池