實驗中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山西省實驗中學(xué)2017—2018學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題1.下列表示鈉原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是（）2。在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（）A.最易失去的電子能量最高B。電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D。在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低3。下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（)A.激光B.焰色反應(yīng)C。原子光譜D.燃燒放熱4。已知某元素的+2價離子的電子排布式為，則該元素在周期表中屬于（）A。第三周期ⅤB族B.第四周期ⅡB族C。第四周期Ⅷ族D.第四周期ⅡA族5.下列說法正確的是（）①電子云中的一個小黑點代表一個電子②電子云密度大的地方,說明電子在核外空間單位時間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多③原子軌道是指原子運(yùn)行的軌道④s電子的電子云呈球形,p電子的電子云呈啞鈴形A。①②B。②③C。③④D。②④6。下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）A.K、Na、LiB。Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P7.下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（)A。W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B。Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級未成對電子最多的是Z元素D。X元素是電負(fù)性最大的元素8.下列說法錯誤的是（）A.ns電子的能量不一定高于(n—1）p電子的能量B.如果C的電子排布式為，則違反了洪特規(guī)則C.如果Sc電子排布式為,則違反了能量最低原理D.如果Ti電子排布式為，則違反了泡利原理9.X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍.下列有關(guān)敘述正確的是(）A。Y的價層電子排布式為B.穩(wěn)定性:Y的氫化物＞Z的氫化物C。第一電離能：Y＜ZD。X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物10。ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四個主族元素的氫化物的沸點變化趨勢如下圖所示，分析圖中的遞變規(guī)律，下列結(jié)論中正確的是(）A.分子間的氫鍵較弱，故其沸點較低B.圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)C.ⅣA族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對分子質(zhì)量的遞增逐漸增強(qiáng)D．、HF、三種物質(zhì)的沸點比同主族的其他氫化物都高，是因為組成這三種物質(zhì)的分子間均可形成氫鍵11。下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（)A.B。C。D.12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）A.沸點：B.穩(wěn)定性：C.酸性:D。離子半徑：13.下列關(guān)于丙烯（）的說法中正確的（)A。丙烯分子中有6個鍵,1個π鍵B。丙烯分子中3個碳原子都是雜化C.丙烯分子屬于極性分子D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上14.最近,中國科大的科學(xué)家們將分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A。B.C.D.15。374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的和,由此可知超臨界水（）A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C。顯酸性,pH小于7D。表現(xiàn)出極性溶劑的特性16.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子排布式是,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是(）A.(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子B。的VSEPR模型名稱為三角錐形C。分子是非極性分子D.酸比酸的酸性強(qiáng)17。下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是(）A.沸點B。分子是非極性分子C。B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體D。C形成的常見單質(zhì)中鍵與π鍵個數(shù)之比為1：218.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致B.乳酸（)有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子C。碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D。由下圖知酸性：，因為的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)19.某物質(zhì)的實驗式為，其水溶液不導(dǎo)電，加入溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（)A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B。該配合物可能是平面正方形構(gòu)型C。和分子均與配位D。配合物中和配位，而分子不配位20.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子.下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是(）.A。X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C。Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D。Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、非選擇題(7小題，共60分)21。（4分)用“＞”或“＜"填空:(1)鍵長：N—N_______N=N（2）鍵能：2E（C-C）________E（C=C)（3）鍵角:（4)鍵的極性：C—H_________N—H22。應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的立體構(gòu)型。23。（5分)A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最小;B元素的氧化物2。0g恰好跟100mL硫酸完全反應(yīng)；B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物。根據(jù)以上事實，填寫下列空白：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________，C原子的電子式為____________；(2)的電子式為______；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性。這一反應(yīng)的離子方程式是____________________.24.（10分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。（1）是一種很好的配體，氨氣分子是________（填“極性"或“非極性”）分子，的沸點_________（填“高于”“等于”或“低于")。（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:圖中虛線表示的作用力為____________________。膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成晶體。在晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：、、、，為平面正方形結(jié)構(gòu)，則VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_______，其中心原子的雜化軌道類型是______________.（4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài),呈正四面體構(gòu)型.易溶于____________(填編號）。a、水b、四氯化碳c、苯d、硫酸鎳溶液25.(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子.回答下列問題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是____________（填元素符號)，其中C原子的外圍電子排布圖為____________。（2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是________（填分子式)，原因是______；A和B的氫化物所含的化學(xué)鍵類型分別_________和___________.（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為_________。(4）化合物的立體構(gòu)型為_________，中心原子的價層電子對數(shù)為________,單質(zhì)D與濕潤的反應(yīng)可制備，其化學(xué)方程式為__________。26。（8分)鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為______,有_____個未成對電子,它在周期表的位置是_____________________,_______區(qū).（2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________.(4）光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑.Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________.27.（12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。（1）W原子的核外電子排布式為____________。(2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A.、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為_________、________、__________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為_____，其中心原子雜化方式為__________。（3）Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_________（填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為_________（填“大于"“等于”或“小于”)。（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，元素Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)也可表示為Y≡Y。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：）:①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比活潑