元素與結(jié)構(gòu)化學(xué) 教學(xué)大綱

本文格式為Word版，下載可任意編輯——元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)教學(xué)大綱《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》課程教學(xué)大綱

總學(xué)時：24學(xué)分：1.5理論學(xué)時：24試驗學(xué)時：0面向?qū)I(yè)：全校選修課程代碼：

先開課程：普通化學(xué)課程性質(zhì)：全校性選修課

執(zhí)筆人：審定人：（教研室主任）（教學(xué)院長）

第一部分：理論教學(xué)部分

一、說明

1、課程的性質(zhì)、地位和任務(wù)

《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》作為一門農(nóng)林專業(yè)選修課，與農(nóng)林專業(yè)必修課《普通化學(xué)》緊湊聯(lián)系，兩門課是一脈相承的知識體系。

在新生事物不斷涌現(xiàn)，知識不斷更新和增加的新形勢下，《普通化學(xué)》課程進行了教學(xué)大綱修訂、精煉教學(xué)內(nèi)容等改革，對結(jié)構(gòu)化學(xué)知識講得不深不透，元素要求學(xué)生課外閱讀，因此，學(xué)生對抽象、高深的結(jié)構(gòu)化學(xué)知識一知半解、死記硬背；對元素化學(xué)知識只是泛泛而讀，理解不深。特別是學(xué)生在參與農(nóng)林院校研究生入學(xué)考試時，對化學(xué)試題中涉及到的某些知識點無從下手。為彌補以上不足，建構(gòu)完整的化學(xué)知識體系，參與《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》選修課的學(xué)習(xí)就顯得尤為重要。

《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》選修課的任務(wù)主要有三個：

首先，《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》擴展了化學(xué)知識，對《普通化學(xué)》知識把握不透徹，仍存在疑問、特別對結(jié)構(gòu)化學(xué)知識一知半解的學(xué)生，需要在選修《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》中理順知識，并進一步把握元素性質(zhì)、化學(xué)鍵相關(guān)理論及應(yīng)用、分子空間構(gòu)型等抽象知識，有助于《有機化學(xué)》的學(xué)習(xí)。

其次，《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》可以更好地為農(nóng)林考研的學(xué)生提供知識儲存和幫助，學(xué)習(xí)《普通化學(xué)》中未涉及、但又是考研必備的知識點，使知識更加系統(tǒng)化、條理化，掃清考試中的難點和盲點。

第三，通過選修課的學(xué)習(xí)可以深化積累性的元素知識和抽象的結(jié)構(gòu)化學(xué)知識，建構(gòu)完整的化學(xué)知識體系，給學(xué)有余力的學(xué)生一個摸索新知識的空間，深化化學(xué)素質(zhì)教育。

2、課程教學(xué)和教改基本要求

《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》作為必修課《普通化學(xué)》的深化，其教學(xué)內(nèi)容和知識難度，要適應(yīng)選拔性考試要求；選修課《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》作為必修課《普通化學(xué)》的補充，通過收集信息等方式確定前沿性、實用性、與生活密切相聯(lián)性知識的介紹，開闊學(xué)生思維，激發(fā)學(xué)生求知欲望。

在教學(xué)實踐過程中，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容選用相應(yīng)的教學(xué)方式和方法，如探討式、演講式、啟發(fā)式、

師生互動等開放式教學(xué)，勉勵學(xué)生參與教學(xué)，使學(xué)生在收獲知識的同時，綜合提高其創(chuàng)新意識、團結(jié)協(xié)作、銳意競爭、組織演講、浮現(xiàn)自我、終生學(xué)習(xí)等各種能力；教學(xué)方式和方法在教學(xué)計劃中以建議形式提出，教師可以不拘形式、靈活運用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、學(xué)習(xí)知識的熱心。搜集全國農(nóng)林院校碩士研究生入學(xué)考試《普通化學(xué)》考試大綱和試題，建立農(nóng)林院校碩士研究生入學(xué)考試《普通化學(xué)》試題庫，助力于渴望繼續(xù)深造的學(xué)生。

《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》選修課的教學(xué)改革可以就教學(xué)內(nèi)容選擇、教學(xué)方法、建立試題庫、培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)等方面進行，解決以往《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》開設(shè)過程中出現(xiàn)的一些問題，如授課教師所采用的教材、授課重、難點不統(tǒng)一，知識點深度把握有差異或者不能滿足考研學(xué)生的需要，教學(xué)法單一、缺少練習(xí)題、考評體系不合理等問題加以研究和改進，提高教師的知識儲存，提高該課程的教學(xué)質(zhì)量和水平，加強其凝聚力，從而吸引更多的學(xué)生選修此課。

二、教學(xué)內(nèi)容與課時分派

《元素與結(jié)構(gòu)化學(xué)》選修課的總學(xué)時為24，其分派如下：教學(xué)內(nèi)容第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表§1.1原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展和微粒的運動特征1原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展；2微觀粒子的波粒二象性3測不準原理（化學(xué)史）§1.2氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型：玻爾理論1氫原子光譜；2玻爾理論（化學(xué)史）§1.3原子結(jié)構(gòu)的波動力學(xué)模型1薛定諤方程和波函數(shù)；2波函數(shù)圖形描述3四個量子數(shù)；4電子云§1.4多電子原子核外電子排布1多電子原子軌道能級；2多電子原子核外電子排布原則；3重要元素原子核外電子排布（化學(xué)史）§1.5元素周期表（化學(xué)史）§1.6元素性質(zhì)的周期性1原子半徑；2電離能3電子親和能；4電負性重點：四個量子數(shù)；原子核外電子排布難點：波函數(shù)，原子核外電子排布0.50.5110.5教授學(xué)時40.5教學(xué)方法：課堂講授和PPT演示思考題：1.在H+中，E2sE2p；在Mg中，E2sE2p（填或=）。2.第五周期第IA的元素是，屬于區(qū)元素；第四周期第IVB的元素是，屬于區(qū)元素。3.寫出以下合理的量子數(shù)121②n?2,l?0,m?，ms??2①n?3,l?，m?1,ms??4.用量子數(shù)來表示基態(tài)N原子核外所有電子的運動狀態(tài)。5.寫出Fe2+離子和基態(tài)Cu原子的核外電子排布式。其次章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)§2.1化學(xué)鍵定義§2.2離子鍵理論§2.3共價鍵理論1路易斯結(jié)構(gòu)式與共振雜化理論；（化學(xué)史）2價鍵理論；3雜化軌道理論4價層電子對互斥理論；5；6補充概念§2.4金屬鍵理論1電子海模型；2能帶理論§2.5分子間作用力與氫鍵1分子間作用力；2氫鍵§2.6晶體結(jié)構(gòu)重點：價鍵理論；雜化軌道理論；價層電子對互斥理論；分子軌道理論難點：雜化軌道理論；能帶理論教學(xué)方法：課堂講授、模型演示思考題：1.畫出NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，說明Na+、Cl-的配位數(shù)和一個晶胞單元中Na+、Cl-的個數(shù)。2.說明水分子的空間構(gòu)型以及水分子之間的作用力有哪些？3.金屬鍵理論有自由電子模型和能帶理論，列出能帶理論中的關(guān)鍵詞3個；并說明金屬有較大密度和硬度的原因。4.四種共價鍵理論有何側(cè)重？請用價鍵理論解釋氮氣分子的成鍵狀況；用雜化軌道理論解釋BCl3的成鍵狀況及空間構(gòu)型；用價層電子對互斥理論解釋H2O空間構(gòu)型；用分子軌道理論寫出O2+，O2，O2-的電子排布式，計算鍵級，說明穩(wěn)定性順序，判斷順磁性還是反磁性。0.50.51.060.50.53.0第三章配位化合物結(jié)構(gòu)§3.1基本概念（化學(xué)史）§3.2協(xié)同物的價鍵理論1價鍵理論要點；2配離子的形成§3.3協(xié)同物的晶體場理論1晶體場理論要點；2協(xié)同物的磁性；3過渡金屬協(xié)同物的顏色重點：協(xié)同物的價鍵理論；協(xié)同物的磁性難點：協(xié)同物的晶體場理論教學(xué)方法：課堂講授61.02.52.5思考題：1.命名協(xié)同物(NH4)2[CuCl2·(OH)2]。2.寫出硫酸三氯·一水·二氨合鉻（VI）的化學(xué)式，并指出內(nèi)界、外界中心離子、配體和配位數(shù)。3.說明協(xié)同物[Ag(NH3)2]+、[ZnF4]2-、[Co(CN)6]3-、[Ni(CO)4]的軌道雜化類型及空間構(gòu)型，并說明內(nèi)軌型還是外軌型協(xié)同物。4.試驗測的[Mn(CN)6]4-的磁矩μ=1.8B.M，推測該配離子的空間構(gòu)型，未成對電子個數(shù)，雜化類型，內(nèi)軌型還是外軌型。第四章元素選講§4.1金屬元素§4.2非金屬元素重點：過渡金屬元素；主族非金屬元素難點：第八族金屬元素；硼族、氮族元素教學(xué)方法：課堂講授、學(xué)生探討思考題：生命元素有哪些，簡單分類并說明其中5~6種元素的生理作用；致癌元素有哪些，并簡單分類。第五章生活中的化學(xué)重點：食品安全、微量元素、通訊設(shè)備等包含的化學(xué)難點：無教學(xué)方法：學(xué)生陳述、解釋思考題：用學(xué)過的化學(xué)知識解釋生活中的兩個與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象。（如輸液的鹽水、海水凝固點低、三角洲的形成、洗照片的定影液、含氟牙膏、溫室效應(yīng)、垃圾燃燒的污染等等）1422第六章化學(xué)前沿重點：無難點：無教學(xué)方法：老師介紹思考題：無第七章考研題選講重點：基態(tài)原子核外電子排布、分子軌道理論、、磁性、穩(wěn)定性難點：基態(tài)原子核外電子排布、分子軌道理論、協(xié)同物結(jié)構(gòu)教學(xué)方法：列舉例題思考題：一、填空題0.52.51.BF3分子的中心原子采用_______雜化軌道成鍵的，該分子的空間構(gòu)型為________型分子,故它是______分子(極性或非極性分子)。2.絡(luò)合物[CoBr2(en)2]Br的名稱為____________________________，配位原子為_________________，絡(luò)離子的電荷數(shù)為_______________，配位數(shù)為_____。3.NH3分子中N原子以______雜化軌道與H原子鍵合。NH3分子作為配體形成絡(luò)合物時是由于它具有____________。在內(nèi)軌型六氨合鈷(III)絡(luò)離子中，中心離子的價層電子組態(tài)為_________，與配體結(jié)合時采用_________雜化軌道。(Coz=27)二、選擇題1.銅的價電子構(gòu)型為3d104s1，而不是3d94s2，這主要是由()決定的。A.玻爾原子理論B．能量最低理論C.泡利不相容原理D．洪特規(guī)則2.以下各組分子中，只存在色散力的是()A．I2和CCl4B．NH3和H2OC