2022年新高考湖南化學(xué)高考真題及答案

湖南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上

無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5K39Fe56Se79Ba

137

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（）

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO?跨臨界直冷制冰

2.下列說法錯誤的是（）

A.氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：

乳酸聚孔酸

下列說法錯誤的是（)

A.m=n~1

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C.Imol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成ImolH?

D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加

5.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W

的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）

x,z5X2Z5

Z5X2-W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

c.z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng):

(CH3)9C=O+HCN->(CH3XC(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——>CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)：

CH3c三CH+CO+CH,OH—CH2=C(CH3)COOCH3

下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NJ

A.HCN的電子式為H:CNN:

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.1L0.05mol-L-'的NHJiSO,溶液中NH：的微粒數(shù)小于0.05NA

D.Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

7.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

…J"咫NHAIOJ

下列說法錯誤的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na’AlR和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

8.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是（）

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的NO：轉(zhuǎn)化為N?進(jìn)入大

氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.過程I中N02發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程H中參與反應(yīng)的〃（NO）:〃（NH：）=1:4

D.過程I-IH的總反應(yīng)為NO-+NH：=N2T+2H2O

10.室溫時，用0.100mol-L；i的標(biāo)準(zhǔn)AgNO?溶液滴定15.00mL濃度相等的C「、Br一和「混合溶液，通過

電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V（AgNC）3）的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子

13

濃度小于1.0xIO-mo]-匚|時，認(rèn)為該離子沉淀完全。K'p（AgCl）=1.8xl（）T°,^sp（AgBr）=5.4xlO-,

K￡AgI）=8.5x10*）。

下列說法正確的是（）

N「

w

i

一

04.50

r＜AgNO.mL

A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成

B.原溶液中廠的濃度為0.100mol-L-I

C.當(dāng)B廠沉淀完全時，已經(jīng)有部分C「沉淀

D.b點(diǎn)：c（C「）＞c（Br-）＞c（r）＞c（Ag"）

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩

個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列離子方程式正確的是（）

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=CP+C1O-+H2O

B.用醋酸和淀粉一KT溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO；：IO；+5「+6H+=3l2+3H2。

C.Fes。4溶液中加入H?。?產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2（）2+4H2O=2Fe（OH）3J+4H+

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOj+Ba+OH=BaCO3+H20

12.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P-Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是()

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：III>IID.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用

13.為探究FeCL的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCk和Na2sO3溶液濃度均為0.1mol-L7、

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCy溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3【Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3【Fe(CN)6］溶液，無藍(lán)色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fd+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe"發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實(shí)驗(yàn)說明SO：對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2mO1X和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其

中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.A//>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：vajE<vbjE

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個試題考生都必須作答。

第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：此題包括3小題，共39分。

15.(12分)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl?-2凡0,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2.2H,O的含量。

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2sO4、稀H2so「CuSO4溶液、蒸儲水

步驟1.BaChNHQ的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaC^tH?。產(chǎn)品。

BaS

諂液

步驟2.產(chǎn)品中BaC12-2H2。的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用l()()mL水溶解，酸化，加熱至近沸;

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的o.ioomoi?UH2sO4溶液;

③沉淀完全后，6()℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(1)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)II中b儀器的作用是；川中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2sO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是

(4)沉淀過程中需加入過量的H2sO4溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱);

(6)產(chǎn)品中BaCLNH2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

16.(13分)2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和lmolH2(3(g),起始壓強(qiáng)為0.2MPa時，發(fā)

生下列反應(yīng)生成水煤氣：

1

1.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH,=+131.4kJmor

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJmor'

①下列說法正確的是；

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.平衡時H,的體積分?jǐn)?shù)可能大于冬

3

D.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

②反應(yīng)平衡時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為O.lmol。此時，整個體系(填

“吸收”或“放出“)熱量______________kJ,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總

壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（2）一種脫除和利用水煤氣中CO?方法的示意圖如下:

II

。&Ag。/,冷*叫

I鉆電做

坂于交換膜

①某溫度下，吸收塔中K2c。3溶液吸收一定量的CO2后,c（COt）：c（HCO-）=1:2,則該溶液的pH=

（該溫度下H2c。3的K；d=4.6xlO-7,Ka2=5.0xl（r"）;

②再生塔中產(chǎn)生CC>2的離子方程式為；

③利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H4,陰極反應(yīng)式為。

17.（14分）鈦（Ti）及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為TiO?,含少量V、

Si和A1的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：

C'產(chǎn)AlMg

《氣處拜VOCI,^asi.Al伏歷

已知"降溫收塵”后，粗TiC14中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物質(zhì)TiCl4VOC13SiCl4A1C13

沸點(diǎn)//p>

回答下列問題：

（1）已知△G=AH-TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略A”、A5隨溫度的變化。若

△G<（）,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：600℃時.，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是?

300-j----------：-------------------

200-TiOjs)+2CL(g)^TiClJg)4-O,(g)

--300.

C

v-400-

-500

50060070080090010001100

退度/'C

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

（2）Tri。？與C、Cl2在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表:

物質(zhì)TiCl4COCO2Cl2

分壓/MPa4.59x1O-21.84x10-23.70x1O-25.98x10-9

①該溫度下，TiC）2與C、Cl?反應(yīng)的總化學(xué)方程式為;

②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是。

（3）“除鈕”過程中的化學(xué)方程式為；“除硅、鋁”過程中，分離TiCl4中含Si、Al雜質(zhì)的方法

是。

（4）“除銳”和“除硅、鋁”的順序（填“能”或“不能”）交換，理由是。

（5）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是。

A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制鎰D.氧化汞分解制汞

（-）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

18.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

鐵和硒（Se）都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙烷硒麻（Ethaselen）是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式如下：

()

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為［Ar］；

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；

③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO,分子Se。］離子(填“〈”或“=”)，原因是

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H?。4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

①富馬酸分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目比為；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H?，將N轉(zhuǎn)化為NH，

反應(yīng)過程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為；

②與NH；互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。

(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和外平面投影分別如圖所示:

X

①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為;

②Fe原子的配位數(shù)為；

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=L4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

g-cm-3（列出計(jì)算式）。

19.［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下:

??B-

晨）EC仆叫卞一「

己知：①"

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱為、

（2）FfG、GfH的反應(yīng)類型分別是

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)CfD反應(yīng)方程式為

(5)■是一種重要的化工原料，其同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有.種(考慮

立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)I中的手性碳原子個數(shù)為(連四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子);

OH9。也

⑺參照上述合成路線,以①“和為原料，設(shè)計(jì)合成丫的路線(無機(jī)

試劑任選)。

湖南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題

I.D2.A3.B4.A5.C6.D7.C8.B9.C10.C

二、選擇題

11.AC12.AD13.D14.B

三、非選擇題

(一)必考題

_微熱

15.(1)①.HC1②.H2soM濃)+NaCl=NaHSO4+HClT

(2)①.防止倒吸②.CuSO4溶液

(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全

(4)使鋼離子沉淀完全

(5)錐形瓶(6)97.6%

16.(1)①.BD②.吸收③.31.2④.0.02MPa

A2

+

(2)①.10②.2HCO；=C02?+CO；+H2O③.2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O>AgCl+e-Ag+Cl-

600℃

==

17.(1)C(2)5TiO2+6C+1OC12^5TiC14+2CO+4CO2②.隨著溫度升高，CCh與C發(fā)生

同血1

反應(yīng)C+CO22CO

(3)①.3VOCh+Al=3VOC12+AlC13②.蒸儲

(4)①.不能②.若先“除硅、鋁”再“除鈕”，“除鑰/'時需要加入AL又引入A1雜質(zhì)；(5)

AC

(二)選考題

[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

18.(1)①.[Ar]3di°4s24P4②.6③.>④.SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形，SeO；的空間構(gòu)型為

三角錐形

(2)①.11:3@.0>C>H>Fe

(3)①.sp3雜化②.比0

2x(39+56x2+79x2)

(4)①.KFe?Se2②.4③.