2023北京高中學業(yè)水平合格考化學模擬與答案

1.下列物質中，屬于電解質的是

A.石墨B.CuC.NaCID.84消毒液

2.對下列物質分類全部正確的是

①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥NaHCCh

A.堿：①④B.鹽：①⑥C.純凈物：③④⑤D.混合物：②⑤

3.膠體與其它分散系的本質區(qū)別是

A.能產(chǎn)生丁達爾效應B.膠體微粒能通過濾紙

C.分散質微粒直徑在1?100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

4.下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ?/p>

A.FefFeCl?B.CuOfCuC.SO3fH2s0$D.HNO,NO

5.下列四種基本反應類型與氧化還原反應的關系圖中，正確的是（）

C?JBL>?

6.氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉”氧化還原反應的是

A.金屬的冶煉B.金屬的腐蝕C.食物的腐敗D.燃燒石灰石

7.下列做法存在安全隱患的是

A.點燃可燃性氣體前，需對氣體進行驗純

B.大量氯氣泄漏時，應盡量順風迅速離開現(xiàn)場

C.熄滅少量燃著的金屬鈉，需用干燥沙土覆蓋

D.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

8.下列敘述正確的是

A.只含一種元素的物質一定是單質

B.含金屬元素的離子一定是陽離子

C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時可能被氧化，也可能被還原

9.與50mL0.1mol/LNa2cCh溶液中Na*的物質的量濃度相同的溶液是

A.50mL0.2mol/L的NaCl溶液B.1OOmLO.lmol/L的NaCl溶液

C.25mL0.2mol/L的Na2so4溶液D.10mL0.5mol/L的Na2co3溶液

10.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.H/、Ca"、C「、CO;'B.Na*、H+、S。：、。丁

C.K，Na，OH->CfD.Ag，Ba2+-C「、SO；

11.物質的量相同的甲烷和氨氣，一定相同的是

A.質量B.體積C.分子數(shù)D,原子數(shù)

12.下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.單質鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H'=2Fe+3H2T

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO；=BaSON

C.單質鈉放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H,O=2Na++2OH+H2T

D.小蘇打與氫氧化鈉溶液反應：HCOj+OH=CO2T+H2O

13.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

2+

A.CU+2OH-=CU（OH）,J、C11CO3+2NaOH=Cu（OH）,J+Na2CO3

+

B.H+OH=H,0,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H,O

2+

C.Ca+CO；=CaCO,1、Ca（NO、）,+MgCO3=CaCO3L+Mg（NO3）,

+

D.COf+2H=CO,T+H2O,BaCO,+2HCl=BaCl2+CO2T+H2O

14.下列敘述正確的是

1

A.1molH2O的質量為18g-mol

B.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01x1023個so2分子的質量為32g

D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L

15.在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是

.、高溫

A.2Na+2H2O=2NaOH+H,TB.C+H2O（g）^=CO+H2

C.CaO+H2O=Ca(OH),D.C12+H2O=HC1+HC1O

16.在一定條件下，R0,和F2可發(fā)生如下反應：RO；+B+2OH-=RO」+2F+HQ,從而

可知在R0,中，元素R的化合價是

A.+4B.+5C.+6D.+7

17.下列關于Na2cCh和NaHCCh的敘述中，正確的是

A.NaHCCh的俗稱是蘇打

B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別

C.相同條件下，在水中Na2c。3的溶解度小于NaHCCh的溶解度

D.向Na2cCh和NaHCCh固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應更劇烈

18.某學生用氯氣消毒的自來水做溶劑配制下列溶液，不含引起藥品明顯變質的是

A.AlChB.AgNO3C.NaOHD.Na2cO3

19.下列物質的保存方法，與其化學性質無關的是

A.漂粉精需干燥密閉保存B.濃鹽酸需密閉保存

C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存

20.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A.鋅與鹽酸完全反應生成lmolH一轉移的電子數(shù)為2NA

B.通常條件下，鼠個NH,所占體積約為22.4L

C.0.5mol的CH,所含原子數(shù)為0.5NA

D.ImolJNa2sO,溶液中含有Na+數(shù)目為2必

21.從下列實驗事實得出的結論中，下無聊的是

選項實驗事實結論

A%可在Ch中燃燒燃燒不一定有氧氣參加

B用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中一定有Na+、無K+

C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉與水反應放熱

D向Na2c0?溶液中滴加酚獻，溶液顏色變紅Na2c0?溶液顯堿性

22.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。

坨0⑤

Na2O2Na贄NaOH-^>Na2CO3*^NaHCCh

I…I

C02⑥

下列分析不正確的是

A.反應③表明C02具有酸性氧化物的性質

B.反應④說明NaHCCh的熱穩(wěn)定性強于Na2co3

C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應

23.LFeO,是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將FeQjKNO*KOH混合共熔，反應方程

式為Fe。+3KNO,+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H:0。下列關于該反應的說法錯誤的是

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.每生成ImolKzFeO』，轉移6moie「

C.LFeO4具有氧化殺菌作用

D.該實驗條件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

24.甲、乙、丙、丁分別是Na2cO3、AgNO,、BaCl?、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們

兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙一沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙-沉淀；丙+丁一沉淀；乙+丁

一無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質依次是

A.BaCI,,Na2co3、HC1、AgNO,B.BaCl,,Na2co3、AgNO、、HCI

C.Na2co3、HChAgNO?、BaCl2D.AgNO?、HChBaCl?、Na2co3

25.相同溫度和壓強下，研究在不同溶液中，溶解CL的量［c(C12)］隨溶液濃度的變化，見下

So

7

1

O.)6?

(o

-e

□So4/

?c6

Ou)6

E)

SO2。

、

。

o

0240.30.60.9

c(NaCl)/(mol-L-1)c/(mol,L-')

圖i溶解CU的量及含氯微粒圖2溶解CU的量隨ZLSOj、

的濃度襤c(NaCl)的變化c(Na2s6)的變化

注：c(Cb)表示溶解CL的量，即單位體積內(nèi)溶解CL的物質的量

下列說法不氐硬的是

A.由圖1可知，CL與C1-結合生成C1，

B.由圖1可知,增大c(NaCl),c(Cb)減小

C.由圖2可知，增大c(H+),c(Cb)減小

D.若將Cb通入鹽酸中，增大c(HC1),c(CL)一定減小

二、填空題

26.鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。

(1)鈉的原子結構示意圖為/,鈉在反應中容易電子(填“得至或"失去”)。

(2)金屬鈉非?；顫?，通常保存在___________里，以隔絕空氣。

(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaW、Fe2O3

和NaHCO3等物質。

①當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2,從而為氣囊充氣。用單線

橋表示該反應電子轉移的方向數(shù)目。

②產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O,化學方程式是。

③NaHCCh是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCCh起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方

程式為?

④一個安全氣囊通常裝有50gNaN3,其完全分解所釋放的N2為mol。(保留小

數(shù)點后兩位)

(4)業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCI2Na+CI27',過程如下:

Cl

電解2

NaClCaO

CaCl2過程I

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801口，為降低能耗，通常加入

CaCb從而把熔點降至約580Do

①用電離方程式表示加熱NaCl固體至熔融狀態(tài)時所發(fā)生的變化o

②粗鈉中含有少量雜質Ca,過程口除去Ca的化學方程式是。

③過程口中，CaCb能被電解成Ca和Cb而被消耗。但在過程口中CaCb卻不斷地被重新生

成，原因是?

27.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回

答下列問題：

硫

元

素

的+6-SO,WNa,SO4

化

合+4-YH,SO,Z

價

0-S

-2-X

氣。~單'質氧)物二&~物質的類‘別

氫化物

注：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，C%就是碳元素的一種氫化物。

(1)X的化學式為。

(2)已知SO,是一種酸性氧化物，請寫出SO,與NaOH溶液反應的離子方程式為

(3)欲制備Na^SQs，從氧化還原角度分析，合理的是(填序號)。

a、Na,S+Sb、Na,SO,+S

c、Na2SO3+Na2SO4d、SO,+Na2SO4

(4)將X與丫混合,可生成硫單質。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為

三、實驗題

28.化學小組同學為研究氯氣和氯水進行了如下實驗。

【實驗1】制備氯氣。

如圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣裝置圖。

(1)儀器M的名稱是。①中的反應的化學方程式是，

(2)③中存放的試劑是。

(3)⑤中反應的離子方程式是o

(4)用Cl2和石灰乳可以制備漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。寫出制備漂粉精的化學方程

式。漂粉精在水中釋放起消毒作用的HC10,其途徑如下：

途徑1：Ca(ClO),+2H,O^Ca(OH),+2HC1O

途徑2：Ca(ClO)2+H2O+CO2=+(把反應補充完整)

【實驗2】研究氯水性質。實驗操作及現(xiàn)象如下表。

資料?：淀粉的特征反應——遇I?變藍色

實驗2-1實驗2-2

實驗操作

：1:

氯水

氯水

(氯水均為新制)1

淀粉-KI

另溶液1紫色石蕊

3溶液

石蕊溶液先變紅，后褪

實驗現(xiàn)象溶液變藍

色

(5)實驗2-1結論是

(6)實驗2-2中溶液變紅是由于溶液中含有；使溶液褪色的粒子是

(7)證明氯水中含有氯離子的方案是。

(8)同學們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色、為探究氯水失效的原因，

進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲

線

050100150050100150

時間/s時間/s

上兩圖中曲線變化的原因是o若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH,pH的

變化是。(已知氫離子濃度越大，pH越小)

29.某同學為研究Na2c0J、NaHCO,進行了如下實驗：

【實驗1】配制NaHCO,、Na2c0、溶液

配制lOOmLO.O5moi/L的Na2cO?實驗操作：

①將稱量好的Na2c0,固體放入小燒杯中，加適量蒸儲水溶解。為加速溶解，可用玻璃棒攪

拌。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入(填儀器名稱)中。

③用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻，

使溶液混合均勻。

④繼續(xù)加蒸儲水至液面距刻度線l-2cm處，改用(填儀器名稱)，小心滴加蒸餓

水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請回答：

(1)在以上實驗操作的橫線處填寫正確答案、。

(2)計算需要無水Na2CO3固體的質量__________g,若無操作③會造成所配溶液濃度

。(填“偏大’或“偏小”或“無影響”)

(3)取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na2co3的物質的量濃度為。

(4)若用以上0.05mol/L的Na2cO3溶液配制50mL0.02mol/LNa*。?溶液。需要0.05mol/L的

Na2cO3溶液mLo

【實驗2】探究Na2c0,和NaHCO,的性質。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

「稀鹽酸

實驗I溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。

滴有2滴酚酸的

匕XNaHC03溶液

開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的

「稀鹽酸

氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當溶液的紅色明顯變淺

實驗n時，氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當溶液的顏色變?yōu)闇\

D同滴有2滴酚酎的

WNa2cO3溶液紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量

氣泡出現(xiàn)。

資料：pH越小，4OH。越小，溶液堿性越弱。

編

實驗操作實驗數(shù)據(jù)

號

用傳感器測量下述實驗過程的溫度變化3o

2o

驗1.00gNa2cO:固體1.00gNaHCOi固體1o

1[10mL1____IO

□|二二對一蒸蝴水-匕二對

分析與解釋：

(5)實驗口中，反應的離子方程式是。

(6)實驗］中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉化的現(xiàn)象是。

(7)通過實驗口、從物質組成上分析Na2cCl3轉化為NaHCO,,加入鹽酸的作用是

o碳酸也可實現(xiàn)上述轉化，寫出將CO,通入Na2cO3溶液中發(fā)生反應的化學方程

式：。

(8)實驗口中，溶解時吸收熱量的物質是。

(9)實驗口中，Na2co3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為,0H未參與該

反應的實驗證據(jù)是。向澄清石灰水中滴加NaHCOj溶液的實驗現(xiàn)象是

參考答案:

1.c

【分析】電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，所有的酸、堿、鹽、大多數(shù)金

屬氧化物和水均屬于電解質。

【詳解】A.石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，A不合題意；

B.Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，B不合題意；

C.NaCl是鹽，是純凈物，其水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質，C符合

題意；

D.84消毒液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，D不合題意；

故答案為：C。

2.B

【分析】①純堿即Na2c03,屬于鹽；

②食鹽水是NaCl水溶液，屬于混合物；

③石灰水是Ca(0H)2水溶液，屬于混合物；

④NaOH是強堿，屬于堿；

⑤液氯是液態(tài)的Cb，屬于純凈物，屬于單質；

⑥NaHCCh屬于鹽；

【詳解】A.純堿是Na2c03是鹽不是堿，A錯誤；

B.純堿屬于鹽不屬于堿，NaHCCh屬于鹽，B正確；

C.石灰水是Ca(0H)2水溶液，屬于混合物，不是純凈物，C錯誤；

D.液氯是液態(tài)的CL，是純凈物，屬于單質，D錯誤；

故答案為B。

3.C

【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在

Inm?lOOnm之間的分散系屬于膠體，故選C。

【點睛】本題考查了膠體的本質特征，抓住不同分散系劃分的依據(jù)是解題的關鍵。

4.A

【分析】加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿桑镔|變化前后，所含元素的化合價應升高，以此解答

該題。

【詳解】A.Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A符合題意；

B.Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故B不符合題意；

C.S元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故C不符合題意；

D.N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不符合題意；

答案選A。

【點睛】氧化劑是將別的物質的化合價拉高的物質，自身的化合價降低。

5.C

【詳解】A.有單質參加的化合反應一定為氧化還原反應，不是所有的化合反應都是氧化還

原反應，A錯誤；

B.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，B錯誤；

C.置換反應中，元素化合價有升有降，一定屬于氧化還原反應，C正確；

D.復分解反應一定不是氧化還原反應，D錯誤；故答案為：C?

6.D

【詳解】A.金屬的冶煉的實質是將金屬從正價的金屬化合物中還原為0價的金屬單質，涉

及氧化還原反應，A不合題意；

B.金屬的腐蝕是將金屬由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，金屬元素的化合價升高，涉及氧化還原反

應，B不合題意；

C.食物的腐敗是食物在微生物的作用下被空氣中的02氧化，涉及氧化還原反應，C不合題

意；

D.煨燒石灰石反應方程式為：CaCO3—CaO+CO2t，元素的化合價未改變，未涉及氧化

還原反應，D符合題意；

故答案為：D。

7.B

【詳解】A.點燃可燃性氣體前，需對氣體進行驗純，防止氣體不純發(fā)生爆炸，故A不符合

題意；

B.氯氣的密度大于空氣，順風擴散，所以大量氯氣泄漏時，迅速向逆風方向奔跑，并盡量

往高處去，故B符合題意；

C.鈉的化學性質活潑，可與水反應，生成氫氧化鈉與氫氣，所以熄滅少量燃著的金屬鈉，

需用干燥沙土覆蓋，故C不符合題意；

D.聞氣體時為避免大量氣體吸入后對人體造成危害，應用手在瓶口輕輕扇動，只使少量氣

體進入鼻孔聞氣味即可，故D不符合題意；

故答案為B

8.D

【詳解】A.只含一種元素的物質不一定是單質，如。2和。3組成的混合物、紅磷和白磷組

成的混合物都只含有一種元素，A錯誤；

B.含金屬元素的離子不一定是陽離子，如AIO?、MnO?等都是含有金屬元素的陰離子，B

錯誤；

C.電解質的電離是在水分子或加熱的作用下進行的，故氯化鈉溶液電離成鈉離子和氯離子

不是在電流作用下而是在水分子作用下，C錯誤；

D.非金屬元素在化合物中的化合價可以是負價，也可以是正價，從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時若

從負價變?yōu)?價，則被氧化，而由正價變?yōu)?價則被還原，D正確；

故答案為：Do

9.A

【詳解】50mL0.1mol/LNa2cCh溶液中Na+的物質量濃度為：0.1mol/Lx2=0.2mol.L

A.50mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質量濃度為：0.2mol/Lxi=0.2mol[T,故A正確；

B.lOOmLO.lmol/L的NaCl溶液中Na*的物質量濃度為:0.1mol/Lxl=0.1mol-L故B錯誤；

C.25mL0.2moL/L的Na2s。4溶液中Na,的物質量濃度為:0.2mol/Lx2=0.4mol-L1,故C錯誤；

D.10mL0.5mol/L的Na2c溶液中Na+的物質量濃度為：0.5mol/Lx2=lmol-L-',故D錯誤；

故選：A。

10.C

+2+

【詳解】A.2H+CO^=H2O+CO2T，Ca+CO;=CaCO3j,A不合題意；

+

B.H+OH=H2O,B不合題意；

C.K*、Na+、OH-、C「各離子相互不反應，可以大量共存，C符合題意；

2+

D.Ag+與C「、SO；均生成沉淀，Ba+SO；-=BaSO4l，D不合題意；

故答案為：Co

11.C

【詳解】假設甲烷和氨氣的物質的量相同均為Imol,則有：

A.Imol的甲烷和氨氣的質量分別為：lmolxl6g/mol=16g,lmolxl7g/mol=17g,二者質量不

相等，A不合題意：

B.未告知氣體所處的溫度和壓強是否相同，無法比較氣體的體積，B不合題意；

C.Imol的甲烷和氨氣的分子數(shù)均為：lmol*NAmoH=NA，即二者分子數(shù)一定相等，C符合

題意；

D.Imol的甲烷和氨氣的原子數(shù)分別為：lmolx5xNAmol"=5NA，lmolx4xNAmoH=4NA，二

則原子數(shù)不相等，D不合題意；

故答案為：C。

12.C

2

【詳解】A.單質鐵與稀硫酸反應生成FeSCU,故其離子方程式為：Fe+2H-=Fe++H2T,

A錯誤：

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O,故其離子方程式

為：Ba"+2OH+2H++SO：=BaSC)4J+2HQ,原離子方程式漏寫了生成水的離子方程式，B

錯誤；

C.單質鈉放入水中，產(chǎn)生氣體，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,故其離子方程式

+

為：2Na+2H2O=2Na+2OH^+H,T,C正確；

D.小蘇打與氫氧化鈉溶液反應方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故其離子方程式

為：HCO'+OH=CO；+H2O,D錯誤；

故答案為：Co

13.B

【詳解】A.由于CuCCh是沉淀，故CuCC)3+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2c。3對應的離子方程

式不是Cu"+2OH-=Cu(OH)2即改寫錯誤，A錯誤；

B.H++OFT=凡0可以表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應的反應實質，故

可以改寫為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,B正確；

C.由于MgCCh是沉淀，故Ca2++CO；-=CaCC)3(不能改寫為

Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3^+Mg(NO,)2,C錯誤；

D.由于BaCCh是沉淀，故CO『+2H-=8/+凡0不能改寫為:

BaCO,+2HCl=BaCl,+CO2T+H2O,D錯誤；

故答案為：Bo

14.C

【詳解】A.1mol由0的質量為18g,故A錯誤；

B.CH4的摩爾質量為16g加0尸，故B錯誤；

C.3.01x1（）23個so2分子的物質的量為0.5mol,質量為32g,故C正確；

D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L,不能是任何物質，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

15.D

【詳解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H?T反應，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故不選

A；

、高溫

B.C+HzO（g）-CO+凡反應，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故不選B；

C.CaCKH2O=Ca（OH）2反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選C：

D.CL+HzOHCl+HCI。反應，氯元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，水中元素化合價

不變，水既不作氧化劑又不作還原劑，故選D；

選D。

16.B

【分析】離子方程式要遵循質量守恒（即反應前后原子種類及個數(shù)應相等）、電荷守恒（反應前

后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應相等）。

【詳解】從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=l,則在RO,中，R的化合價為+5價；

故選B?

17.D

【詳解】A.NaHCCh的俗稱小蘇打，A錯誤；

B.二者都能夠與石灰水反應產(chǎn)生難溶性物質，因此不能用石灰水鑒別，B錯誤：

C.相同條件下，在水中Na2cCh的溶解度比NaHCCh的溶解度大，C錯誤；

D.向Na2cCh溶液中加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來有氣泡；向NaHCCh溶液中滴加等濃度

的鹽酸，立即有氣泡產(chǎn)生，可見二者與鹽酸反應時，NaHCCh反應的更劇烈，D正確；

故合理選項是D。

18.A

【詳解】A.用氯氣消毒的自來水含有鹽酸，AlCb和鹽酸不反應，故選A；

B.用氯氣消毒的自來水含有鹽酸，AgN03和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，會引起藥品

變質，故不選B；

C.用氯氣消毒的自來水含有鹽酸、氯氣，均能與NaOH反應，會引起藥品變質，故不選C；

D.用氯氣消毒的自來水含有鹽酸，Na2cCh和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，會引

起藥品變質，故不選D；

選A。

19.B

【詳解】A.漂粉精長時間露置在空氣中，將發(fā)生反應Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3i+2HClO,

2HC10嬰2HC1+02T而變質，故需干燥密閉保存與其化學性質有關，A不合題意；

B.由于濃鹽酸具有強揮發(fā)性，故濃鹽酸需密閉保存，揮發(fā)性是物理性質不是化學性質，B

符合題意；

C.由于CI2+H2OHCI+HCIO,2HC10-2HC1+O2?,故新制氯水密閉存放于棕色瓶中與

次氯酸見光易分解的化學性質有關，C不合題意；

D.由于2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,故過氧化鈉需保持干燥

密閉保存與NazOz的化學性質有關，D不合題意；

故答案為：B。

20.A

【詳解】A.鋅與鹽酸完全反應是+1價的H+轉化為H2,故生成ImolH?,則轉移的電子數(shù)

為2NA，A正確；

N.

B.巳個NH,其物質的量為N篇［了=lmol,通常條件下不是標準狀況下，故其所占體積

無法計算，B錯誤；

C.一個CH,是由1個C和4個H構成的，則0.5mol的CH4所含原子數(shù)為5x0.5molxNAmor'=

2皿,C錯誤;

D.由于題干未告知溶液的體積，故無法計算ImolL-Na2so4溶液中含有Na,數(shù)目，D錯

誤；

故答案為：A。

21.B

【詳解】A.燃燒為劇烈的氧化還原反應，該實驗無氧氣參加，現(xiàn)象可說明結論，故A正

確；

B.K元素的焰色試驗必須透過藍色的鉆玻璃觀察，否則觀察不到K元素的顏色，故B錯

誤；

C.迅速熔成銀白色小球，說明熔點低，且鈉和水反應放熱使鈉熔成小球，故C正確；

D.酚酬遇堿變紅色，向Na2cO3溶液中滴加酚酥，溶液顏色變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，

故D正確；

故本題選B

22.B

【詳解】A.與堿反應生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳

酸鈉和水，則反應③表明C02具有酸性氧化物的性質，故A正確：

B.碳酸耙鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2cCh的穩(wěn)定性強于NaHCCh，故B錯

誤；

C.過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正

確；

D.④是分解反應、①是化合反應、②是置換反應，則上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、

化合反應、置換反應，故D正確；

故答案為B。

23.B

【詳解】A.FezCh中Fe元素化合價升高，鐵元素被氧化；KNCh中N元素化合價降低，氮

元素被還原，故A正確；

B.FezCh中Fe元素化合價由+3升高為+6,每生成ImolKpFeO,,轉移3moiel故B錯誤;

C.K?FeO4中Fe元素化合價為+6,KFeO,具有強氧化性，具有氧化殺菌作用，故C正確；

D.KNCh中N元素化合價降低，KNCh是氧化劑；FezCh中Fe元素化合價升高，F(xiàn)ezCh發(fā)生

氧化反應生成KzFeO-K,FeO4是氧化產(chǎn)物，該實驗條件下的氧化性：KNO3>K2FeO4,故

D正確;

選B?

24.B

【詳解】甲+丙-沉淀、乙+丙-沉淀、丙+丁一沉淀，則丙為AgNCh；乙+丁一無色無味

氣體，則乙、丁分別為Na2cCh、HC1中的某一種，則甲為BaCb;甲+乙一沉淀，則乙為Na2cO3,

丁為HC1。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分別是BaCL、Na2co3、AgNCh、HCL故

選B,

25.D

【詳解】A.由圖1可知，有5生成CL的量下降，存在C'+CTUCl；,故A正確；

B.由圖1可知,隨著c(NaCl)增大，c(CL)曲線逐漸下降，增大c(NaCl),c(Cb)減小,故B

正確；

C.c(C12)曲線隨著c(H2so4)的增加而下降,故增大C(H+),c(Cb)減小,故C正確；

D.由圖1、2可知，圖1增大c(C「)濃度，存在C4+CI-UCI3平衡，CL的溶解度增大，由

圖2可知增大c(H+),c(C12)減小，c(CD和c(H+)對CL的溶解度影響相反,故增大c(HCl),

c(CL)不一定減小，故D錯誤；

故答案為D

26.(1)失去

(2)煤油或石蠟

紇△

(3)廠］6Na+Fe2O3=3Na.O+2Fe2NaHCO3=

2NaN3=2Na+3N2

Na2cO3+H2O+CO2T1.15

(4)NaCl(熔融尸Na++C『2Ca+Na2O2=2Na+2CaOCa+2NaClCaCh+2Na

【詳解】(1)由鈉的原子結構示意圖可知，其最外層上只有1個電子，故鈉在反應中容易失

去電子，轉化為Na+達到最外層8電子穩(wěn)定結構，故答案為：失去；

(2)金屬鈉非?；顫?，能與空氣中的02、水蒸氣等劇烈反應，通常保存在煤油或者石蠟里，

以隔絕空氣，故答案為：煤油或石蠟；

(3)①當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣，

該反應的電子轉移的方向數(shù)目用單線橋表示為：2G3=2Na+3N%故答案為：

2e-

rn

2NaN,=2Na+3N?.

②Na與FezCh發(fā)生置換反應生成NazO和鐵，其反應的化學方程式為:6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,

故答案為：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；

③碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的碳酸鈉、水和二氧化碳的過程中，吸收產(chǎn)氣過程

釋放的熱量，NaHCCh是冷卻劑，起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3-

Na2co3+H2O+CO23故答案為：2NaHCO3^Na2cO3+H2O+CO2T；

④50gNaN3的物質的量為與―根據(jù)2NaN=2Na+3N2T可知生成的N2的物質的

65g/mol13

103、

量為可010仄5kl.15mo1,故答案為：1.15；

(4)①把氯化鈉固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是電離出自由移動的鈉離子和氯離子，用電離

方程式表示為：NaCl(熔融尸Na++C匕故答案為：NaCl(熔融尸Na++Ch

②粗鈉中的鈣與過氧化鈉反應生成了鈉和氧化鈣，其化學方程式為：2Ca+Na2O2=2Na+2CaO,

故答案為：2Ca+Na2O2=2Na+2CaO；

③由于鈣能與氯化鈉發(fā)生置換反應生成鈉和氯化鈣，所以CaCb在過程I中卻不斷地被重新

生成，其反應的化學方程式為：Ca+2NaCl^壑CaCL+2Na,故答案為：Ca+2NaCl—

CaCb+2Na。

27.(1)H2S

(2)SO3+2OH=SO;4-H2O

(3)b

(4)1：2

【詳解】(1)由題干硫的價類二維圖圖示信息可知，X表示硫的-2價氣態(tài)氫化物，則X的

化學式為H2S,故答案為：H2S；

(2)酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，則已知SO、是一種酸性氧化物，請

寫出SCh與NaOH溶液反應的化學方程式為：SCh+2NaOH=Na2sO4+H2O,故其離子方程式

為：SO3+2OH-=SO^+H2O,故答案為：SO3+2OH=SO;+H2O；

(3)已知Na2s2。3中S的化合價為+2價，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價有升必有降可知:

a、Na2s和S到Na2s2O3硫元素的化合價只有升高沒有降低，a不合題意；

b、Na2sO3到Na2s2O3中硫元素的化合價降低，S到Na2s2O3中硫元素的化合價升高，符合

氧化還原反應規(guī)律，b符合題意；

c、Na2s。3和Na2SC)4到Na2s2O3中硫元素的化合價只有降低沒有升高，c不合題意；

d、SO2和Na2sO4到Na2s2O3中硫元素的化合價只有降低沒有升高，d不合題意；

故答案為：b；

(4)由題干硫的價類二維圖圖示信息可知，X表示硫的-2價氣態(tài)氫化物，則X的化學式為

H2S,丫為硫的+4價氧化物即S02,將X與丫混合，可生成硫單質，該反應方程式為：

2H2S+SC)2=3S+2H2。，反應中SO2為氧化劑，H2s為還原劑，故該反應的氧化劑與還原劑的

物質的量之比為1：2,故答案為：1：2。

28.(1)分液漏斗MnO2+4HCl(i^)=MnCh+Chf+2H2O

(2)濃硫酸

(3)C12+2OH-=CI+C1O+H2O

(4)2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2OCaC03|+2HC10

(5)氧化性C12>L(或還原性C1<I)

(6)H+HC10(或CIO)

(7)取氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀HNCh使其酸化，再加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白

色沉淀，則含有cr

(8)氯水中的HC1O分解生成HC1和O2,。2的量和溶液中的c(Ck)均增加逐漸減小(最

終不變)

【分析】圖1是實驗室制取純凈、干燥氯氣裝置圖，①中分液漏斗是濃鹽酸，燒瓶中為固體

二氧化鎰，②為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，③濃硫酸除去氯氣中水蒸氣，④為向

上排空氣法收集氯氣，⑤是尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)由實驗裝置圖可知，M的名稱是：分液漏斗，①中反應的反應的化學方程式

是：MnO2+4HCl(^)=MnCl2+C12t+2H2O,故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(^)=

MnCb+C12T+2H2O；

(2)由分析可知，③中存放的試劑為濃硫酸，用于干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；

(3)⑤中反應是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氟酸鈉和水，反應的離子方程式

為：C12+2OH-=CI+CIO+H2O,故答案為：a2+20H-=Cl+C10+H20；

(4)用Cl?和石灰乳可以制備漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒，故制備漂粉精的化學方程

式為：2Ca(OH)2+2C12=CaCb+Ca(ClO)2+2H2O,漂粉精在水中釋放起消毒作用的HC10,其

途徑如下：途徑1：Ca(ClO)2+2H2O^Ca(OH)2+2HC1O,由于H2cO3的酸性強于HC10,

故還能發(fā)生途徑2：Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaC03；+2HC10,故答案為：

2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；CaCO3；+2HClO：

(5)氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，碘單質遇