【高考化學】浙江省2023屆高考備考第一輪復習元素或物質推斷題提升練習（含解析）

【高考化學】浙江省2023屆高考備考第一輪復習

元素或物質推斷題提升練習

1.（2022?浙江?高三期末）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四

周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：h=738kJ-moF；l2=1451kJ-moE：l3=7733kJ-moH；

l4=10540kJmor1

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

Is2s2p

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為叵）回m工I二?,該同學所畫

的電子排布圖違背了。

（2）B元素的電負性（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的電負性。B元素的第一電離能

（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的第一電離能。

（3）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向。

3d4s

（4）下列關于F原子的價層電子軌道表示式正確的是（填字母）。A.⑴t也“HE1

3d4s

B.mititititim

3d4s3d4s

C.舊山⑴"E3D.EEnmE］田

（5）與F同周期，原子序數(shù)為24的元素M,其基態(tài)原子的核外電子排布式為。

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(6)元素銅與銀的第二電離能分別為Icu=1959kJ-molLlNi=1753kJ-mol」，Icu＞【Ni原因是。

(7)AC)的空間結構為中心原子的雜化軌道類型為。

2.(2022??昌吉州行知學校高三期末)金屬A能夠被磁鐵所吸引，A及其A的化合物之間有如

圖的轉化關系：

(1)寫出A、C的化學式：A；Co

(2)在A-B過程中，Cl2做劑(填氧化劑或還原劑)。

(3)實驗室檢驗B溶液中的陽離子時，通?？傻渭?若溶液變?yōu)榧t色，則含該離子。

(4)寫出B-D的離子方程式。

(5)實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生色沉淀，該沉淀

在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)樯?，則含該離子。

(6)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：A-D的離子方程式。E-C的化學方程

式。

3.(2022?安徽?利辛縣闞瞳金石中學高三期末)下圖所示轉化關系中，A、G均為常見氣態(tài)非金

屬單質，B為強堿，C溶液具有漂白作用，D為無氧酸鹽，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為

淡黃色固體，反應①、②均可在常溫下進行。

回答下列問題：

(1)寫出以下物質的化學式：A：；C：；F：。

(2)反應①的化學方程式為。

(3)F中所含非金屬元素的化合價為_價；上述物質中，屬于非金屬氧化物的是o

(4)反應②的離子方程式為；該反應中，每生成2.24L(標準狀況)氣體G時，消耗F的質

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量為go

4.（2022?廣東廣州?高三期末）下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的不同元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填元素符號）

（2）某元素的價電子排布式為nSFPe,該元素為（填元素符號），該元素與元素①形成的

最簡單化合物的電子式為。

（3）基態(tài)③原子中電子占據(jù)最高能級的符號是，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為

形?；鶓B(tài)③原子中，核外存在對自旋相反的電子。共有種不同運動狀態(tài)

的電子。

（4）寫出②的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

（5）元素④⑤⑥的電負性：>>（填元素符號）

（6）元素⑨（設為字母Y）和元素X（質子數(shù)為25）的部分電離能數(shù)據(jù)（用L,L,b表示）如表：

元素XY

Ii717759

電離能/(kJ/mol)I215091561

I33248257

比較兩元素的L,b可知，氣態(tài)X2+,再失去一個電子比氣態(tài)Y2+再失去一個電子難，請解釋原

因：_______

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5.(2022?吉林油田第十一中學高三期末)下表列出了①?⑤五種元素在周期表中的位置:

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③

3④⑤⑥

按要求回答下列問題：

(1)元素⑥的最高正化合價是。

(2)元素⑤在周期表中的位置是.

(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②③(選填，"或“<”)；表中所列六種元素的

單質，常溫下為有色氣體的是(填化學式)。

(4)①?⑥六種元素中原子半徑尊木的是(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中

黑穆本的是(填化學式)

6.(2022?全國?高三專題練習)X、Y、Z、W分別是HNCh、NH4NO3>NaOH、NaNO?四種強

電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為O.OImo卜1/的X、Y、Z,W溶液的pH。

O.OlmolL-1的溶液XYZW

pH1228.54.5

(1)X、W的化學式分別為、o

(2)W在溶液中的電離方程式為o

(3)25℃時，Z溶液的pH>7的原因是(用離子方程式表示)。

(4)將X、Y、Z各Imol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順

序為o

(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為—。

試卷第4頁，共12頁

7.(2022?福建龍巖?高三期末)電子工業(yè)中，人們常用FeCL,溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板,

并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示:

回答下列問題：

(1)寫出FeCh溶液腐蝕覆銅板的離子方程式。

(2)濾渣1成分的化學式為；試劑Y為。

(3)設計實驗檢驗濾液2中所含金屬陽離子的方法。

(4)氣體Z為C1?,可替代C12的試劑為(填序號)。

A.硝酸B.酸性高鋅酸鉀C.過氧化氫D.氧氣

(5)若廢液中含ISmolLCuCh、S.Omol.L'FeCl^l.Omol-L-'FeCl,,取100mL該廢液，按上述

步驟回收銅，為充分回收銅，最少應加入X的質量為go

8.(2022?陜西寶雞?高三期末)某一無色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+,Cu2\Cl\

CO：、SO：中的一種或幾種，小銘為探究該溶液中可能含有那些離子，做了如下實驗：

①用伯絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色；

②取少量該溶液加入溶液有白色沉淀生成，過濾，往沉淀中加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，

并有氣體生成；

③在濾液中滴加溶液，產生白色沉淀。

由此推斷，該溶液中肯定含有的離子為—,肯定不含有的離子為—,可能含有的離子為—。

9.(2022?云南云南?高三期末)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是密

度最小的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：

(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。

(2)X與M組成的物質為(填“共價”或“離子”)化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料,

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其與水反應的化學方程式為。該反應中每生成lmolH2轉移的電子數(shù)為.

(3)Y元素在周期表中的位置是,其含氧酸的化學式為。

(4)L與M形成的化合物中L的化合價是。

10.(2022?阿勒泰?高三期末)下表列出了①?⑤五種元素在周期表中的位置：

按要求回答下列問題：

(1)元素⑥的最高正化合價是。

(2)元素⑤最高價氧化物化學式o

(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②③(選填“〉”或“<”)；表中所列六種元素的

單質，常溫下為有色氣體的是(填化學式)。

(4)①?⑥六種元素中原子半徑儂木的是(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中

填穆足的是(填化學式)

(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃

色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應的化學方程式：。

11.(2022?山東日照?高三期末)下圖所示轉化關系中，A是一種常見的金屬單質，B是一種無

色濃溶液，C、H均為無色氣體，C能使品紅溶液褪色，1是一種淡黃色固體，G是一種紅褐色

沉淀。

試卷第6頁，共12頁

回答下列問題：

(1)A與B反應的化學方程式為。A高溫下可被水蒸氣氧化生成(填化學式)。

(2)實驗室保存E溶液時常加入少量A,其目的是o

(3)C-I反應的化學方程式為。

(4)若含2molB的濃溶液與足量A在加熱條件下完全反應，共產生33.6L(標準狀況)混合氣體，

則混合氣體中含有的C的物質的量為mole

12.(2022?遼寧錦州?高三期末)甲、乙、丙以及A?H是高中化學常見物質，相互之間的轉化

關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B是常溫下均為氣體的非金屬單質，甲、

乙、丙為金屬單質，其余物質均為化合物。A的顏色為黃綠色，D的焰色試驗呈黃色，G的顏

色為紅褐色。請回答下列問題：

(1)純凈的B在A中燃燒，火焰的顏色為。

(2)寫出D與乙反應的離子反應方程式。

(3)F在空氣中轉化為G的實驗現(xiàn)象,該過程發(fā)生反應的化學反應方程式為o

13.(2022?山東臨沂?高三期末)X、Y、Z、W、M、N、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，

基態(tài)M原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，N的最高正價與最低負價的代數(shù)

和為6,基態(tài)R2+的d軌道半充滿。由上述元素中的五種組成的某多孔儲氫材料前驅體結構如圖

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所示。

zxX,z—MM—ZX,

3\/

x—w—XY

/\

ZX3'Z—MM—W

回答下列問題:

(1)基態(tài)Y原子的價電子排布圖為，其中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形;

第一電離能介于Y和M之間的同周期元素有種。

⑵鍵角比較：WX3恤3(填“>"或“<”)，理由是。

(3)R2+能形成配離子為八面體的配合物RNm-nWX3,在該配合物中，R"位于八面體的中心。若

含0.5mol該配合物的溶液與足量AgNOs溶液反應可生成71.75g白色沉淀，則該配離子的化學

式為;該配合物中心原子的價層電子對數(shù)為;下列對該配合物中心原子雜化方

式推斷合理的是(填標號)。

a.sp2b.sp3c.sp5dd.sp3d:

14.(2022?四川?鹽亭中學一模)元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照

原子序數(shù)遞增的順序進行排列，得到如圖所示的“蝸牛元素周期表”，圖中每個圓圈代表一種元

素，其中①代表氫元素。請回答下列問題：

(1)⑨在元素周期表中的位置為O

(2)④⑤⑦的離子半徑由大到小的順序為。

(3)③⑨⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是(填化學式)。

試卷第8頁，共12頁

(4)用電子式表示由⑦和①組成的化合物的形成過程：。

(5)實驗室制?、艿暮唵窝趸锏幕瘜W方程式為o

(6)可以驗證⑦、⑧兩元素金屬性強弱的實驗是(填字母)。

A.比較⑦、⑧兩種元素的單質的硬度及熔點

B.將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質分別和熱水作用，并滴入酚配溶液

C.將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質分別和2mLimol[T的鹽酸反應

D.比較⑦、⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物的溶解性

15.(2022?安徽宿州?高三期末)下表是元素周期表的一部分，按要求填空

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

族

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

(I)①?⑧元素中金屬性最強的元素是(寫元素符號)，畫出⑨的原子結構示意圖

(2)①?⑧元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的物質是(寫化學式)。

(3)⑤⑥⑦⑧四種元素中，離子半徑最小的是(填離子符號)。

(4)⑧的一種含氧酸具有強氧化性，常用于殺菌、消毒、漂白，請用寫出該化合物的電子式

(5)將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L(標

準狀況)反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色。求：

I.混合物中氧化鐵是g?

H.原稀硫酸的物質的量濃度mol-L-1,

16.(2022?甘肅?天水市第一中學高三期末)如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑧在

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表中的位置，回答問題。

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(2)④和⑤可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式o

(3)③④⑦的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小是(用化學式表示)；③④⑤⑥的簡單

離子的半徑由大到小是(用化學符號表示)。

(4)寫出實驗室制?、鄦钨|的反應的離子方程式為。

(5)已知X為第四周期第HA族元素，其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期，且為第H1A族元

素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關系式為。

17.(2022?湖北?華中師大一附中高三期末)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期,

N、X最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X,其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X單質

極易與常見無色無味液態(tài)物質發(fā)生置換反應且做氧化劑，在短周期中Y的最高價氧化物對應水

化物的堿性最強?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y在周期表中的位置是,寫出YM的電子式：。

(2)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應離子符號表示)：。

⑶在YZC>2與YX的混合液中，通入足量CO2,是工業(yè)制取YQX6的一種方法，寫出該反應的

化學方程式：o

(4)錢GiGa)的化合物氮化錢(GaN)和神化錢(GaAs)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電

壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，它們的商用價值進入“快車道”。

①下列有關說法正確的是。

a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族

試卷第10頁，共12頁

b.Ga為門捷列夫預言的“類鋁”

c.Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應水化物的堿性強

d,酸性：H,ASO4>H3PO4>HNO3

②廢棄的含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，放出N02氣體，同時生成NASO,和

Ga（NO3）J,寫出該反應的化學方程式為.

（5）YZM4是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。

利用YZM,遇水反應生成的氫氣的體積測定YZM”樣品純度。

①其反應的化學方程式為0

②現(xiàn)設計如圖四種裝置測定YZM"樣品的純度（假設雜質不參與反應）。

從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是（填編號）。

③取樣品ag,若實驗測得氫氣的體積為VmL（標準狀態(tài)），則YZM4樣品純度為（用代數(shù)

式表示）。

18.（2022?河北?大名縣第一中學高三期末）已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A

與B,M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質，與X的濃溶液在常

溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化中所有反應物與生成物均已標出）

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(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應，且溶液在反應前后顏色有變化。

①A的電子式為。D的化學式為。

②M與E溶液可發(fā)生反應生成X,其離子方程式為

(2)若D為短周期元素形成的黑色固體單質。反應④的化學方程式為

(3)已知下列幾種試劑：

a、無水CuSO4b、品紅溶液c、酸性KMnO”溶液d、澄清石灰水e、飽和NaOH溶液

為了檢驗(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑(或部分試劑)設計了幾種實驗

方案，下列試劑使用順序最合理的是(填序號)。

A.abebdB.adebC.abcbdD.abd

試卷第12頁，共12頁

答案:

1.(1)洪特規(guī)則

(2)小于大于

(3)3

(4)C

(5)1s22s22P63s23p63d54s1

(6)Cu+核外價電子排布為3dq3d全充滿,比Ni+的3d84sl穩(wěn)定,難以失去電子

(7)平面三角形sp2

【分析】A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次

增大，A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具，A為C；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,電子排布為Is22s22P3,B為N；C元素基態(tài)原

子p軌道有兩個未成對電子，電子排布為Is22s22P3C為0：由D原子的第一至第四電離

能可知，D易失去2個電子，結合原子序數(shù)可知D為Mg；E原子核外所有p軌道全滿或半

滿，E為主族元素，E的電子排布應為Is22s22P63s23P3,E為P；F在周期表的第8縱列，F(xiàn)

為Fe,以此來解答。

(1)

A的原子序數(shù)為6,2P能級上2個電子的自旋方向應相同，該同學所畫的電子排布圖違背了

洪特規(guī)則；

故答案為洪特規(guī)則；

(2)

B為N、C為O；非金屬性越強，電負性越大，則B元素的電負性小于C元素的電負性；N

元素最外層電子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以B元素的第一電離能大于C元素的第一電

離能；

故答案為小于，大于；

(3)

E原子核外所有p軌道全滿或半滿，且E為主族元素，則P為磷，E基態(tài)原子中能量最高

的電子，為3P電子，其電子云在空間有3個方向；

故答案為3；

(4)

答案第1頁，共17頁

F為第四周期元素且在周期表的第8縱列知F為鐵元素，F(xiàn)原子的價層電子排布圖為

3d4s

|n|t|t|t|t|[N];

故答案選C；

(5)

與F同周期，原子序數(shù)為24的元素M,M為Cr元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d54sI；

故答案為Is22s22P63s23P63d54sU

(6)

元素銅與鎂的第二電離能分別為：Icu=1959kJ?molI,lNi=1753kJ?mo「，Icu>lNi；原因是

Cu+核外價電子排布為3d?3d全充滿，比Ni+的3d84sl穩(wěn)定，難以失去電子；

故答案為CiT核外價電子排布為3d73d全充滿，比Ni+的3d84sl穩(wěn)定，難以失去電子；

(7)

據(jù)分析可知,AC]為CO；；CO；的空間結構為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2；

故答案為平面三角形，sp2。

本題考查位置、結構與性質，為高考常見題型，把握原子序數(shù)、原子結構、電子排布、電離

能來推斷元素為解答的關鍵。

2.(1)FeFe(OH)3

(2)氧化劑

(3)KSCN溶液

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+

⑸白紅褐

(6)Fe+2H'=Fe2++H2T4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【分析】金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是鐵；由物質的轉化關系可知，鐵在氯氣中燃燒

生成氯化鐵，則B為氯化鐵；氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，則C為氫氧

化鐵；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，則C為氯化亞鐵:

氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，則E為氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵置于

空氣中被氧化生成氫氧化鐵。

答案第2頁，共17頁

(1)

由分析可知，A為鐵、C為氫氧化鐵，故Fe；Fe(OH)3；

(2)

由分析可知，A-B的反應為鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應中氯氣做反應的氧化劑，故

氧化劑；

(3)

實驗室檢驗氯化鐵溶液中的鐵離子時，通常滴加硫氟化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色說明溶液中

含有鐵離子，故KSCN溶液；

(4)

由分析可知，B-D的反應為氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為

2Fe3++Fe=3Fe2+,故2Fe3++Fe=3Fe2+；

(5)

實驗室檢驗氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生白色沉淀，白色

沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明溶液中含有亞鐵離子，故白；紅褐；

(6)

由分析可知，A-D的反應為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為

+2+

Fe+2H=Fe+H2T；E-C反應為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方

程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故Fe+2H占Fe2++H2f;4Fe(OH)2+2H2O+C)2=4Fe(OH)3。

3.(1)ChNaClONa2O2

(2)Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

(3)-1H2O

(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T15.6

【分析】A為常見氣態(tài)非金屬單質，B為強堿，C溶液具有漂白作用，D為無氧酸鹽，常溫

下E為無色無味的液體，則A為氯氣、B為氫氧化鈉、C為次氯酸鈉、D為氯化鈉、E是水;

F為淡黃色固體，G為常見氣態(tài)非金屬單質，則F是Na2O2、G是O2。

(1)

由題意分析知A為氯氣，C為次氯酸鈉，F(xiàn)為過氧化鈉；

(2)

反應①是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的化學方程式為CI2+2NaOH

答案第3頁，共17頁

=NaCl+NaC10+H20；

(3)

F是NazCh,氧元素的化合價為-1價；上述物質中，屬于非金屬氧化物的是H?0；

(4)

反應②是NazCh和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na-

+4OH+O2T；2.24L(標準狀況)氧氣的物質的量是2.24L+22.4L/mol=0.10mol,根據(jù)反應方

程式，每生成O.lOmol氧氣時,消耗0.2molNa2C)2,質量為0.2molx78g/mol=15.6g。

4.(l)Fe

H：N：H

⑵NH

(3)2p紡錘25

(4)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O

(5)ONC

(6)Mn2+的價電子排布式為3d5,3d軌道半充滿，再失去一個電子困難，F(xiàn)e2-的價電子排布式

為3d6,3d軌道再失去一個電子半充滿，則失去一個電子容易

【分析】由元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分

別為H、Be、B、C、N、0、Al、Cl,Fe、Cu。

(1)

在元素周期表中，IB、IIB族元素為ds區(qū)元素，錮系和鋼系元素為f區(qū)元素，其它過渡元

素都屬于d區(qū)元素，則d區(qū)元素是Fe。Fe；

(2)

某元素的價電子排布式為nS-npe,則其價電子排布式為2s22P3,該元素為N,該元素與元

H：N：HH：N：H

素①(H)形成的最簡單化合物為NH3,電子式為百。N；H；

(3)

基態(tài)③原子為硼(B),價電子排布式為2s22pl電子占據(jù)最高能級的符號是2p,占據(jù)該能級

電子的電子云輪廓圖為紡錘形?基態(tài)③原子中，核外存在2對自旋相反的電子(ls、2s)。共

有5種不同運動狀態(tài)的電子。2p；紡錘；2；5；

(4)

答案第4頁，共17頁

②的氧化物為BeO,與NaOH溶液反應生成NazBeCh和水，化學方程式：

BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2OoBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O：

(5)

元素④⑤⑥分別為C、N、O,非金屬性依次增強，電負性依次增強，則電負性：0>N>Co

0；N；C；

(6)

25號元素X為Mn,Y為Fe,從MM+、Fe?+的價電子排布可推斷Md+穩(wěn)定，原因是：Mn2+

的價電子排布式為3d5,3d軌道半充滿，再失去一個電子困難，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d3

3d軌道再失去一個電子半充滿，則失去一個電子容易。M"+的價電子排布式為3d5,3d軌

道半充滿，再失去一個電子困難，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6,3d軌道再失去一個電子半充

滿，則失去一個電子容易。

當原子或離子的價電子排布處于半滿、全滿或全空時，電子的能量低，原子或離子穩(wěn)定。

5.(1)+7

(2)第三周期第川A族

(3)<Cl2

(4)NaH20

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H,②是C,③0,④是Na,⑤是AL?

是CL以此解題。

(1)

由分析可知元素⑥是C1,其最高正化合價為：+7價；

(2)

由分析可知元素⑤是AL其在周期表中的位置是第三周期第OA族；

(3)

同周期越靠右非金屬性越強，則元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②〈③；由分析可知

①是H,②是C,③0,④是Na,⑤是Al,⑥是CL其中單質在常溫下為有色氣體的是CI2;

(4)

電子層越多，半徑越大，同周期越靠左半徑越大，故半徑最大的是Na；非金屬性越強，其

最簡單氫化物越穩(wěn)定，在這六種元素中，非金屬性最強的是0,故最簡單氫化物中早禧足的

是H2Oo

答案第5頁，共17頁

6.(1)NaOHNH4NO3

(2)NH4NO3=NH；+NO；

(3)NO'+H2OUHNO2+OH-

(4)c(Na')>c(NO')>c(NO,)>c(OH)>c(H')

A

(5)NaNO2+NH4NO3=NaNCh+N2T+2H2O

［分析)HNC)3是強酸，常溫下0.0Imo卜L/HNCh的pH為2；NaOH是強堿，常溫下O.OlmoLL1

NaOH溶液的pH為2；NH4NO3是強酸弱堿鹽，因NH：的水解，常溫下0.01morL」NH4N03

溶液呈酸性；NaNCh是強堿弱酸鹽，因NO；的水解，常溫下0.01mol-L」NaNO2溶液呈堿性；

綜上所述，X為NaOH,Y為HNO3,Z為NaNCb,W為NH4NO3。

(1)

由分析可知，X為NaOH,W為NH4NO3。

(2)

由分析可知,W為NH4NO3,該物質是強電解質，在水中的電離方程式為NH4NOJ=NH；+NO；。

(3)

由分析可知，Z為NaNCh,25℃時，Z溶液的pH>7的是因為NO?的水解：

NO；+H2OUHNO2+OH-。

(4)

由分析可知，X為NaOH,Y為HNO3，Z為NaNCh,將這三種物質各Imol同時溶于水中

制得混合溶液，相當于溶液中含有ImolNaNO?和ImolNaNCh，因NO；的水解，溶液呈堿

性，則該混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(NO；)>c(NO；)>c(OH)>

加。

(5)

由分析可知，Z為NaNCh,W為NH4NO3,將這兩種物質的溶液混合加熱，可產生無色無味

A

的單質氣體N2，該反應的化學方程式為NaNO2+NH4NO3=NaNO3+N2T+2H2Oo

7.(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

答案第6頁，共17頁

(2)Fe、Cu鹽酸(或HC1)

(3)取少許濾液2,加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水(或H2O2)，溶液變紅,

說明濾液2中的金屬陽離子為Fe2+

(4)CD

(5)11.2

【分析】由圖可知，將覆銅板加入到FeCb溶液中，反應生成氯化亞鐵、氯化銅以及過量的

氯化鐵混合溶液，再加入過量的鐵粉，鐵粉和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，和氯化鐵反應

生成氯化亞鐵，過濾得到濾液1為氯化亞鐵溶液，濾渣1為鐵、銅混合物，向濾渣1中加入

過量的鹽酸，溶解鐵粉，過濾后得到銅和濾液2,濾液2為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，和

濾液1合并，通入氯氣或加入雙氧水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，循環(huán)利用。

(1)

FeCb溶液腐蝕覆銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(2)

根據(jù)分析可知，濾渣1成分的化學式為Fe、Cu,試劑Y為鹽酸。

(3)

濾液2中所含金屬陽離子為Fe2+,檢驗方法為：取少許濾液2,加幾滴KSCN溶液，無明顯

現(xiàn)象，再加入幾滴氯水(或H2O2)，溶液變紅，說明濾液2中的金屬陽離子為Fe2+。

(4)

氣體Z為CI2,可替代C12的試劑為雙氧水或氧氣，因為雙氧水和氧氣的還原產物均為水，

不引入新的雜質，若用酸性高鎰酸鉀會引入鐳離子，若用硝酸，會產生大氣污染物，故答案

選CD。

(5)

氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以加入鐵粉時，F(xiàn)e3+先反應，然后再與反應，取100mL

該廢液中n(Fe3+)=l.OmokL'1x0.1L=0.1mol.n(Cu2+)=1.5mol?L_1x0.1L=0.15mol,根據(jù)關系式：

2Fe3+-Fe,CM+?Fe,需要加入鐵的質量為：(0.05mol+0.15moi)x56g/mol=l1.2g。

8.Na+、SO：、CO]Mg2+、Cu2+CV

【分析】溶液無色澄清，則原溶液中不含有Cu2+；用鈉絲蘸取少量該溶液于無色酒精燈火

焰中灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中含有Na+；取少量該溶液加入BaCL溶液有白色沉淀生

答案第7頁，共17頁

成，過濾，往沉淀中加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明原溶液中含有

CO；、SO；,Mg2‘與CO：不共存，則原溶液中無Mg2＞在濾液中滴加AgNC)3溶液，產

生的白色沉淀為AgCl,但加入BaCL溶液時引入了Cl,則不能確定Cl是否含有，據(jù)此分

析解答。

【詳解】據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Na+、CO；'SO：,一定不含有Mg2+、Cu2+,可

能含有K+、cr；

故答案為Na+、CO：,SO；-；Mg2+、Cu2+,K+、

本題考查了常見離子的推斷與檢驗，為高頻考點，側重考查學生的分析能力、實驗操作能力，

把握常見離子的檢驗方法、特征實驗現(xiàn)象和物質的性質是解題關鍵，注意離子共存規(guī)則的應

用，題目難度不大。

H：p：H

9.(1)"

(2)離子CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2TNA

(3)第二周期第WA族H3BO3

(4)-3

【分析】X2是最輕的氣體，X應為H元素，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)，

且為主族元素，則質子數(shù)分別為5、15、20,分別B、P、Ca等元素，結合對應單質、化合

物的性質以及元素周期率解答該題。

(1)

HxPxHHxPxH

X?X?

X與L組成的最簡單化合物為PH3,電子式類似氨氣，為H，故II；

(2)

X與M組成的物質為CaH2,為離子化合物，可與水反應生成氫氣，方程式為

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T.故離子：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t：

(3)

Y為B元素，位于周期表第二周期H1A族，含氧酸為H3BO3,故第二周期HIA族；H3BO3:

(4)

L與M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合價為+2價，P為-3價，故-3。

答案第8頁，共17頁

10.(1)+7

⑵ALCh

(3)<Cl2

(4)NaH2O

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為0、④為Na、⑤為Al、⑥為

CL

(1)

元素⑥為C1元素，最外層有7個電子，最高正化合價為+7價。

(2)

元素⑤為A1元素，A1的最高化合價為+3價，最高價氧化物化學式為AI2O3。

(3)

同周期自左至右非金屬性增強，所以非金屬性②〈③；六種元素的單質，常溫下為有色氣體

的是Cho

(4)

電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以六種元

素中原子半徑最大的是Na；非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C<0,所以

②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2OO

(5)

Na與0元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為NazCh，過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧

氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b

11.(1)2Fe+6H2SO4(^)=Fe,(SO4)3+3SO,T+6H,0Fe3O4

(2)防止Fe?*被氧化

(3)2H2S+SO2=3SJ+2H2O

(4)0.5

【分析】A是一種常見的金屬單質，B是一種無色濃溶液，二者反應生成C、D和水，其中

無色氣體C能使品紅溶液褪色，則C為SO?,故B為濃硫酸，C與無色氣體H反應生成淡

答案第9頁，共17頁

黃色沉淀I和水，推知H為H2s,1為S；而稀釋后D能與A反應生成E,E與氫氧化鈉反

應生成F,F在空氣中生成的G是一種紅褐色沉淀，則G為Fe(0H)3，故則A為Fe、D為

Fe2(SO4)3>E為FeSC>4、F為Fe(0H)2。

(1)

A與B反應的化學方程式為2Fe+6H2SO4(濃)2Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O；Fe高溫下可被

水蒸氣氧化生成Fe3C>4,故2Fe+6H2s0式濃)2Fe2(SO4)3+3SOj+6H2。；Fe3O4；

(2)

由于亞鐵離子易被氧化為鐵離子，實驗室保存FeS04溶液時常加入少量Fe,其目的是：防止

Fe2*被氧化，故防止Fe?+被氧化；

(3)

C—I反應的化學方程式為SO2+2H2s=3SJ+2H20,故SO2+2H2S=3S1+2H2O；

(4)

若含2molH2sCM的濃溶液與足量Fe在加熱條件下完全反應，開始生成SCh氣體，變?yōu)橄×?/p>

酸后生成H2氣體，反應后溶液中溶質為FeSCU,混合氣體總物質的量為

V33.6L.

n==

-99,―j-=1.5mol,根據(jù)電子轉移守恒可知n反應(Fe)=n(SO2)+n(H2尸1.5mol,而

Vin4乙II1

n(FeS04)=n反感(Fe)=l.5moL根據(jù)硫原子守恒可知

n(SC)2)=n(H2so4)-n(FeSC)4)=2moi-1.5mol=0.5moL故0.5。

12.(1)蒼白色

(2)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

(3)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終轉化為紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】A在常溫下為氣體的非金屬單質，顏色為黃綠色，則A為氯氣，D的焰色試驗呈

黃色，則D含有鈉元素，甲為金屬單質，甲與水反應生成D,則甲為金屬鈉，故為氫氧化

鈉，B為氫氣，乙為金屬鋁，C為氯化氫，G的顏色為紅褐色，則G為氫氧化鐵，F(xiàn)為氫氧

化亞鐵，G與鹽酸反應生成H為氯化鐵，E為氟化亞鐵，丙為金屬鐵，據(jù)此分析解答。：

(1)

純凈的氫氣在氯氣中燃燒，火焰的顏色為蒼白色。

(2)

答案第10頁，共17頁

鋁與氫氧化鈉反應的離子反應方程式2A1+2OH-+2H2O=2A1OZ+3H2〃

(3)

Fe(0H)2在空氣易被氧化中轉化為Fe(0H)3,實驗現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最終轉化

為紅褐色，該過程發(fā)生反應的化學反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

13.(1)2s2P啞鈴2

(2)>Cl的電負性大于H,在NCb中成鍵電子對更遠離中心原子，成鍵電子對之間的

排斥力更小，鍵角更小

(3)[MnCl(NH3)5]Cl6d

【分析】基態(tài)M原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子說明M為C或O,M

形成2條共價鍵，因此M為0,X形成I條共價鍵，且原子序數(shù)最小，X為H,Z形成4

條共價鍵，Z為C,根據(jù)X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大可知W為N,Y為B,N的

最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,N為C1,基態(tài)R2+的d軌道半充滿，R為Mn,綜上所述,

X、Y、Z、W、M、N、R依次為H、B、C、N、0、Cl、Mn。

根據(jù)分析，Y為B,電子排布式為Is22s22pl價電子排布圖為2s2p.電子占

據(jù)最高能級為2p,電子云輪廓圖為啞鈴形；同周期元素從左到右第一電離能依次增大，但

第IIA和VA元素的第一電離能較大，因此第一電離能介于B和0之間的是Be和C兩種元

素；

(2)

NCb與NH3的分子構型均為三角錐形，但是C1的電負性大于H,C1對電子對的吸引力更大,

所以NCb中成鍵電子對偏向C1,離中心原子N更遠，所以鍵與鍵之間的排斥力更小，鍵角

更??；

(3)

八面體的配合物為MnClm-nNEh，MM+位于八面體的中心，則配位數(shù)為6,0.5mol該配合物

的溶液與足量AgNCh溶液反應可生成71.75g白色沉淀，可以判斷出生成的沉淀為AgCl,物

質的量為芯篙說明外界含有一個圓配離子帶?個單位正電荷，故一個

答案第11頁，共17頁

配離子中含有一個Ch所以配合物的化學式為[MnC1(NH3)5]Cl；由于該配合物為八面體結

構，中心原子的價層電子對數(shù)為6,雜化方式為sp3d2,故選d。

14.(1)第三周期第VIA族

(2)N3->F—>Mg2+

(3)HC104>H2SO4>H2CO3

(4)H*Mg個H----------?

A小

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH,T+2H20

(6)BC

【分析】根據(jù)圖結構分析①?⑩元素分別為H、Li、C、N、0、Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)

⑨為S元素，賊S在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；故第三周期第VIA族。

(2)

根據(jù)同電子層結構核多徑小，④⑤⑦的離子半徑由大到小的順序為N3->F—>Mg2+；故N3-

>F->Mg2+-

(3)

根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強,

則最高價氧化物對應水化物酸性越強，因此③⑨⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到

弱的順序是HC1O4>H2SO4>H2CO3；故答案為HC1O4>H2SO4>H2CO,。

(4)

⑦和①組成的化合物為氫化鎂，用電子式表示由⑦和①組成的化合物的形成過程：

-

H^+\lg弋H---------?[H:]-M*[：H]

(5)

④的簡單氫化物為氨氣，實驗室制?、艿暮唵螝浠锏幕瘜W方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O；故2NHaCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2Oo

(6)

答案第12頁，共17頁

A.硬度及熔點與金屬性無關，故A不符合題意；B.將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質分

別和熱水作用，并滴入酚酸溶液，根據(jù)酚醐深淺來得到金屬與熱水反應的程度和堿的堿性強

弱得到金屬性強弱，故B符合題意;C.將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質分別和2mLimol.L1

的鹽酸反應，根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度得到金屬性的強弱，故C符合題意；D.金屬最

高價氧化物對應水化物的溶解性與金屬性無關，故