人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 原子的結(jié)構(gòu) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件(第1課時(shí))

第三單元·課題二原子的結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。一、近代科學(xué)原子論1、道爾頓原子學(xué)說(shuō)——實(shí)心球模型2、湯姆生原子學(xué)說(shuō)——棗糕模型3、盧瑟福原子學(xué)說(shuō)——α粒子散射實(shí)驗(yàn)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖α粒子反彈α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③極少數(shù)粒子反彈回來(lái)?！窘Y(jié)論】原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。二、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核質(zhì)子核外電子中子（+）（-）（不帶電）粒子種類(lèi)電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10中子不帶電1.6749×10電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1863表1構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224氯17181735表2幾種原子的構(gòu)成【思考】原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律：（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類(lèi)也不同（4）并不是所有的原子都有中子（5）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量（近似相等）三、相對(duì)原子質(zhì)量國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=該原子的質(zhì)量1/12×碳原子的質(zhì)量注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是1通常不寫(xiě)。碳原子碳原子質(zhì)量的1/12氧原子氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=÷≈161、我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____________，中子數(shù)為_(kāi)___________，核外電子數(shù)為_(kāi)___________。6389632.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是()A.原子由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.原子由電子和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成D3.鈉原子中有11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子，則鈉原子的核外電子數(shù)是()A.11B.12C.23D.1A4.相對(duì)原子質(zhì)量是()A.原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng)B.原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比C.原子數(shù)量的簡(jiǎn)稱(chēng)D.原子的實(shí)際質(zhì)量B原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)

1964年10月16日下午3時(shí)，在我國(guó)西部地區(qū)新疆羅布泊上空，一個(gè)的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中國(guó)第一顆原子彈爆炸成功了。1、原子彈爆炸會(huì)釋放巨大能量，說(shuō)明原子可能有什么特征？2、原子到底能不能再分？情景導(dǎo)入1.原子是由什么構(gòu)成的？這些粒子的帶電情況是怎樣的？2.為什么整個(gè)原子不顯電性？3、構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系是怎樣的？物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可以由原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。原子由什么構(gòu)成？在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？

硅原子

放大三百萬(wàn)倍原子原子核核外電子質(zhì)子中子１、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成知識(shí)精講2.質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵262630263.觀察表格從表中可以得出：①原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；③質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；④構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。⑤在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)⑥氫原子核內(nèi)無(wú)中子4.閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？

構(gòu)成原子的粒子種類(lèi)各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836①質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。②質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。③中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。原子原子核質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷5、原子的構(gòu)成鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？原子不顯電性探究原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子的體積很小原子核原子原子核比原子小得多

不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000001993kg

即1．993×10-26kg

一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000002657kg

即2．657×10-26kg

一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000009288kg

即9．288×10-26kg二、原子質(zhì)量的表示---相對(duì)原子質(zhì)量原子種類(lèi)原子質(zhì)量(kg)

氫1.67*10-27

氧2.657*10-26

碳1.993*10-26

鐵9.288*10-26探究：1、原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？2、什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？它是如何來(lái)表示原子的質(zhì)量的？知識(shí)精講注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。單位為1。2、相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量x1/121.國(guó)際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值。標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈16氧原子質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈1.66×10-27Kg注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值;2、單位：為1（一般不寫(xiě)）。原子種類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112

磷311516

硫321616

鐵5626303.相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)似值的計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

1、

鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562、

組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB例題3、俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。4.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子5、已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg6、氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB

B7．下列對(duì)原子組成說(shuō)法不正確的是（

）A、原子構(gòu)成中一定有質(zhì)子B、原子構(gòu)成中一定含有中子C、原子構(gòu)成中的質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)D、原子不帶電B8、銥原子的核外電子數(shù)為77,