人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)

人教版九年級(jí)下冊(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)

導(dǎo)入新課黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng).因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，我們可以通過哪些方法來鑒別真假黃金呢？新課學(xué)習(xí)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.鎂常溫與氧氣反應(yīng)2.鋁常溫與氧氣反應(yīng)銀白色鎂表面會(huì)逐漸變暗，生成白色固體2Mg＋O2=2MgO銀白色鋁表面會(huì)逐漸變暗，生成一層致密的薄膜4Al＋3O2=2Al2O3新課學(xué)習(xí)3.鐵在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)才能與氧氣反應(yīng)5.金高溫也不與氧氣反應(yīng)鎂、鋁比較活潑、鐵、銅次之，金最不活潑4.銅在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火星四射，放出熱，生成黑色固體紫紅色的銅表面逐漸變成黑色2Cu＋O22CuO△點(diǎn)燃3Fe＋2O2Fe3O4新課學(xué)習(xí)二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)新課學(xué)習(xí)取形狀、大小相同且打磨的四種金屬于試管中，分別加入等量同濃度的鹽酸或硫酸，比較現(xiàn)象。金屬現(xiàn)象鎂鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較為劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)平緩，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色無現(xiàn)象新課學(xué)習(xí)金屬反應(yīng)原理鎂鋅鐵銅Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑新課學(xué)習(xí)鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，反應(yīng)后都生成了氫氣。銅與鹽酸和硫酸都不反應(yīng)四種金屬的活動(dòng)性次序：鎂>鋅>鐵>銅Help!help！為什么受傷的總是我！無所謂，我無所謂…我得意的笑,又得意的笑…單質(zhì)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑化合物化合物單質(zhì)新課學(xué)習(xí)三、置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)拓展學(xué)習(xí)化合、分解與置換反應(yīng)的比較特點(diǎn)舉例通式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)一變多多變一單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑A+B+…→CA+BC→AC+BA→B+C+…H2CO3＝H2O＋CO2↑CO2＋H2O＝H2CO3新課學(xué)習(xí)四、金屬與化合物溶液反應(yīng)我們已經(jīng)知道鐵可與硫酸銅反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu鐵表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色新課學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液不反應(yīng)鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag新課學(xué)習(xí)2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇X>銅>銀活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來新課學(xué)習(xí)五、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性的應(yīng)用1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來.拓展學(xué)習(xí)1.與金屬反應(yīng)的酸通常指鹽酸或稀硫酸，金屬與硝酸或濃硫酸反應(yīng)時(shí)不生成氫氣2.鉀、鈣、鈉太活潑，與酸反應(yīng)不發(fā)生置換，不生成氫氣3.鐵參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，讀“亞鐵”新課學(xué)習(xí)1.學(xué)完本節(jié)課題后，你可以用哪些方法來鑒別黃銅與黃金？2.X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>XA（1）在空氣中加熱（2）放入稀鹽酸中或稀硫酸中課堂練習(xí)1.下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)不是置換反應(yīng)（）A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C．CO+CuOCu+H2OD．H2+CuOCu+H2O2.下列實(shí)驗(yàn)，不能說明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃△△CB課堂練習(xí)3.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．銅和硫酸鈉溶液B．鐵和稀鹽酸C．鋅和氯化鉀溶液D．銀和稀硫酸4.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是（）

A．Mg、Al B．CuC．Al、Cu D．Mg、CuBB課堂小結(jié)1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。3.常見金屬的活動(dòng)性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？作業(yè)布置P13練習(xí)與應(yīng)用查找資料，了解金屬的化學(xué)性質(zhì)在生活中的應(yīng)用12板書設(shè)計(jì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)二、判斷常見金屬活潑性的方法:（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱三、金屬活動(dòng)性順序第八單元金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)

情景引入圣誕節(jié)快到了，小明的媽媽在商場(chǎng)購(gòu)物時(shí)買到一只很貴的金鈴鐺。小明聽說黃銅（銅鋅合金）也是金黃色，于是想檢驗(yàn)下這只鈴鐺到底是黃銅還是黃金。你知道如何區(qū)分黃銅和黃金嗎？課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？提出問題金屬的化學(xué)性質(zhì)氧氣金屬金屬化合物溶液課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)酸課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2--劇烈燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2--紫紅色的銅在酒精燈上加熱，生成

色的固體Cu+O2--一、金屬與氧氣的反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬都能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎？反應(yīng)都需要點(diǎn)燃嗎？反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體劇烈燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體紫紅色的銅在酒精燈上加熱，生成

色的固體一、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2==2CuO加熱耀眼的白白火星黑黑課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

鋁粉具有銀白色光澤，俗稱銀粉、銀漆，常用做涂料，用于汽車、采暖設(shè)備等，除了美觀，還可以保護(hù)鐵制品不被腐蝕，這是什么原因呢？請(qǐng)閱讀課本第9頁第二段。一、金屬與氧氣的反應(yīng)鋁在點(diǎn)燃條件下能與氧氣反應(yīng)嗎？一、金屬與氧氣的反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)與氧氣反應(yīng)條件的難易程度，請(qǐng)小結(jié)下這幾種金屬的活潑性強(qiáng)弱。真金不怕火煉課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)即使在高溫下金也不和氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究二、金屬與酸的反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)操作】：請(qǐng)取等量的兩份金屬，分別放入兩支試管，先向試管中滴加少量的稀鹽酸，再向另一支試管中滴加少量的稀硫酸，觀察現(xiàn)象并記錄在學(xué)案上。【實(shí)驗(yàn)藥品】：鎂、鋅、鐵、銅、稀鹽酸、稀硫酸認(rèn)真觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有無氣泡產(chǎn)生。【提示】實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用酸時(shí)千萬要小心，注意節(jié)約！小組交流金屬/酸現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅金屬與酸的反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==

FeSO4+H2↑Fe+2HCl==

FeCl2

+H2↑二、金屬與酸的反應(yīng)如何書寫各反應(yīng)的化學(xué)方程式？反應(yīng)中生成的是哪種氣體？如何證明？課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)A組B組C組D組問題討論金屬/酸現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅金屬與酸的反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==

FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑二、金屬與酸的反應(yīng)（1）金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，可反映金屬的活動(dòng)性。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，鎂、鋅、鐵、銅這幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？活動(dòng)性：鎂、鋅、鐵比銅強(qiáng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)問題討論金屬與酸的反應(yīng)無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）上述反應(yīng)和化合反應(yīng)、分解反應(yīng)相同嗎？反應(yīng)物和生成物的類別有什么特點(diǎn)？反應(yīng)物都是單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與另一種化合物。單質(zhì)另一種單質(zhì)化合物另一種化合物++置換反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)二、金屬與酸的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→金屬化合物+氫