人教版高中化學(xué)必修一 鐵及其化合物的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2:鐵及其化合物的性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。2.學(xué)會(huì)鐵離子的檢驗(yàn)方法。3.認(rèn)識(shí)可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)器材及試劑】器材:試管、膠頭滴管試劑:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲【實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論】1.鐵及其化合物的性質(zhì)(1)鐵單質(zhì)的還原性①操作:在一支試管中加入2mLCuSO4溶液,再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中,過一會(huì)兒,取出鐵絲。②現(xiàn)象:_______________________③解釋(含離子方程式):____________________________________________________________________

鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成鐵的還原性強(qiáng)于銅,把銅從溶液中置換出來,離子方程式為Fe+Cu2+====Fe2++Cu(2)鐵鹽的氧化性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(含離子方程式)取3mLFeCl3溶液加入試管中,加入幾小塊銅片,振蕩,過一會(huì)兒,觀察現(xiàn)象________________________________________________________________________________銅片不斷溶解,溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe3+具有氧化性。2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(含離子方程式)在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3溶液,再滴加3滴KI溶液,觀察現(xiàn)象,然后再向溶液中滴加2滴淀粉溶液,觀察現(xiàn)象___________________________________________________________________________________________________溶液變?yōu)樽攸S色,加入淀粉溶液后,溶液變?yōu)樗{(lán)色Fe3+具有氧化性。I-具有還原性。2Fe3++2I-====2Fe2++I2(3)亞鐵鹽的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(含離子方程式)取3mLFeCl2溶液加入試管中,加入幾小塊鋅片,振蕩,過一會(huì)兒,觀察現(xiàn)象______________________________________________________________________溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色Fe2+具有氧化性。離子方程式為Fe2++Zn====Fe+Zn2+實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(含離子方程式)在一支試管中加入酸性KMnO4溶液,然后向試管中加入少量FeSO4溶液,觀察溶液顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時(shí),再滴加2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象______________________________________________________________________________________________________________________________________________________酸性KMnO4溶液慢慢褪色,當(dāng)溶液紫色褪去時(shí),再滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色Fe2+具有還原性,與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色,并生成Fe3+2.鐵離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(含離子方程式)在一支盛有2mL蒸餾水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液,然后滴加幾滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象_______________________________________________________溶液變?yōu)榧t色含F(xiàn)e3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí),溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(含離子方程式)在一支試管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入適量鐵粉,輕輕振蕩片刻,再加入幾滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象______________________________________________加入足量鐵粉后,溶液紅色褪去2Fe3++Fe====3Fe2+【拓展實(shí)驗(yàn)】試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證在空氣中久置的氯化亞鐵粉末是否被氧化?是部分氧化還是全部氧化?提示:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(含離子方程式)取少量在空氣中久置的氯化亞鐵粉末溶于水中配成溶液,分別加入兩支試管中實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(含離子方程式)向一支試管中加入少量KSCN溶液,觀察現(xiàn)象如果溶液變?yōu)榧t色,說明氯化亞鐵已被氧化;如果無明顯現(xiàn)象,說明氯化亞鐵未被氧化氯化亞鐵被氧化后生成氯化鐵,Fe3+遇到KSCN溶液變紅色實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(含離子方程式)如果氯化亞鐵已經(jīng)被氧化,向另一支試管中加入少量酸性KMnO4溶液,觀察現(xiàn)象如果酸性KMnO4溶液褪色,說明氯化亞鐵部分氧化,如不褪色,說明氯化亞鐵全部氧化Fe2+具有還原性,將酸性KMnO4溶液還原為無色溶液【問題討論】1.以鐵屑為原料,如何制備硫酸亞鐵晶體?提示:(1)把從工廠取來的鐵屑放入燒杯中,加入適量稀氫氧化鈉溶液浸兩天,除去鐵屑表面的油污。(2)把鐵屑取出用水洗滌,向鐵屑中加入足量稀硫酸,加熱,攪拌,用溫度計(jì)測量溫度,過濾除去不溶性雜質(zhì),滴入幾滴KSCN溶液,若不變紅,說明反應(yīng)液中不含F(xiàn)e3+。(3)加熱蒸發(fā),出現(xiàn)大量晶體時(shí)趁熱過濾,即得硫酸亞鐵晶體。

2.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí),往往加入一定量的鐵粉或鐵釘,目的是什么?提示:加入少量鐵粉或鐵釘?shù)哪康氖欠乐沽蛩醽嗚F溶液被空氣中的氧氣氧化,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe====3Fe2+,加入鐵粉或鐵釘將被氧化生成的Fe3+重新還原為Fe2+。第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽

一、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)【巧判斷】(1)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 (

)提示:×。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)檢驗(yàn)綠礬晶體(FeSO4·7H2O)是否已氧化變質(zhì),可將綠礬晶體溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液,再觀察溶液是否變紅 (

)提示:√。如果綠礬變質(zhì),會(huì)生成Fe3+,滴加KSCN溶液會(huì)變紅色?！厩榫场に伎肌炕瘜W(xué)老師在課堂上演示了一個(gè)“血手印”魔術(shù)。預(yù)先在手上噴上KSCN溶液,然后印在白紙上晾干。用FeCl3溶液噴灑白紙,白紙立刻出現(xiàn)紅色血手印。這個(gè)現(xiàn)象與FeCl3的性質(zhì)有什么關(guān)系?有什么用途?提示:該魔術(shù)利用了Fe3+與SCN-結(jié)合生成紅色Fe(SCN)3,該現(xiàn)象可用于Fe3+的檢驗(yàn)。二、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化1.實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象2.反應(yīng)的離子方程式______________________________________,______________________。3.結(jié)論2Fe3++Fe====3Fe2+,Fe3++3SCN-====Fe(SCN)32Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-【情境·思考】工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示,其中“蝕刻”所用的就是溶液FeCl3。(1)FeCl3溶液蝕刻印刷銅板的原理是怎樣的?提示:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3,你能寫出其化學(xué)方程式嗎?提示:FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe,2FeCl2+Cl2====2FeCl3。(3)反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有哪些金屬離子?如果要回收得到Cu和FeCl3,需要怎樣設(shè)計(jì)回收方案?提示:反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等金屬離子。為從溶液中提取Cu,應(yīng)向溶液中加入過量鐵粉:Fe+Cu2+====Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+;然后用鹽酸溶解過量的鐵粉:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;過濾后,得到Cu,再向?yàn)V液中加入新制氯水即可得到FeCl3:2FeCl2+Cl2====2FeCl3。知識(shí)點(diǎn)一Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)化——“鐵三角”【重點(diǎn)釋疑】1.Fe只具有還原性,可以被氧化劑氧化為Fe2+、Fe3+如:Fe+SFeS,Fe+2Fe3+====3Fe2+,Fe+Cu2+====Cu+Fe2+;2Fe+3Cl22FeCl3,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。點(diǎn)燃====高溫====△====2.Fe2+既具有氧化性又具有還原性如:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,Zn+Fe2+====Zn2++Fe,FeO+COFe+CO2。

△====3.Fe3+具有較強(qiáng)氧化性,可被還原為Fe2+或Fe如:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3。高溫====高溫====【思考·討論】(1)利用離子間的轉(zhuǎn)化分析,怎樣除去FeCl3溶液中含有的FeCl2雜質(zhì)?提示:向混合溶液中加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。(2)根據(jù)Fe2+的性質(zhì)分析,實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該怎樣保存亞鐵鹽溶液?提示:向亞鐵鹽溶液中加入鐵粉,防止Fe2+被氧化?！景咐痉丁俊镜淅?2019·濟(jì)南高一檢測)已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A.________,C.________,F.________,G.________。

(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法______________。

(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是____________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C:____________________________;

②C→D:____________________________。

【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的思維流程如下:本題的突破口為:(1)F是一種紅褐色沉淀——F為氫氧化鐵;(2)B與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,且通Cl2可以轉(zhuǎn)化——含有變價(jià)金屬,B為Fe3O4。【解析】(1)A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到的X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3;(2)D為FeCl3,含有的陽離子為Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+的方法為取少量D溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,證明有Fe3+;(3)FeCl2易被空氣中的氧氣氧化,保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe2+被氧化;(4)①A→C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+====Fe2++H2↑,②C→D反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。答案:(1)Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Fe2O3(2)取少量D溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,證明有Fe3+

(3)防止Fe2+被氧氣氧化(4)①Fe+2H+====Fe2++H2↑②2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-【母題追問】(1)在整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中有幾個(gè)氧化還原反應(yīng)?提示:有7個(gè),分別是A→B,A→C,G→A,C→D,D→C,E→F,E→G。(2)在E轉(zhuǎn)化為F過程中,會(huì)觀察到怎樣的現(xiàn)象?提示:白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色?！具w移·應(yīng)用】硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵,應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的 (

)

A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D.鋁粉【解析】選C。鐵粉可將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和單質(zhì)銅,然后過濾即可提純硫酸亞鐵,鋅、鎂、鋁都有可能將亞鐵離子置換成鐵,但會(huì)引入新的雜質(zhì)鋅離子、鎂離子、鋁離子等。知識(shí)點(diǎn)二Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)【重點(diǎn)釋疑】1.用KSCN溶液和氯水2.用NaOH溶液3.含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)【知識(shí)拓展】Fe2+的特征檢驗(yàn)方法溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+,3Fe2++2[Fe(CN)6]3-====Fe3[Fe(CN)6]2↓?！舅伎肌び懻摗咳绾巫C明含有Fe3+的溶液中是否含有Fe2+?提示:由于溶液中含有Fe3+,利用NaOH溶液或KSCN溶液都無法證明溶液中是否含有Fe2+;可以利用Fe2+的還原性,向溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去,證明溶液中含有Fe2+?！景咐痉丁俊镜淅磕惩瑢W(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(主要成分為FeSO4)是否變質(zhì),查閱了有關(guān)資料,得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將藥片除去糖衣研細(xì)后,溶解過濾,取濾液分別加入兩支試管中,在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液,在另一支試管中滴入KSCN溶液。請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論:(1)①若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不變紅,可以得出什么結(jié)論?②在①所得溶液中再滴加氯水,會(huì)觀察到什么現(xiàn)象?(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色,滴入KSCN溶液變紅,可以得出什么結(jié)論?(3)①若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液變紅,可以得出什么結(jié)論?②在①的情況下,向其中一支試管中滴加適量的氫氧化鈉溶液,根據(jù)現(xiàn)象能證明濾液中含有Fe2+嗎?(4)能不能將KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證,為什么?試進(jìn)行解釋說明?！窘馕觥?1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,高錳酸鉀褪色說明有Fe2+;KSCN溶液不變紅,說明沒有Fe3+;從而確定藥品沒有被氧化;②加入氯水將Fe2+氧化為Fe3+,溶液變紅;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,高錳酸鉀不褪色說明沒有Fe2+;KSCN溶液變紅,說明有Fe3+;從而確定藥品完全被氧化;(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,高錳酸鉀褪色說明有Fe2+;KSCN溶液變紅,說明有Fe3+;從而確定藥品部分被氧化;②溶液中含有Fe3+,滴加氫氧化鈉溶液立即生成紅褐色沉淀,干擾生成“白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色”現(xiàn)象的判斷;(4)KMnO4溶液呈紫紅色,Fe(SCN)3是紅色,所以影響觀察Fe(SCN)3的紅色;KSCN具有較強(qiáng)的還原性,可以被KMnO4氧化,影響Fe2+的檢驗(yàn)。答案:(1)①?zèng)]有被氧化②溶液變紅。加入氯水將Fe2+氧化為Fe3+。(2)完全被氧化(3)①部分被氧化②不能(4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫紅色,影響Fe3+的檢驗(yàn);KSCN具有還原性,影響Fe2+的檢驗(yàn)【易錯(cuò)提醒】檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+時(shí)的注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN-)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+(Cl-能還原酸性KMnO4,有干擾)?！具w移·應(yīng)用】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序?yàn)?(

)①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③【解析】選C。在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液,溶液不變紅色,證明無Fe3+存在,再加入足量氯水,將Fe2+氧化成Fe3+,溶液變?yōu)榧t色。KMnO4溶液呈紫紅色,溶液顏色變化不明顯,所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血,但存放不當(dāng)很容易變質(zhì),藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若將藥片配成溶液,需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水,原因是____________________。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+,除了可以用堿外,常用的試劑是(填化學(xué)式)____________,若____________,則證明有Fe3+?！窘馕觥苛蛩醽嗚F緩釋片溶于水時(shí),藥片中的Fe2+易被水中溶解的O2氧化為Fe3+,因此將藥片配成溶液時(shí),應(yīng)預(yù)先將蒸餾水煮沸,以除去水中溶解的O2;檢驗(yàn)Fe3+,還可以用KSCN溶液,Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)使溶液變成紅色。答案:防止水中溶解的氧氣氧化Fe2+

KSCN溶液變成紅色

【課堂回眸】【核心整合】1.鐵元素的二維價(jià)態(tài)圖2.實(shí)例分析(1)鐵元素的二維價(jià)態(tài)圖中轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式:___________________________,溶液中發(fā)生該轉(zhuǎn)化過程的現(xiàn)象是_______________________________________________。4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀(2)Fe(OH)3受熱易分解,寫出轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式:_____________________?！?===2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(3)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+需要加入_______,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+需要加入_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。氧化劑還原劑【素養(yǎng)遷移】1.某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的測定實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說法不正確的是 (

)A.步驟①研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行B.步驟②加入氨水的作用是將Fe2+完全沉淀C.步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重D.每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07wg【解析】選B。步驟①是將補(bǔ)血?jiǎng)┠コ杉?xì)粉,便于溶解,研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行,A正確;步驟②中加入過氧化氫是將Fe2+氧化為Fe3+,然后用過量氨水將Fe3+完全沉淀為紅褐色氫氧化鐵,B錯(cuò)誤;步驟③是將氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,所以操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重,C正確;wg氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為=0.07wg,D正確。2.常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑,其主要成分為活性鐵粉。這利用了鐵的哪種性質(zhì)?脫氧中的一步主要反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(紅褐色固體),分析該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。提示:鐵粉作脫氧劑,利用了鐵粉的還原性。在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=====4Fe(OH)3

中,Fe(OH)2是還原劑,O2是氧化劑。3.某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn),往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃。(1)利用所學(xué)知識(shí)分析,溶液變黃的原因是什么?怎樣驗(yàn)證你的推測是正確的?提示:溶液立即變黃,是因?yàn)镕e2+被NaClO溶液氧化為Fe3+?？梢酝ㄟ^加入KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。(2)甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl2,乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的看法是錯(cuò)誤的,乙同學(xué)的依據(jù)是什么?提示:FeSO4溶液過量,Cl2會(huì)被過量的Fe2+還原為Cl-。(3)你能寫出上述過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式嗎?提示:2Fe2++ClO-+2H+=====2Fe3++Cl-+H2O。4.某品牌硫酸亞鐵片的使用說明書部分內(nèi)容如下:【成分】本品每片含主要成分硫酸亞鐵0.3克(相當(dāng)于鐵60毫克)?！拘誀睢勘酒窞榧t色糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色?！具m應(yīng)癥】用于各種原因(如慢性失血、營養(yǎng)不良、妊娠、兒童發(fā)育期等)引起的缺鐵性貧血。某興趣小組將硫酸亞鐵片進(jìn)行處理得到下圖的紅外套、白襯衫、綠身體。(1)根據(jù)上述描述,哪些部分含有鐵元素?提示:根據(jù)鐵的化合物的顏色,可推測“紅外套”可能為氧化鐵;“綠身體”為硫酸亞鐵。(2)根據(jù)(1)中的推測,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。提示:“紅外套”的檢驗(yàn):取少量“紅外套”溶于稀硫酸,加入KSCN溶液,溶液變紅,則“紅外套”為氧