2023年高考化學試題(全國II卷)

2023年高考化學試題(全國Ⅱ卷)[2023高考?全國Ⅱ卷?6]關(guān)于酶的敘述錯誤的是A．同一種酶可存在于分化程度不同的活細胞中B．低溫能降低酶活性的原因是其破壞了酶的空間結(jié)構(gòu)C．酶通過降低化學反應的活化能來提高化學反應速度D．酶既可以作為催化劑，也可以作為另一個反應的底物[2023高考?全國Ⅱ卷?7]在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：動植物油脂動植物油脂CH2－O－C－R1OCH－O－C－R2+3R’OHOCH2－O－C－R3O生物柴油R’－O－C－R1OR’－O－C－R2+OR’－O－C－R3O甘油CH2－OHCH－OHCH2－OH短鏈醇催化劑△下列敘述錯誤的是A．生物柴油由可再生資源制得B．生物柴油是不同酯組成的混合物C．動植物油脂是高分子化合物D．“地溝油”可用于制備生物柴油[2023高考?全國Ⅱ卷?8]下列敘述中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)已烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應生成2，4-二氯甲苯[2023高考?全國Ⅱ卷?9]N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.0L1.0mol?L—1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NC．25時pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0[2023高考?全國Ⅱ卷?10]能正確表示下列反應的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑－＋NaAlCl4多孔Ni/NiCl2鈉離子導體液態(tài)金屬鈉鋼殼D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2－＋NaAlCl4多孔Ni/NiCl2鈉離子導體液態(tài)金屬鈉鋼殼[2023高考?全國Ⅱ卷?11]“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A．電池反應中有NaCl生成B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C．正極反應式為：NiCl2+2e—＝Ni+2Cl—D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動[2023高考?全國Ⅱ卷?12]在1200℃H2S(g)+EQ\F(3,2)O2(g)＝SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)＝EQ\F(3,2)S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝S(g)+H2O(g)△H32S(g)＝S2(g)△H4則△H4的正確表達式為A．△H4＝EQ\F(2,3)(△H1+△H2－3△H3)B．△H4＝EQ\F(2,3)(3△H3－△H1－△H2)C．△H4＝EQ\F(3,2)(△H1+△H2－3△H3)D．△H4＝EQ\F(3,2)(△H1－△H2－3△H3)[2023高考?全國Ⅱ卷?13]室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH—(aq)Ksp＝a、c(M2+)＝bmol?L—1時，溶液的pH等于A．EQ\F(1,2)lg(EQ\F(b,a))B．EQ\F(1,2)lg(EQ\F(a,b))C．14+EQ\F(1,2)lg(EQ\F(a,b))D．14+EQ\F(1,2)lg(EQ\F(b,a))[2023高考?全國Ⅱ卷?26](15分)正丁醇是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醇。DDC1BAC2E發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHEQ\F(Na2Cr2O7,H2SO4△)CH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g?cm—3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程保持反應溫度為90~95℃，在E中收集90將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2回答下列問題：(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。(2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填正確答案標號)。a．潤濕b．干燥c．檢漏d．標定(5)將正丁醇粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層(填“上”或“下”)。(6)反應溫度應保持在90~95℃(7)本實驗中，正丁醇的產(chǎn)率為%。[2023高考?全國Ⅱ卷?27](14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：②工業(yè)ZnOEQ\F(稀硫酸,①)浸出液EQ\F(調(diào)pH約為5,適量高錳酸鉀溶液)EQ\F(過濾,①)②濾液EQ\F(Zn,③)EQ\F(過濾,①)濾液EQ\F(Na2CO3,④)EQ\F(過濾,①)濾餅EQ\F(煅燒,⑤)ZnO提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是。(2)反應③的反應類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。(4)反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于。[2023高考?全國Ⅱ卷?28](14分)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)+C(g)△H＝+85.1kJ?mol—1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為。(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率aA(g)的表達式為，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計算反應的平衡常數(shù)K。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝mol，n(A)＝mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝。反應時間t/h04816c(A)/(mol?L—1)0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應時間在12h時反應物的濃度c(A)為mol?L—1。[2023高考?全國Ⅱ卷?36]【化學－選修2：化學與技術(shù)】(15分)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示。碳棒碳棒二氧化錳糊氯化銨糊鋅筒鋅粉和氫氧化鉀的混合物二氧化錳糊金屬外殼普通鋅錳電池堿性鋅錳電池圖(a)兩種干電池的構(gòu)造示意圖回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是，電解質(zhì)的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應是。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是。(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其它金屬)。廢舊鋅錳電池廢舊鋅錳電池黑色固體混合物鋅、銅、碳棒等(分類回收)濾液濾渣固體固體固體熔塊化合物A化合物B化合物C化合物D機械分離漿浸、過濾稀鹽酸濃縮結(jié)晶、過濾水洗、灼燒加熱溶解、濃縮結(jié)晶冷卻a.加KClO3、KOH、熔融b.溶解、通CO2、過濾濾液濃縮結(jié)晶圖(b)一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝①圖(b)中產(chǎn)物的化學式分別為A，B。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是(填化學式)。[2023高考?全國Ⅱ卷?37]【化學－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)1308pm400pm400pmAB1308pm400pm400pmABC于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2?；卮鹣铝袉栴}：(1)D2+的價層電子排布圖為。(2)四種元素中第一電離能最小的是，電負性最大的是。(填元素符號)(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為；D的配位數(shù)為；②列式計算該晶體的密度g?cm—3。(4)A—、B+的C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為；配位數(shù)為，配位體是。[2023高考?全國Ⅱ卷?38]【化學－選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：AA(C4H9Cl)NaOHC2H5OH△CB(C4H8)D(C4H8O)①B2H6②H2O2/OH—O2、Cu△①Cu(OH)2/△②H+H(C7H6O2)E①NaOH/H2O②H+G(C7H6OCl2)Cl2光照F(C7H8O)一定條件I已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；②R－CH＝CH2EQ\F(①B2H6,②H2O2/OH—)R－CH2CH2OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。