粵教版九年級化學下冊 金屬的化學性質(zhì) 金屬教師教學課件

6.2金屬的化學性質(zhì)

1、金屬跟氧氣的反應變化多樣的化學性質(zhì)a.Mg在空氣中燃燒：常溫：Mg表面容易形成一層氧化膜點燃：鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光2Mg+O2===2MgO點燃白色化學方程式：1、金屬跟氧氣的反應b.Al和O2：常溫：Al表面形成一層致密的氧化膜點燃：鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光4Al+3O2===2Al2O3點燃化學方程式：1、金屬跟氧氣的反應d.Cu和O2：銅在空氣中加熱表面變黑:2Cu+O2====2CuO黑色化學方程式：“真金不怕火煉”你知道嗎？加熱銅條件鎂鋁鐵銅金空氣中劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光易生成致密氧化膜潮濕空氣中易生銹潮濕空氣中緩慢生銹，加熱變黑高溫也不反應氧氣中耀眼白光火星四射對比各金屬跟氧氣反應的劇烈程度活動性：鎂、鋁>鐵、銅>金2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應的劇烈程度依次減弱結論：能與酸反應并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬Cu+HCl===請觀看演示實驗對比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應.鋁與硫酸銅溶液的反應.鐵與硫酸銅溶液的反應請觀看演示實驗?.

銅與硫酸鋁溶液的能反應嗎反應的化學方程式：.2Al+3CuSO4=Al2(SO)3+3Cu.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.Cu+Al2(SO)3===結論：活潑金屬能把不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來?；顒有裕篈l、Fe>Cu金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強漸弱結論：①排在越前的金屬，其金屬活動性越強②排在氫前的金屬能與稀HCl（或稀H2SO4）反應生成氫氣，而排在氫后的金屬不能與酸反應放出氫氣。

③排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（K，Ca，Na除外）金屬跟稀鹽酸的反應金屬跟金屬化合物溶液的反應你發(fā)現(xiàn)了嗎？置換反應：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。通式：A+BC→B+AC你會了嗎？1、判斷下列置換反應能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)21.金屬的主要化學性質(zhì)：①大部分金屬能與氧氣反應②活潑金屬會跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應③較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應2.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3.置換反應：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。通式：A+BC→B+AC歸納小結：金屬活動性由強漸弱第6章金屬的化學性質(zhì)九年級

1掌握金屬的化學性質(zhì)，金屬活動性順序的三層含義學會判斷置換反應以及應用。23復習目標知道常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)物質(zhì)進行計算掌握常見金屬的重要化學性質(zhì)，會寫有關的化學方程式。①鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應②鐵、銅在加熱時可與氧氣反應③金在加熱時也不與氧氣反應

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。1、金屬與氧氣反應鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg、Al>Fe、Cu>Au）一、金屬的化學性質(zhì)金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅放出氣泡速度最快，反應最劇烈。放出氣泡速度較快，反應較為劇烈。

放出氣泡速度緩慢，反應較為緩和。無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑二、金屬與酸反應的現(xiàn)象1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

.它們反應的劇烈程度依次是

>>2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

.

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

>>>.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬:

.

不活潑金屬:

.

分類的依據(jù)是:

.

.FeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否與酸反應Zn結論單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。

對于以下的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。

Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+

=+交流討論實驗反應現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中三、金屬與金屬化合物溶液反應鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色沒有明顯變化Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應金屬活動順序1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外）能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動性順序的應用1、根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應的是（）

A.Ag和H2SO4

溶液B.Fe和CuSO4

溶液

C.Cu和AgClD.Zn和NaCl溶液2、將X.Y.Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.則X.Y.Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Z>X>YD.