人教版初三化學必考知識點總結(jié)

人教版初三化學知識點總結(jié)精華

第1單元《走進化學世界》知識點

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-一環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有霧出現(xiàn)。說明有H?。：

取下燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明有CO2

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0。的量減少，CO2和H,0的量增多。

6、學習化學的重要途徑一科學探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗—實驗驗證—記錄與結(jié)論一反思與評價

化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）

-、化學實驗常用儀器及使用：

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一量筒、漏斗、集氣瓶

分類名稱圖形主要用途使用時的注意事項

(1)試管夾應夾在的中上部,鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

(2)加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的邊，反應時試管

內(nèi)的液體不超過試管容積的皿

①在常溫或加熱時

(3)使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的妙，蒸發(fā)溶液

用作少

用時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的組；酒精燈內(nèi)的酒精不得超

量試劑的反應容器;

于過其容積的g,也不得少于其容積的1/4。

試管②用于少量物質(zhì)的

加(4)在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2(半試管水);在洗

溶解或收集少量氣

熱h氣瓶內(nèi)的液體為瓶的招；如果沒有說明用量時應取少量,液體

體或作簡易氣體發(fā)

的取用1—2毫升,固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內(nèi)液體時，

生裝置

儀試管一般與桌面成婚魚，試管口不能對著自己或別人，加熱試

器管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。(5)加熱前應擦干試管外壁，

先預熱后加熱，加熱后不能驟冷；

①可耐高溫，能直接用火加熱；②熱的蒸發(fā)皿應避免驟冷及被濺

后用于少量溶液的蒸

蒸發(fā)皿上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干凈；④蒸發(fā)皿中的液體

發(fā)、濃縮和結(jié)晶

不能超過其容積的2/3,注意及時攪拌

2

用作配制溶液和較①加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱；

燒杯大量試劑的反應容②溶解固體時，要輕輕攪拌

□0器，也可用于加熱

滴定中的反應器，也

錐形瓶a可收集液體,組裝洗加熱要墊石棉網(wǎng)

氣瓶

用作加熱或不加熱

圓底

條件下較多液體參加熱要墊石棉網(wǎng)

燒瓶

加的反應容器

用作加熱或不加熱加熱要墊石棉網(wǎng)

平底

條件下較多液體參

燒瓶C

加的反應容器

少量固體燃燒反應可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石棉或細砂

燃燒匙

19器

①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

加③酒精燈的外焰最高,應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。

熱④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

酒精燈用于加熱

儀1匐⑤實驗結(jié)束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有

器過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否

則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

盛棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑

放細口瓶用于盛放液體試劑瓶應用橡皮塞,不能用玻璃塞。

物不能用于加熱；

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質(zhì)（內(nèi)壁是磨毛的）

的常用于盛放固體試不能用于加熱；

廣口瓶

儀劑，也可用做洗氣瓶

器

①用作收集或貯存①不能用于加熱；②做物質(zhì)在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固

少量氣體;②用于有體物質(zhì)生成，應預先在瓶底鋪一薄層細沙或裝入少量的水

集氣瓶

r關(guān)氣體的化學反應

（瓶口是磨毛的）

①滴液時，滴管應懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免

膠頭滴用于吸取和滴加少

沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去

管和滴量液體，滴瓶用于盛

吸取其他藥品；③取液后的滴管應保持橡膠乳頭在上，不要平放

瓶放液體藥品

1或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭

用于粗略稱量物質(zhì)稱量前，將游碼撥到標尺“0處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點；稱量物放

富的質(zhì)量，一般只能稱在左盤,祛碼按由大到小的順序放在右盤,取用祛碼要用鏡子,

lir__—",準至0.1g不能直接用手；天平不能稱量熱的物體;被稱物體不能直接放在

托盤ra托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕

天平晨性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

計

量

儀

器

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能

度量液體體積②在量筒里進行化學反應③注意：在量液體時，要根據(jù)所量的

量筒（10ml的量筒精確體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），④讀數(shù)

D度為0.1ml）時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液

體凹液面的最低點保持在同一水平面。

漏用于過濾或向小口

漏斗過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上

斗Y容器里加液體

4

長頸漏斗的下端管口要插入液面下,形成液封避免氣體從長頸漏

長頸

用于注入液體斗逸出

漏斗

<主要用于分離兩種使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖噬?/p>

互不相溶且密度不口小孔，上層液體從上口倒出；

分液漏

/同的液體，也可用于

斗

向反應容器中滴加

液體,可控制液體的

用量。

鐵架臺!11

(含鐵固定和放置各種儀

鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底盤同側(cè)；鐵夾夾在試管中上部

夾夾、鐵器

圈)

持.

儀夾持試管進行簡單夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾

試管夾導

器的加熱實驗的短柄上

夾持坦煙加熱或夾尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應放在石棉網(wǎng)上

珀提鉗0—

持熱的蒸發(fā)皿等

—排水集氣水不要加滿，防止實驗時有水溢出

輔水槽二二

***

助藥匙<2k取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈

儀攪拌液體、引流、蘸

玻璃棒攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈

器取液體

二、化學實驗基本操作

(-)藥品的存放

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體試劑放在細口瓶中,氣體放在貯氣瓶中或用集氣瓶隨用隨制。

(二)藥品的取用

1.取用原則

(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味；不得嘗藥品的味

道。

(2)節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用藥品；沒說明用量，液體1~2mL,固體蓋滿試管底。

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（3）處理原則：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。應交還實驗室或放入指定容

器，

2.固體藥品的取用

（1）粉末或小顆粒藥品用藥匙取用

①操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙（或紙槽）將藥品送入

三直立：將試管直立，藥品落底。

②操作目的：避免藥品沾在管口、管壁上。

（2）塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鹿壬夾取。

①操作：一橫：將容器橫放；二放：用鐐子將藥品放在容器口；三慢豎：將

容器慢慢豎立。

②操作目的：以免打破容器。

3.液體藥品的取用

（1）液體藥品的傾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標簽向手心，液體緩緩倒入試管。

操作要領(lǐng)是“取下瓶塞倒放桌，標簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操

（2）量筒量液：①放置：量筒放平；②讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平。

（3）滴管取液：①取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中；

②取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上；

③滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內(nèi)，不碰管壁。

④用完時：立即用水沖（滴瓶上的滴管不用水沖），不放在實驗臺上或其他地方。

操作要領(lǐng)是“排氣、吸液、懸空滴”

（三）濃酸濃堿的使用

酸液流臺上一碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。

堿液流臺上——稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦

酸液沾皮膚一水沖一碳酸氫鈉溶液（3%~5%）沖洗。

堿液沾皮膚——水沖——涂硼酸溶液。

濃硫酸沾皮膚一抹布擦拭一水沖一碳酸氫鈉溶液沖洗。

（四）托盤天平的使用

1、組成：托盤、指針、標尺、天衡螺母、游碼、分度盤、祛碼。

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2、精確度：0.1g

3、操作方法

稱量前：先將游碼移零，再調(diào)節(jié)天平平衡。

稱量時：兩盤型紙，左物右碼。

稱量后：祛碼回盒，游碼回零。

注意：稱量干燥的藥品時，在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。

易潮解的藥品，要放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

（五）連接儀器、裝置（儀器的裝配順序：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序講行。）

1、把玻璃管插入帶孔橡皮塞--管口沾水，轉(zhuǎn)動慢插。

2、玻璃管和膠管連接——管口沾水，轉(zhuǎn)動慢插。

3、在容器口塞膠塞——轉(zhuǎn)動塞入

（六）檢查裝置的氣密性：

操作要領(lǐng)是：先將導管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)

形成一段水柱，則裝置氣密好”。

若夏季氣溫較高時，可用酒精燈微熱。

（七）物質(zhì)的加熱

1、酒精燈的使用注意事項

（1）兩檢：①檢查燈芯；

②檢查有無酒精。（酒精量為酒精燈容積的1/4至2/3,不超過酒精燈容積的2/3）

（2）三禁：①禁止向燃著酒精燈里添加酒精；

②禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；

③禁止用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅

（3）用外焰加熱。

2、給物質(zhì)加熱

（1）儀器選擇

①加熱固體用試管、蒸發(fā)皿；

②加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。

③集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。

（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點：

①容器外壁有水，加熱前擦干。

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②加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。

③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。

④給試管里的固體或液體加熱均需預熱。

⑤對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)。

⑥給試管里的固體加熱要略向下傾斜。

（3）給試管里的固體加熱

應先進行預熱。（預熱的方法是：在火焰上來回移動試管;對已經(jīng)固定的試管，可以移動酒精

燈。）待試管均勻受熱后，再把外焰對準放藥品的部位集中加熱。加熱時試管口要略向下傾

斜。

（4）給試管里的液體加熱

先要進行預熱。同時注意液體體積不超過試管容積的1/3o加熱時，使試管傾斜一定的角度

（大約45。）。加熱時要不時地移動試管。

加熱時試管口不能對著人。、

（A）溶液的配制

A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時*二

一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制''

①固體物質(zhì)的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、逾萱、燒杯、

玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（九）過濾

1.儀器：漏斗（附濾紙）、燒杯、玻璃棒和鐵架臺

2.操作注意事項：

①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；

液面要低于濾紙邊緣。

③三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒；

玻璃棒一端靠在三層濾紙上；

漏斗下端的管口靠在燒杯內(nèi)壁上。（玻璃棒起引流的作用）

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（十）蒸發(fā)與結(jié)晶

A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①①加熱時用玻璃棒不斷攪拌。（玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。）②當

出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③蒸發(fā)皿不能立即直接放在放驗臺上,以免燙壞實驗臺，若要立即放需墊

石棉網(wǎng)。

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②

若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（十一）洗滌儀器

1、振蕩水洗：將玻璃儀器內(nèi)注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復操作連洗數(shù)次。

2、毛刷刷洗：內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時，可用毛刷轉(zhuǎn)動或上下移動刷洗，刷洗后，再用水連續(xù)振蕩

數(shù)次。

3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難溶氧化物或鹽，

先用稀鹽酸溶解后，再水沖。

4.洗凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（十二）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

（十三）常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H,（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液CO（C02）用澄清石灰水；

CO,（HC1）用NaHCC>3溶液CO,（耳、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)；

02（CO2、HCLH2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）；

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸

性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；

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除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

（十四）指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投

入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酷遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

（十五）溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性

越強，pH越小酸性越強；DH升高加堿（或水）,DH降低加酸（或水）。

（十六）證明

鹽酸和可溶性鹽酸鹽（C1）用AcNO：和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

硫酸和可溶性硫酸鹽（SO2-）：用BaCl_和稀HNO。，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水。

鏤鹽（NH4+）:用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。、

（十七）氣體的實驗室制法

藥品

_化學原理

不原理

實驗室制取發(fā)生裝置：根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)（固體或液體）、反應條件（是否加熱）決定的

實驗裝置

氣收集裝置：根據(jù)氣體的溶解性和密度決定

體的思路及檢驗方法

驗證

方法驗滿方法

類型裝置圖注意事項

氣1.試管口略向下傾斜；

固固

體2.試管內(nèi)導管稍微伸出膠塞即可；3.試管內(nèi)裝的藥品不超過試

加熱

發(fā)管容積的1/3；

型遨

生4.鐵夾夾在距試管口1/3處。

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裝*0?_1、分液漏斗：其作用是用反應容器中添加液體，優(yōu)點：可控制液

置固液體的滴加速度。

不加T2、長頸漏斗：應伸入液體中，防止制得氣體泄漏

熱型2)3、用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反應

容器裝置簡單，比較方便

固液

（液T1、組裝右圖裝置應按從下到上的順序連接；

液）加2、液體跟液體反應，容器中應放幾塊碎瓷片以防止暴沸

熱型1

r-

排水

法收\7占三不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體

氣集

體

向上

收

排空密度比空氣大且不與空氣反應的氣體

集

氣法

裝

向下

置

排空密度比空氣小且不與空氣反應的氣體

氣法

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成（按體積分數(shù)計算）

空氣成分OCO?稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

2

體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應。

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；0,約占1/5,可支持燃燒；

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凡約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO：、NOJ和煙塵等

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO/NO,、和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植

樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：（三大環(huán)境問題：酸雨，溫室效應，臭氧層空洞）

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（co2.CH,等）

酸雨（NO2、SO?等）白色污染（塑料垃圾等）

3.氧氣

（1）物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍魚

的。

（2）氧氣的化學性質(zhì)：是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具

有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（3）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

碳

C+O2-CO2

磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙4P+5（）2嵋2P2。5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺

硫

激性氣味的氣體。s+o2?so2

鎂/鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+（）2府2MgO4A1+3O2麗2A12O3

鐵劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體（Fe3（）4）3Fe+2O2**Fe3O4

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

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CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

物質(zhì)燃燒現(xiàn)象描述：先描述光或火焰，再描述放熱，最后描述生成物顏色狀態(tài)（不可說生成物名稱）

（3）氧氣的制備：

［工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不歸物理變化）

實驗室制氧氣原理2%。222H2O+02T

2KMnO4-^K2MnO4+鵬+0/

2KC1O3MAnO22KCl+3O2t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：反應物狀態(tài)和反應條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型）

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連一查一裝一定一點一收一離一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后

都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

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5、常見氣體的用途:

①氧氣｛供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

6、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

7、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應。

共同點：①都是氧化反應②都放熱

｛劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

1、水的組成：

（1）電解水的實驗（右圖）

A.裝置------水電解器

B.電源種類--直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的--增強水的導電性

D.化學反應：文字表達式：：水（H20）二嗎氫氣（%）+氧氣（O2）

化學方程式：2H-2HJ+OJ

產(chǎn)生位置負極正極電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

E.檢驗：—出氣口置一根帶火星的木條--木條復燃

與一出氣口置一根燃著的木條----氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

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②化學變化中，分子可分而原子不可分。

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化學性質(zhì)（物理性質(zhì)：無色無味的液體、40c時密度最大，為1g/cm3）

（1）通電分解2H20===2H21+02t

（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但.供人類利用的淡水小于0。77%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)m2g,最多的

金屬元素是Na,最多的元素是_Q_。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少o

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；

合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸播（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操

作是蒸避；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形

甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

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水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)轸魃?，說明有水存在：CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣

H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、

無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學性質(zhì)：

⑴可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+02點燃2H20點燃前，要驗純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生）

I

⑵還原性（用途：冶煉金屬）XX°r-r

H2+CuO^€u+H20氫氣“早出晚歸”“T4V--!”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

支除+初0*3的腳8裝亶

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HC1=ZnC12+H2t

不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強氧化性。

H2還原氧化銅

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣;

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識點

一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：

1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學變化中,分子可分而原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中

分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

2、分子與原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動（溫度越高,運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；）；有間隙（同

一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱

時增大，遇冷時變小的緣故。）

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聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

注：分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，而不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)（分子聚集狀態(tài)不同，物理性質(zhì)不同）；由原子直

接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也可保持物質(zhì)的化學性質(zhì)（但由于原子聚集狀態(tài)不同，原子也不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)）

3、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離

壬。例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都

可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子

構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，原子是化學變儀中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子

團

宏觀左爰

------?兀素

組成---r—分子「一質(zhì)子

一微觀m一「一原子核一

—原子一L一中子

--核外電子

L一離子

課題1原子

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

第一電子層

f原子核（正電）［儀（工T帶一個單位正電荷居于原子中央，體積小，質(zhì)量大

原子（不顯電性）彳［中子（不帶電）J

.核外電子（負電，每個電子帶一個單位負電荷）——在核外作高速運動

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

（4）相對原子質(zhì)量領(lǐng)子數(shù)+中子數(shù)

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中

子

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原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系

決定關(guān)系原因

質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量

電子能量高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高

原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或=4為非金屬，=8

（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或=4為得電子，=

8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定

原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價

數(shù)值=得失電子數(shù)

原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得

失電子數(shù)

說明：①最外層電子數(shù)相同的元素其化學性質(zhì)一般相似，也有不相似的（如：Mg,He最外層電子數(shù)為2）

②最外層電子數(shù)不同的元素其化學性質(zhì)也有相似的（如：He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）③構(gòu)成原子不可缺少的

粒子是質(zhì)子和電子（原子核中可能不含中子）且數(shù)量相等。

（5）相對原子質(zhì)量（符號為Ar）：

A、定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種

原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為T'（不是Kg,也不是沒有單位），一般不寫。

―1個碳原子的質(zhì)量

標準---------------

B、表達式：相對原子質(zhì)量（Ar）=某原子的實際質(zhì)量（kg）

標準碳原子的質(zhì)量（kg）xV12

C、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（6）相對分子質(zhì)量：（符號為Mr）

①定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。它與相對原子質(zhì)量采用的是同一個

標準，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr,一般不寫。

②計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量=各原子相對原子質(zhì)量的總和。

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課題2元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（單質(zhì)或化合物形式存在）

注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)

不同，元素種類不同。

②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。

（如只含氧元素的。2、的混合物，只含碳元素的金剛石與石墨的混合物，只含磷元素的紅磷與白磷混合

物）

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母（大寫）

a、書寫方法：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

b、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0：表示氧元素；表示一個氧原子。

原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示

原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。

注意：①有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si等

②在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原子

③元素是宏觀概念，只能論種類，不論個數(shù)，用于描述物質(zhì)組成；

④原子是微觀概念，即可論種類，也可論個數(shù)，用于描述物質(zhì)分子和單質(zhì)的構(gòu)成。

⑤常見元素名稱及符號：

氫（H）M(He)鋰（Li）被(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)笳(Ne)

1479111214161920

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)瀛(Ar)鉀(K)鈣(Ca)

23242728313235.539.9539.1040

錦(Mn)鐵(Fe)銅(Cu)鋅(Zn)銀(Ba)銀(Ag)汞(Hg)碘(I)澳(Br)金（Au）

55566465137108200.612780197

⑥元素分布：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種；

①地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe②生物細胞中含量前四位的元素：0、C、H、N③空氣中前

二位的元素：N、O

最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是

AI2O3

c、有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫規(guī)律：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

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{7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)=周期數(shù)

*排列依據(jù)18縱行（16個族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，（化學性質(zhì)相似），最外層電子數(shù)=主族數(shù)

*16個族：7個主族（A表示），7個副族（B表示），一個。族（稀有氣體），一個第而族（8,9,10縱行）

各族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相似

*7個周期：同一周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸遞增，最外層電子數(shù)也遞增。由金屬到非金屬再到稀有

氣體元素，「現(xiàn)盛翱轆他兩以化兼性鹿蜩艘變,般幅物

~八來Y非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)24易得電子（非金屬H最外層電子數(shù)小于4）

d、分類：

稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)等于2或8相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

表示元素的原子序數(shù)1H表示元素符號

、元素周期表中每一方格提供的信息：

e