(72)-6.3價層電子對互斥理論

$價層電子對互斥理論

1.基本論點2.判斷過程目錄雜化軌道理論成功地解釋了共價分子的空間構(gòu)型，但是，一個分子的中心原子究竟采取哪種類型的雜化，有時是難以預(yù)先確定的，因而也就難以預(yù)測分子空間構(gòu)型。美國的Sidgwick提出了價層電子對互斥理論，簡稱VSEPR法，認(rèn)為分子的構(gòu)型取決于中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。引言

1、對于主族元素間形成的ABn型分子或離子，其空間幾何構(gòu)型取決于中心原子A的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。

2、這些電子對在中心原子周圍按盡可能互相遠(yuǎn)離的位置排布，這樣它們的互相排斥能才能最小。

3、只要知道分子或離子中的中心原子的價層電子對數(shù)，就能比較容易地判斷出ABn型共價分子或離子的空間構(gòu)型。一、基本論點通式共用電子對理想的BAB鍵角結(jié)構(gòu)2直線(180°)AB2AB33平面三角形(120°)AB44正四面體(109°28’)AB55

三角雙錐AB66正八面體(90°,180°)二、判斷過程

中心原子的價電子數(shù)+配體電子數(shù)(±離子電荷數(shù))規(guī)定：①作為中心原子，氧族元素的原子按提供6個電子計算，鹵素原子按提供7個電子計算；

②作為配體，鹵素原子和H原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子；③對于復(fù)雜離子，在計算價層電子對數(shù)時，還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)；1、確定中心原子中的價電子對數(shù)22、選擇合適的結(jié)構(gòu)④計算電子對數(shù)時，若剩余1個電子，亦當(dāng)作1對電子處理；⑤雙鍵、叁鍵等多重鍵看作1對電子。價層電子對構(gòu)型孤對電子數(shù)分子的空間構(gòu)型價層電子對數(shù)+A的電子對數(shù)價層電子對構(gòu)型分子類型成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子構(gòu)型實例2直線AB220直線HgCl2CO23平面三角形AB3AB23201平面正三角形V形BF3NO3-PbCl2SO24四面體AB4AB3AB2432012正四面體三角錐V形SiF4SO42-NH3H3O+H2OH2S5三角雙錐AB5AB4AB3AB254320123三角雙錐變形四面體Y形直線PCl5PF5SF4TeCl4ClF3I3-XeF26八面體AB6AB5AB4654012正八面體四方錐平面正方形SF6AlF63-BrF5SbF52-ICl4-XeF4表1

價層電子對的構(gòu)型和分子構(gòu)型3、畫出幾何構(gòu)型、判斷最穩(wěn)定的構(gòu)型1、孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對2、叁鍵>雙鍵>單鍵價電子對相互排斥作用的大小：例1判斷SO42-離子的空間構(gòu)型解：SO42-離子的負(fù)電荷數(shù)為，中心原子S有個價電子，O原子電子，所以原子的價層電子對數(shù)為，其排布為。因價層電子對中孤對電子，所以SO42-離子為構(gòu)型。26不提供(6+2)/2=4四面體型無正四面體例2判斷H2S分子的空間構(gòu)型解：S是H2S分子的中心原子，它有個價電子，與S化合的2個H原子各提供個電子，共提供個電子，所以S原子價層電子對數(shù)為，其排布方式為因價層電子對中有對孤對電子，所以H2S分子