魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 海水“曬鹽”海水中的化學(xué)

海水“曬鹽”

海水“曬鹽”的過(guò)程粗鹽的提純內(nèi)容提要12學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步認(rèn)識(shí)從海水中提取食鹽的主要方法，掌握海水曬鹽的基本原理；2.學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；3.了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。水96.5%溶解的鹽3.5%Cl-55.06%Na+30.61%SO42-7.67%Mg2+3.69%Ca2+1.15%K+1.10%其他0.72%海水中溶有大量的鹽食鹽作為人類重要的調(diào)味品，你知道它是如何從海水中提取的嗎？一、海水“曬鹽”的過(guò)程海水中提取食鹽的方法為“鹽田法”，也稱“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”。蒸發(fā)池結(jié)晶池海水“鹽田法”曬鹽過(guò)程水分蒸發(fā)粗鹽母液活動(dòng)天地：蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉溶液玻璃片吹風(fēng)機(jī)現(xiàn)象：玻璃片上慢慢有白色固體析出。思考1：上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，氯化鈉溶液從不飽和到飽和的途徑是什么？你能從現(xiàn)象上判斷溶液何時(shí)飽和嗎？答：途徑是減少溶劑；判斷溶液飽和的現(xiàn)象是溶液中有少量晶體析出。思考2：你認(rèn)為哪些條件有利于海水“曬鹽”？答：①陽(yáng)光充足；②風(fēng)力大；③雨量少；④濕度低等。海水“曬鹽”粗鹽精鹽？二、粗鹽的提純可溶性雜質(zhì)：氯化鎂、氯化鈣等不溶性雜質(zhì)：泥沙等粗鹽初步提純：（除去不溶性雜質(zhì)）（1）儀器燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管。（2）粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量（3）過(guò)程：③玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過(guò)高而飛濺②玻璃棒：引流，防止液體飛濺①玻璃棒：攪拌，加速溶解①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)結(jié)晶（4）注意事項(xiàng)：①過(guò)濾操作中要注意一貼二低三靠；②蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，加熱到有大量晶體析出，停止加熱；③如果第一次過(guò)濾不干凈，再過(guò)濾第二次。除去食鹽中可溶性雜質(zhì)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式課堂小結(jié)海水“曬鹽”鹽田法蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程食鹽用途海水“曬鹽”的過(guò)程粗鹽的提純蒸發(fā)池結(jié)晶池溶解過(guò)濾蒸發(fā)知能訓(xùn)練1.下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是（）A.利用陽(yáng)光照射，使海水升溫得到食鹽B.利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C.利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D2.目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質(zhì)分離方法是（）A.溶解法B.過(guò)濾法C.結(jié)晶法D.蒸餾法C3.粗鹽提純步驟分為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，三步中都用到同一種儀器是（）A.燒杯B.玻璃棒C.酒精燈D.漏斗B謝謝第八單元海水中的化學(xué)海水“曬鹽”第1課時(shí)

問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一海水“曬鹽”的過(guò)程新知學(xué)習(xí)提取食鹽的方法“鹽田法”，也稱“____________法”海水“曬鹽”的過(guò)程有利于海水“曬鹽”的條件氣候溫和、光照充足，大片平坦的海邊灘涂太陽(yáng)能蒸發(fā)蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液[說(shuō)明]固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式__________的過(guò)程叫作__________。海水“曬鹽”屬于________結(jié)晶，是物質(zhì)結(jié)晶的途徑之一。析出結(jié)晶蒸發(fā)[情景展示]探究點(diǎn)一海水“曬鹽”的過(guò)程[問(wèn)題探究]海水“曬鹽”的過(guò)程是什么？你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？[思考交流][歸納提升]“曬鹽”海水中蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，也稱“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”，屬于蒸發(fā)結(jié)晶，是結(jié)晶的途徑之一。在氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、陽(yáng)光充足、雨量少的條件下，有利于海水“曬鹽”。采用鹽田法從海水中提取食鹽時(shí)，將海水引進(jìn)儲(chǔ)水池，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；在蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；析出晶體后的母液是食鹽的飽和溶液，其中蘊(yùn)藏著豐富的資源，可以從中提取多種化工原料。知識(shí)點(diǎn)二粗鹽的提純1.粗鹽的成分海水“曬鹽”得到的粗鹽，往往含有________雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣等)和________雜質(zhì)(如泥沙等)。2．粗鹽的提純(不溶性雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)玻璃棒的作用溶解大顆粒粗鹽研磨后再溶解________，加快粗鹽的溶解速率過(guò)濾“一貼、二低、三靠”

________，防止液體灑落蒸發(fā)較多量固體析出時(shí)，停止加熱________，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺可溶性不溶性攪拌引流攪拌3．粗鹽的精制(可溶性雜質(zhì))雜質(zhì)SO42－、Ca2＋

和________等方法先向食鹽水中加入過(guò)量的氯化鋇(BaCl2)，除去溶液中的________；然后加入過(guò)量的氫氧化鈉(NaOH)，除去溶液中的________；再加入過(guò)量的碳酸鈉(Na2CO3)，除去溶液中的________和過(guò)量的________，過(guò)濾去除沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的________和________，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽Mg2＋SO42－Mg2＋Ca2＋Ba2＋CO32－OH－

原理Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH===________＋________Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl===________＋________＋________NaOH＋HCl===________＋________H2O2NaClMg(OH)2↓2NaClH2OCO2↑NaCl[說(shuō)明]試劑加入的順序有多種選擇，但碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后加，否則過(guò)量的氯化鋇無(wú)法除去；過(guò)濾之后再加鹽酸。知識(shí)點(diǎn)三食鹽的用途食鹽是人體進(jìn)行正常新陳代謝的必需品，是重要的________品和食品________。食鹽還是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料，被廣泛用于制造化學(xué)肥料、塑料、合成橡膠和染料等。調(diào)味添加劑核心一粗鹽的提純例1氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。在實(shí)驗(yàn)室里提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)如圖8－2－1所示的操作流程。

圖8－2－1請(qǐng)回答：(1)在操作①中必須用到的一種儀器是_______。研缽[解析]研缽常用來(lái)將較大顆粒的藥品研磨成小顆?；蚍勰畹乃幤?，故在操作①中必須用到的一種儀器是研缽。(2)在操作④中過(guò)濾的速度很慢，其原因是________________________________________________________________________________________________________(答一條)。(3)在操作⑤中容易造成液滴飛濺，為盡量減少液滴飛濺，除連續(xù)用玻璃棒攪拌外，還可采取________________________等措施。制作過(guò)濾器時(shí)濾紙邊緣沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，留有氣泡(或過(guò)濾前渾濁液體沒(méi)有經(jīng)過(guò)靜置沉淀而直接進(jìn)行過(guò)濾，答案合理即可)間歇加熱(答案合理即可)[解析](2)操作④中過(guò)濾速度很慢，其原因較多，例如制作過(guò)濾器時(shí)濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，留有氣泡；過(guò)濾前渾濁液體沒(méi)有經(jīng)過(guò)靜置沉淀而直接進(jìn)行過(guò)濾等。(3)在操作⑤中容易造成液滴飛濺的原因是受熱不均勻，可用玻璃棒攪拌使液體均勻受熱，還可以采取間歇加熱等措施。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其原因可能是__________(填字母)。A．食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾B．蒸發(fā)過(guò)程中發(fā)生了液滴飛濺C．蒸發(fā)后所得精鹽很潮濕D．蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上ABD[解析]食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾，會(huì)流失一部分氯化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低；蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺，會(huì)使獲得的精鹽質(zhì)量減少，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低；蒸發(fā)時(shí)所得的食鹽潮濕，由于含有了水分，而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會(huì)使獲得的精鹽減少，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低。【方法

】造成精鹽產(chǎn)率誤差較大的原因有很多，如粗鹽沒(méi)有充分溶解即過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中發(fā)生了液滴飛濺、所得精鹽很潮濕、蒸發(fā)皿上沾有精鹽等。核心二

粗鹽的精制例22017·青島為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如圖8－2－2所示：

圖8－2－2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C．在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)C【方法

】除去混合物中雜質(zhì)的原則是：不增(不能引入新的雜質(zhì))、不減(需要提純的物質(zhì)不能減少)、易分(加入試劑后產(chǎn)生的物質(zhì)要易于分離)[解析]加入氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加入碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒后，過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去。海水“曬鹽”海水“曬鹽”的過(guò)程海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液不溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)粗鹽提純?nèi)芙?、過(guò)濾、蒸發(fā)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、過(guò)濾，稀鹽酸課堂反饋知識(shí)點(diǎn)1海水“曬鹽”的過(guò)程D1．從海水中提取食鹽的流程如圖8－1所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)圖8－1A．經(jīng)過(guò)第①步操作，海水中的成分基本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C．經(jīng)過(guò)第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有晶體析出D．析出食鹽晶體