人教版高中化學(xué) 必修一 全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯編

本文格式為Word版，下載可任意編輯——人教版高中化學(xué)必修一全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯編第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法

1.化學(xué)試驗(yàn)中，手上不防備沾上濃硫酸應(yīng)馬上用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不防備沾上燒堿應(yīng)馬上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。試驗(yàn)中要做到“五防〞：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不〞，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的試驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分開，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。

3.過濾操作適用于分開固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠〞，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。

4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分開，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意：參與蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)中止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

5.蒸餾操作適用于提純或分開沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號(hào)和名稱要對(duì)應(yīng))：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺(tái)、④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接納（牛角管）、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測(cè)得收集

蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3；使用前要檢查裝置的氣密性；試驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中參與沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分開兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。

7．萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油（密度比水?。?、苯（密度比水?。?、四氯化碳（密度比水大）。

8．SO4的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO3、SO3等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。Cl-的檢驗(yàn)：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗(yàn)：在試樣中參與HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca（OH）2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。

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2-2-2-

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其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用

1．任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×10。我們把含有6.02×10個(gè)粒子的集體計(jì)量為1摩爾。簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。6.02×10mol叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號(hào)為NA。物質(zhì)的量實(shí)際上表示一定數(shù)目微觀粒子的集體，它的符號(hào)是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán)，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。

2．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH2O的質(zhì)量是18g，含有6.02×1023個(gè)水分子；0.5molH2O的質(zhì)量是9g，含有3.01×1023個(gè)水分子。

3．物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)Vm，單位L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=n·Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0℃，壓強(qiáng)1.01×105)時(shí)Vm=22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，微粒數(shù)是6.02×1023個(gè)，所占體積為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。

4．一致溫度和壓強(qiáng)下，一致體積的任何氣體都含有一致的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數(shù)都是6.02×10個(gè)。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數(shù)之比為1∶1；同溫同體積的Cl2和CO2，它們的壓強(qiáng)之比為2∶3，則它們的物質(zhì)的量之比為2∶3。

5．單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為c?23

23

23

23

-1

n。單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)，溶V液的密度?之間的關(guān)系為c?1000?×?。6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、M燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)特別，還有該儀器的使用溫度。主要試驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱量，溶解，冷卻轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌。定容時(shí)使用的儀器名稱為膠頭滴管。

★☆☆7．試驗(yàn)中以下狀況將使所配溶液濃度“偏高〞、“偏低〞還是“不變〞。①洗滌液沒有參與容量瓶：偏低；②定容時(shí)是仰視：偏低；③定容時(shí)是俯視：偏高，④混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又參與兩滴水：偏低；⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：偏低；⑥開始時(shí)容量瓶不枯燥：不變；⑦溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。

其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化

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第一節(jié)物質(zhì)的分類

1.分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液－氣分散系；煙是是固－氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

分散系濁液溶液膠體分散質(zhì)粒子大小大于100nm小于1nm1~100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象——有穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定介穩(wěn)性舉例泥水NaCl溶液Fe(OH)3膠體2.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，可觀測(cè)到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的起因（制備Fe(OH)3膠體的試驗(yàn)室方法）。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀測(cè)到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路〞是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

其次節(jié)離子反應(yīng)

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽離子。電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括氨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?OH?H2O。

2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出以下物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。①NaCl____________；②CuSO4____________；③HCl____________；④HNO3____________；⑤H2SO4____________；⑥NaOH____________；⑦Ba(OH)2____________；⑧Na2SO4____________；⑨NaHCO3_____________；⑩NaHSO4____________；

3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出以下離子反應(yīng)方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________；②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________；

③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________；④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________；⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________；⑥試驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________；⑦試驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________；⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________；⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________；⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________；

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4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

★☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有弱電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO、F等與H不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe與I、S不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO在酸性條件下與Fe、I、S、SO3等還原性離子不能大量共存；SO3與S在酸性條件下不能大量共存。（3）由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

3-2+

-2-2-2-2-3+

-2+

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1．還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________②CuO+C④Fe3O4+4CO

Cu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑧CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH

是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑩3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，在以下圓圈中填實(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型。

置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

第三章金屬及其化合物（復(fù)習(xí)時(shí)參照白皮書）

第一節(jié)鈉和鈉的化合物

一、鈉

1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬反應(yīng)

①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式4Na?O2常溫2Na2O，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式2Na?O2點(diǎn)燃或加熱Na2O2②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式2Na?Cl2點(diǎn)燃NaCl。敬畏耶和華，是聰慧的開端；認(rèn)識(shí)至圣者，便是聰明?！扼鹧浴?章10節(jié)

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鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）

CH4

O2(加熱)CH3COONaNaO2(常溫)Na2OO2H2ONaOHCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過量)CO2(過量)Na2CO3CO2NaOH或△CO2

Na2O2H2ONaHCO3(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①?。∟a的密度比水小）、熔（Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點(diǎn)低）、游和響（Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很猛烈）、紅（往反應(yīng)后的溶液中參與酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì)）。

(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)猛烈。

(4)和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式2Na?2H2O?CuSO4?Na2SO4?Cu(OH)↓2?H↑23．鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。4．鈉的重要用途

(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可冶煉金屬；(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。二、堿金屬

堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào))Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相像。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強(qiáng)，反應(yīng)得越來越猛烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更繁雜了。

焰色反應(yīng)是大量金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰浮現(xiàn)特別顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色K的焰色（透過藍(lán)色鈷玻璃）：紫色三、氫氧化鈉

1．物理性質(zhì)

氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

2．化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。

堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3．保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應(yīng)。四、鈉的氧化物比較化學(xué)式電子式氧元素的化合價(jià)色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式氧化性、漂白性用途保存氧化鈉Na2O-2白色固態(tài)不穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3----隔絕空氣，密封保存過氧化鈉Na2O2-1淡黃色固態(tài)不穩(wěn)定2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保敬畏耶和華，是聰慧的開端；認(rèn)識(shí)至圣者，便是聰明?！扼鹧浴?章10節(jié)5/18

一、N2、NO和NO2

1.N2：無色、無味的氣體，難溶于水，尋常條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：N2?O2閃電或高溫2NO。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖谙驴珊铣砂睔?，這是合成氨的原理，化學(xué)方程

???式為：此反應(yīng)中氧化劑是__，還原劑是__。1molN2和3molH2充分反應(yīng)后能得到2molNH3N2?3H2???????????2NH3。催化劑嗎？_，為什么？2.NO：無色的氣體，有毒，極易和氧氣反應(yīng)：化學(xué)方程式為：2NO?O2?2NO2。

3.NO2：紅棕色、易溶于水的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，溶于水時(shí)生成HNO3、NO，反應(yīng)方程式為：

高溫、高壓3NO2?H2O?2HNO3?NO。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

氮和氮的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

NH4HCO3131412⑧N211⑦CuNO2⑥⑨光HNO3NH4Cl③②NH3④13①NO⑤⑩C

二、硝酸

1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，濃硝酸具有揮發(fā)性。

2.化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解的化學(xué)方程式為：4HNO3光照或加熱4NO2?2H2O?O2，濃度越大越易分解。所以一般保存在棕色試劑瓶，冷暗處。

②強(qiáng)酸性：電離方程式：HNO3?H??NO3?。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在H?、NO3?等微粒，只是濃度，化學(xué)性質(zhì)不同。③強(qiáng)氧化性：a.和不活潑金屬

Cu和HNO3反應(yīng)方程式為：8HNO3(稀)?3Cu?3Cu(NO3)2?2NO↑+4H2O（寫出相應(yīng)的離子方程式，此反應(yīng)可用作試驗(yàn)室制NO）、4HNO(3)濃Cu?CuNO?(N3O2)?2HO2↑2+2（寫出相應(yīng)的離子方程式，此反應(yīng)可用作試驗(yàn)室制NO2）。

☆試想一下，一定量的濃硝酸中參與足量的銅片，充分反應(yīng)后，所得氣體中有____，為什么？

b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，濃硝酸和金屬反應(yīng)生成NO2，稀硝酸和金屬反應(yīng)生成NO。c.Al、Fe在冷、濃HNO3中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

d.王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成。具有極強(qiáng)的氧化性，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等

2?4NO↑2+2H2Oe.濃HNO3和非金屬C反應(yīng)方程式為：4HNO3(濃)?C?CO↑三、氨和銨鹽

1.氨：

①物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下一體積水能溶解700體積氨氣，分子構(gòu)型是三角錐型。

②化學(xué)性質(zhì)

????????H2O?a.和水反應(yīng)的方程式為NH3?H2O???NH3·??NH4?OH，氨水中存在的微粒有

???NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH?、H?。氨水中的溶質(zhì)是NH3，溶劑是H2O。

b.和酸作用：和HCl反應(yīng)的方程式為：，和H2SO4反應(yīng)的方程式為_________________。

3?NaCl?H2O，③試驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：NH4Cl?NaOH△NH↑用向下排空氣法法收集，收集時(shí)

在試管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是檢驗(yàn)NH3是否收集滿，現(xiàn)象是棉花變紅色。

2.銨鹽：①是易溶于水的無色晶體。②不穩(wěn)定性：受熱易分解。NH4HCO3分解的化學(xué)方程式為：

NH4HCO3△NH↑3?H2O↑?CO↑2，NH4Cl分解的化學(xué)方程式為NH4Cl△NH↑3?HCl↑。

3?NaNO3?H2O，此③和堿反應(yīng)NH4NO3和NaOH加熱的化學(xué)方程式為：NH4NO3?NaOH△NH↑反應(yīng)常用于檢驗(yàn)NH4的存在。

敬畏耶和華，是聰慧的開端；認(rèn)識(shí)至圣者，便是聰明。—《箴言》9章10節(jié)

+

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第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1．第一張?jiān)刂芷诒硎?869年由俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕从尚〉酱箜樞蚺帕卸频谩?．依照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3．在元素周期表中，把電子層數(shù)目一致的元素，按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成橫行，形成周期。再把不同橫行中最外層電子數(shù)一致的元素，按點(diǎn)則層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，形成族。4.周期表的有關(guān)知識(shí)：

①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18種元素，要求能夠熟練描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。

長(zhǎng)周期：包括第四、五、六三個(gè)周期。不完全周期：第七周期②族：七個(gè)主族：用A表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ七個(gè)副族：用B表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ一個(gè)零族，一個(gè)第Ⅷ族（包括三豎行）祥記七個(gè)主族和零族中各元素的順序及其元素符號(hào)。4．堿金屬元素的相關(guān)知

堿金屬的物理性質(zhì)的比較顏色硬度密度相似點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性遞變性5．鹵族元素的相關(guān)知識(shí)

鹵族元素的物理性質(zhì)的比較鹵素單質(zhì)分子式F2Cl2Br2I2完成以下變化的方程式：

氫氣在氯氣中燃燒______________________；鉀投入水中________________________；鋰在空氣中加熱_______________________；鈉在空氣中加熱_______________________；氯氣和水反應(yīng)________________________；氯氣通入碘化鉀溶液中__________________。

鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較元素名稱元素符號(hào)氟氯F2Cl2核電荷數(shù)從上到下依次增大最外層電子數(shù)7個(gè)和氫氣化合的難易程度從上到下越來越難；生成的氣態(tài)非金屬性從上到下依次減弱單質(zhì)間置換規(guī)律非金屬性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)可以置換從上到下逐漸依次加深顏色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)從上到下逐漸一次增大從上到下逐漸升高密度熔沸點(diǎn)密度變化LiNaKRbCs銀白色（CS略帶金屬光澤）溫和依次增大（但K的密度比Na?。┮来谓档土己脧纳系较乱来卧龃髲纳系较乱来卧龆?個(gè)從上到下依次依次加強(qiáng)K的密度比Na小敬畏耶和華，是聰慧的開端；認(rèn)識(shí)至圣者，便是聰明?！扼鹧浴?章10節(jié)12/18

溴碘Br2I2氫化物越來越不穩(wěn)定出非金屬弱的鹵素單質(zhì)235

92U

6．將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

35質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。表示有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)為17Cl。

中有質(zhì)子92個(gè)，

中子153個(gè)。7．把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)一致而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（不同核素）互稱為同位素?，F(xiàn)有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U這幾種符號(hào)，其中有9個(gè)原子，9種核素，3種元素，鈾元素有3種同位素。

其次節(jié)元素周期律

1．原子是由原子核和和外電子構(gòu)成的。在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的

區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。電子層符號(hào)1K2L3M4N5O6P7Q??一般說來，電子層離核由近到遠(yuǎn)的順序?yàn)椋篕、L、M、N、O、P、Q；在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量高。故電子在不同電子層上能量高低順序?yàn)椋篍(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)

2．由于原子中的電子處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。3．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中表示原子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)目。寫出以下元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：H_______；O________；Mg____________；Ar_____________；K_______________。

4．．一般說來，元素的主要化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系：

最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族族數(shù)；｜最高正化合價(jià)｜+｜最低負(fù)化合價(jià)｜=86．完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式，能改寫成離子方程式的寫出離子方程式。（每位同學(xué)都要過關(guān)）

①金屬鈉投入冷水中_____________________________，___________________________；②金屬鎂粉投入熱水中___________________________，__________________________；③鎂和稀硫酸反應(yīng)____________________________，___________________________；

④鋁片投入稀鹽酸中_________________________，__________________________；⑤鋁絲插入硫酸銅溶液中________________________，____________________________；⑥鐵絲插入硝酸銀溶液中_________________________，___________________________；⑦氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)__________________________，__________________________；⑧氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)___________________________，__________________________；⑨氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________，___________________________；⑩氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用__________________，____________________________；

7．元素周期表中，同一周期中，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸加強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，呈周期性變化。金屬性：K＞Ca，Be＜Mg；非金屬性：N＜O，C＞Si；酸性：H2SO4＜HClO4，H3PO4＜HNO3；堿性：KOH＞Ca(OH)2，LiOH＞Be(OH)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜HF，H2O＞H2S。

8．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化

核電荷數(shù)依次增大一致依次增大電子層數(shù)依次增大敬畏耶和華，是聰慧的開端；認(rèn)識(shí)至圣者，便是聰明?！扼鹧浴?章10節(jié)13/18

逐漸升高最外層電子數(shù)一致依次減小原子半徑10．元素周期表中最強(qiáng)的金屬為Fr，最強(qiáng)的非金屬為F。元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，故存在既能表

現(xiàn)出一定金屬性，又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素，如Si、Ge。

1．鈉原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需失去一個(gè)電子；氯原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需得到一個(gè)電子；鈉和

氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-。帶相反電荷的Na和Cl，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的穩(wěn)定NaCl。人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。形成離子鍵的過程中一

?定存在電子的得失，離子化合物一般由金屬陽離子（或NH4）和陰離子形成。2．在元素符號(hào)周邊用“·〞或“×〞來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)，這種式子叫電子式。寫出以下原子的電子

+

-

式：Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________。試用電子式表示以下物

質(zhì)的形成過程：

CaO____________________________；MgCl2______________________________。

3．氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需要獲得到一個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得

失。假使兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氯分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵不但可以在一致的元素間形成，還可以在不同的元素間形成。以共價(jià)鍵形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。如HCl。

4．共用電子對(duì)在兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng)，歸兩原子共用，其電子式必需反映這點(diǎn)。如氮?dú)獾碾娮邮綖椋?/p>

。試寫

出以下微粒的電子式：Br2_________、H2S_________、CO2________、CCl4__________。化學(xué)上，常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。如氯分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl。試用電子式表示以下分子的形成過程：

H2O________________________________；CO2__________________________________。

5．由一致的原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引共用電子對(duì)的能力一致，共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子，成鍵的

原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。一般的單質(zhì)如：H2、O2、N2、Cl2中的共價(jià)鍵

均是非極性鍵；試判斷：分子中的C-C鍵是非極性共價(jià)鍵。由不同原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于原子吸引電子能力不同，共用電子對(duì)將偏向吸引非金屬強(qiáng)的的一方，所以非金屬強(qiáng)的原子一方顯負(fù)電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。一般的化合物中存在的共價(jià)鍵是極性鍵。

6．人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。一般化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。

化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂（吸收能量）和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成（釋放能量）。

敬畏耶和華，是聰慧的開端；認(rèn)識(shí)至圣者，便是聰明?！扼鹧浴?章10節(jié)

依次增大金屬性與非金屬性金屬性減弱，非金屬性加強(qiáng)堿性減弱，酸性加強(qiáng)金屬性加強(qiáng)，非金屬性減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越穩(wěn)定堿性加強(qiáng)，酸性減弱不越穩(wěn)來定越第三節(jié)化學(xué)鍵

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試判斷給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型

物質(zhì)名稱氫氧化鈉二氧化碳電子式結(jié)構(gòu)式離子鍵√極性鍵√非極性鍵化合物類型離子化合物

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的

斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

①反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量

②反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量

2．能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化尋常表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱。所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量。3．常見的放熱反應(yīng)：①活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤一些物質(zhì)的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解

常見的的吸熱反應(yīng)：①幾個(gè)常見的反應(yīng)，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)CO+H2②多數(shù)的分解反應(yīng)。判斷以下反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。①鹽酸和鋁條反應(yīng)：_____；②氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)：_____；③鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：______；④碳在空氣中燃燒：______；⑤氫氣還原氧化銅：______；⑥石灰石的高溫分解：______。

其次節(jié)化學(xué)能與電能

1．直接從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、自然氣、自然鈾礦。一次能源經(jīng)過加工，

轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等。2．燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：

燃燒化學(xué)能熱能

蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能燃燒(氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，同時(shí)伴隨著體系能量的變化。

3．氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。右圖是銅鋅原電池的裝置圖，試回復(fù)以下問題：

?2?①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn?2e?Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)；

2，發(fā)生還原反應(yīng)。銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H?2e?H↑??②該裝置中，電子由鋅片出發(fā)，通過導(dǎo)線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過導(dǎo)線到鋅片。③該裝置中的能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

④由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中，活潑的金屬作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反

敬畏耶和華，是聰慧的開端；認(rèn)識(shí)至圣者，便是聰明?！扼鹧浴?章10節(jié)

應(yīng)，相對(duì)15/18

不活潑金屬作原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

⑤形成原電池的條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的兩個(gè)導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液，閉合回路4．發(fā)展中的化學(xué)電源：參考《必修2》P43-P44。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度

1．化學(xué)反應(yīng)速率尋常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L

△c為單位，時(shí)間常以min或s為單位。化學(xué)反應(yīng)速率的單位為mol/L·min或mol/L·s。??，對(duì)于具體反應(yīng)：變化的濃度之比=變化的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2．升高溫度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低。電冰箱儲(chǔ)存食品利用的就是這個(gè)原理。催化劑可改變其他化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物間接觸面越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

3．一致條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向(反應(yīng)物→生成物)進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向(生成物→反應(yīng)物)進(jìn)行。

這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。在這類反應(yīng)中，當(dāng)同一種物質(zhì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。達(dá)到表面上靜止的一種。這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

t

第七章有機(jī)化合物

第一節(jié)最筒單的有機(jī)化合物——甲烷

1．甲烷是自然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。它的分子式是CH4，電子式是_____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，

它的分子是一種對(duì)稱的正周邊體，四個(gè)鍵強(qiáng)度相等。

2．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。3．右圖是甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)的裝置圖。據(jù)此回復(fù)以下問題：(1)試驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中霧、液面上升。

(2)完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式：

①甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng)：CH4?Cl2光照??????CH3Cl?HCl；②甲烷和氯氣光照下的二取代反應(yīng)：________________________；③甲烷和氯氣光照下的三取代反應(yīng)：_____________________；

4．有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

以下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是_______________________。①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③C12H22O11+H2O2C6H12O6④CH2==CH2+Br2

Br－CH2CH2－Br

⑤2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

5．寫出以下烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙烷_________；丙烷_______；丁烷__________；這些烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)健均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已達(dá)到飽和，這樣的烴叫做飽和烴，也稱烷烴。相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，它們的通式為：CnH2n+1。像這種結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。寫出以下烷烴的分子式：戊烷______，庚烷_____，辛烷____，癸烷______。6．烷烴同系物中，隨著碳原子的增多，熔沸點(diǎn)逐漸升高。一般說來，C1～C4是氣態(tài)，C5～C16是液態(tài)，C17以上的烴是固態(tài)。所有烴均不溶于水。

7．具有一致的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。互為同分異構(gòu)體的幾種有機(jī)物中，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。8．完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式：

①_________CnH2n+2+_________O2

______________+________________

有少量白

敬畏耶和華，是聰慧的開端；認(rèn)識(shí)至圣者，便是聰明。—《箴言》9章10節(jié)16/18

②

+Cl2(一取代反應(yīng))

③二氧化硫通入溴水中___________________________________________________④氯氣通入氯化亞鐵溶液中_______________________________________________⑤高錳酸鉀加熱分解_____________________________________________________⑥二氧化錳參與到雙氧水中_______________________________________________

其次節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料

1．乙烯是重要的化工原料，乙烯產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，像這樣分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴。乙烯的分子式是：C2H4，電子式是：________，結(jié)構(gòu)式是：_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：________。乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)。乙烯無色無味，和空氣密度小，難溶于水。乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)理劑。乙烯又是水果的催熟劑。2．完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式：

①乙烯的燃燒____________________②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______________③乙烯和氫氣反應(yīng)________________④乙烯和氯化氫反應(yīng)_________________⑤乙烯和水反應(yīng)__________________⑥乙烯的加聚反應(yīng)______________________3．現(xiàn)有乙烯和甲烷兩瓶無色氣體，你有哪些方法把他們鑒別出來。

4．有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。以下各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_________________。催化劑

A、CH2==CH2+H—OHCH3—CH2—OH加壓、加熱

光照

B、H2+Cl22HClO

催化劑

C、CH3—C—H+H2CH3—CH2—OH

D、CH3—CH3+2Cl2催化劑CH2Cl—CH2Cl+2HCl

5．苯是1825年由英國科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)的。苯的分子式是：C6H6，結(jié)構(gòu)式是：_____結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_____。苯

分子中的6個(gè)C—C鍵等同，6個(gè)C—H鍵等同，是平面型結(jié)構(gòu)。苯是無色、帶有特別氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小。

6．完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式：

①苯的燃燒__________________________②苯和液溴反應(yīng)_______________________③苯和濃硝酸反應(yīng)___________________④苯和氫氣反應(yīng)___________