重慶一中高一上學期期末考試題化學

．．．．．．．．2018-2019年重慶一中上學期期末考試高一化學試題1.下列物質在生活中應用時，發(fā)生氧化還原反應的是A.明礬作凈水劑B.小蘇打作食品蓬松劑C.硅膠作食品干燥劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑【答案】D【解析】請在此填寫本題解析!A,明礬作凈水劑是利用Al3+

水解生成Al(OH)體附水中的雜質沒發(fā)生氧化還原反應，3故A錯；B.小蘇打作食品蓬松劑是利用HCO-3

+H+

=CO+HO,CO食品蓬松。該過程沒有發(fā)生222氧化還原反應。故B錯；C硅膠作食品干燥劑利用硅膠的吸水性，沒發(fā)生氧化還原反應，故C錯；D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑利用鐵與氧氣反應，的化合價升高，氧的化合價減低，發(fā)生了氧化還原反應。故正確。點睛題重點考察氧化還原反應的判斷方法氧化還原反應判斷的依據(jù)是否化合價變化。2.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗B.建筑用的鋼筋C.溫度計用的水銀D.鑄造用的黃銅【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!A.鋁單質質軟，鋁窗屬于鋁的合金,故A錯誤;B.水銀是汞,是金屬單質,所以不是合金所以B選項是正確的;C.黃銅是銅鋅合金,故C錯誤;D.鋼鐵是鐵與碳的合金,故D誤.。所以B選項是正確的。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質形式存在;(3)金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。3.下列試劑保存方法錯誤的是A.鈉應保存在石蠟油或煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.保存FeSO液時加入少量的鐵粉4D.NaCO液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中23【答案】B

．．．．【解析】請在此填寫本題解析!...........................4.下列與化學概念有關的說法錯誤的是A.NaO、MgO、CuO均為堿性氧化物2B.水玻璃、雙氧水均為混合物C.氨水能夠導電，所以氨水是電解質D.鈉與水反應既是氧化還原反應，也是放熱反應【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!A.和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,NaOMgO、CuO均能和酸反應生成鹽水，符2合堿性氧化物的概念。故正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液為混合物,雙氧水HO，故B22錯；C.氨水能夠導電,是氨氣和水反應生成電解質一水合氨導電,所以氨水是混合物,故C錯誤;D.鈉與水反應方程式：2Na+2HO=2NaOH+H↑反應有元素化合價變化屬于氧化還原反應，22也是放熱反應,故D正確;

所以D是本題正確選項的。5.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH+4

、SCN－、Cl－

B.Na+

、OH－、SiO2－、Cl－3C.Fe2+、H+、Na+、NO－3

D.Na+、HCO－、SO2－、OH－34【答案】B【解析】請在此填寫本題解析!A.Fe3+、NH+4

、SCN－、Cl－中Fe3+

+3SCN－=Fe(SCN)以A錯；B.Na+3

、OH－、SiO2－、Cl－中個3離子都不能發(fā)生反應，所以能共存，故B正確；C.Fe2+、H+、Na+、NO－中Fe2+、H+、NO3

3

－

之間發(fā)生氧化還原反應，所以離子不能共存，故錯；D.Na+

、HCO－、SO2－、OH－中，HCO－343和H+和OH－不能共存，故D；本題正確選項為：B。點睛：此題考查離子共存問題。解答時注意離子共存的條件，如：能生成難溶物質，難電離物質，易揮發(fā)性物質，能發(fā)生氧化還原反應的離子等離子都不能共存。6.下列離子方程式書寫正確的是A.明礬的凈水原理：Al3++3HO=Al(OH)↓+3H+23B.NaO于水：NaO+HO=2Na++2OH－+O↑222222C.0.01mol/LNH)溶液與0.02mol/L溶液等體積混合：NH+44224+4OH－=2BaSO↓+Al(OH)↓+NH·HO4332

+3+

+2SO2－+2Ba2+4D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：FeO+8H+34

=Fe2+

+2Fe3+

+4HO2【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!A明礬的凈水原理3+

+3HO=（膠體+3H+23

不是Al(OH)↓故A錯NaO-322

0.02mol/LBa(OH)液等體積混合：NH+24

+Al3+

+2SO2－+2Ba2+4

+4OH－=2BaSO↓+↓+·HO正4332確。故C正確；D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：O+28H+34

+NO-3

=NO↑+9Fe

+14HO硝2酸是強氧化性酸，故D錯；所以本題正確答案：C。7.用N示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是AA.0.1molNaO有的離子總數(shù)為0.4N22

AB.常溫常壓下，18gHO所含的中子數(shù)為8N2

AC.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為

AD.將含0.lmolFeCl飽和溶液制成膠體后，生成的粒數(shù)目為33

A【答案】B【解析】請在此填寫本題解析!A.0.1molNaO有0.2molNa22

,0.1molO2+2

所以離子總數(shù)為0.3mol即0.3N,故A錯；B.18gA,HO的物質的量為：2

=1mol,，1mol水所含的中子數(shù)為8N故B正確；C.5.6g鐵的物A。質的量為：

=0.1mol,Fe與足量鹽酸反應變成Fe2+轉移的電子數(shù)為0.2N，C錯；D.A,因為Fe(OH)粒為氫氧化鐵的集聚體則不法計算含有膠粒數(shù)目故錯本題正確選項為：3B。8.下列各項操作中，會出現(xiàn)“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

．．．．．．A.向CaCl液中通入CO直至過量22B.向飽和的NaCO液中通入CO直至過量232C.向NaSiO液中逐滴加入鹽酸直至過量23D.向NaAlO液中逐滴加入鹽酸直至過量2【答案】D【解析】請在此填寫本題解析!A.因為HCl酸性比碳酸強溶液中通CO不會出現(xiàn)沉淀錯+CO+HO=2223222NaHCO,的溶解度小于NaCO溶解度，向飽和的NaCO液中通入至過量會出3,323232現(xiàn)沉淀，但不會溶解C.向NaSiO液中逐滴加入鹽酸，會產生H沉淀，不能溶解與鹽2323酸向液中逐滴加入鹽酸直至過量發(fā)生的反應為22

+H+

+HO=Al(OH)↓;23Al(OH)↓+3H+=Al3++3HO,故D正確。本題答案為：329.下列各組物質中，不滿足右圖物質間轉化關系（物質間的反應均為一步轉化）的選項是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】請在此填寫本題解析!A:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO↑;NaAlO+HCl+HO=Al(OH);但Al(OH)能一步反應得，2222233所以A錯。B。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋁反應

．．．．．．．．生成鐵，所以能滿足條件，故B正確；C.氫氧化鈉和過量的CO反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉2和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，所以C合題意故C對；D.二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸硅酸受熱分解生成二氧化硅，所以D符合題意。本題的正確答案：A。10.下列除雜質的方法不正確的是A.鐵粉中混有鋁粉：加入過量NaOH溶液充分反應，過濾B.FeCl液中混有少量FeCl：加入過量粉，過濾23C.SiO混有AlO：加入過量鹽酸充分反應，過濾223D.NaHCO液中混有少量NaCO：往溶液中通入過量體3232【答案】B【解析】請在此填寫本題解析!A.鐵粉中混有鋁粉：加入過量NaOH溶液鋁粉充分反應，鐵粉不反應，過濾，故方法正確；B.FeCl液中混有少量FeCl入過量Cu粉除去了FeCl加了CuCl法錯誤2332

2中混有AlO：加入過量鹽酸AlO完全反應，而反應，過濾可以，此法正確，C法正23232確；D.NaHCO溶液中混有少量CO：往溶液中通入過量CO體，NaCO+CO+HO=2NaHCO，323223223此法正確；故D法正確。所以本題正確答案：B。11.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是編號ABCD

實驗加熱放在坩堝中的小塊鈉在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔在FeCl液中滴入溶液2將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

現(xiàn)象鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色黑色粉末變?yōu)榧t褐色A.AB.BC.CD.D

【答案】D【解析】請在此填寫本題解析!A加熱呈熔融狀態(tài),融化為帶金屬光澤的金屬小球,燃燒火焰為黃色,燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉,所以A選項是正確的;B箔在空氣中被氧化為氧化鋁加熱時,表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高包住了里邊熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,所以B選項是正確的;C、在

溶液中滴入NaOH溶液,溶液中存在溶解的氧氣所以生成白色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀,所以C選項是正確的;D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成FeOHFeO黑色固體故D錯所以D選項是正確的。342，34，點睛:本題考查金屬的相關知，條件不同生成的產物也不一樣。A、鈉加熱呈熔融狀態(tài)融化為帶金屬光澤的金屬小球,燃燒火焰為黃色,燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉;B氧化鋁的熔點比鋁的熔點高,包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落;C在中滴入NaOH溶液,生成白色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀。

溶液12.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H

、NH+4

、Fe

、Ba

、Al、CO2–、Cl、OH、NO–。33向該溶液中加入鋁粉，只放出H，則溶液中能大量存在的離子最多有2A.3種B.4種C.5種D.6種【答案】C【解析】含有Fe3+

離子的溶液呈黃色，所以一定不含3+

；H+

與CO2–、OH–反應不能大量共存；3NH+4

、Al3+、與OH–反應，不能大量共存Ba2+

、Al

與CO2–反應不能大量共存；該溶液中加入鋁3粉，只放出H，說明溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若為酸性，則含有大量+2

，所以不含CO2–、OH，由于硝酸具有強氧化性，所以加入鋁粉，放H含NO–，溶液中還可能有NH3234

、Ca2+

、Ba、Al

、Cl，最多有6種；若為堿性，則含有大量-

，所以不含NH+4

、Al

，溶液中最多還可能有Ca2+

、Ba2+

、–、NO–，共有5種；故D正確。3視頻13.下列物質的檢驗，其結論正確的是A.用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有+

，不含K+B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－

．．．．C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測液中肯定含有CO2－3D.向某溶液中先加氯水再加KSCN【答案】B【解析】請在此填寫本題解析!

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含2+A.用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有+

，不含K+

，要觀察K+的焰色，需要透過藍色鈷玻璃，所以錯；B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有－，這是Cl－的鑒別方法，故B正確；C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO2－HCO－SO2-333

HSO-3

等離子，故C錯；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-.故D錯。本題正確答案：。214.配制250mL0.10mol·L-1

的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中B.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容時仰視刻度線D.倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補水至刻度線【答案】A【解析】請在此填寫本題解析!A．溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，，V減小，所以c增大，故A正確；B.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致減小，溶液濃度偏小，故B錯誤；C．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，故錯誤；D．定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故D錯誤。本題正確選項為A。點睛：一定物質的量濃度的溶液的配制為本題主要考查點。分析試題：根據(jù)c=，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化。15.已知有如下反應：①2BrO+Cl=Br2ClO②ClO+5Cl+6H32233

=3Cl+O③2FeCl22

2+Cl=2FeCl。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤是23A.Cl反應②中既是氧化產物又是還原產物2

．．．．．．．．B.Cl①、③反應中均作氧化劑2C.氧化性強弱的順序為：BrO－>ClO－>Cl>Fe3+332D.溶液中可發(fā)生：ClO－＋6Fe2+3

+6H+

=Cl－＋6Fe3+

+3HO2【答案】B【解析】請在此填寫本題解析!A.②ClO－+5Cl++3

=3Cl3HO根據(jù)化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl既是氧化產222物，又是還原產物。故A正確；Cl在①2BrO－+Cl=Br+2ClO－中化合價升高是還原劑，23223在③2FeCl+Cl=2FeCl化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據(jù)223①2BrO－+Cl=Br+2ClO－知BrO－>ClO－，根據(jù)③2FeCl+Cl=2FeCl知Cl>Fe3+3223332232

根據(jù)②ClO－+5Cl－+6H+3

=3Cl+3HOClO－>Cl所以氧化性強弱的順序為－>ClO－>Cl>Fe2232；332

，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3HO根據(jù)氧化性強弱，電荷32守恒，電子守恒的原理，D確。所以本題正確答案：B。16.向等物質的量濃度的NaOH和NaCO混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不23相符的是A.OH－+CO2－+2H+3

=HCO－+HOB.2OH－+CO2－+3H+323

=HCO－+2HO32C.2OH－+CO2－+4H+=CO↑+3HOD.OH－+CO2－+3H+=CO↑+2H322322【答案】C【解析】試題分析：H＋能力強弱OH－>CO2－>HCO，因此OH先于H＋反應）滴加的鹽酸33的物質的量恰好與OH－反應完全反應H＋＋OH=HO）滴加鹽酸恰好與OH完全反應，但鹽2酸稍微過量，與部分CO2－應，離子反應方程式為：2OH－＋CO2－＋3H＋=HCO＋2HO）滴3332加鹽酸過量全部與OH－和2－完全反應離子反應方程式為OH－＋CO2－＋＋=CO↑＋2HO；3322故選項C正確。考點：考查氫氧化鈉和碳酸鈉與酸的反應等知識。17.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

．．A.圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B.圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C.圖3：驗證NaHCONaCO的熱穩(wěn)定性323D.圖4：驗證酸性強弱HSO>HCO>HSiO24232

3【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反2應的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故正確B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應是放熱反應，故B能證明過氧化鈉與水反應放熱。故正確；C.圖3：驗證NaHCONaCO的熱穩(wěn)定性實驗，應該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在323大試管里；故C錯；D.圖4HSO+NaCO=NaSO+CO+HO：NaSiO+CO+HO=HSiO+NaCO242324222322232

3證明酸性HSO>HCO>HSiOD正確。24232318.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（NaSO+2HCl==2NaCl+S↓+SO↑+HO生成單質硫并22322沉淀出來若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產生，得到含硫單質的膠體。下列敘述錯誤是A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質硫顆粒直徑約為10-9

~10-7

mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”【答案】A【解析】試題分析：、硫代硫酸鈉與鹽酸反應生成單質S、SO2、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、膠體分散系的微粒直徑介10-9

～10-7

m之間，因此燒杯中單質硫顆粒直徑約為10～10-7m正確硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑不參與反應)

均勻混合于燒杯中再加人鹽酸溶液并立刻攪拌置后無沉淀產生到含硫單質的腔體(硫分散在體系中)，這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率，正確；、膠體能產生丁達爾效應，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”，正確。考點：考查外界條件對反應速率的影響、膠體性質、氧化還原反應的有關判斷。19.用一定量的鐵與足量的稀HSO足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：24①FeH

2

Cu，②CuOCuSO

4

Cu。若實驗過程中根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作則對兩者制得單質銅的量作比較，正確的是A.相等B.①多C.②多D.無法判斷【答案】C【解析】試題分析：方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質量的鐵生成銅的質量是相同的是由于有部分氫氣被浪費導致方案①對應的銅減少方案②生成的銅多。考點：考查實驗方案的評價。20.現(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金欲測定其中鎂的質量分數(shù)幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：實驗方案1：鋁鎂合金實驗方案2：鋁鎂合金

測定生成的氣體在標準狀況下的體積測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案3：鋁鎂合金

溶液

過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質量對能否測定出鎂的質量分數(shù)的實驗方案判斷正確的是A.都能B.都不能C.①不能，其它都能D.②③不能，①能【答案】A【解析】試題解析：已知質量的鋁鎂合金，設計1、2中，利用金屬的質量、氫氣的量可計算出鎂的質量以此得到質量分數(shù)計中沉淀的質量為氫氧化鎂元素守恒可知鎂的質量，以此得到質量分數(shù)，即三個實驗方案中均可測定的質量分數(shù)，選A．

考點：化學實驗方案的評價；21.在FeClCuCl的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物32質的量之間關系如圖所示。則該溶液中與CuCl的物質的量濃度之比為32A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!根據(jù)氧化性：Fe3+

＞Cu2+

，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e+2Fe3+

═3Fe2+

，②Fe+Cu

═Cu+Fe2+

，從圖象中可知加入2molFe，發(fā)生反應①生成Fe2+

物質的量為6mol，反應的Fe3+

物質的量為4mol，即FeCl4mol；3在加入2molFe的基礎上再加入鐵發(fā)生反應②此時生成Fe2+

物質的量為2mol原溶液中Cu2+

物質的量為2mol，即CuCu2mol；同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，2所以原溶液中溶液中FeClCuCl濃度之比為4mol：2mol=2：1，根據(jù)上述分析本題正確答32案：故選C．22.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的以上。（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是____________，光導纖維的主要成分是______________。（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為____________________（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式___________________________________________（4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分NaAlSiO，將其表示為氧化物形26式為_________________________（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:

SiO

2

Si(粗)SiHCl

3

Si(純)寫出步驟①的化學方程式___________________________________________________步驟②的產物經(jīng)過冷凝后得到的(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl(點57.6℃)純34SiHCl要操作的名稱是_________。3步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行若在有氧環(huán)境下除了有不安全因素外還可能使產品中混有雜質____________。【答案】(1).Si(2).SiO

2

(3).4HF+SiO=SiF↑+2HO(4).242SiO2—+2H+3

=HSiO（膠體）(5).NaO·AlO·4SiO23223

2

(6).2C+SiO2

Si+2CO↑(7).蒸餾(8).SiO【解析】請在此填寫本題解析!（1）Si是半導體，可做計算機芯片和太陽能電池的主要成分，光導纖維的主要成分是

2所以本題答案為：SiSiO。2（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，是因為氫氟酸和應，該反應的化學方程式為24HF+SiO=SiF↑+2HO。242（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃（NaSiO）和鹽酸反應的離子方程式為：2—+2H+233

=HSiO（膠體23（4）.翡翠的主要成分為O，將其表示為氧化物形式為:NaO·AlO·4SiO。262232(5).步驟①的化學方程式為SiO

2

Si+2CO↑；步驟②的產物經(jīng)過冷凝后得到的(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl(點57.6℃)據(jù)34兩者沸點不同，采用蒸餾方法分離。提純要操作的名稱是：蒸餾。3步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產品中混有Si和O高溫的條件下會生成SiO雜質。所以答案為：SiO。22223.閱讀相關信息，結合所學知識，回答下列問題：（1鋁和鋅都是兩性金屬元素其氫氧化物都是白色沉淀既能溶于強酸又能溶于強（生成AlO－或ZnO2－是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH)]2＋。2234①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________②用氨水除去Al(OH)的Zn(OH)的離子方程式為__________________________。32③寫出向AlCl液中滴入過量氨水的離子方程式__________________________3

向ZnCl液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是___________________________2④下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是_______________。A．硫酸鋁和氫氧化鈉B．硫酸鋁和氨水C．硫酸鋅和氫氧化鈉D．硫酸鋅和氨水（2）CuO是一種紅色難溶于水的固體，在空氣中灼燒O會生成CuO；CuO溶于稀硫酸可生222成Cu和Cu2＋；CuO和Cu都能溶于稀硝酸。2研究性學習小組為檢測Cu品中是否含有CuO設計以下實驗方案：2方案Ⅰ：取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣剩余方案Ⅱ：取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液顏色變化方案Ⅲ：稱量ag紅色樣品，在空氣中充分灼燒至恒重，得到黑色固體。①比較方案Ⅰ和方案Ⅱ你認為合理的是方案_（填“Ⅰ”或“Ⅱ”理方案的反應原理為________________________________________用離子方程式表示②方案Ⅲ中，如果<b<（用含a的代數(shù)式表示）____________可確認紅色粉末含有CuO。2【答案】(1).Zn+2NaOH=Na+H↑(Zn(OH)+4NH·HO[Zn(NH]2＋+2OH22223234+4HO(3).Al3++3NH·HO=3NH＋+Al(OH)↓(4).先產生白色沉淀，后白色沉淀23243消失(5).A、C、D(6).Ⅱ(7).CuO+2H2

=Cu+Cu2+

+HO(8).10a/9，5a/42【解析】請在此填寫本題解析!（1）根據(jù)信息鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀，既能溶于強酸，又能溶于強堿（生成AlO－或ZnO－但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成22[Zn(NH)]2＋。①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Zn+2NaOH=NaZnO+H↑。34222②因為氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH)]2＋，所以用氨水除去Al(OH)的離子3432方程式為：Zn(OH)+4NH·HO=[Zn(NH)]2＋+2OH-23234

+4HO。2③因為氫氧化鋁不溶于氨水寫出向AlCl溶液中滴入過量氨水的離子方程式Al3+3

+3NH·HO=323NH＋+Al(OH)↓；43向ZnCl液中逐滴滴入氨水首先生Zn(OH)色沉淀，繼續(xù)滴加又會發(fā)生+4NHO22232=[Zn(NH)]2＋+2OH-34

+4HO反應，沉淀又溶解了。所以此反應過程的現(xiàn)象是：先產生白色沉2淀，后白色沉淀消失。④下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是_______________。

C．硫酸鋅和氫氧化鈉A．硫酸鋁和氫氧化鈉分別溶解，用一只試管向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液先產生白色沉淀繼續(xù)滴加沉淀有溶解向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液開始沒有沉淀產生繼續(xù)滴加白色沉淀所以可以用膠頭滴管和試管即可鑒別，故A正確B．硫酸鋁和氨水反應只生成白色沉淀，B不能；C．硫酸鋅溶液滴和氫氧化鈉溶液先產生白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀溶解。所以可以用膠頭滴管和試管即可鑒別D．硫酸鋅和氨水反應只生成白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，D也能。本題正確答案ACD。24.FeBr一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。2【制備FeBr體】2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外2套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，管中鐵粉2開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCOa中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO干燥純凈的氣32體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為____________________。2（2）E管中的反應開始前通入主要作用是__________________________________2E管中的反應開后持續(xù)通入主要作用是______________________________________2【探究FeBr還原性】2（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol/LFeBr溶液，取上述反應制得的FeBr體配制該溶液，所22需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是______________________________（4）已知：ClCCl溶液呈黃綠色，BrCCl溶呈橙紅色。Cl既能氧化Br－，也能氧化24242

Fe2+

。取10mL上述液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的2溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入，振蕩后，下層為無4色液體。以上實驗結論表明還原性：2+

__________Br－（填“>”或“<”（5）若在40mL上述FeBr液中通入標準狀況下67.2mL的，取少量反應后的溶液加入22CCl，振蕩后下層液體呈______，寫出該反應的離子方程式4________________________________【答案】(1).飽和NaHCO液(2).濃硫酸(3).3Fe+4HOFeO+4H3234

2(4).排盡裝置中原有的空氣(5).將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應(6).膠頭滴管、100mL容量瓶(7).>(8).橙紅(9).4Fe2++2Br-+3Cl

2

=4Fe3++Br+6Cl-2【解析】請在此填寫本題解析!(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝3置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃HSO洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的干燥，242則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為4HOFeO+4H蒸汽有毒能排到空氣中，2342可被堿液吸收如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應適宜為防止污染空氣實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為：盛有飽和溶液的洗氣瓶盛3有濃HSO洗氣瓶；NaOH溶液；24(2)反應過程中要不斷地通入其主要作用是為反應前將容器中的空氣趕凈避免空氣中2的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入，還可以將Br氣帶入反應器D中，使溴能夠22與鐵粉充分反應，故答案為：①排凈容器里的空氣；②將氣帶入反應器E中；2Ⅱ．(3)配制90mLmol/L溶液溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml22的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、的容量瓶；故答案為：100ml容量瓶，膠頭滴管；（4）.取10mL上述液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反2應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+

。另取少量反應后的溶液加入，4振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質溴，以上實驗結論表明還原性：2+

>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr液含有FeBr的物質的量為，還原性Fe2+22

＞Br-

，二

者以4：3反應，標準狀況下mL的C1的物質量為0.003mol,轉移電子20.003=0.006mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為，所2以加入CCl，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為2+4

+2Br-

+3Cl=4Fe2

+Br+6Cl-2

，故答案為：橙色4Fe2+

+2Br-

+3Cl=4Fe3+2

+Br+6Cl-2

。25.孔雀石的主要成分為Cu(OH)CO，還含少量FeOFeO、SiO。以下是實驗室以孔雀石為223232原料制備CuSO·5HO晶體的流程圖：42（1）試劑A的化學式為_____________固體b的化學式為______________（2）生成氣體X的化學方程式為_________________________________（3）已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+2.73.0

Cu2+5.16.7

Fe2+8.19.6加入足量雙氧水的目的是___________________________________（用離子方程式表示實驗方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________實驗方案包括試劑、現(xiàn)象和結論（4）①試劑B的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe＋轉化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。A．NaOH溶液B．CuC．CuOD．Cu(OH)CO22

3②為完全除去溶液c中的3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為________________。（5）操作Ⅱ包括__________________洗滌、干燥?！敬鸢浮?1).HSO2

4

(2).SiO

2

(3).Cu(OH)CO+2HSO=2CuSO+CO↑+3HO22324422(4).2Fe2+

+HO+2H+22

=2Fe

+2HO(5).取少量溶液c，向其中加入[Fe(CN)]溶液，236

若未見藍色沉淀生成，可證HO已經(jīng)過量取少量溶液c，向其中加MnO，有大量氣222泡產生，可證明HO已經(jīng)過量(6).C、D(7).3.0≤pH<5.1(8).加熱濃22縮、冷卻結晶、過濾【解析】請在此填寫本題解析!（1）孔雀石的主要成分為(OH)CO,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物,孔雀石研磨然后223加入試劑A浸泡,得到氣體液和固體因為最終得到CuSO,且能得到氣體試劑A為稀硫酸，4化學式為：HSO4；因為(OH)CO、FeO、FeO、都能和稀硫酸反應生成硫酸