間接碘量法測(cè)定銅合金中的銅課件

間接碘量法測(cè)定銅合金中的銅化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中心一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。2.掌握銅合金中銅的間接碘量法測(cè)定原理。3.學(xué)習(xí)合金試樣的處理方法。4.掌握間接碘量法測(cè)定銅的操作流程。二、課堂討論1.滴定分析中，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)采用何種方法配制？為什么？2.舉出兩種標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)？3.簡(jiǎn)述采用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的反應(yīng)條件？7、已知

?(Cu2+/Cu+)=0.159V,

?(I3-/I-)=0.545V，為什么本實(shí)驗(yàn)中的Cu2+卻能將I-氧化成I2呢？8、滴定試樣溶液時(shí)，淀粉指示劑和NH4SCN在什么時(shí)候加入？為什么？三、與本實(shí)驗(yàn)有關(guān)的方程式1.標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定Cr2O72-+14H++9I-=2Cr3++3I3-+7H2O2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-2.與樣品測(cè)定有關(guān)的反應(yīng)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O2Cu2++5I-=2CuI?+I3-2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-四、實(shí)驗(yàn)步驟1、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（1）粗配0.1mol·L-1Na2S2O3溶液500mL：應(yīng)稱(chēng)取約多少克Na2S2O3·5H2O？

溶解固體時(shí)對(duì)水有什么要求？用什么量器量水？加少量Na2CO3固體且將溶液貯于棕色試劑瓶中的作用是什么？準(zhǔn)確稱(chēng)取約0.12g分析純K2Cr2O7于錐形瓶中（2）標(biāo)定加25mL水溶解加5mL6mol·L-1HCl5mL1.2mol·L-1KI置暗處反應(yīng)5分鐘c(Na2S2O3)=1000m(K2Cr2O7)M(K2Cr2O7)V(Na2S2O3)×6K2Cr2O7的質(zhì)量(g)K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量(g/mol)Na2S2O3溶液體積(mL)2、試樣的處理冷卻，加60mL水得試樣溶液準(zhǔn)確稱(chēng)取合金試樣0.2-0.3g于250mL錐形瓶中加15mL6mol·L-1HCl和2mL30%H2O2加熱至不再有氣泡冒出，再煮沸1-2分鐘w(Cu)=c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)M(Cu)1000ms4、結(jié)果計(jì)算合金試樣質(zhì)量(g)銅的摩爾質(zhì)量(g/mol)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度(mol·L-1)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL