高一化學化學物質(zhì)及其變化

高一化學化學物質(zhì)及其變化第1頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二第二章

《化學物質(zhì)及其變化》第2頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二教學目標1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)。2、進一了解離子反應的本質(zhì)及離子方程式書寫。３、進一步了解氧化還原反應的實質(zhì)及有關(guān)基本概念。教學重點：1、離子反應的本質(zhì)及離子方程式書寫。2、氧化還原反應的實質(zhì)及有關(guān)基本概念。第3頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二第二章《化學物質(zhì)及其變化》第一節(jié)物質(zhì)的分類第4頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類圖1、圖書館陳列的圖書圖2、商場擺放的商品第5頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二對于多達千萬的化學物質(zhì)和更多的化學反應，人們要想認識它們的規(guī)律性，就必須運用分類的方法，按照事先設定的“標準”進行分類。化學物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿氧化物鹽溶液膠體濁液懸濁液乳濁液第6頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二化學反應按反應前后種類、類別分類按得氧，失氧分類化合反應A+B=AB分解反應AB=A+B置換反應A+BC=AB+C復分解反應AB+CD=AD+BC氧化反應還原反應例如:2CuO+C===2Cu+CO2高溫第7頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二分類的方法：交叉分類法

能夠提高人們的工作、學習效率，使人們更快，更便捷地達到目的等。分類的意義：第8頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無氧酸一元酸二元酸交叉分類法對事物認識較全面，彌補單一分類方法的不足。第9頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二樹狀分類法H2SO4HClNaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO把事物認識得更加深刻，促進科學發(fā)展第10頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二石油產(chǎn)品及其應用汽油煤油柴油潤滑油石蠟瀝青液化石油汽汽車發(fā)動機燃料飛機、煤油爐燃料柴油發(fā)動機燃料機油各種化工原料鋪路樹狀分類法第11頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二1、下列物質(zhì)按不同的分類標準選擇，可選出與其他三項不屬同類的物質(zhì)？（1）選___.標準是________________.

（2）選___.標準是________________.A.鹽酸B.濃硫酸C.硝酸溶液

D.純堿

2、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)類別上.O2Cu硫酸溶液Ba(OH)2KNO3

CO2

空氣D其它三種都是溶液D其它三種都是酸第12頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二九種分散系（分類）分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散物質(zhì)，稱做分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱做分散劑第13頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二

按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來分，有9種類型：分散質(zhì)分散劑實例汽汽空氣液汽云、霧固汽煙灰塵汽液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆汽固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金第14頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二分散系的分類分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例溶液<1nm穩(wěn)定、均一飽和NaCl溶液膠體1~100nm較穩(wěn)定、均一豆?jié){濁液>100nm不穩(wěn)定、不均一泥漿水溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小當分散劑是水或其它液體時第15頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二小結(jié)：

三種分散系對比，溶液是最穩(wěn)定的，而濁液是很不穩(wěn)定，膠體則介于兩者中間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系下面我們通過實驗來探究膠體與溶液的區(qū)別：【實驗2－1】Fe(OH)3膠體的制備及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較現(xiàn)象：Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是均一、穩(wěn)定、透明的，而泥水渾濁，不透明，有泥沙沉淀結(jié)論：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3HCl

膠體和溶液都屬于穩(wěn)定的分散系，而濁液屬于不穩(wěn)定的分散系第16頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二【實驗2－2】

驗證Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液是否發(fā)生丁達爾效應現(xiàn)象：結(jié)論：

可見到Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此現(xiàn)象膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，丁達爾效應是區(qū)別溶液與膠體常用的物理方法【實驗2－3】過濾Fe(OH)3膠體和泥水現(xiàn)象：結(jié)論：Fe(OH)3膠體全透過濾紙，沒得到濾渣，過濾后的液體還是紅褐色；泥水過濾后在濾紙上得到泥沙，而過濾后的液體是澄清、透明的。膠體粒子可以通過濾紙空隙，濁液分散質(zhì)粒子則不行第17頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二膠體的用途：（1）鹽鹵點豆腐；

（2）肥皂的制取和分離；

（3）明礬凈水；

（4）FeCl3溶液用于傷口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。

（7）土壤膠體中離子吸附和交換過程，保肥作用。第18頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二

當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。

膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。區(qū)別溶液和膠體。丁達爾效應：丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：丁達爾現(xiàn)象的應用：退出第19頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二分散系溶液膠體懸，乳濁液分散質(zhì)粒子的大?。╪m）外觀特征能否通過濾紙是否有丁達爾現(xiàn)象事例第20頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二分散系溶液膠體懸，乳濁液分散質(zhì)粒子的大?。?nm1～100nm＞100nm外觀特征均勻，透明，穩(wěn)定均勻，有的透明，較穩(wěn)定不均勻，不透明，不穩(wěn)定能否通過濾紙能能不能是否有丁達爾現(xiàn)象無有無事例NaCl溶液，蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水第21頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二A、根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小(當分散劑是水或其他液體時)分散系溶液膠體濁液小于1nm1~100nm大于100nm分散系的分類：第22頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二B、根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同膠體氣溶膠液溶膠固溶膠思考1、空氣中如果沒有氣溶膠會怎么樣？第23頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二夜晚用手電筒照射夜空放電影時,放映室射到銀幕上的光柱光線透過樹葉間的縫隙射入密林中？空氣也是膠體嗎?是的。叫氣溶膠生活中的丁達爾效應第24頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷

原因二膠體粒子在不停的做布朗運動第25頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)離子反應第26頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二化學反應根據(jù)反應物和生成物類別及種類劃分前提測評1化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)是否有離子參加離子反應非離子反應其它方法課時一第27頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二第二節(jié)離子反應思考1：下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

小結(jié)：①鐵、銅能導電思考2：在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?是否所有溶液都能導電？小結(jié)：自由移動的離子是電離產(chǎn)生，并不是所有溶液都能導電②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電因為其中有自由移動的電子存在。因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。第28頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

討論：結(jié)論：NaCl固體、NaOH固體是電解質(zhì)課時一第29頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

思考3：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?課時一導電實驗第30頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH、鹽酸等

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、醋酸等。

3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子同條件下導電性物質(zhì)類別化合物類型完全部分水合離子分子、水合離子強弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物課時一第31頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二討論BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?醋酸易溶，是否屬強電解質(zhì)?小結(jié)：BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，醋酸易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

課時一第32頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二課時二第二節(jié)離子反應前提測評：一、在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCｌ③NａOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Nａ2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe1．屬于強電解質(zhì)的是____________2．屬于弱電解質(zhì)的是____________3．屬于非電解質(zhì)的是____________4．溶液中主要以離子形式存在的是____________②③④⑤⑥①⑧⑦⑨②③⑥二、請完成下列方程式：1、CuCl2+2AgNO33、NaCl+CuSO42、CuSO4+BaCl2

==2AgCl↓+Cu(NO3)2===BaSO4↓+CuCl2不反應第33頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二課時二三、離子反應1．離子反應：有離子參加的反應。編號123反應CuSO4+

NaClCuSO4+BaCl2CuCl2+AgNO3現(xiàn)象結(jié)論和解釋有難溶于稀HNO3的白色沉淀生成有白色沉淀生成，濾液為藍色無明顯現(xiàn)象，溶液仍為藍色Ag++Cl-==AgCl↓NO3-、Cu2+沒有參加反應Ba2++SO42-=BaSO4↓Cl-、Cu2+沒有參加反應沒有發(fā)生反應，溶液中仍為Na+、Cl-、Cu2+、SO42-第34頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二實驗探究:

下列各組物質(zhì)兩兩之間，哪些可以發(fā)生化學反應能反應的有何現(xiàn)象，寫出相應的化學反應方式。1CuSO4.BaCl2.

NaCl

2Na2CO3.HCl.NaCl

3NaOH.HCl.NaCl酚酞反應過程第35頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二討論：

1上述反應是不是所有的離子都參加了？參加反應的離子在溶液中濃度如何變化？為什么會有這樣的變化？

2發(fā)生復分解反應的條件是什么？

3請嘗試用化學符號把實際上發(fā)生的反應表示出來。第36頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二

離子反應

:就是有離子參加或生成的反應

復分解反應的條件:生成沉淀生成氣體生成水離子方程式:

用實際參加反應的離子符號來表示溶液中離子反應的式子優(yōu)點:能揭示反應的實質(zhì)

第37頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二離子反應的條件：①生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì))；②離子之間結(jié)合成氣體揮發(fā)掉；③離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+2H+＋S2-＝H2S↑CH3COO-＋H+＝CH3COOH離子反應總是向著降低某種離子濃度，減少某離子數(shù)目的方向進行．第38頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二離子方程式的書寫步驟:1、寫

2、改

3、刪

4、查第39頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二NAOH+HCL=NACL+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2寫:

即寫出化學反應方程式

例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O第40頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二改:把易溶于水并且易電離的反應物.生成物改寫成離子的形式(難溶或難電離物質(zhì),氣態(tài)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物仍用“分子式”表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl-=Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O第41頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二刪:即刪去方程式兩邊不參加反應的離子:

SO42-+BA2+=BASO4↓

CO32-+2H+=CO2↑

+H2O

OH-+H+=H2O第42頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二查:

例:判斷下列離子方程式是否配平

CU+AG+=CU2++AG

FE3++FE=2FE2+1.要看質(zhì)量守恒2.要看電荷是否守恒結(jié)論：3.必須符合反應事實第43頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二練習1寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓2寫出鐵加入硫酸銅溶液的離子方程式

Fe+Cu2+=Fe2++Cu3已知鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

寫出該反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na

+

+2OH-+H2↑

H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓第44頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二探究分別寫出NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH)2+HCl的離子方程式：

H++OH-=H2O離子方程式的優(yōu)點有哪些?酸堿中和反應的實質(zhì)是什么?酸和堿的反應是否都如此表示?第45頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二思考：能用CL-+AG+=AGCL表示的化學反應有哪些？第46頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二練習第47頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二2.某無色溶液中，可大量共存的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-第48頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二離子共存問題能反應則不能大量共存，常見如下反應：1、生成沉淀而不能大量共存

判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。第49頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二2、生成揮發(fā)性而不能共存

判斷原則:有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。3、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存

判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)生成，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和PO43-等。不能大量離子共存第50頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二5、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存

判斷原則:只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共存。在強酸性條件下：OH-CO32-HCO3-等在強堿性條件下:H+HCO3-Mg2+等另外要注意條件：如顏色問題：Fe3+Fe2+

Cu2+MnO4-不能大量離子共存第51頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二

小結(jié)離子反應的概念:用離子方程式表示反應的優(yōu)點:離子反應牽涉到離子共存的問題:第52頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二H++OH-=H2O是否僅表示酸堿反應?1.在強酸性條件下：OH-CO32-HCO3-等2.在強堿性條件下:H+HCO3-Mg2+等3.生成沉淀：Cl-+Ag+等另外要注意條件：如顏色問題：Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-第53頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二第二章《化學物質(zhì)及其變化》第三節(jié)氧化還原反應第54頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二思考：請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?第55頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二觀察我們周圍的物質(zhì)，有哪些是被氧化的產(chǎn)物？思考與交流FeFe2O3

在我們生活的大氣圈中，最具反應活性的物質(zhì)是什么？它能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應？C+O2==CO2S+O2==SO2CH4+2O2==CO2+2H2O

點燃點燃點燃氧化反應第56頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二南鋼2號新爐設計爐容：2550m3Fe2O3Fe還原反應第57頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二幽深的水域隱藏著許多危險的動物，其中最危險的當屬放電魚。這種身長4米的潛伏殺手，狡詐而詭異。它能放出一千多伏的電流，即便是最龐大的獵物也不堪一擊。生物體的氧化反應第58頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二CuO失氧，發(fā)生還原反應。CuO失氧，發(fā)生還原反應；CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2分類標準:得氧失氧思考：氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？氧化反應和還原反應總是同時進行思考：請判斷上述反應中各元素的化合價在反應前后有無變化？怎樣變化？H2得氧，發(fā)生氧化反應；C得氧，發(fā)生氧化反應。第59頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二CuO+H2==Cu+H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2化合價升高，化合價升高，化合價降低，化合價降低，+2–20

0

+1-2+3–2+2-20

+4-2被還原被還原被氧化被氧化（2）得、失氧過程與化合價變化的關(guān)系化合價升高，被氧化化合價升高，化合價降低，化合價降低，被還原被還原被氧化第60頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2+2００+1+2００+4化合價降低，被還原（氧化反應）化合價降低，被還原化合價升高，被氧化結(jié)論：得氧失氧化合價升高，被氧化（還原反應）（氧化反應）（還原反應）—化合價升高—氧化反應—化合價降低—還原反應第61頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二2Cu+O2==2CuO化合價升高，被氧化化合價降低，被還原2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl化合價升高，被氧化化合價降低，被還原00+2-2+1-100+1-1物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應第62頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二（3）化合價變化本質(zhì)原因的分析

2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子第63頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二

氧化反應的實質(zhì)是原子失去電子的過程。

還原反應的實質(zhì)是原子得到電子的過程。2Na+Cl2=2NaCl點燃第64頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2==2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子第65頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二

在生成的氯化氫分子中，一對共用電子對偏向于Cl原子而偏離于H原子，使H從0→+1價，被氧化，發(fā)生氧化反應；同時使Cl從0→-1價被還原，發(fā)生還原反應?；瘜W反應的本質(zhì)是原子之間的重新組合H2+Cl2=2HCl光照HHClCl第66頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二2Na＋Cl2＝2NaCl００+１化合價升高，被氧化化合價降低，被還原H2

＋Cl2

＝2HCl００+１化合價升高，被氧化化合價降低，被還原

凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。-１-１失電子，得電子，電子對偏離，電子對偏向，第67頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二（4）氧化還原反應概念體系的建立MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O化合價降低、被還原、得到2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-雙線橋表示法第68頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二CH4+2O2==CO2+2H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2

用雙線橋表示下列氧化還原反應：CuO+H2==Cu+H2O2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl第69頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二從得氧失氧角度分析：

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應是氧化還原反應。從化合價升降角度分析：

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。從電子轉(zhuǎn)移角度分析：

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。局限于得氧失氧的反應是氧化還原反應的表觀特征,可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應第70頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二思考與交流下列化學反應屬于氧化還原反應的有

,1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2、CaO+H2O=Ca(OH)2

3、C+O2=CO2

4、CaCO3=CaO+CO2↑

5、2KClO3=2KCl+3O2↑

6、NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2H2S+SO2=3S+2H2O

10、H2S+Cu2+=CuS↓+2H+第71頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二

失去電子的反應叫氧化反應；得到電子的反應叫還原反應；凡是有電子得失的反應就叫氧化還原反應。某元素失去電子（或電子對偏離)化合價升高氧化反應某元素得到電子（或電子對偏向)化合價降低還原反應（本質(zhì)）（特征）第72頁，共79頁，2023年，2月20日，星期二得氧的反應失氧的反應有得失氧的反應化合價升高的反應化合價降低的反應有化合價升降的反應得到(