2020屆高三化學一輪復習 鐵、銅及其化合物(強化訓練)

3342323342323243222①HCuH42020屆高三化學一輪復習鐵、銅及其化合一、選擇題、下列說法正確的()A在接觸室里用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧便于SO吸收完全B．業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質二氧化硅C．業(yè)上用金屬鈉與溶液在高溫下反應，目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來D．海中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg

轉變成Mg(OH)答案D2、FeCl和CuCl的合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子能()①只有Fe②Fe2和Fe3③和④Cu和3A①B．．①D．②③答案A、下列檢驗試劑選用正確的()A用氯水KSCN溶檢驗FeCl中否有FeClB．酸性KMnO溶液檢驗FeCl中否有FeClC．NaOH溶檢驗MgCl中否有D．用酸檢驗某黃色固體是純銅還是黃銅答案C、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質銅，有下列兩種途徑：HCuO2②CuSOCu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的()A消耗氧化銅的質量相同C．耗硫酸的質量相同

B消耗鐵的質量相同D．成酸亞鐵的質量相同答案A、A、B、C三物質中均含同一種元素M，們之間有如圖所示的轉化關系A為種金屬單質，其產(chǎn)量直接關系國民經(jīng)濟命脈。反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關說法不確的是()

22222334423過量鹽酸過2222222334423過量鹽酸過222溶過2222232A反應①中所加試劑可能是氯氣B．應③中需要加具有氧化性的試劑C．A稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化D．元M在應②中發(fā)生的價態(tài)變化也通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)答案C、已知經(jīng)溫灼燒生成CuO，O與H發(fā)生反應：Cu＋===Cu＋Cu＋。經(jīng)高溫燒后的品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是)A如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成COB．液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C．實驗的結果無法說明分解的程度D．如溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO有分解答案C、

某同學欲探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案可行的是)將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B.將熱的溶液滴入FeCl溶液中：制備膠體C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO溶液：制備晶體D.將銅粉加入FeCl溶液中：驗證Fe的氧化性強于Cu2答案

D、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：CuCuCl溶CuCl洗滌①②③―→Oeq\o\ac(△,)洗④⑤已知難溶于水和稀硫酸CuO＋Cu＋HO下列說法不正確的是)A步驟②中的SO可用Na替換B．驟③中為防止被化，可用SO水溶液洗滌

22223442酸溶FeS氨/空氣22＋8HO===15Fe＋＋16H3222223442酸溶FeS氨/空氣22＋8HO===15Fe＋＋16H32233＋===2CuI↓＋I

＋HD．如試樣中混有和質，用足量稀硫酸與O試充分反應，根據(jù)應前、后固體質量可計算試樣純度答案D由硫鐵礦燒主要成分OO和FeO)到綠礬(·7HO)再通過綠礬制備鐵[FeO(OH)]的流程如下：燒渣綠黃①②③④已知：和黃均難溶于水下列說法不正確的是)A步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．驟②，涉及的離子方程式為＋14Fe

24C．驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有答案C、溫州市高三選考適應性測)某興趣小組進行某補血劑中鐵元含量測定實驗流程如下：下列說法不正確的是)A步驟①研磨時研杵應保持垂直，小心壓碎或研磨試樣B．驟②加入H的用是將

完全氧化C．驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D．每補血劑中鐵元素的質量為Wg答案D二、非選擇11銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室使用稀硫酸和HO溶銅片，該反應的化學程式___________________________。電子工業(yè)使用溶液刻蝕印刷路箔寫出該過程的離子方程式____________________________。制的FeCl溶液應保持填酸性”“堿性”或“中性)，原因是____________________________________________________________(3)溶中

的度可采用碘量法測得：①2

3

323622222323622222442===Cu＋2酸防3水解生成(3)Cu22222反應①中的氧化劑為。取20.00mL含Cu

的溶液，加入足量的KI充反應后，用

1

的NaS標溶液滴定至終點，消耗NaS溶液25.00mL，此溶液中Cu

的濃度為1

。答案

＋＋H＋O＋3

3

．下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)在氣中被氧化顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L1

的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：中盛有一定量的NaOH溶，A中應預先加入的藥品是。A中應的離子方程式是(2)實開始時先將止水夾a________(填“打開”或“關閉)。(3)簡述生成Fe(OH)的作過程實驗完畢，打開處止水，放入一部分氣，此時B瓶發(fā)的反為________________________________________________________________________。(5)下列各圖示中能較長時間看到白色沉淀的填)。答案

鐵屑＋===Fe2＋H↑(2)打開

42223222223443622被氧化(2＋Cl===2Fe3＋322＋＋Fe3222(3)待42223222223443622被氧化(2＋Cl===2Fe3＋322＋＋Fe3222(5)①②③⑤某班同學用如下實驗探究Fe2、3的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L

的溶液。在FeCl溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________(2)甲組同學取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶，溶液變血紅，說明可2氧化。FeCl溶與氯水反應的離子方程式為_________________________________________________________________________。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl溶中先加入0.5mL煤，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴液，溶液變血紅色，煤油的作用。(4)丙組同學取10mL0.1mol·LKI溶入6mL0.1mol·L1

溶混合分別取2mL此溶液于支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl充分振蕩、靜置CCl層紫色；②第二支試管中加入1滴K溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶，溶液變血紅色。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；驗①和③說明：在

I過量的情況下，溶液中仍含有填子符號，由此可以證明該氧化還原反應。(5)丁組同學向盛有HO溶的試管中加幾滴酸化的FeCl溶液變成棕黃色生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并熱隨有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是生成沉淀的原因______________________________________________________________________________________________________________________(平衡移動原理解)答案

防止Fe2

2(3)隔絕空(排除氧氣對實驗的影)

可逆反應(5)H＋2Fe

2

催化HO分解產(chǎn)生HO分反應放熱，促進Fe3

的解平衡正向移動14某研究小組為了探究一種無機礦物X(僅四種元)的組成和性質，設計并完成下實驗：

322222△32322322222△323223△2232另取10.80gX在性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀中金屬元素的原子結構示意圖，寫出氣體甲的電子__________。(2)X的化學式是____________，在惰氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為(3)白沉淀空氣中變成紅褐色沉淀的原因用學反應方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)破題要領提取關鍵信息關鍵信息①②③④⑤

信息的分析與遷移紅褐色沉淀為Fe(OH)，確白色沉淀為Fe(OH)逆推可確定固體2的分溶液與某氣體反應先沉淀后