高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講15-2054-58成才系列

高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講15-20,54-58,成才系列

高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講

16、晶體的類型與性質(zhì)

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體組成粒子，粒子間作用力、熔沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性；

2.影響晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的因素；

3.分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的影響。

2.難點(diǎn)聚焦

（2）晶體類型及性質(zhì)比較

晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體

組成晶體的粒子陽(yáng)離子和陰離子原子分子

組成晶體粒子間的相互作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力（有的還有氫鍵）

典型實(shí)例NaCl金剛石、晶體硅、SiO2,SiC冰(H2O).干冰(CO2)

晶熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低

體

導(dǎo)熱性不良不良不良

的

固態(tài)不導(dǎo)電，熔化

物導(dǎo)電性差差

或溶于水能導(dǎo)電

理

機(jī)械加工

特不良不良不良

性能

性

硬度略硬而脆高硬度硬度較小

（3）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較

化學(xué)鍵分子間力

概念相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用

范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間

能量鍵能一般為：120?800kJ?mol-1約幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJ?mol1

性質(zhì)影響主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)

（原子晶體&

①異類晶體離子晶體分別大干或高上分子晶體

?金屬晶體

（4）晶體性質(zhì)的比較:比較晶體的硬度大小、熔沸點(diǎn)高低等物理性質(zhì)的依據(jù)是:

原子晶體一共價(jià)鍵鍵能f鍵長(zhǎng)f原子半徑

組成結(jié)構(gòu)部.

W分子晶體一分子間力相對(duì)分子質(zhì)量

相似的分子（構(gòu)型）

離子晶體N離子鍵強(qiáng)弱一＞離子半徑、離子電荷

（5）非極性分子和極性分子

分子空間構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合的分子叫非極性分子。

分子空間構(gòu)型不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合的分子叫極性分子。

（6）共價(jià)鍵與離子鍵之間沒有絕對(duì)的界限

非極性鍵一^弱極性鍵一^強(qiáng)極性鍵一離子鍵

'---------------<---------------'

極端過(guò)渡狀態(tài)極端

3.例題精講

［例1］（98‘全國(guó)）下列分子所有原子都滿足8電子的結(jié)構(gòu)的是（）

A.光氣（COCl2）B.六氟化硫C.二氟化氤D.三氟化硼

分析：從光氣的結(jié)構(gòu)式可以看出各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)選A。

硫最外層有6個(gè)電子，敘已然形成8個(gè)電子，分別形成共價(jià)的二氟化物，六氟化物后，最外層必然超

過(guò)8個(gè)電子。

B居中B原子最外層只有6個(gè)電子，可見BF3是一種“缺電子化合物”。

［例2］下圖是NaC7晶體結(jié)構(gòu)的示意圖：（1）若用?-Na+O-CK,請(qǐng)將位置表示出來(lái)；（2）每個(gè)Na+

周圍與它最接近且距離相等的M/+有個(gè)。

a--p-■?-J；

I湖》bU

分析：解答此類問題常用的是“分割法”一一從晶體中分出最小的結(jié)構(gòu)單元，或?qū)⒆钚〉慕Y(jié)構(gòu)單元分

成若干個(gè)面。

答案：12

x一平面y一平面

［例3］在金剛石結(jié)構(gòu)中，碳原子與共價(jià)鍵數(shù)目之比

分析：取一結(jié)構(gòu)單元，1個(gè)C原子連4條鍵，一條鍵為二個(gè)原子所共用，為每個(gè)C原子只提供當(dāng)，

所以C原子與C—C鍵數(shù)目之比：l:4xl=l：2

2

答案：1:2

［例4］如下圖，是某晶體最小的結(jié)構(gòu)單元，試寫出其化學(xué)式。

分析：此題采用延伸法：

頂點(diǎn)上的原子，被8個(gè)晶體所共用，對(duì)每一個(gè)晶體只提供:

棱邊上的原子，被4個(gè)晶體所共用，對(duì)每一個(gè)晶體只提畤

面心上的原子，被2個(gè)晶體所共用，對(duì)每一個(gè)晶體只提供g

體心上的原子，被1個(gè)晶體所共用，對(duì)每一個(gè)晶體只提供1

據(jù)此：x:y:z=8x-:12x—:1=1:3:1??志-JoTi

84kCK“a

化學(xué)式為x%z

［例5］下圖是超導(dǎo)化合物一一鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：

(1)該化合物的化學(xué)式為。

(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個(gè)。

(3)設(shè)該化合物的式量為M,密度為ag/cm：',阿伏加德羅常數(shù)為耳，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距

離為0

解析：(1)這個(gè)晶胞對(duì)位于頂點(diǎn)上的每個(gè)鈦原子占有的份額為1/8,所以，它單獨(dú)占有的鈦原子個(gè)數(shù)為

8X1/8=1個(gè)；它對(duì)位于棱上的每個(gè)氧原子占有的份額為1/4,所以，它單獨(dú)占有的氧原子個(gè)數(shù)為12X1/4=3

個(gè)；它全部擁有體內(nèi)的那一個(gè)鈣原子，所以，該晶胞中單獨(dú)占有的鈦原子、氧原子和鈣原子的個(gè)數(shù)分別為:

1、3、1；所以，該化合物的化學(xué)式為CaTiO,。

(2)鈦位于立方體的頂點(diǎn)上，與一個(gè)鈦離子距離最近的鈦離子是與它共棱的。從上面立方晶胞進(jìn)行堆積的

圖2和圖3可以看出，在X軸或Y軸或Z軸上，與它共棱的離子都是二個(gè)，所以，共6個(gè)。

(3)這是個(gè)綜合性較大的習(xí)題。設(shè)這種立方晶胞的邊長(zhǎng)是b,那么，鈣離子與鈦離子之間

的距離是體對(duì)角線的一半，即?b。

下面求b。因?yàn)槊總€(gè)立方體的體積為b,，而N,、個(gè)這樣的立方體堆積到一起就是Imol晶體，其質(zhì)量為Mg,

33

其體積為Mg/ag/cm—M/acm)所以，NA.b=M/acm,所以,b=l］M/(a-NA)-cm，

所以，題中所求距離為b=-cmo

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.（2002年上海高考題）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體

2.（2003年春季高考題）下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（M“RO〃）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

3.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是

A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化硅D.二硫化碳

4.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是

A.金剛石>晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅B.CI4>CBr4>CCU>CH4

C.MgO>H2O>02>NH3D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉

5.離子晶體熔點(diǎn)高低取決于晶體中陽(yáng)離子與陰離子的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。

試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KC1、NaCkCaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是

A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCI>KC1

6.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是

A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化C.液澳和液汞的氣化D.純堿和燒堿的熔化

7.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所

克服的粒子間的作用力與氮化硅所克服的粒子間的作用力都相同的是

A.硝石和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.蔡和恿

8.1919年朗繆爾提出等電子體原理：凡原子數(shù)與總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物質(zhì)性質(zhì)相近。

相應(yīng)的物質(zhì)稱為“等電子體”。已知一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體2—BN平面結(jié)構(gòu)

如圖所示，則該物質(zhì)的用途正確的是

A.是一種堅(jiān)硬耐磨材料B.是高溫潤(rùn)滑材料、電器材料C.是化學(xué)纖維生產(chǎn)的原料D.不能確定

9.石墨晶體如圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為

A.6個(gè)B.4個(gè)C.3個(gè)D.2個(gè)

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。

天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)

游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第10、11題。

10.下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子C.CH4是極性分子，比0是非極性分子

B.兩種都是非極性分子D.HzO是極性分子，CH4是非極性分子

II.若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CE分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物

的平均組成可表示為

A.CH4-14H2OB.CH4?8H2OC.CH4?7|H2OD.CH4?6H2O

二、非選擇題(共56分)

12.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有一個(gè)

碳原子，每個(gè)碳原子的任意兩個(gè)C-C鍵的夾角都是(填角度)。如果C-C鍵的鍵能是少

kJ-mol-1,則將12g金剛石碳碳鍵完全破壞掉需要的能量是kJ。

13.氮化鈉(NasN)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生N&,請(qǐng)回答下列問題：

(l)Na3N的電子式是,該化合物是由鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其化學(xué)式是。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)。

(4)比較NaaN中兩種粒子的半徑：V(Na+)V(N3-)?

14.根據(jù)離子晶體的晶胞(晶體中最小重復(fù)單元)，求陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的方法是：

(1)處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞；

(2)處于棱上的離子同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞；

(3)處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞；

(4)處于內(nèi)部的離子，則完全屬于該晶胞。

現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶胞，可推知甲晶體化學(xué)式為，乙晶體的化學(xué)式為，

丙晶體中C與D的個(gè)數(shù)比為o

15.X、Y、Z三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y,XY3、4丫2、Z2X等化合物。已知Y的

離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層。試回答:

(1)X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。

(2)寫出工業(yè)上由XY2制取XY3的化學(xué)方程式。

(3)Z,Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH0

(4比2丫2的電子式為,其中含有鍵和鍵。Z2Y2溶在水

中的反應(yīng)方程式。

(5)Z2X屬于晶體，它與水反應(yīng)的離子方程式為。

16.(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化銀)晶體的結(jié)構(gòu)

與NaCl相同，Ni?+與最鄰近O?一的核間距離為?XloAm,計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為

74.7g,mol')o

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺

陷：一個(gè)Ni?+空缺，另有兩個(gè)Ni?+被兩個(gè)Ni?+所取代。其結(jié)果，晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和。的

比值卻發(fā)生了變化。某氧化饃樣品組成為Nio.97。，試計(jì)算該晶體中

Ni?+與22+的離子數(shù)之比。

附參考答案

一、l.C2.A3.C

4.解析：比較物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低時(shí)，首先判斷晶體類型。一般是，原子晶體〉離子晶體〉分子晶體；

然后比較同一類型晶體中，粒子間的作用力。共價(jià)鍵比鍵長(zhǎng)，離子鍵看離子半徑和電荷數(shù)，分子間作用力

主要比分子量的大小。(注意氫鍵的存在)答案：B

5.D6.D7.B

8.解析：每一個(gè)環(huán)內(nèi)電子數(shù)為3X5+3X7=36,與石墨層中一個(gè)環(huán)內(nèi)電子數(shù)6X6=36是相同的，故

與石墨為“等電子體”，性質(zhì)類似石墨。答案：B

9.解析：每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，則每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6x1=2個(gè)。

3

答案：D

10.D11.B

二、12.6109°28'2W

13.⑴Na+[:N:了-Na+離子

Na+

(2)兩NH,Cl、NaCl(3)復(fù)分解(4)V

14.X2Y或YXzAB1：1

15.(1)S2-@2^8^8

(2)2S()2+3Z。、2S()3(3)強(qiáng)

J△

(4)Na+[：O:6:]"Na+離子非極性

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t

2-

(5)離子S+H2O--HS~+OHHS"+H2O--H2S+OH

100cm

x74.7g-mol-1

ax108cm62.0

16.(1)密度=g?cm-3(2)6:91

2x6.02x1()23mo「

高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講

17、氧族元素

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.氧族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；

2.硫單質(zhì)、臭氧、過(guò)氧化氫、硫化氫的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì);

3.重點(diǎn)是硫的化學(xué)性質(zhì)及氧族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

2.難點(diǎn)聚焦

（一）、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律

元素氧（0）硫(S)硒(Se)硫(Te)

核電荷數(shù)8163452

最外層電子數(shù)6666

電子層數(shù)2345

化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6-2，+4，+6

原子半徑

逐漸增大

密度

逐漸增大

與此化合難易點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)加熱時(shí)化合較高溫度時(shí)化合不直接化合

氫化物穩(wěn)定性---------------------------------------------------->

逐漸減弱

—

氧化物化學(xué)式so2SeC>2TeO2

so3SeC)3TeO3

—

氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2sO3H2SeO3H2TeO3

化學(xué)式H2SO4HaSeOdH2TeO4

最高價(jià)氧化物水化--------------------------------------------------->

物酸性逐漸減弱

元素非金屬性--------------------------------------------------->

逐漸減弱

（-）臭氧和過(guò)氧化氫

臭氧和氧氣是氧的同素異形體，大氣中臭氧層是人類的保護(hù)傘

MnC）2

過(guò)氧化氫不穩(wěn)定分解，2H2O2===2H2O+O2t可作氧化劑、漂白劑。

歸納知識(shí)體系

一、硫及其化合物的性質(zhì)

（一）硫及其重要化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（見上圖）

注意：

1、氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別

酸根部分易得電子一一有氧化性一一氧化性酸

酸的氧化性應(yīng)包括H+的氧化性（酸所共有的）與酸根的氧化性（氧化性酸的特點(diǎn)）兩種類型

2、根據(jù)氯氣、硫等非金屬單質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握非金屬單質(zhì)性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個(gè)方面分析：

與氫氣的反應(yīng)；與金屬的反應(yīng)；與氧氣的反應(yīng)；與非金屬的反應(yīng)；與水的反應(yīng)；與氧化物的反應(yīng)；與

堿的反應(yīng)；與酸的反應(yīng)；與鹽的反應(yīng)；（與有機(jī)物反應(yīng)）等。

3、掌握化合物性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個(gè)方面分析：

穩(wěn)定性；可燃性；酸堿性；氧化性和還原性；特殊性等。

3.例題精講

［例1］哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋。

解析：目前，己學(xué)習(xí)過(guò)多種非金屬元素，通過(guò)鹵族、氧族元素的學(xué)習(xí)可得出，比較兩種非金屬元素的

非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱一般可根據(jù)以下幾方面的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①非金屬單質(zhì)與比化合的難易以及氨化物的穩(wěn)定

性大?。虎谧罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

答案：可以說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的主要實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：①氯氣與氫氣反應(yīng)時(shí)光照可發(fā)生爆炸，

反應(yīng)劇烈，硫單質(zhì)加熱變?yōu)檎魵獠趴膳cH2化合，旦H2s不如HC1穩(wěn)定；②H2s0$的酸性不如HC104強(qiáng)；

③H2s與Cb反應(yīng)可生成硫單質(zhì)；④鐵與Cb反應(yīng)生成FeCb，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS。

S、Cl兩原子電子層數(shù)相同，但C1原子最外層電子數(shù)較多，且C1原子半徑比S原子小，最外層電子

受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應(yīng)比硫元素強(qiáng)。

點(diǎn)評(píng)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，本題意在運(yùn)用以前所學(xué)的知識(shí)，來(lái)指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，以此來(lái)加深對(duì)

原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的理解。

［例2］含有硒(Se)的保鍵品已進(jìn)入市場(chǎng)，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒

的敘述中不無(wú)硬的是

A.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3B.單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料

C.原子半徑比硫大，比漠小D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比澳強(qiáng)，比弱

解析：本題解題的關(guān)鍵在于搞清楚Se與0、S、Cl、Br等元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系及Se

單質(zhì)和臭氧的特殊性質(zhì)。如Se可作為半導(dǎo)體材料?，臭氧是很強(qiáng)的氧化劑等。另外元素周期律的知識(shí)是判

斷選項(xiàng)正誤的鑰匙。

Se位于元素周期表的第VIA族，最外層為6個(gè)電子，故最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為一2價(jià)，因此最高價(jià)

氧化物的形式為Se03。再由于Se原子半徑較S原子的大，故體現(xiàn)部分金屬性質(zhì)。硒可作為半導(dǎo)體材料。

因此選項(xiàng)A、B都正確。

根據(jù)0、S、Cl、Br與Se在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，運(yùn)用元素周期律的知識(shí)不難判斷出原子半

徑大小關(guān)系為：Se>S、Se>Br；單質(zhì)的氧化性的關(guān)系為O3>C)2>S>Se、CI2>Br2>Se,因此可判斷C、

D兩選項(xiàng)中的部分判斷存在錯(cuò)誤。

答案：CD

點(diǎn)評(píng)：在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，應(yīng)能利用結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途之間的相互關(guān)系，類比同族中代

表性元素，抓住同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性來(lái)分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性質(zhì)，

是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)或解決部分信息遷移題的常見思維方法。

［例3］0.1mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6g,則組成這種單質(zhì)的元素是

A.鐵B.銅C.鋁D.鉀

解析：充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加的1.6g必為參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，則〃(S戶.陛i

32g-moF

=0.()5mol,說(shuō)明：〃(單質(zhì))：n(S)=O.Imol：0.05mol=2：k分析四個(gè)選項(xiàng)，符合該反應(yīng)物質(zhì)的量之比(2：

AA

1)的，只有Cu和K,2Cu+S-Cu2S,2K+S=K2S?答案：BD

點(diǎn)評(píng)：本題涉及到S單質(zhì)的氧化性，是基礎(chǔ)知識(shí)，但由于其氧化性相對(duì)較弱，遇到一些變價(jià)金屬時(shí)，

許多同學(xué)往往把握不準(zhǔn)。通過(guò)此題，可以幫助學(xué)生掌握該知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)也可培養(yǎng)學(xué)生思維的敏捷性和嚴(yán)密

性。有助于同學(xué)們分析和定量處理所學(xué)化學(xué)反應(yīng)能力的培養(yǎng)。

［例4］1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家，大氣中的臭氧層

可濾除大量的紫外線，保護(hù)地球上的生物，氟利昂(如CCI2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生C1原子，C1原

子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的分子式為。3)，有關(guān)反應(yīng)為：

。3-光hO2+OC1+O3====C1O+O2C1O+O====C1+O2

總反應(yīng):海。3====3。2

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，C1是

A.反應(yīng)物B.生成物C.中間產(chǎn)物D.催化劑

（2）02和。3之間的關(guān)系是。

解析：回答第1題時(shí)，要注意觀察總反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物是。3,生成物是顯然選項(xiàng)A、B都

可以立即排除，又由于反應(yīng)物中不含氯元素，氯原子顯然也不會(huì)是中間產(chǎn)物，因而選項(xiàng)C當(dāng)然也不是本題

答案。這樣可判斷，氯原子只能是催化劑。從給出的反應(yīng)歷程看，第二、三兩步反應(yīng)很明確地顯示了氯原

子在反應(yīng)前后組成與質(zhì)量都不變的這一特征。

因此，第1題的答案是選項(xiàng)D。

和。2都是單質(zhì)，而且都是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì)，只是它們的分子組成不相同，由此可見，。3和

屬于“由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)”這一基本特征，它們應(yīng)屬于氧的兩種同素異形體。

答案：（1）D（2）同素異形體

點(diǎn)評(píng)：本組試題是信息遷移試題。它引用了1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予的研究項(xiàng)目，并介紹了氟利昂

破壞大氣臭氧層的反應(yīng)機(jī)理。

題目的取材較新，而且是當(dāng)前環(huán)境化學(xué)中被關(guān)注的焦點(diǎn)之一，但是，設(shè)問的情境卻不難，通過(guò)簡(jiǎn)單的

思考，就會(huì)正確回答。

［例5］（1994年全國(guó)）下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是

①高鐳酸鉀熱分解2KMnC>4'=K2MnO4+MnO2+O2t

②硝酸鍍熱分解2NH4NO3'=4H2O+2N2t+02t

③過(guò)氧化氫催化分解2H2H2O+O2t

④二氧化氮熱分解2N0?2NO+O2

A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④

解析：在本題所給出的4個(gè)反應(yīng)中，除了高鎰酸鉀熱分解反應(yīng)是眾所周知的實(shí)驗(yàn)室里氧氣的制法之外,

過(guò)氧化氫催化分解也可以方便地用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣。為此，可將二氧化鋅置于一只燒瓶?jī)?nèi)，從分液漏斗

中滴入過(guò)氧化氫立即有氧氣產(chǎn)生，并可用控制滴速的方法來(lái)調(diào)節(jié)產(chǎn)生氧氣的氣流量。

硝酸錢的熱分解不能用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣。一方面因?yàn)闇囟炔煌跛岷朔纸獾漠a(chǎn)物不同，即使發(fā)生了題

目所指出的反應(yīng)，生成的是氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，難以分離；同時(shí)，硝酸鏤受熱易發(fā)生爆炸，因而缺乏

可靠的安全性。

NO?的熱分解也顯然不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣。氣體作為反應(yīng)物不易控制，即使反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了，兩種氣

體也不易分離，而且它們?cè)诔叵逻€可能化合起來(lái)再生成NO2O

答案：C

點(diǎn)評(píng)：一般說(shuō)來(lái)，物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室（尤其是在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里）制法所要求的條件大致為：反應(yīng)盡可能

快一些，反應(yīng)條件盡可能簡(jiǎn)單，操作比較易行，盡量使制備的產(chǎn)物單;易于分離；而對(duì)反應(yīng)物的成本、能

耗，可以較少考慮，盡可能使用常用的儀器設(shè)備，如試管、燒瓶、燒杯等等，反應(yīng)較為安全。

［例6］臭氧（。3）是一種有點(diǎn)腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性。臭氧能使?jié)駶?rùn)的淀

粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

是，還原產(chǎn)物是。

解析：由題干信息可知這是一個(gè)牽涉由臭氧（。3）與KI發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)

明有單質(zhì)（㈤產(chǎn)生，產(chǎn)物中還同時(shí)產(chǎn)生氧氣（02）。由化合價(jià)分析，生成氧氣的0元素價(jià)態(tài)不變，即實(shí)際并沒

有參加氧化反應(yīng)，因此可推知起氧化作用的實(shí)際上是臭氧中的部分氧原子。被還原的氧原子在有水存在的

情況下一般產(chǎn)物為0H-,與K+組成產(chǎn)物中的K0H,因此反應(yīng)中還須有HzO參加反應(yīng)，從而解決問題。

答案：方程式：O3+2KI+H2O====I2+02+2K0H；氧化產(chǎn)物：碘單質(zhì)”）；還原產(chǎn)物：氫氧化鉀（K0H）。

點(diǎn)評(píng)：本題屬信息挖掘題，要善于挖掘分析題給信息，抓住“淀粉KI試紙變藍(lán)”這一特征（暗示有12

單質(zhì)生成），充分利用氧化還原的規(guī)律來(lái)解決問題。

[例7]（1999年廣東，25）針對(duì)以下A?D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填寫空臼

A.Na2O2+HC1——H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O

C.H2O2-—H2O+O2D.H2O2+Cr2（SO4）3+KOH——KzCrCU+K2so4+H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）,

（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）,其理由為。

解析：反應(yīng)A是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)。鹽酸是為人熟知的強(qiáng)酸，它與NazCh反應(yīng)除了生成鹽以外還得

到H2O2,按照“強(qiáng)酸可置換弱酸”的規(guī)律，在此反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)。

反應(yīng)B中Ag2O變成單質(zhì)銀，可見H2O2當(dāng)是一種還原劑，其中的氧元素應(yīng)合理地認(rèn)為轉(zhuǎn)化成為氧氣。

至于生成物中的水，其氧元素可認(rèn)為從氧化銀而來(lái)。

過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)C,是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，%。2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性。

答案：（1）D（2）C

（3）A這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：本題以過(guò)氧化氫為素材，考查考生有關(guān)氧化還原的基礎(chǔ)知識(shí)以及思維的嚴(yán)密性，同時(shí)考查對(duì)具體問

題的分析判斷能力。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.（上海高考題）過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過(guò)氧化氫溶液,

再濃縮成30%溶液時(shí)，可采用的適宜方法是

A.常壓蒸儲(chǔ)B.減壓蒸儲(chǔ)C.加生石灰常壓蒸儲(chǔ)D.加壓蒸儲(chǔ)

2.下列敘述不正確的是

A.硒可以與鈉組成化合物Na,SeB.硒化氫水溶液的酸性比氫硫酸弱

C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱D.硒化氫在空氣中完全燃燒時(shí)，生成二氧化硒和水

3.硅元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A.硅的化合價(jià)有一2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)B.硫的氧化物有TeCh和TeCh

C.確能與氫氣直接化合，且H?Te比H?Se穩(wěn)定D.單質(zhì)碗呈銀白色，還原性比硒強(qiáng)

4.含有硒的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述不正確的是

A.原子序數(shù)為24B.氣態(tài)氫化物為H?SeC.非金屬性比澳弱D.最高價(jià)含氧酸為HzSeCU

5.下列有關(guān)硫化氫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.給盛硫化氫的容器加熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)

B.由于硫化氫不穩(wěn)定，所以久置的氫硫酸會(huì)變渾濁

C.硫化氫具有強(qiáng)還原性，故氫硫酸在反應(yīng)中只能作還原劑

D.氫硫酸是弱酸，無(wú)法通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取強(qiáng)酸

6.下列物質(zhì)中既能與H2S反應(yīng)，又能與溪水反應(yīng)的是

A.FeSCU溶液B.Na2s溶液C.CuSCU溶液D.氯水

7.同溫同壓下，燃燒20mLH2s用去。216mL,則充分燃燒的H2s與不充分燃燒的H2s的質(zhì)量之比

為

A.1：2B.2：3C.7：3D.3:7

8.關(guān)于。3的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

①03具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”②。2與是氧元素的同素異形體

③。3比。2密度大，也比。2易溶于水④03比。2穩(wěn)定，高溫下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用

⑥空氣中微量。3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中含量越高越好

⑦空氣中高壓放電、高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)工作都會(huì)有。3生成

A.①②③B.④⑤⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑦

9.下列能說(shuō)明元素R一定為氧族元素的是

A.R為非金屬元素，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式為H2RO3B.R的單質(zhì)與H2化合成H?R

C.R的單質(zhì)與鋁化合成A12R3D.R的氫化物的水溶液呈酸性

10.R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半，它可能形成的含氧酸根離子有

①RzO；②R0：③RzO1④ROf,下列判斷正確的是

A.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②③B.當(dāng)它形成②時(shí)，不可能形成③④

C.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④D.當(dāng)它形成②時(shí)，可能形成④

二、非選擇題(共50分)

11.過(guò)氧化氫(比。2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。

(1)向含有酚醐的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水具有性.

(2)將雙氧水加入酸化的高鎰酸鉀溶液中，溶液紫紅色消褪，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出_____性。

(3)久置的油畫，白色部分(PbSOQ常會(huì)變黑(PbS),雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

12.(6分)今有五種硫的化合物①H2s②K2s③Al2s3@CuS⑤FeS,其中(填序號(hào))：

(1)不能由兩種單質(zhì)化合而成，只能在溶液中由兩種離子反應(yīng)而生成的是。

(2)只能由兩種單質(zhì)化合而成，不能在溶液中由兩種離子反應(yīng)生成的是。

(3)既能由兩種單質(zhì)化合生成，又能在溶液中由兩種離子反應(yīng)生成的是。

13.(4分)將ag硫粉隨機(jī)分成兩份，第一份與足量。2反應(yīng)制得SO?，第二份先與足量鐵混合加熱，再

將所得產(chǎn)物投入稀H2so4中，得H?S。將SO2與H2s混合，結(jié)果得硫a/3g,求第一份的質(zhì)量。

14.(1)將,〃g鐵粉和〃g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入多少毫升方mol-L

一的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體?若把已放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共是多少升？

(2)若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后將殘?jiān)?/p>

部放入過(guò)量的稀H2sCU中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24L,簡(jiǎn)述其原因。

15.(6分)已知硫和氧同族，性質(zhì)相似，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)CS2和Na2s水溶液一起振蕩,水溶液由無(wú)色變有色_________________________。

(2)P2s5溶于K2S水溶液中。

(3)Na2s2溶液中加稀HC1產(chǎn)生淺黃色沉淀。

16.某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na］中可能會(huì)有SO：、S2\SO］、Cl、Br、NO；,COf、HCO；中的

一種或若干種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):

回答以下問題：(1)待測(cè)液是否含有so:、so，？答：

(2)沉淀B的化學(xué)式為,

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是,肯定存在的離子

是。

17.(10分)取兩種鈉的正鹽A和B,溶于1L0.2mol-L^1的鹽酸溶液得淡黃色固體C和溶液D(溶

液體積仍為1L,下同)。過(guò)濾分離出固體C,經(jīng)洗滌、干燥后在空氣中燃燒，把生成的1/3量的氣體E

導(dǎo)入溶液D又得固體物C(其質(zhì)量和前一次得到的相同)和溶液FoF中氫離子濃度為0.01mol-L'?向

F中加A或B,或?qū)霘怏wE,均未見有固體物生成。

(1)A、B、C、E各為何物？(2)溶液D、F中各含哪些物質(zhì)?它們的物質(zhì)的量濃度各為多少？

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

附參考答案

一、1.解析：液態(tài)物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，減小壓強(qiáng)，能降低其沸點(diǎn)，這樣就能在溫度不變的情況下

使水蒸發(fā)而H2O2又不會(huì)分解。答案：B

2.B3.C4.A5.AB6.B7.D8.C9.BC10.A

二、11.(1)氧化(2)還原(3)PbS+4H2O2===PbSC)4+4H2O

12.⑴④⑵②③⑶?@

13裳g(H2s過(guò)量),乂g(SO,過(guò)量)

99

14.(1)250m/JbL,0.4mL

(2)過(guò)量鐵粉被氧化為氧化物，與酸反應(yīng)不再產(chǎn)生氣體，故產(chǎn)生氣體體積小于2.24L。

15.(1)CS2+Na2s===Na2cs3(2)P2s5+K2S===2KPS3

(3)Na2s2+2HCl===2NaCl+S\+H2St

16.(1)含有SO：或SO1中的一種，或兩種都有。(2)BaCO3

(3)B「、S2-CO，、HCO；(除SO：或SO；以外)

17.(1)A：Na2sB：Na2sO3C：SE：SO2

(2)D中：NaCl0.1mol?L-1,HC10.1mol?L-1,H2s0.02mol?L^1

F中：NaCl0.1mol?L-1,HC10.1mol?L1

(3)2Na2S+Na2SO3+6HCl===6NaCl+3SI+3H2O

2Na2s+4HCl===4NaCl+2H2s

點(diǎn)燃

s+o2=so2

2H2S+SO2===3SI+2H2O

高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講

18、二氧化硫

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

2.重點(diǎn)是二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性。

2.難點(diǎn)聚焦

一、二氧化硫的物理性質(zhì)

無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體；

密度比空氣大；

易溶于水（1：40）；（可用于進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如SO?、HCKNH3）

易液化（-10℃）

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

1、酸性氧化物

能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO?+2NaOH===Na2sO3+H2O

能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2O===H2SO3

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）

二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化

硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。SCh+HzOr、H2sO3

SO?與CO?性質(zhì)的比較

名稱co2SO2

與反應(yīng)SO+HO^=^HSO

H2OCO2+H2Or&H2cO32223

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OSO2+2NaOH二二二Na2so3+H2O

與堿反應(yīng)CO2+NaOH===NaHCO3SO2+NaOH===NaHSO3

CO2+Ca(OH)2===CaCO3I+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3I+H2O

與鹽反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2

2、氧化性:

SO2氣體通過(guò)氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO2+2H2S===3SI+2H2O

3、還原性：SO?使澳水和高鎰酸鉀溶液褪色

SO2+Br2+2H2。===H2SO4+2HBr

5so2+2KMnO4+2H2O===K2so4+2MnSCU+2H2sO4

2SO2+O2里絲）3

（SO3+H2O==-ri2O^4，SO3是無(wú)色固體SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)是16.8°C,沸點(diǎn)也只有44.8℃,易

溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。）

4、漂白性：SO2使品紅溶液褪色

S02能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，而化合成的無(wú)色物質(zhì)卻

是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色。

漂白性的比較

具有漂白性的物質(zhì)

物質(zhì)HClOvO3、H2O2、Na0木炭

22so2

與有色物質(zhì)結(jié)合生成將有色物質(zhì)的分

原理將有色物質(zhì)氧化分解

無(wú)色物質(zhì)子吸附在其表面

實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附

效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性

可漂白某些有色物

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能可吸附某些有色

范圍質(zhì)，不能使石蕊試液

使紫色石蕊褪色物質(zhì)的分子

褪色

把C12和sc>2混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？

R答案1不能，SO2+C12+2H2O===H2SO4+2HCI

SO2與COz的相互鑒別

鑒別SOz氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再?gòu)?fù)原。

鑒別COz氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。

當(dāng)混有CO2時(shí)，不會(huì)影響SO2的鑒別；

當(dāng)混有SO?時(shí)會(huì)干擾CO2的鑒別，應(yīng)先除去SO2后再用澄清石灰水鑒別CO2氣體。

除去COz中的S02,常用方法是使混合氣體先通過(guò)足量濱水或酸性KMnC）4溶液或飽和NaHCCh溶液（吸

收SO2）,再通過(guò)品紅溶液（檢驗(yàn)SO2是否被除盡）。

K新授》

三、用途（1）制硫酸；（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等；（3）殺菌消毒。

四、制法1.工業(yè)制法a,硫磺燃燒法S+O2/^=SO2

b,燃燒硫鐵礦法4FeS2+110,^4=2Fe203+8S02

2.實(shí)驗(yàn)室制法

Nag（s）+H2s（濃）===NazS0,+S021+H20

實(shí)驗(yàn)中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。

不能用很稀的硫酸，因?yàn)镾O2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水

能溶解40體積的SO2

五、二氧化硫的污染

1、pH小于5