蓉城聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省蓉城聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題含解析蓉城名校聯(lián)盟2019～2020學(xué)年度下期高中2019級期中聯(lián)考化學(xué)注意事項：l。答題前,考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0。5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”.2。選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12-、選擇題：本題共22小題，每小題2分,共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.科學(xué)家在月球表面的土壤里發(fā)現(xiàn)了一種非常珍貴的資源—He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于：He的敘述正確的是（)A.He核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多l(xiāng)B。He和He互為同位素C。He元素的相對原子質(zhì)量就是3D。He和He屬于同種元素，所以物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同【答案】B【解析】【詳解】A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則中子數(shù)為3-2=1，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多1，故A錯誤;B．因具有相同原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù)相同,因而在元素周期表中的位置相同），但質(zhì)量數(shù)不同，亦即中子數(shù)不同的一組核素，互稱為同位素。而和兩種核素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)為3,元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值,故C錯誤；D．He和He互為同位素,同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D錯誤；答案為B。2.元素符號、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語，下列化學(xué)用語錯誤的是(）A.CO2分子的電子式為:B.NaOH的電子式為：C。Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為:D.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl—O【答案】D【解析】【詳解】A．CO2是共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，則其電子式為,故A正確;B．氫氧化鈉為離子化合物,鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，電子式：，故B正確；C．氯元素是17號元素，故氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確；D．次氯酸為共價化合物，分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為H-O—Cl，故D錯誤；答案為D。【點睛】本題最易錯選D，往往根據(jù)次氯酸化學(xué)式書寫HClO，就認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)式為H?Cl?O，而忽視了成鍵規(guī)律，氯原子最外層有7個電子，得一個或共用一對就達(dá)到飽和，故正確的結(jié)構(gòu)式為H—O-Cl.3。在下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的一組是(）A.Na2O2、H2O2 B.Na2S、SO2C。CCl4、CH4 D.NH4Cl、HCl【答案】C【解析】【分析】一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵,以此解答該題?！驹斀狻緼．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵，H2O2中H—O原子之間存在極性共價鍵,O—O原子之間存在非極性共價鍵,兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不同,故A錯誤；B．硫化鈉為離子化合物,含有離子鍵，二氧化硫只含有共價鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不相同，故B錯誤;C．CCl4、CH4分子內(nèi)分別存在C-Cl、C-H鍵，都為極性共價鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同，故C正確;D．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，氯化氫中氯元素和氫元素之間以共價鍵結(jié)合，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤;答案為C。4。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（）①溴苯分子中的所有原子不可能共平面②乙烯分子中的所有原子共平面③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)A.①③ B。②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【詳解】①苯分子中所有原子處于同一平面上，苯分子中的一個氫原子被溴原子取代生成溴苯,所以溴苯中的所有原子處于同一平面上，故①錯誤;②乙烯含有碳碳雙鍵,為平面形結(jié)構(gòu),則乙烯分子中的所有原子共平面，故②正確；③二氯甲烷中存在2個C-Cl鍵和2個C-H鍵，由于它們的鍵長不等,所以二氯甲烷不可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一個氫原子,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則乙烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共平面,故④正確；答案為B。5。下列有關(guān)元素周期表的說法，正確的是(）A.元素周期表一共有18個縱行，18個族B.元素周期表中IA族元素和IVA族元素，原子序數(shù)相差值可能為：3，13,27C。元素周期表中同主族元素的原子序數(shù)之差可能為：2,8，18，25等D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】B【解析】【詳解】A．第ⅤⅢ族有三個縱列,所以元素周期表中共有18個縱行,共有16個族,其中7個主族，7個副族,1個第VIII族，1個零族，故A錯誤；B．元素周期表中IA族元素包括1H,3Li，11Na,19K，37Rb，55Cs，87Fr,IVA族元素包括6C，14Si，32Ge，50Sn，82Pb，則3Li與6C相差3，19K與32Ge相差13，55Cs與82Pb相差27，故B正確；C．同主族相鄰周期元素若在過渡元素之前，原子序數(shù)之差為上一周期容納元素種數(shù)，同主族相鄰周期元素若在過渡元素之后，原子序數(shù)之差為下一周期容納元素種數(shù)，各周期容納元素種數(shù)為2、8、18、32，故C錯誤；D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質(zhì)具有導(dǎo)體和絕緣體性質(zhì),能作半導(dǎo)體材料，副族和第VIII族元素屬于過渡元素,故D錯誤；答案為B.6。若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合于試管中進(jìn)行如下實驗（如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（）A。反應(yīng)完全后,向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無變化B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物C。反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生D。CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管【答案】C【解析】【分析】甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫是氣體,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀液體?！驹斀狻緼。反應(yīng)生成氯化氫氣體,氯化氫氣體極易溶于水,反應(yīng)完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液，溶液會變紅,A錯誤；B.甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，該反應(yīng)可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氫氣體，B錯誤;C.生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是難溶于水的油狀液體,因此反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生,C正確；D。反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都難溶于水,一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀液體,氯化氫極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升,液體不會充滿試管，D錯誤；故答案為：C?！军c睛】高中化學(xué)常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞：①甲基橙的變色范圍為3.1～4。4，小于3。1為紅色，在3。1～4.4之間為橙色，大于4.4為黃色；②石蕊溶液變色范圍為5.0～8.0，小于5。0為紅色，在5。0～8。0之間為紫色,大于8.0為藍(lán)色；③酚酞試液變色范圍為8。2~10.0，小于8。2為無色,在8。2～10。0之間為淺紅色,大于10。0為紅色。7。下列說法正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素之間都能形成離子鍵C。HCl在水中能電離出H+和Cl—，所以HCl由H+和Cl—構(gòu)成D.某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該化合物中一定含有離子鍵【答案】D【解析】【詳解】A．離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用,包括靜電引力、靜電斥力，故A錯誤；B．所有金屬元素與所有非金屬元素之間不一定形成離子化合物，如Al與Cl形成的氯化鋁為共價化合物，故B錯誤;C．氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動的陰陽離子，但氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵,是共價化合物,不是由陰陽離子構(gòu)成的，故C錯誤；D．化合物在熔融態(tài)能導(dǎo)電,則該化合物一定是離子化合物，其中一定含有離子鍵，故B正確；答案為D。8.下列說法錯誤的是（）A.白磷和紅磷互稱為同素異形體B。和互稱為同分異構(gòu)體C.C2H6和C4H10互為同系物D。正戊烷和異戊烷是同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，故A正確;B．根據(jù)系統(tǒng)命名原則,選最長碳鏈作主鏈，則主鏈有4個碳原子,編號，使取代基位次和最小,則2號位有二個甲基,3號位有一個甲基，它的系統(tǒng)命名為2，2，3—三甲基丁烷，同理它的系統(tǒng)命名也為2，2,3—三甲基丁烷，名稱相同,為同一種物質(zhì),故B錯誤；C．C2H6和C4H10是烷烴,結(jié)構(gòu)相似組成相差2個CH2，則互為同系物，故C正確；D．正戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選B。9。核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2—1）,則下列有關(guān)X的說法錯誤的是(）A。X的最低價氫化物易溶于水，且水溶液一定顯酸性B。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都為強酸C.X的最高正價可能為+7價D.X形成的單質(zhì)可能無色,且常溫下為氣體【答案】A【解析】【分析】根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2—1，假設(shè)n=1時,最外層電子數(shù)為3，不符合題意;n=2時，最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7，符合題意;n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，以此來解答?！驹斀狻坑缮厦娣治鲋|(zhì)子數(shù)為7，氮元素；質(zhì)子數(shù)為17，氯元素；A．氮和氯的氫化物都溶于水,但氮的氫化物的水溶液呈堿性，故A錯誤;B．氮和氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4,均是強酸，故B正確;C．氯元素的最外層電子數(shù)為7,最高正價為+7，故C正確;D．氮元素形成的單質(zhì)為N2，無色且常溫下為氣體，故D正確；答案為A。10.下列物質(zhì)中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸A。②⑤ B.③④ C。②④ D。①③【答案】B【解析】【詳解】①甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙醇含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤乙酸沒有還原性,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;因而③④能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；答案為B.11。Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑大小順序為r(M）〉r(W）〉r(Q)〉r(R）B。Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C。鐵常溫下不能和M的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D。W最低價氫化物的還原性比M最低價氫化物的還原性強【答案】A【解析】【詳解】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。結(jié)合位置關(guān)系可知,M為S，R為O，則W為Cl，Q為N,T為Si,由上面分析可知：A．簡單離子半徑大小比較,S2-和Cl—，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷數(shù)遞增，半徑減小，故r(M）>r（W）,Q離子和R離子也具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷數(shù)遞增，半徑減小，故r(Q）〉r（R)，由于M和W電子層大于Q和R，則簡單離子半徑大小順序為r(M）〉r（W)〉r(Q)〉r(R),故A正確;B．Q、W的單核離子的電子層不同,核外電子分別為10、18，故B錯誤;C．鐵常溫下會與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)而生成致密的氧化膜產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤;D．同周期元素從左至右，非金屬性越來越強,因而非金屬性M〈W,根據(jù)元素周期律，最低價氫化物的還原性M〉W，故D錯誤;答案為A?！军c睛】本題最易錯選C選項，往往只知道在常溫下鐵在濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，而認(rèn)為沒有化學(xué)反應(yīng)，其實質(zhì)是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，才產(chǎn)生了鈍化。12.下列有機反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）A。+HO—NO2+H2OB。nCH2=CH2C。CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3D。2CH3CH2OH+O22CH3CHO【答案】D【解析】【詳解】A．苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HO—NO2+H2O，故A正確;B．乙烯一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，化學(xué)方程式為nCH2=CH2，故B正確；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯為CH3COOCH2CH3,反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故C正確；D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D錯誤；答案為D。13.根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（）A.已知Ca是第四周期IIA族元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期VA族元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C。已知Cs是第六周期IA族元素,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Se是第四周期VIA族元素，故Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸的酸性強【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素從上往下，金屬性依次增強，則金屬性Ca〉Mg，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越強，Ca(OH)2的堿性比Mg（OH)2的堿性強,故A錯誤；B．同主族元素從上往下，非金屬性依次減弱，則非金屬性As〈N,非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，故B錯誤;C．同主族元素從上往下，金屬性依次增強，則金屬性Cs>Na，金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈,Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈,故C正確；D．同主族元素從上往下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Se〈S，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,則H2SeO4酸性比H2SO4酸性弱，故D錯誤；答案為C。14.下列說法正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2B。乙酸和乙醇都既能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C。C4H10的一氯取代物共有4種D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯仿中含有3molCl原子【答案】C【解析】【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,故A錯誤；B.乙酸含有羧基，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙醇不能與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯誤；C。C4H10的一氯取代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3）2CHCH2Cl、（CH3）3CCl,共有4種，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液體，22.4L氯仿的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤;選C。15?，F(xiàn)有7種元素的性質(zhì)如下表所示，它們位于第二或第三周期，下列判斷錯誤的是（）A。編號為⑥的元素比編號為②的元素金屬性強，所以⑥的單質(zhì)能從②形成的鹽溶液中置換出②的單質(zhì)B。編號為④⑤的原子之間可形成共價化合物C。編號為⑦的元素的最低價氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽D。編號為⑥的單質(zhì)一般保存在煤油中【答案】A【解析】【分析】元素①化合價只有-2,①是O元素；元素⑤化合價為+7、-1，⑤是Cl元素;元素③⑥的化合價都是+1，且⑥的半徑大于③，所以③是Li元素、⑥是Na元素；元素④⑦的化合價都是+5、-3，且④的半徑大于⑦,所以④是P元素、⑦是N元素；②的化合價是+2，半徑大于Li，所以②是Mg元素?！驹斀狻緼。⑥是Na、②是Mg，Na元素金屬性強比Mg強，由于Na能與水反應(yīng)，所以Na不能從鎂鹽溶液中置換出Mg,故A錯誤;B.④P元素、⑤是Cl元素，原子之間可形成共價化合物PCl3、PCl5，故B正確；C。⑦是N元素,最低價氫化物是NH3,最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，NH3、HNO3能反應(yīng)生成NH4NO3，故C正確；D。⑥是Na元素，金屬鈉性質(zhì)活潑，密度比煤油大，所以一般保存在煤油中,故D正確；選A.16。短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是第二周期原子半徑最大的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是（)A。元素W與氯形成的化合物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B。元素X與氫形成原子比為1:2的化合物有很多種C。元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【答案】A【解析】【分析】元素W是第二周期原子半徑最大的元素，W是Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X是C元素;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z是S元素.【詳解】A。Li與氯形成離子化合物L(fēng)iCl，Li+最外層有2個電子，故A錯誤；B.C原子與氫形成的原子比為1:2的化合物有乙烯、丙烯、環(huán)丙烷等，故B正確；C。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,故C正確；D。S的最低價是-2，C的最高價是+4，C和S形成共價化合物CS2,故D正確；選A。17.下列每組物質(zhì)分別混合后，能發(fā)生反應(yīng),且甲組為取代反應(yīng),乙組為加成反應(yīng)的是（）選項甲乙A苯與溴水乙烯與水（條件：催化劑）B乙酸與乙醇（條件：加入濃硫酸、加熱）苯與氫氣（條件：催化劑、加熱）C乙烯與酸性高錳酸鉀溶液將苯、濃硫酸、濃硝酸混合（條件:在50～60°C水浴中加熱)D乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣(條件:光照）A。A B.B C。C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故不選A；B.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故選B；C、乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,苯、濃硫酸、濃硝酸混合在在50～60°C水浴中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水,故不選C；D。乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等,故不選D。18。A、B、C是同主族的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HAO4>HBO4>HCO4。下列說法正確的是（）A。簡單離子半徑：A>B>C B.元素的非金屬性：A〈B<CC。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<B〈C D.原子序數(shù)：A〈B〈C【答案】D【解析】【分析】非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HAO4>HBO4〉HCO4，A、B、C最高價均為+7，所以A、B、C均為ⅦA族元素,且周期數(shù)依次增大?！驹斀狻緼。電子層數(shù)越多半徑越大，所以簡單離子半徑A<B<C,故A錯誤；B。同主族元素從上到下,非金屬性減弱，元素的非金屬性A〉B>C，故B錯誤；C。同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性A〉B>C，故C錯誤；D。同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大,原子序數(shù)A〈B〈C，故D正確；選D。19.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金屬性最強的元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2.下列敘述正確的是（)A.Y的最低價氫化物的沸點比R的最低價氫化物的沸點低B.Z、W、R按最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱排列順序是R>Z〉WC.X2Y2化合物中的化學(xué)鍵與X2Y中的化學(xué)鍵類型完全相同D。RY2能使品紅溶液褪色，是因為RY2具有漂白性【答案】D【解析】【分析】X元素是短周期主族元素中金屬性最強的元素，X是Na元素；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n=2、m=6，故Y元素是O;Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，Z是Si元素；W元素與Z元素同主族，W是C元素；Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2,R是S元素?！驹斀狻緼.O的最低價氫化物是H2O,R的最低價氫化物是H2S，水分子間存在氫鍵,H2O的沸點大于H2S,故A錯誤；B。非金屬性S〉C〉Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱排列順序是H2SO4〉H2CO3〉H2SiO3,故B錯誤；C。Na2O2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，Na2O中的化學(xué)鍵只有離子鍵，故C錯誤；D.SO2具有漂白性,所以SO2能使品紅溶液褪色,故D正確；答案選D。20.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）,所用的除雜試劑和最佳分離方法都正確的是(）選項不純物除雜試劑最佳分離方法A苯(Br2）NaOH溶液分液BCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣CC2H5OH（H2O)新制生石灰過濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸發(fā)A。A B。B C。C D.D【答案】A【解析】【詳解】A。Br2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉,苯難溶于氫氧化鈉溶液，苯和Br2的混合物加入氫氧化鈉溶液中,分液后得到苯，故選A；B。C2H4和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,引入新雜質(zhì)二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除CH4中的C2H4氣體，故不選B;C.C2H5OH和氧化鈣不反應(yīng)，H2O和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入生石灰后蒸餾，可除去C2H5OH中的H2O，故不選C；D。乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，通入飽和碳酸鈉中，靜止后分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸，故不選D.21。四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn—和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m〈n，對下列敘述的判斷正確的是（）①元素的原子序數(shù)a>b〉c>d②c—n=d—m③離子半徑Z〉R>X>Y④元素金屬性Y>X⑤最低價氫化物的熱穩(wěn)定性R>ZA。①②③正確 B.③④正確C.①②③④⑤都正確 D.③⑤正確【答案】D【解析】【分析】主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)就是具有相同的電子數(shù)，根據(jù)電子數(shù)相等和m、n的大小關(guān)系可以判斷元素的原子序數(shù)大小，根據(jù)形成離子的種類判斷元素的種類，確定其在元素周期表中的位置，然后進(jìn)行性質(zhì)的比較?！驹斀狻克姆N主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm—,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即離子具有相同的電子數(shù),則：a-m=b—n=c+n=d+m，若m〈n，則原子序數(shù)大小順序是b〉a〉d>c，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z、R所在周期的下一周期。①由題意可知,四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn—和dRm-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即離子具有相同的電子數(shù),則：a—m=b—n=c+n=d+m，若m〈n，則原子序數(shù)大小順序是b>a>d>c，故①錯誤;②離子cZn—和dRm—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即離子具有相同的電子數(shù)，則:c+n=d+m，故②錯誤；③離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，如果電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm—，具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即電子層數(shù)相同，由分析可知原子序數(shù)大小關(guān)系為:b>a>d>c，所以aXm+、bYn+、cZn-和dRm-離子半徑大小為:Z>R〉X>Y，③正確;④X、Y為同周期的金屬元素，且原子序數(shù)b〉a，即X在左，Y在右，同周期自左向右金屬性減弱，故元素金屬性X〉Y，④錯誤；⑤Z、R為同周期的非金屬元素，且原子序數(shù)d〉c，即Z在左，R在右，同周期自左向右非金屬性增強，最低價氫化物的熱穩(wěn)定性也增強，故最低價氫化物的熱穩(wěn)定性為：R>Z,⑤正確。③⑤正確，答案選D。22.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：MX↑+Y↑+Z，組成化合物X的原子個數(shù)比為1：3，且液態(tài)X常用作制冷劑,Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，常溫常壓下Z為無色液體。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：d>b>c>aB。b的最低價氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C。M既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)D.b2c5、dc3均為酸性氧化物【答案】B【解析】【分析】化合物X的原子個數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑,則X為氨氣;Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，則Y為二氧化硫;常溫常壓下Z為無色液體，則Z為水；M為亞硫酸氫銨；短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，則a、b、c、d分別為氫元素、氮元素、氧元素、硫元素.【詳解】A。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，硫位于第三周期，在四種元素中原子半徑最大，氫位于第一周期，原子半徑最小，則原子半徑：S〉N〉O〉H，故A正確；B.b的最低價氫化物為氨氣，氨氣為堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，故B錯誤；C.M為亞硫酸氫銨,為弱酸弱堿鹽，則既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng),故C正確；D。N2O5、SO3均能與堿發(fā)生反應(yīng)只生成鹽和水，則均為酸性氧化物，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】比較原子半徑時，一般可先比較電子層，電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的原子的原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的原子半徑大。二、非選擇題:本題共5小題，共56分。23。下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10種常見的短周期元素，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號回答下列問題。(1）d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為___。（2）b的一種同位素含有8個中子，可用于考古時測定文物的年代，則該同位素的原子符號為___。（3）在e、f、i、j四種元素中，簡單離子半徑最大的是___（填離子符號）。（4）e、f、g三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是___（填化學(xué)式）。(5）c、i、j分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式),還原性最強的是___（填化學(xué)式）。（6)元素a與e可以形成離子化合物ea，請用電子式表示出其形成過程___.【答案】(1）。第二周期VIIA族（2）.31(3).14C(或C)(4）.S2-(5).NaOH（6）。H2S(7)。H2S（8）?！窘馕觥俊驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍篴是H，b是C，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al,h是P，i是S，j是Cl，由以上分析可知：（1）d是F元素，在周期表位置是第二周期VIIA族,g是Al元素，它的原子序數(shù)為13,同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為13+18=31；答案為第二周期VIIA族，31.（2）b為C元素，它的質(zhì)子數(shù)為6，它的一種同位素含有8個中子,質(zhì)量數(shù)為6+8=14,可用于考古時測定文物的年代，則該同位數(shù)的符號為14C（或）;答案為14C（或）。（3）在Na、Mg、S、Cl四種元素中，簡單離子S2—和Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑隨著核電荷的遞增而減小,則離子半徑S2->Cl—，同理Na+和Mg2+也具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑隨著核電荷的遞增而減小，則離子半徑Na+〉Mg2+,由于S2—、Cl-電子層有三層，Na+、Mg2+電子層是二層，所以離子半徑S2—>Cl—〉Na+>Mg2+，離子半徑最大的是S2-;答案為S2-。（4）Na、Mg、Al三種元素處于同一周期,從左至右，金屬性依次減弱,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性依次減弱,故堿性NaOH>Mg(OH）2〉A(chǔ)l(OH）3,堿性最強的為NaOH；答案為NaOH。（5)O、S、Cl三種元素,非金屬性O(shè)〉S(同主族性質(zhì)遞變），Cl〉S(同周期性質(zhì)遞變）,則S的非金屬性在三種元素中最弱，因而氫化物最不穩(wěn)定，其還原性最強；答案為H2S,H2S。（6）元素H與Na可以形成離子化合物NaH，用電子式表示出其形成過程為：;答案為。24?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計“乙醇催化氧化實驗”來探究催化劑的催化機理并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行分析,裝置（夾持裝置等已省略）如圖所示。試回答以下問題：（1）C中熱水的作用是___;在裝入實驗藥品之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是___。（2)裝入實驗藥品后，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，M處銅絲由紅變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b，間歇性地通入氣體，即可在M處觀察到受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變紅、變黑的現(xiàn)象。銅絲由黑變紅時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___.通過實驗，可以得出結(jié)論:該實驗過程中催化劑___（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)。(3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管F中能收集到的有機物主要有___、___。（4）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還有___.要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入___(填字母），然后通過___即可（填操作名稱)。A.氯化鈉溶液B。苯C。碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳【答案】（1）.使D中無水乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中(2)。檢查裝置的氣密性（3）。2Cu+O22CuO（4)。CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(5）.參加(6）。乙醛（或CH3CHO)（7）.乙醇(或CH3CH2OH)（8）。乙酸（或CH3COOH）(9).C（10)。蒸餾【解析】【分析】A為制備氧氣的裝置，B為干燥氧氣的裝置,C為產(chǎn)生乙醇蒸汽的裝置，M為氧氣與乙醇在銅催化條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置,F為吸收生成的乙醛以及揮發(fā)出的乙醇的裝置。詳解】(1）C中熱水的能使沸點較低的乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣，從而進(jìn)入M裝置中發(fā)生反應(yīng)；在裝入實驗藥品之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：使D中無水乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中；檢查裝置的氣密性；(2）M處銅絲由紅變黑，是因為銅在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu+O22CuO;銅絲由黑變紅，是因為乙醇與氧化銅在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,通過上述實驗過程和現(xiàn)象可知，銅先轉(zhuǎn)化為氧化銅，后又轉(zhuǎn)化為銅,則可知催化劑參加了化學(xué)反應(yīng),故答案為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；參加;（3)因為乙醇和乙醛的沸點都比較低，均能揮發(fā)，且能溶于水，則反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,試管F中能收集到的有機物主要乙醛和乙醇,故答案為：乙醛（或CH3CHO)；乙醇（或CH3CH2OH）;（4）用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明溶液顯酸性，則可知試管F中收集到的液體中還有乙酸,乙酸能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，而與氯化鈉、苯、四氯化碳均與乙酸不發(fā)生反應(yīng)，所以可以用碳酸氫鈉溶液，再用蒸餾方法即可將乙酸除去，故答案為:乙酸（或CH3COOH）；C;蒸餾.25.U、V、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U為非金屬元素,且U與X同主族；V與X兩元素的最高正化合價之和為6;W與Y同主族;X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.請推測出U、V、W、X、Y和Z六種元素，并用相應(yīng)的化學(xué)用語或者。化學(xué)符號回答下列問題：（1)V的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，W、X、Y三種元素的原子半徑由大到小的順序為___。(2)物質(zhì)VU4Z的電子式為___，存在的化學(xué)鍵有___。(3)U與W能形成的18e—分子的結(jié)構(gòu)式為___,W的化合價為___.(4)W和U兩元素形成的陰離子與V和U兩元素形成的陽離子含有相同的電子數(shù),且在水溶液中、加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)生成含相同電子數(shù)的兩種分子，該反應(yīng)的離子方程式為___。（5）加熱攪拌條件下，XZW3能將強酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，當(dāng)消耗1molXZW3時，轉(zhuǎn)移6mole-，其離子方程式是___。【答案】（1).（2）.r（Na）>r（S)>r（O）(或Na〉S>O)（3）.(4）.離子鍵和共價鍵（或“離子鍵和極性鍵”或“離子鍵和極性共價鍵”）(5)。H—O–O-H(6).—1價（7）。NH4++OH-NH3↑+H2O（8）。6Fe2++6H++ClO3—6Fe3++Cl-+3H2O【解析】【分析】U、V、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，故X為Na元素;U為非金屬元素，且U與X同主族,U為H元素;V與X兩元素的最高正化合價之和為6，Na元素最高正化合價為1，所以V的最高正價為+5,即V在第VA族，又V的原子序數(shù)比Na小，所以V為N元素；Y為第三周期元素，又Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以Y為S元素；W與Y同主族，故W為O元素，Z的原子序數(shù)比S大且Z為短周期元素，所以Z為Cl元素，故U、V、W、X、Y和Z分別為H、N、O、Na、S、Cl六種元素，據(jù)此分析解答此題?！驹斀狻坑煞治隹芍?，U、V、W、X、Y和Z分別為H、N、O、Na、S、Cl六種元素。（1）V為N元素，核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子,最外層有5個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小，W、X、Y分別是O、Na、S，電子層數(shù)分別為2、3、3，質(zhì)子數(shù)分別為8、11、16,故O、Na、S三種元素的原子半徑由大到小的順序為：r（Na）>r(S）〉r(O)(或Na>S>O)；(2）物質(zhì)VU4Z的化學(xué)式為NH4Cl，屬于離子化合物，由陰陽離子以離子鍵構(gòu)成，電子式為：；NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，銨根中氮原子和氫原子之間為極性共價鍵，答案為:;離子鍵和共價鍵(或“離子鍵和極性鍵”或“離子鍵和極性共價鍵”）;（3）U與W即H與O元素，形成的常見化合物有H2O、H2O2，其中H2O2為18電子分子,結(jié)構(gòu)式為H–O–O–H，其中H為+1價，O為—1價，答案為：H–O–O–H；-1價；(4)W和U兩元素形成的陰離子與V和U兩元素形成的陽離子分別是OH-和NH4+，OH-和NH4+在加熱的條件下生成NH3和H2O，OH—、NH4+、NH3、H2O都含有10個電子，都屬于10電子微粒,反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH—NH3↑+H2O；（5）XZW3為HClO3，HClO3能將強酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，當(dāng)消耗1molHClO3時，轉(zhuǎn)移6mole—,即一個氯原子得到6個電子,HClO3中Cl為+5價,得到6個電子變成-1價的Cl—,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++6H++ClO3—6Fe3++Cl—+3H2O.【點睛】確定元素是解題的關(guān)鍵與難點，短周期為前三周期，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，那么X只能是在第三周期，而且只能在第ⅠA族，所以X只能是Na元素，然后根據(jù)題中信息逐一確定其他元素。26.按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。I。丙烯(CH3CH=CH2）是一種重要的化工原料，它存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1）等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質(zhì)是___。（2）在120℃、1.01×105Pa條件下時,取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積將___（填“變大”“變小"或“不變”）。（3)丙烯能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)類型為___。（4）CH3CHBrCH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___.II。由丙烯可以制得多種重要的衍生物，如丙烯酸（CH2=CHCOOH）、乳酸[CH3CH（OH)COOH]等。（1）丙烯酸中含有的無氧官能團(tuán)的名稱是___。（2)丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2___L.【答案】（1）.甲烷（或CH4）(2)。變大（3).CH3-CH=CH2+Br2(4）.加成反應(yīng)（5)。CH3CH2CH2Br（6）。碳碳雙鍵(7)。CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）（8).4。48【解析】【分析】I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多；（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O,由方程式可知在120℃、1。01×105

Pa下時，反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積；（3）丙烯含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色;（4)丙烷結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2類氫原子,一溴代物有2種；II。（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵;(2）在濃硫酸作用下,丙烯酸與CH318OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和H2O；（3)CH3CH(OH)COOH含有1個羧基和1個羥基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng).【詳解】I.（1）由C～O2～CO2,4H~O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值,x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分別為4、、2，則甲烷的耗氧量最高，故答案為:甲烷(或CH4）;(2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105

Pa下時，反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，則丙烯完全燃燒后,氣體體積變大,故答案為:變大；（3）丙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3—CH=CH2+Br2，故答案為：CH3—CH=CH2+Br2；加成反應(yīng);（4)丙烷結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2類氫原子,一溴代物有2種，則CH