高中化學(xué)奧林匹克競賽全真模擬試題（七）

高中化學(xué)奧林匹克競賽全真模擬試題（七）

?競賽時間3小時。遲到超過半小時者不能

進考場。開始考試后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試

卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤離考場。

?試卷裝訂成冊，不得拆散。所有解答必須

寫在指定的方框內(nèi)，不得用鉛筆填寫。草稿紙在最后一

頁。不得持有任何其他紙張。

?姓名、報名號和所屬學(xué)校必須寫在首頁左

側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷論處。

?允許使用非編程計算器以及直尺等文具。

H相對原子質(zhì)量

1.0084.

LiBeBCN0Fr

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.002(

NaMgAlSiPSCl/

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.453<

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBr1

39.1(40.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.908：

RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIi

85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.91：

CsBaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAt1

132.S137.3La-Li178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210[210]12

FrRa

RfDbSgBhHsMt

[223][226]Ac-Li

第1題(6分)在液態(tài)SO2溶液中，將硫磺(S8)、

碘和AsFs混合加熱，得到一種化合物A。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)：A

的陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，陽離子與P2L是等電子體。

1-1確定A的結(jié)構(gòu)簡式，寫出生成A的化學(xué)反

應(yīng)方程式。

1-2根據(jù)路易斯電子理論，畫出A中環(huán)狀陽離

子的結(jié)構(gòu)式。

1-3預(yù)測A中S-S鍵與經(jīng)典S-S鍵的鍵能大

小。

第2題(11分)銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用

極其廣泛。

2-1若把原先的廁所或馬廄改為貯存彈藥的倉

庫，經(jīng)過一段時間后，炮彈發(fā)生銹蝕，經(jīng)化驗得銹蝕產(chǎn)

物的主要成分是［Cu(NH3)j(OH)2c請分析原因，寫出

相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2-2火炮在射擊后要用擦抹劑清除炮瞠內(nèi)的銅

（俗稱掛銅）。擦抹劑由LChO?和（NHJ2CO3組成。當(dāng)溫度

低于10℃,用擦抹劑時還要加少量NaOH以促進反應(yīng)。

（1）銅與擦抹劑反應(yīng)的方程式（產(chǎn)物都是水溶性

的）；

（2）溫度低于10℃時，加NaOH為什么能促進反

應(yīng)？寫出反應(yīng)式。

第3題（7分）水在不同的溫度和壓力條件下可

形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g?cm

-3

7到約為水的一倍半的1.49g-cmo冰是人們迄今已

知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其

中在冰-VII中，每個氧有8個最近鄰，其中與4個以氫

鍵結(jié)合,0-H...0距離為295pm,另外4個沒有氫鍵結(jié)合,

距離相同。

3-1畫出冰-VII的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（氧用O表

示，氫用。表示），標明共價鍵（一）和氫鍵（----）,

寫出氧原子的坐標。

3-2計算冰-VII晶體的密度。

第4題（10分）車禍嚴重危害了司乘人員的生命

安全，為了降低車禍給司乘人員所帶來的損害，有人利

用化學(xué)反應(yīng)在小汽車前排設(shè)計了一氣袋。氣袋由固體化

合物A+B+C組成，在汽車受到撞擊的一剎那，由于劇

烈碰撞，導(dǎo)致氣袋里發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氣袋迅速膨脹，隨

及彈出，從而保護司乘人員的頭頸不致于撞到鋼架、擋

風(fēng)玻璃，該氣袋已挽救了成千上萬人的生命。

化合物A為白色固體，通常情況下相對穩(wěn)定，碰

撞時劇烈分解，產(chǎn)生熔融狀態(tài)的D與氣體E。D常溫下為

固體，性質(zhì)十分活躍，直接與作用生成F,F為黃色

粉末，可用做高空飛行或潛水時的供氧劑。氣體E十分

穩(wěn)定，但可與金屬鋰作用生成白色固體G,G強烈水解，

生成易溶于水的化合物H與氣體I,H與氣體I的水溶液

均為堿性。

化合物B為鉀鹽，無色晶體，易溶于水，其溶解

度隨溫度升高急劇增大。B加熱時易分解，生成固體J

與氣體K,氣體K可使帶有余燼的火柴復(fù)燃。

化合物C為氧化物，無色、堅硬、不溶于水，在

自然界中以原子型晶體存在，能與HF氣體作用生成L

與氣體氟化物Mo

4-1判斷A、B、C為何種化合物?

4-2分析A、B兩種鹽陰離子雜化方式及成鍵

情況，并畫出示意圖。

4-3寫出劇烈碰撞后，氣袋中所發(fā)生的化學(xué)反

應(yīng)。

4-4固體C在氣袋里起到什么作用?

第5題（6分）“柯達爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)

式為：

40CH2-O-CH2OOC-O-COk

工業(yè)上以石油產(chǎn)品對二甲苯為原料合成“柯達爾”

的方案如下：

H3C^O^CH3—A—出°①催化劑\③A柯達爾

展_NaOH/H20/

催化劑E@-F

回答以下問題:

5-1寫出B、D、E結(jié)構(gòu)簡式;

5-2寫出B-C、E-F的化學(xué)方程式；

5-3寫出D+F-柯達爾的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類

型。

第6題(10分)配位化合物X。

(1)由四種元素、n個原子組成；

(2)由一個中心金屬離子和四個配體組成；

(3)中心金屬離子是VIH族元素，且測得質(zhì)量分數(shù)

是65.10%;

(4)其中一種配體是鹵素離子，且測得質(zhì)量分數(shù)

是23.55%;

(5)X有順式和反式兩種異構(gòu)體。

6-1配合物X的空間構(gòu)型是

6-2配合物X的化學(xué)式是;并給

出推理過程：

6-3試畫出順式-和反式-X的結(jié)構(gòu)，并分別在

結(jié)構(gòu)式下邊標注順-或反-。

6-4還有若干種離子化合物的實驗式和X的化

學(xué)式相同。它們每個還滿足如下條件：是由分立的、單

核的離子配合物實體構(gòu)成的；僅含1種陽離子和1種陰

離子。

寫出符合上述條件的所有可能的離子化合物的精

確的分子式（清楚給出在每個化合物中每個分立的配合

物實體的組成，至少寫兩個離子化合物）。

第7題（15分）麻黃素是從藥材麻黃中提取的一

種低熔點（38叱）生物堿，比旋光度為-6.8。（乙醇為溶

劑），在實驗式可以按下列路線合成合成它的外消旋體:

A1C13Zn/HCl

A+(CH3cH2co)2。-*B(CHO)--------?C(CHI)

91092

NBSKOH/C2H50H…口C6H5CO3H

~ccuADgHuBr)-------------------aE(C9H10)--------------?

FQH⑼9

麻黃素外消旋體

7-1把麻黃素及A-F的結(jié)構(gòu)式填入下表:

ABCD

EF麻黃素

7-2以*標出麻黃素分子中的手性碳。

7-3寫出麻黃素所有的立體異構(gòu)體的費歇爾投

影式，并系統(tǒng)命名。

第8題（8分）嫡是由德國物理學(xué)家克勞休斯于

1865年首次提出的一個重要熱力學(xué)概念。統(tǒng)計物理學(xué)研

究表明，幅是系統(tǒng)混亂度的量度。燧增加原理的數(shù)學(xué)表

達式是：（ds）u,v>0o其物理意義是：一個孤立系統(tǒng)的自

發(fā)過程總是朝著焰增加的方向進行，即從有序走向無序。

而生命的發(fā)生、演化及成長過程都是從低級到高級、從

無序到有序的變化。這樣看來把嫡增加原理應(yīng)用到生命

科學(xué)中似乎是不可能的。

8-1嫡增加原理與達爾文進化論是否矛盾？說

明理由。

8-2初期的腫瘤患者可以治愈,而晚期癌癥患者

的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用炳增加原理解釋其

原因。

第9題（13分）綠磯（化學(xué)式FeS（h?7比0）是硫

酸法生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物，每生產(chǎn)1噸鈦白粉，副

產(chǎn)4.5~5.0噸綠磯，目前全國每年約副產(chǎn)綠磯75萬噸,

除極少量被用于制備新產(chǎn)品外，絕大部分作為廢料棄去,

對環(huán)境造成污染。因此開發(fā)綜合利用綠磯的工藝，是一

項很有意義的工作。某研究者提出如下圖所示的綠色工

藝流程。

綠磯A放空

產(chǎn)品CD

其中A是碳鐵，B是氯化物，C是不含氯的優(yōu)質(zhì)鉀

肥，D是一種氮肥，E是紅色顏料，F(xiàn)是常見的氣體化合

物。該工藝實現(xiàn)了原料中各主要成分的利用率均達94%

以上，可望達到綜合利用工業(yè)廢棄物和防治環(huán)境污染的

雙重目的。

9-1寫出B、C、D、E、F的化學(xué)式。

9-2寫出反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式。

9-3指出反應(yīng)③需要加入DFA（一種有機溶劑）

的理由。

9-4判斷DFA是否溶于水。

第10題（14分）近年來，在超臨界CO2（臨界溫

度L=304.3K;臨界壓力”=72.8xlO5Pa）中的反應(yīng)

引起廣泛關(guān)注。該流體的密度在臨界點附近很容易調(diào)制，

可認為是一種替代有機溶劑的綠色溶劑，該溶劑早已用

于萃取咖啡因。然而，利用超臨界CO?的缺點之一是CO?

必須壓縮。

10-1計算將CO2從Ibar壓縮到50bar所需的能

量，其最終體積為50ml,溫度為298K,設(shè)為理想氣體。

10-2實際氣體用如下方程描述（近似的）:

[p+a(n/V)2](V-nb)=nRT

對于CO2：a=3.59x105Padm6mor2b=

0.0427dm3mor1

分別計算在溫度為305K和350K下為達到密度

220gdm-3,330gdm-3,440gdm”所需的壓力。

10-3超臨界流體的性質(zhì)，如二氧化碳的溶解能

力和反應(yīng)物的擴散性與液體的密度關(guān)系密切，上問的計

算表明，在哪一區(qū)域一一近臨界點還是在較高壓力或溫

度下更容易調(diào)制流體的密度？

10-4在超臨界二氧化碳中氧化醇類，如將羊醇

氧化為苯甲醛，是一種超臨界工藝，反應(yīng)在催化選擇性

效率為95%的Pd/AhCh催化劑作用下進行。

(1)寫出主要反應(yīng)過程的配平的反應(yīng)式。

(2)除完全氧化外，進一步氧化時還發(fā)生哪些反

應(yīng)？

10-5在另一超流體工藝合成有機碳酸酯和甲酰

胺的例子中，二氧化碳既是溶劑又可作為反應(yīng)物替代光

氣或一氧化碳。

(1)寫出甲醇和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸二甲酯的

配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，如以光氣為反應(yīng)物如何得到碳

酸二甲酯？

(2)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛捎脝崃蘸投趸己铣杉?/p>

?；鶈崃?。該反應(yīng)還需添加什么反應(yīng)物？寫出反應(yīng)式；

若用一氧化碳替代，反應(yīng)式如何？

10-6用綠色化學(xué)的觀念給出用二氧化碳代替一

氧化碳和光氣的兩個理由。與以CO或COCL為反應(yīng)物對

比，再給出用COz為反應(yīng)物的1個主要障礙(除必須對

二氧化碳進行壓縮外)

注：嗎琳的分子式為C4H9NO;結(jié)構(gòu)式為：H-N、y

參考答案：

1-1A：區(qū)口[AsF6>（2分）；1/4S8+2I2+

3ASF5%[S2I4][ASF6]2+AsF3（2分）；

（1分）；（注釋：s—S鍵級2；;I-I

1-3A中S—S鍵的鍵能要大。原因是S—S具有

雙鍵的特點（1分）

2-1廁所、馬廄里的糞便中的尿素分解產(chǎn)生NH3,

改為貯存彈藥的倉庫后，由于股3的存在，使Cu的還原

性增強，易被空氣中的氧氣氧化，于是彈藥上的Cu與

CO2、。2、比0和N&等共同作用，產(chǎn)生銅銹（2分）:

Cu+8NH3+02+C02+H20=[Cu(NH4)2(OH)2]C03o(2

分)

2-2(1)3Cu+2K2Cr2O7+12(NH4)2CO3=

[Cu(NH3)4]C03+[Cu(NH3)4](HCO3)2+2[Cr(NH3)6](HCO3)3

+2KHCO3+7H2O(3分，寫離子式的給全分)

（2）低于10℃,加NaOH使NIL更易成N&,促進

配合，和產(chǎn)物中HCO3-結(jié)合，使平衡右移。（2分）

3Cu+K2Cr2O7+12(NH3)2CO3+lONaOH=

3[Cu(NH3)4]C03+[Cr(NH3)6]2(C03)3+K2CO3+5Na2CO3

[2分，產(chǎn)物Cr（NR）G錯,但平衡，扣1

分，產(chǎn)物中有CO2不給分。產(chǎn)物中有HCO3

-反應(yīng)物中數(shù)目相應(yīng)減少，方程式平

衡的，不扣分]

3-1晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示

（2分），水分子表達正確

（1分），氫鍵表達正確（1分）

氧原子坐標：（0,0,0）、（1/2,1/2,1/2）（1

分）

3-2（2分）=1.Slg/cm，（2分）

冰VII是密度最大的一種，密度與1.49的差異在

于晶體理想化處理的必然（由鍵長計算金剛石和石墨的

密度都有這樣的微小誤差）

4-1A：NaN3;B：KNO3；C:SiO2（3分）

4-2N3\結(jié)構(gòu)式為:

N：sp雜化，兩個。鍵,兩個

N：sp?雜化；三個N-0。鍵,

（3分）

10Na+

2KN03-*K20+5Na20+N2;

K20+Na20+2SiO2-*Na2SiO3+LSiCh（2分）

4-4固體C與反應(yīng)生成的心0、Na?。結(jié)合生成

硅酸鹽，可減少氣袋使用后，廢棄物的腐蝕性，降低環(huán)

境污染。（2分）

（各1分）

5-3縮聚反應(yīng)（1分）:

COOH+nHOCH2-

-CH2OH

6-1平面四邊形（1分）

6-2Pt(NH3)2Ck(2分)

由條件（5）可知，中心金屬離子和鹵素離子的個

數(shù)比是1:2,它們的摩爾質(zhì)量比為5.53;當(dāng)是廣，中

心金屬為105.01,可能是Pd,但此時另一配體是10.61,

不存在這樣的配體；當(dāng)是C「，中心金屬為195.99,可

能是Pt,此時另一配體是17.09,即N%（3分）

分）

6-4[Pt(NH3)J[PtClJ

[Pt(NH3)3C1][Pt(NH3)Cl3][Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4]

[Pt(NH3)4][Pt(NH3)C13]2(2分，答出2個)

7-1（每式1分，共7分）

7-2（手性碳1分，異構(gòu)體數(shù)目1分，共2分）

7-3（每個投影式1分，每個名稱0.5分，共6

分）

8-1嫡增加原理適用于孤立系統(tǒng)，而生命系統(tǒng)

是一個開放系統(tǒng)，生物進化是一個嫡變過程，生物的復(fù)

雜性（種群系）與嫡有關(guān)，生物進化的譜系越復(fù)雜，嫡

值就越大。生物的組織化（個體結(jié)構(gòu)）與信息有關(guān)。譜

系復(fù)雜化的分支衍生帶來更大的進化突變空間，但是由

于生物遺傳的制約作用，使實際產(chǎn)生的狀態(tài)數(shù)（種類數(shù)）

比更大可能產(chǎn)生的狀態(tài)數(shù)少，即實際嫡比更大可能嫡小。

一個進化的生物系列在合適的環(huán)境條件下，復(fù)雜性（嫡）

將與組織化（信息）同時增加。因此，生物進化的必然

結(jié)構(gòu)是種類越來越多，結(jié)構(gòu)也越來越高級，實際嫡與最

大可能炳的差也越來越大。從這個角度看，炳增加原理

與達爾文進化論不矛盾。（4分）

8-2腫瘤發(fā)生的實質(zhì)就是在某一時刻機體系統(tǒng)

發(fā)生了變速嫡增的過程，機體對腫瘤產(chǎn)生的抑制能力大

大減弱，腫瘤發(fā)生率在此過程會提高很多，從而導(dǎo)致腫

瘤的發(fā)生。由于腫瘤患者的癌細胞在體內(nèi)擴散，影響著

人體的嫡增速率，使機體時常處于變速嫡增的不可逆過

程，即人體內(nèi)腫瘤的發(fā)生一旦達到了一定的混亂度，這

種情況是不可逆的，故晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是

根本不可能的。而初期的腫痼患者可以治愈是因為嫡增

加原理不適用于質(zhì)點數(shù)很小的系統(tǒng)。幾個腫瘤細胞相對

于人體這個大的系統(tǒng)來說，質(zhì)點數(shù)很少，對于人體還不

至于構(gòu)成威脅。所以對于腫瘤的研究，預(yù)防是關(guān)鍵。要

防治腫瘤的發(fā)生，就要阻止嫡增不可逆過程的發(fā)生。

（4分）

9-1B：KC1C:K2SO4D：NH4CIE：Fe2O3F：

C02（各1分）

9-2①(m+n)FeS04+2(m+n)NH4HC03=Fem+

(OH)2n(C03)n4+(m+n)(NHJ2SO4+(2n+m)CO21+mH20

(2分)

②4Fem+n(OH)2n(CO3)?,+(m+n)02T(3m+n)H20=

2(m+n)Fe(OH)31+2mCO21(2分)

③(NHJ2SO4+2KCI

分，必需寫上DFA）

9-3降低K2sO,的溶解度，使之結(jié)晶析出，促使

平衡向右進行。（1分）

9-4能溶于水。（1分）

10-1w=-nRTln(pi/p2)

n=pV/(RT)=0.10mol

w=-0.10molx8.314JK^mol-1x298.KxIn

(1/50)=969J(2分)

10-2摩爾體積Vm=MpT等式[p+ax

122

(nF)](V-nb)=nRT變換為[p+axV/](Va-b)=RT,

將％、p、T代入上式，得p=83.5xl(rpa,同理可得

其它壓力值

（3分）

10-3在近臨界點，通過適當(dāng)調(diào)節(jié)壓力更容易調(diào)

制流體的密度（1分）

10-4

+H2O

C6H5-COOH+C6H5CH2OH-*H2O+C6H5COOCH2-C6H5

(3分)

10-5(1)CH3OH+CO2-CH3O-CO-OCH3+H20

CH3OH+COC12-CH3O-CO-OCH3+2HC1

(2)CHONH+CO2+Red->CHON+Red-0

還需要還原劑，如瓦等

CHONH+C02+H2TCHON-CHO+H20

C4H8ONH+CO-*C4H8ON-CHO

(3分)

10-6(1)使用CO2與CO和光氣相比，無毒、

安全，CO2既是溶劑又是反應(yīng)物，等等

(2)使用CO2與CO和光氣相比能找到的催化劑

及

高一化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化檢測題

一、選擇題(本題包括18個小題,每題3分只有

一個選項符合題意)

1、2005年4月22日是第36個“世界地球日”，

我國國土資源部確定今年“世界地球日”的主題為“善待

地球一科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”。你認為下列行為中不符合

這一主題的（）

A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,

減少使用煤、石油等化石燃料

B.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營

養(yǎng)化，保護水資源

C.研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足

工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、

增加資源的重復(fù)使用、資源循環(huán)再生

2、環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對

應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

3、現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾

氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入

足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措

施是（）

A.①②③B.②③④C.①②④

D.①③④

4、北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管

中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作

用。下列敘述正確的是

()

A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.

濃硫酸有氧化性，亞硫酸沒有氧化性

C.將硫化氫通入淡水，淡水褪色

D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2s=21

5、實驗室合成三氧化硫裝置如圖所示，則以下說

法中錯誤的是()

A.裝置甲的作用是混合氣體、干燥等

B.雖SO3極易溶于水，但生成的三氧化

硫不宜直接通入水中吸收

C.乙處導(dǎo)出的氣體是SO3、S02、02

D.所需的催化劑為鐵觸媒

6、為除去混入CO?中的S02和。2,下列試劑的使

用順序正確的是

①飽和Na2c溶液②飽和NaHC()3溶液③濃H2SO4

溶液④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰

A.①③④B.②③④C.②④③

D.③④⑤

7、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

()

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化

硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等

氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

8、將90%H2sO4溶液和10%H2SO4溶液等體積混合,

所得溶液的百分比濃度為()

A.小于50%B.大于50%C.等于50%

D.不能確定

9、濃硫酸和21noi?!/】的稀硫酸，在實驗室中敞口

放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b

曲線變化的原因是

()

A.a升華、b冷凝

30________

O1020304050,

B.a放置無效揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解

D.a冷凝、b吸水

10、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x102/01，下列

說法中正確的是)

-1

A.1.OLI.0mol-LCH3C00H溶液中,CH3C00H分子

數(shù)為6.02x1023

B.Na2(h與比0反應(yīng)生成1.12L。2(標準狀況)，反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x1()23

C.等質(zhì)量的S8和s所含s原子個數(shù)相等

D.22.4LM中所含的分子數(shù)為6.02x1()23

11.X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z;Z

跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X;Z氧化的最終產(chǎn)物為W,W

溶于水又得到Y(jié),則X和丫是

()

A.Na2s和H2sO4B.Na2s。3和鹽酸C.Na2s和

鹽酸[Na2s和H2sO4

12、某Na2s樣品已部分被氧化為Na2s(h,經(jīng)測

定該混和物中含硫25%,則混和物中Na2s。3與Na2sO"的物

質(zhì)的量之比為

()

A.7：6B.6：7C.1：7D.7：

1

13、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸

反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化領(lǐng)

溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說

法正確的是()

A.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸領(lǐng)

B.Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)和碳酸領(lǐng)

D.Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

14、在加熱情況下能和濃H2sO,反應(yīng)放出刺激性氣

味氣體，并將氣體通入水中呈酸性，通入溟水或酸性

KMnO,溶液中，顏色都消失的物質(zhì)是

()

A.氧化鐵B.木炭粉C.氧化

銅D.二氧化鎰

15、在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入

二氧化硫氣體，溶液PH變化如圖所示，則PH]

原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

V(SO2)/mL

A.0.5mol/L0.05mol/L

C.Imol/L0.lmol/L

16、下列各組離子能大量共存的是)

222-2

A.Na\Ba\S\SO3B.H\K\SO3\

2-

S04

C.Fe2\H\C10\S2-D.K\NH；、SO?\

NO/

17、將SO2氣體通入BaCL溶液至飽和，未見有沉

淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。則通入的

該氣體可能是（）

A.C02B.NH3C.N02

D.CL

18、下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間

是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

二、填空題（本題共5個大題，共46分）

19、（8分）某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾

種：A.氯化鈉B.硫化鈉C.亞硫酸鈉D.硫代硫酸鈉

E.硫酸鈉F.碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有

淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋

氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含一

-（填分子式）。

（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出

全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）。

第一種情況___第二種情況______第三

種情況一———（可不填滿，也可補充）

20、（10分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下

反應(yīng)產(chǎn)生的S（h和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，

a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用L

和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題:

（1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的

操作是；

（2）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的

速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的

操作順序是（用操作編號填

寫)

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的

氣體進入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加

熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，

關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊，使氣囊B

中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮螅P(guān)閉止

水夾b;

③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;

(3)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象

為_________________________________

(4)當(dāng)D中產(chǎn)生(多選不得分)現(xiàn)

象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO?,而不

是S02；

A.進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂

棉藍色不變

B.脫脂棉上藍色均變淺

C.脫脂棉上藍色褪去

裝置D的作用為_______________________

21、(12分)有兩個實驗小組同學(xué)為探究過氧化

鈉與二氧化硫反應(yīng)，用如下圖所示裝置進行實驗。通入

SO2氣體，將帶帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題:

(1)第1小組同學(xué)認為岫2。2與SO2反應(yīng)生成了

Na2s和該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________二

(2)請設(shè)計一種實驗方案證明岫2。2與S02反應(yīng)生

成的白色固體中含有Na2s_______________

(3)第2小組同學(xué)認為g2。2與SOZ反應(yīng)除了生成

Na2s。3和。2夕卜，還有Na2sO,生成。為檢驗是否有Na2s0,

生成，他們設(shè)計了如下方案：

將B中反應(yīng)后BaCk溶液白色稀硝酸仍有部分白色沉淀不

的固體溶解于沉淀溶解，證明有NazSO」生

上述方案是否合理？______o請簡要說明兩點理

由：①一---；②-----O

22.（10分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO

及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污

染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽

車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用箱、杷合金作催化

劑）。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)

環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃

燒及SO2轉(zhuǎn)化。

（1）汽車尾氣中NO的來源是.

A.汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物B.是

空氣中的W與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物

C.是空氣中的N2與。2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境

下的反應(yīng)產(chǎn)物

D.是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N?與的化合

反應(yīng)

(2)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程

式：_______________________________________

(3)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了

空氣的酸度，其原因是O

(4)控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以

有________________

A.開發(fā)氫能源B.使用電動車C.限制

車輛行駛D.使用乙醇汽油

23、(6分)使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L

濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的

氣體A33.6LO將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液

+

c(H)=0.lmol/L0求氣體A中各成分的體積比。

硫的轉(zhuǎn)化參考答案

1、C2、C3、B4、C5、D6、B7、D8、B9、

B10、C

11、A12、D13、D14、B15、D

16、D17、A18、C

19、37.6%

20、（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和

b,關(guān)閉止水夾c,用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A,若

C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導(dǎo)管內(nèi)有

水上升，則證明A裝置的氣密性良好。（2）③①②（3）

品紅溶液褪色。（4）A;除去SO2并檢驗SO2已被除凈。

21、(1)2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2（2）取白

色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體（3）

不合理①稀硝酸能將亞硫酸領(lǐng)氧化為硫酸領(lǐng)②如

果反應(yīng)后的固體中還殘留附2。2,它溶于水后能將亞硫酸

根氧化成硫酸根

N2（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3,產(chǎn)生了硫酸酸霧；（4）

ABD

23、(1)B：2H2S+O2=2S+2H2OC：

2H2S+302=2S02+2H20

(2)①V02=25mlVH2S=75ml②VO2=50mlV

H2s=5Omi

24.解：設(shè)SO2、IL的物質(zhì)的量分別為x、y

Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2t+2H2O

2xx

Zn+H2s(h(稀)=ZnS04+H2f

yy

2x+y+0.05=0.1x18.5

解得：x=0.3mol

y=1.2mol

所以：V(S02):V(H2)=0.3:1.2=1:4

廣東省廣州市2010-2011學(xué)年高三高考備考沖刺階段

訓(xùn)練試題（五）

化學(xué)

一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分,

共24分。每小題不有一個選項符合題意）

1.設(shè)山為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正

確的是

A.常溫常壓下，22.4LNIL中含有311A個N-H鍵

B.1mobL_1CaCL溶液含有2nA個Ca?+

1molNOz溶于II水后溶液中含有nA

個N（V

D.48gO3和O2的混合氣體中含有3nA個0原子

2.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的

Mg2\Ca2\HCO3,Cl-

2-

B.Na*、A102\Cl\S04

C.Cu2\Fe3\Br\MnOJ

22

D.K\Fe\S04\N(V

3.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于

同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少L

下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>Y

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

C.原子半徑X<Z<Y

D.X與Y可以形成化學(xué)式為YX2的共價化合

物

4.已知298K、lOlkPa時,

2H2(g)+02(g)=2H20(1)AH=-571.6kJ-mol

-1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H20(l)AH=-

C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H20(1)AH=

-1366.SkJ-mol-1

則C2H4(g)+H2O(1)=C2H5()H(1)的△!!為

A.-44.2kJ-mor1B.+

44.2kJ-mor1

D.+

5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確

的是

B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合

物

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍?/p>

潔能源

D.米酒變酸的過程涉及了還原反應(yīng)

6.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.構(gòu)成銅鋅原電池B.檢查裝置氣密性

C.吸收HC1尾氣D.稀釋濃硫酸

二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分,

共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正

確得3分，但只要選錯就得。分）

7.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極

C.在鍍件上電鍍銅時應(yīng)將鍍件作陰極

D.電解稀硫酸制比、。2時銅與電源正極相連

8.下列說法正確的是

A.pH=3的CH3COOH溶液力口入等體積pH=11

的NaOH溶液后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是:

+--+

c(Na)>c(CH3COO)>C(0H)>C(H)

B.NaHCOs溶液中：c(H*)+c(Na+)

C.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5

+

的混合溶液：c(Na)=c(N03)

D.中和體積與pH都相同的HC1溶液和

CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

三、非選擇題(本題包括4小題，每小題16分,

共64分。)

9.(16分)脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的

重要步驟，某生物堿合成路線如下：(Me表示甲基)：

(1)化合物I的化學(xué)式為O

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(不要求寫出反應(yīng)條

件)。

(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

為。

(4)下列說法正確的是----------。

A.化合物n能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.化合物i、n、in均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

C.Imol化合物II完全燃燒消耗9mol02

D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng),

化合物VI環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為O

（16分）為白色結(jié)晶粉末,

溶于水，常溫下穩(wěn)定，833K以上分解。目前Kith的制備

方法有兩種：

方法一：電解法。

(1)將單質(zhì)碘溶于KOH溶液，L會發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，生成Kith和.(填化學(xué)I式)。

(2)電解上述溶液，陽極生成I(V,陽極的電極

反應(yīng)式為o陰極生成的氣體是

方法二：氧化法。

(3)在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)

6I2+11KC1O3+3H2O==6KH(I03)2+5KCl+3Cl2,反應(yīng)后再用

KOH中和即得KIO3。該反應(yīng)的氧化劑為,每

生成6moiKH(IO3)2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol0

(4)與“電解法”相比，“氧化法”的不足之處

是(寫出兩條)：

①__________________________________________________

11.(16分)(2010江蘇卷改)實驗室利用SO?和

MnO2在水溶液中的反應(yīng)制備

MnS04的實驗裝置如圖，在燒瓶

中加入一定量MnOz和水，開啟

攪拌機，通入SOZ和N2的混合

氣體，反應(yīng)3小時。停止通氣,

繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾得到硫酸

鎰溶液。(反應(yīng)原理：MnO2+H2SO3

=MnSO4+H2O)

(1)通入此的作用是--------------------

(2)石灰乳的作用是<,

(3)在通入SO?和他比例不變、MnOz和水的用量

I也不變的條件下,為使Sth盡可能轉(zhuǎn)化完全，

還I________I需控制好的因素

有、。

(4)若將他換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn/SO；

的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖。

①簡述Md、S（V-的濃度變化

在不同階段的特點：

②造成這一結(jié)果的原因是

12.（16分）（2008寧夏卷改）為測試某不純鐵片

中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案：

方案一：將一定質(zhì)量的鐵片完全溶解于過量稀硫

酸中，測定生成氫氣的體積（標準狀況）；

方案二：將一定質(zhì)量的鐵片完全溶解于過量稀硫

酸后，用I__________iKMnO,標準溶液滴定反應(yīng)后得到的溶

液，測定消耗KM11O4溶液的體積。

請回答下列問題:

(1)方案一中，每生成2.24L氫氣，對應(yīng)的

鐵的質(zhì)量為-------------go

(2)方案二中發(fā)生以下反應(yīng)，將有關(guān)的化學(xué)

計量數(shù)填入答題卡的橫線上。

□KMnO4+□FeS04+□H2SO4=□Fe2(S04)3+□

MnS04+aK2S04+nH20

(3)排除實驗儀器和操作的影響因素，從鐵

片所含雜質(zhì)成分角度對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性

做出判斷和分析。

鐵片可能含有的雜質(zhì)：Fe2O3.Fe304.

Z11CO3、Zn、Sn、

廣東省廣州市2010-2011學(xué)年高三高考備考沖刺

階段訓(xùn)練試題（五）化學(xué)參考答案

9.（16分）

（1）C8HlM（2分）

（4分）

（3分）（4）AC（4分）（5）

（1）KI（2分）

---

(2)r+6OH-6e=IO+3H2O

分）M（2分）

（3）KC103（2分）60（3分）

（4）①生產(chǎn)過程中有氯氣產(chǎn)生，易污染環(huán)境、腐

蝕設(shè)備；②C1O3原料利用率不高。

（各2分，4分）

11.（16分）

（1）稀釋SO2,使SO?與反應(yīng)液接觸更充分，提

高SO2的轉(zhuǎn)化率。（2分）

（2）吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣（2分）

適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)

溫度（4分）

（4）①在反應(yīng)初期，Mn2\S（V-的濃度增大幅度

基本接近；在反應(yīng)的中期和后期，Mn"的濃度增大幅度穩(wěn)

定，但S（V-的濃度增大幅度顯著加快。（4分）

②空氣中的也能氧化比SO3生成S（V，且

Mr?+是該反應(yīng)的催化劑。反應(yīng)初期Md濃度小催化作用不

明顯，隨著+濃度增大催化作用越來越明顯。（4分）

12.（16分）

（1）5.6（2分）

（2）2、10、8、5、2、1、8（2分）

（3）（12分）

2006下學(xué)期中考試高二化學(xué)試題（理科）

命題：楊杭時間：100分滿分：100分

班級：姓名：

得分：___________________

計算可能用到的相對原子質(zhì)量:

第I卷（選擇題，共50分）

一.選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共

50分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一

組氣體是（）

A.比、。2、N2B.。2、NO、N02C.瓦、即

、。2、

NH3D.NH3NO2

2.下列氣體中，不會造成空氣污染的是

A.N02BNOCN2

DCO

3.加熱下列各物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

（）

A.NH4clB.NH4HCO3C.濃鹽

酸D濃硝酸

4.在N（h與比0的反應(yīng)中，比0是（）

A氧化劑B還

原劑

C既是氧化劑又是還原劑D既

不是氧化劑又不是還原劑

5.實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣

的氣體發(fā)生裝置相同的是（）

AH2B.02CCl2

DC02

6.只用一種試劑，能將NH￡1、（NHO2SO4.KCU

Na2sO,四種溶液區(qū)分開，該試劑是（）

ANaOH溶液BBa(OH3溶液CBaCh溶

液DAgN(h溶液

7.常溫下能用鋁制容器盛放的是（）

A濃鹽酸B稀112so4C稀HNO3

D濃硫酸

8.雷雨時，植物從土壤里吸收從空氣中得到的

氮肥的成分含有的微粒是（）

ANH；BNH3CNO

DNO3-

9.下列物質(zhì)中，即能與HC1反應(yīng)，又能與NaOH

溶液反應(yīng)的是（）

ANa2CO3BA1C13CNaA102

DAl

10.在酸性溶液中水電離出來的『濃度和OH-離

子濃度的關(guān)系正確的是（）

+-+-+

A.C（H）＞C（OH）B.C（H）＜C（OH）C.C（H）

=C（OH3D.無法確定

11.氮的某氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比

為7:16,此氧化物為（）

AN20BNOCN02

DN2O5

12.進行下列各反應(yīng)，要得到相同質(zhì)量的

Cu（NO3）2,消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是（）

A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅

和稀硝酸反應(yīng)

C氧化銅和硝酸反應(yīng)D氫

氧化銅和硝酸反應(yīng)

13.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

）

A鋼鐵腐蝕B食物腐敗C煉鋼

D塑料老化

14.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（）

A.NOB.N02C.H2

D.C02

15.在稀硝酸中能大量共存的離子組是（）

-+2-2-

A.Ag\ClB.Na、CO3C.K\SO3

2-

D.NH4\SO4

16.實現(xiàn)下列變化，必須加入氧化劑或還原劑的

是（）

BNH4；NH3

A.N02-*HNO3+NO

CNM-NOD.P205TH3PO4

17.在48mL0.I1110I/LHNO3溶液中加入

12mL10.4mol/LK0H溶液時，所得到的溶液呈（）

A弱酸性B強酸性C

堿