河南省周口市伯楊中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省周口市伯楊中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“銀鏡反應(yīng)”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅膠檢測(cè)司機(jī)酒后駕駛的反應(yīng)：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O參考答案：AB略2.下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是（）A．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）B．碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色C．工業(yè)上制無(wú)水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，不能分離；B．四氯化碳密度比水大；C．生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用；D．干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化．解答：解：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，溫度較低時(shí)重新生成固體，不能分離，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳密度比水大，色層在下層，故B錯(cuò)誤；C．生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用，蒸餾可得到乙醇，故C正確；D．干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化，不是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)，難度不大．3.下列離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO參考答案：D略4.在某種接近中性的含Na+的無(wú)色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，該溶液中肯定不存在的離子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-參考答案：A略5.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH值，溶液顯強(qiáng)堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是A．一定有CO32－離子存在

B．不能確定是否存在HCO3－離子存在C．一定有C1–離子存在

D．一定有SO32－離子存在

參考答案：A略6.北京7·21洪水過(guò)后，為預(yù)防細(xì)菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份為NaClO，則下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．NaClO溶液的漂白原理與HClO、SO2相同

B．1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

C．84”消毒液消毒是利用NaClO強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒的

D．“84”消毒液不能與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用參考答案：A略7.下列說(shuō)法不正確的是（）A．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高B．所有堿金屬均為銀白色C．同一主族鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)依次升高D．液溴易揮發(fā)，可以通過(guò)水封的方式進(jìn)行保存參考答案：B【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與原子序數(shù)成反比；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤；C．同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水．【解答】解：A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與原子序數(shù)成反比，所以在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高，故A正確；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤，其它堿金屬單質(zhì)呈銀白色，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，故C正確；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易揮發(fā)，可以通過(guò)水封的方式進(jìn)行保存，故D正確；故選B．8.下列說(shuō)法正確的是:A.非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點(diǎn)越高B.ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C.離子化合物中一定含有非金屬元素D.非金屬元素的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性參考答案：C略9.已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復(fù)到t℃時(shí)析出不含結(jié)晶水的溶質(zhì)ng。若原溶液蒸發(fā)cg水（c>b）并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出不含結(jié)晶水的溶質(zhì)wg。用S表示該物質(zhì)t℃時(shí)的溶解度。下式中正確的是

A．s=100n/b

B．s=100w/c

C．s=100(w－n)/(c－b)

D．s=100(w－n)/(a－m)參考答案：C10.下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（

）A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-參考答案：D略11.下列敘述正確的是(

)A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加參考答案：D考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)；B．氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量．解答：解：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但是氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCl中H原子最外層均不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的分類、氫化物的沸點(diǎn)比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查12.相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復(fù)至原溫度使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質(zhì)量大小順序是

A．丁>丙>乙>甲

B．丁>甲>乙>丙

C．甲=丁>乙=丙

D．丁<丙<乙<甲參考答案：A13.已知，常溫下CH3COOH的電高平衡常數(shù)為1.76×10－5，常溫下將pH＝3的CH3COOH溶液用水稀釋一后，溶液的pH值為A

3

B

3.15

C

3.3

D

2.7參考答案：B略14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13mol/LB．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10

C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

D．1mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA參考答案：A略15.用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：回答下列問(wèn)題：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判斷依據(jù)是

。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判斷依據(jù)是

。（3）最終根據(jù)計(jì)算和推理可知原混合物中含有：

___；

其質(zhì)量分別為

。參考答案：（1）不存在，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe（OH）2久置后會(huì)被氧化成紅褐色的Fe（OH）3

（2）存在，氣體通過(guò)濃硫酸減少4.48L說(shuō)明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4；（3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2

5.4g

13.2g

9.5g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫(xiě)出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫(xiě)出一種即可）。參考答案：18.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫(xiě)名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）19.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、F